精品解析：陕西省西安市周至县第四中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

周至四中2023-2024学年度高二级化学期中考试试卷(高考班) 一、单选题(每题2分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. 通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯 B. 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C. 的核磁共振氢谱中有5组峰 D. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱仪可确定有机物中官能团及化学键，丁醛含醛基，乙酸乙酯含酯基，则红外光谱仪可以区分丁醛和乙酸乙酯，故A正确； B．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故B正确； C．有5种H原子，则核磁共振氢谱中有5组峰，故C正确； D．乙醇和二甲醚结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故D错误； 故选：D。 2. 第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与()层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比()层上电子数最多能多10个，第n层为 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 【答案】C 【解析】 【详解】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选：C。 3. 下列叙述正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 C. s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．符合泡利原理和洪特规则，核外电子总数为10，则可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图，A叙述正确； B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，但2s的电子总数与1s的一样多，B叙述错误； C．同一能层上的s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量，不同能层上的s能级上电子的能量与p能级电子的能量不能判断，C叙述错误； D．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，从基态跃迁到激发态会产生吸收光谱，吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，D叙述错误； 答案为A。 4. 下列元素的第一电离能依次减小的是 A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素原子的第一电离能从上往下逐渐减小，故第一电离能H>Li>Na>K，依次减小，A符合题意； B．同一主族元素原子的第一电离能从上往下逐渐减小，故第一电离能I<Br<Cl<F，依次增大，B不符合题意； C．同一周期主族元素，从左往右第一电离能逐渐增大，但p轨道处于全空或半满的元素，其第一电离能比相邻元素都大，故第一电离能Na< Al < Mg <Si，C不符合题意； D．同一周期主族元素，从左往右第一电离能逐渐增大，但p轨道处于全空或半满的元素，其第一电离能比相邻元素都大，故第一电离能Na< Al < Mg <Si，D不符合题意； 选A。 5. 元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】由电离能可知，I4突然大幅度增大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为+3价，故选C。 6. 氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是 A. 电负性：N>O B. 活泼性： C. 第一电离能：N>O D. 熔沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，即电负性：O＞N，故A错误； B．氮气分子中氮氮之间存在三键，化学性质稳定，活泼性：O2＞N2，故B错误； C．N的价电子排布式为2s22p3，p能级处于半满，能量低，O的价电子排布式为2s22p4，因此N的第一电离能大于O，故C正确； D．相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，N2、O2分子间存在范德华力，氧气的相对分子质量大于氮气，即氧气的熔沸点比氮气高，故D错误； 答案为C。 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>①>③=② 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子的核外电子排布：①为S； ②为P；③为N； ④为F。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，核外电子排布为半满或全满时第一电离能大于相邻元素，同主族从上往下第一电离能减小，故第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故P>S>N>F，B错误； C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故F>N>S>P，C错误； D．F无正价，D错误； 故选A。 8. 在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 【答案】C 【解析】 【详解】氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。 9. 下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是 A. NaCl和K2O2 B. HCl和H2O C. HNO3与NH4NO3 D. K2SO4与SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A； B项，HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B； C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C； D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。 答案选B。 10. 下列描述中正确的是 A. BeCl2为V形的极性分子 B. ClO4−的空间构型为正四面体形 C. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ D. H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．BeCl2为中心原子的价层电子对数为=2，不含孤对电子，所以分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故A错误； B．ClO4−的中心原子的价层电子对数为=4，不含孤对电子，所以空间构型为正四面体，故B正确； C．二者虽都是正四面体形分子，但白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，故C错误； D．水分子的中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，CO32−的中心原子价层电子对数为=3，所以为sp2杂化，故D错误； 故答案为B。 11. 下列现象不能用氢键解释的是 A. 能溶于水 B. 氨易液化，用作制冷剂 C. 氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理可知，能溶于水，不能用氢键解释，A符合题意； B．氨分子能形成氢键，导致沸点升高，易液化，用作制冷剂，能用氢键解释，B不符合题意； C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构，能用氢键解释，C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键、对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，能用氢键解释，D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是 A. 配体是Cl-和H2O，配位数是6 B. 中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D. 1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl-和H2O，配位数是1+5=6，A正确； B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内配离子Cl-数目为1，外配离子Cl-数目为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1:2，C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl，D正确； 答案选B。 13. 化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是 A. 与都是由极性键构成的极性分子 B. 的键角大于的键角 C. 的沸点高于 D. 的结构式为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．是平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，选项A错误； B．是三角锥形，键角：是平面三角形，键角120°，选项B错误； C．分子间存在氢键，其沸点高于，选项C正确； D．由于N原子有孤电子对，所以的结构式为，选项D错误。 答案选C。 14. 最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 A. TiC B. Ti6C7 C. Ti14C13 D. Ti13C14 【答案】C 【解析】 【分析】由题意：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数。 【详解】由于是气态团簇分子，所以形成的晶体是分子晶体，所以根据晶胞的结构可知，含有13个碳原子和14个钛原子，因此该物质的分子式为Ti14C13； 答案选C。 15. 如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为，故选A。 16. 下列有机反应中，属于加成反应的是 A. C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ B. CH4+Cl2CH3Cl+HCl C. CH≡CH+HClCH=CHCl D. +HNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，表示发酵反应，不属于加成反应，故A不符合题意； B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故B不符合题意； C．CH≡CH+HClCH=CHCl，乙炔中三键中的一个键断裂，与氯化氢发生加成反应生成CH=CHCl，故C符合题意； D．+HNO3+H2O，苯环中的一个氢原子被硝基取代，生成硝基苯和水，属于取代反应，故D不符合题意； 答案选C。 17. 下表物质中所含官能团名称命名错误的是 选项 物质 官能团的名称 A 醚键、氨基 B 酯基、羧基 C 碳溴键、羟基 D 碳碳双键、醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团围为酮羰基、胺基，A错误； B．的官能团为酯基和羧基，B正确； C．的官能团为碳溴键、羟基，C正确； D．的官能团为碳碳双键、醛基，D正确； 故选A。 18. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中有4种不同性质的氢原子，其一氯代物有4种，即能生成四种沸点不同的一氯代物，A不符合题意； B．分子中与季碳原子相连的3个-CH3的性质相同，所以分子中只有3种不同性质的氢原子，能生成三种沸点不同的一氯代物，B符合题意； C．分子中只有2种不同性质的氢原子，所以一氯代物只有两种，C不符合题意； D．分子中有5种不同性质的氢原子，一氯代物有五种，D不符合题意； 故选B。 19. 有关苯分子的说法不正确的是 A. 苯分子中C原子以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°，故为正六边形的碳环 B. 每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键 C. 大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键 D. 苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，为正六边形的碳环，故A错误； B．苯分子中每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，该轨道垂直碳环平面，轨道相互交盖，形成大π键，故B正确； C．大π键中参与的原子和电子情况为6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键，故C正确； D．苯分子中6个碳原子、6个氢原子共有十二个原子共面，且六个碳碳键完全相同，故D正确； 答案为A。 20. 下列命名正确的是 A. CH3CH(CH2CH3)2 2－乙基丁烷 B. CH3CH=C(CH3)2 2－甲基丁烯 C. 1，2，5－三甲苯 D. CH2BrCH2Br 1，2－二溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．最长碳链含5个碳，第3个碳上有一个甲基，系统命名为3-甲基戊烷，选项A错误； B．含碳碳双键且最长碳链为4个碳，碳碳双键在第2、3个碳之间，第2个碳上有一个甲基，系统命名为2-甲基-2-丁烯，选项B错误； C．系统命名为1，2，4-三甲苯，选项C错误； D．1、2号碳上各有一个溴原子，系统命名为1，2－二溴乙烷，选项D正确； 答案选D。 21. 下列烷烃的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 ① ②③④ A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查烷烃的沸点高低比较。一般，烷烃分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。 【详解】一般，随着碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高。碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。所以题给4种烷烃的沸点由低到高的顺序为②①③④，D项正确。 22. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 甲烷和乙烷 B. 丙烯和环丙烷 C. 金刚石和石墨 D. 35Cl 和37Cl 【答案】C 【解析】 【分析】同素异形体的研究对象是单质，是同种元素形成的不同单质的互称。 【详解】A．甲烷和乙烷互为同系物，A项错误； B．丙烯和环丙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项错误； C．金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，它们互称为同素异形体，C项正确； D．所给两种原子质子数相同，中子数不同，互称为同位素，D项错误； 所以答案选择C项。 23. 关于乙醇的催化氧化实验，下列说法不正确的是 A. 反应后可以闻到区别于乙醇的刺激性气味 B. 由乙醇的催化氧化可知所有醇类都可以发生类似的催化氧化反应 C. 铜丝作为催化剂参与到了反应中 D. 铜丝经过加热在空气中变黑，伸入酒精后变回光亮的红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇催化氧化后生成乙醛，具有刺激性气味，A正确； B．与羟基相连的C上有氢原子才能发生催化氧化，B错误； C．铜与氧气生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成铜和乙醛，C正确； D．铜与氧气加热生成黑色氧化铜，氧化铜与乙醇生成铜为红色，D正确； 故答案为：B。 24. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为 A. 3∶2∶l B. 2∶5∶3 C. 3∶6∶2 D. 2∶1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】不同物质的量的三种醇与足量Na反应生成了等量的氢气，说明不同物质的量的三种醇含有等物质的量的羟基。设A、B、C三种醇内的-OH数分别为a、b、c，则，得a:b:c=2:1:3； 答案选D。 25. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 食用松花蛋时蘸些食醋口味更佳 B. 地沟油禁止食用，但可制肥皂 C. 甘油具有护肤保湿作用 D. 用铁锅熬煮含有机酸的中草药 【答案】D 【解析】 【详解】A．松花蛋中含有碱性物质，食醋中的醋酸可以中和碱性物质，除去其中的涩味，因此食用松花蛋蘸些食醋口味更佳，故A正确； B．地沟油中含有有害物质不能直接食用，但其中所含的油脂可分离提纯后用于制取肥皂，故B正确； C．甘油为丙三醇具有很好的吸水性，可用于护肤保湿，故C正确； D．铁与有机酸在加热时发生反应，因此不能用铁锅熬煮含酸的中草药，故D错误； 故选：D。 26. 下列有机物的分类不正确的是 A. 甘油不是油 B. 石炭酸不是羧酸 C. 石蜡油不是油脂 D. 环己烷不是饱和烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油不是油是醇，A正确； B．石炭酸是苯酚不是羧酸，B正确； C．石蜡油是烃类，C正确； D．环己烷是饱和烃，D错误； 故选D。 27. 研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列关于甲酸说法不正确的是 A. 甲酸溶液具有酸性 B. 甲酸能发生银镜反应 C. 甲酸是一种二元酸 D. 甲酸能与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸含有羧基，因此甲酸溶液具有酸性，故A正确； B．甲酸含有醛基，因此能发生银镜反应，故B正确； C．甲酸含有一个羧基，因此甲酸是一种一元酸，故C错误； D．甲酸含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，又叫取代反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 28. 人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 在一定条件下，该有机物最多消耗 C. 该物质能在醇溶液中发生消去反应 D. 该物质的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据手性碳原子的定义，该有机物中无手性碳原子，故A错误； B．可与H2发生加成的基团有苯环和醛基(-CHO)，1mol该有机物中最多消耗4mol氢气，故B正确； C．其中可发生消去反应的官能团是羟基(-OH)，其反应条件是浓硫酸，加热，故C错误； D．其分子式为C11H12O4，故D错误； 答案为B。 29. 下列变化中不会发生颜色变化的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 B. 苯酚溶液中滴入FeCl3溶液 C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 D. 苯酚露置于空气中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酸乙酯水解为乙醇和乙酸都是无色的，溶液颜色不变，A选； B．苯酚遇FeCl3溶液变紫色，B不选； C．乙醛和Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀，C不选； D．苯酚易被氧化为粉红色，D不选； 故选：A。 第二卷(共40分) 30. 写出下列化学反应的方程式(注明条件，需要配平) （1）乙醇的催化氧化反应方程式___________。 （2）乙醛和银氨溶液反应的化学方程式___________。 （3）一溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液反应的方程式___________。 （4）苯酚钠的水溶液通入二氧化碳气体的化学方程式___________。 （5）甲苯和浓硝酸反应化学方程式___________。 （6）碳化钙和水反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）+CO2+H2O+NaHCO3 （5）+3HNO3(浓)+3H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 乙醇催化氧化反应方程式：； 【小问2详解】 乙醛和银氨溶液反应的化学方程式：； 【小问3详解】 一溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液反应的方程式：； 【小问4详解】 苯酚钠的水溶液通入二氧化碳气体的化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3； 【小问5详解】 甲苯和浓硝酸反应化学方程式：+3HNO3(浓)+3H2O； 【小问6详解】 碳化钙和水反应的化学方程式：。 31. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如下图。 （1）写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式___________。 （2）试管X中的试剂为 ___________。 （3）为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是 ___________ (填字母)。 a．浓硫酸可作催化剂，提高化学反应速率 b．浓硫酸可作吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动 c．已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度 （4）写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简式___________ 【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2）饱和碳酸钠溶液 （3）c （4）CH3CH2CH2COOH、CH2OHCH2CH2CHO、CH3OCH2COCH3 【解析】 【分析】左侧试管中制备乙酸乙酯，右侧试管中X为饱和碳酸钠溶液，作用为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 【小问1详解】 制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问2详解】 试管X中的试剂为：饱和碳酸钠溶液； 【小问3详解】 a．浓硫酸可作催化剂，催化剂可以提高化学反应速率，a正确， b．浓硫酸可作吸水剂，吸收水，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动，b正确； c．已知该反应为放热反应，升高温度可提高化学反应速率，但反应逆向移动，反应限度减小，c错误； 故选c； 【小问4详解】 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，不饱和度为1，可含羧基、醛基、羰基，3种不同物质类别的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2COOH、CH2OHCH2CH2CHO、CH3OCH2COCH3。 32. C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si的电子排布式___________。 （2）Cu的基态原子最外层有___________个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al______Si N_______O 金刚石____晶体硅 CH4_____SiH4 【答案】（1）1s22s22p63s23p2 （2）1 （3） ①. > ②. < ③. > ④. < 【解析】 【小问1详解】 Si的电子排布式：1s22 s22p63s23p2； 【小问2详解】 Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，基态原子最外层有1个电子； 【小问3详解】 同周期从左往右原子半径减小，Al>Si；同周期从左往右电负性增大，故N<O；金刚石和晶体硅为共价晶体，C-C键键长小于Si-Si键，C-C键键能大，金刚石熔点高，故熔点金刚石>晶体硅；CH4和SiH4为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4<SiH4。 33. 有机物A可以通过不同的反应得到B和C： （1）A的分子式为___________。C的含氧官能团名称为 ___________。 （2）A制取B的有机反应类型为____________。 （3）A制取C的化学方程式为：___________。 （4）A发生消去反应后产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. C9H10O3 ②. 羧基、醛基 （2）取代反应(酯化反应) （3） （4） 【解析】 【分析】A中发生取代反应(酯化反应)生成B，A发生催化氧化反应生成C。 【小问1详解】 A的分子式为：C9H10O3；C的含氧官能团名称为：羧基、醛基； 【小问2详解】 根据分析，A制取B的有机反应类型为：取代反应(酯化反应)； 【小问3详解】 A发生催化氧化生成C，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，则消去后得到产物的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至四中2023-2024学年度高二级化学期中考试试卷(高考班) 一、单选题(每题2分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. 通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯 B. 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C. 的核磁共振氢谱中有5组峰 D. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 2. 第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与()层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比()层上电子数最多能多10个，第n层为 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 3. 下列叙述正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 C. s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4. 下列元素的第一电离能依次减小的是 A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na 5. 元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 6. 氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是 A. 电负性：N>O B. 活泼性： C. 第一电离能：N>O D. 熔沸点： 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>①>③=② 8. 在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 9. 下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是 A. NaCl和K2O2 B. HCl和H2O C. HNO3与NH4NO3 D. K2SO4与SO3 10. 下列描述中正确的是 A. BeCl2为V形的极性分子 B. ClO4−的空间构型为正四面体形 C. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ D. H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化 11. 下列现象不能用氢键解释的是 A. 能溶于水 B. 氨易液化，用作制冷剂 C. 氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 12. 下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是 A. 配体是Cl-和H2O，配位数是6 B. 中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D. 1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl 13. 化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是 A. 与都是由极性键构成的极性分子 B. 的键角大于的键角 C. 的沸点高于 D. 的结构式为 14. 最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 A. TiC B. Ti6C7 C. Ti14C13 D. Ti13C14 15. 如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 16. 下列有机反应中，属于加成反应的是 A. C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ B. CH4+Cl2CH3Cl+HCl C. CH≡CH+HClCH=CHCl D. +HNO3+H2O 17. 下表物质中所含官能团名称命名错误的是 选项 物质 官能团的名称 A 醚键、氨基 B 酯基、羧基 C 碳溴键、羟基 D 碳碳双键、醛基 A. A B. B C. C D. D 18. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 19. 有关苯分子的说法不正确的是 A. 苯分子中C原子以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°，故为正六边形的碳环 B. 每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键 C. 大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键 D. 苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同 20. 下列命名正确的是 A. CH3CH(CH2CH3)2 2－乙基丁烷 B. CH3CH=C(CH3)2 2－甲基丁烯 C. 1，2，5－三甲苯 D. CH2BrCH2Br 1，2－二溴乙烷 21. 下列烷烃的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 ① ②③④ A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①③④ 22. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 甲烷和乙烷 B. 丙烯和环丙烷 C. 金刚石和石墨 D. 35Cl 和37Cl 23. 关于乙醇的催化氧化实验，下列说法不正确的是 A. 反应后可以闻到区别于乙醇的刺激性气味 B. 由乙醇的催化氧化可知所有醇类都可以发生类似的催化氧化反应 C. 铜丝作为催化剂参与到了反应中 D. 铜丝经过加热在空气中变黑，伸入酒精后变回光亮的红色 24. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为 A. 3∶2∶l B. 2∶5∶3 C. 3∶6∶2 D. 2∶1∶3 25. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 食用松花蛋时蘸些食醋口味更佳 B. 地沟油禁止食用，但可制肥皂 C. 甘油具有护肤保湿作用 D. 用铁锅熬煮含有机酸的中草药 26. 下列有机物的分类不正确的是 A. 甘油不是油 B. 石炭酸不是羧酸 C. 石蜡油不是油脂 D. 环己烷不是饱和烃 27. 研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列关于甲酸说法不正确的是 A. 甲酸溶液具有酸性 B. 甲酸能发生银镜反应 C. 甲酸是一种二元酸 D. 甲酸能与乙醇发生酯化反应 28. 人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 在一定条件下，该有机物最多消耗 C. 该物质能在醇溶液中发生消去反应 D. 该物质的分子式为 29. 下列变化中不会发生颜色变化的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 B. 苯酚溶液中滴入FeCl3溶液 C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 D. 苯酚露置于空气中 第二卷(共40分) 30. 写出下列化学反应的方程式(注明条件，需要配平) （1）乙醇的催化氧化反应方程式___________。 （2）乙醛和银氨溶液反应的化学方程式___________。 （3）一溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液反应的方程式___________。 （4）苯酚钠的水溶液通入二氧化碳气体的化学方程式___________。 （5）甲苯和浓硝酸反应化学方程式___________。 （6）碳化钙和水反应的化学方程式___________。 31. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如下图。 （1）写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式___________。 （2）试管X中的试剂为 ___________。 （3）为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是 ___________ (填字母)。 a．浓硫酸可作催化剂，提高化学反应速率 b．浓硫酸可作吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动 c．已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度 （4）写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简式___________ 32. C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si的电子排布式___________。 （2）Cu的基态原子最外层有___________个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al______Si N_______O 金刚石____晶体硅 CH4_____SiH4 33. 有机物A可以通过不同的反应得到B和C： （1）A的分子式为___________。C的含氧官能团名称为 ___________。 （2）A制取B的有机反应类型为____________。 （3）A制取C的化学方程式为：___________。 （4）A发生消去反应后产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $