精品解析：广东省东莞市三校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

2023~2024学年度第二学期三校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共计44分) 1. 下列反应是放热反应的是 A. 通过灼热的碳粉 B. 溶于水 C. 酸碱中和反应 D. 与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过灼热的碳粉，发生化合反应，生成，同时吸收热量，A错误； B．溶于水是溶解，是物理过程，而且放热，B错误； C．酸碱中和反应时，能够放出热量，属于放热反应，C正确； D．与反应，需要从周围环境中吸收热量，属于吸热反应，D错误； 故选C。 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知所以，C的燃烧热是220.7 【答案】B 【解析】 【详解】A．在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误； B．醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于，B正确； C．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成水所释放的热量，所以的与稀溶液恰好完全反应时放出的热量，C错误； D．C的燃烧热是C完全燃烧生成所放出的热量，D错误； 故选B。 3. 下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol甲醇燃烧应该生成二氧化碳和液态水，符合概念的是C选项，故答案选C。 4. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．分批加入NaOH溶液会导致热量损失，因此应一次性加入，故A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，导致最终放出的热量减少，则反应热数值偏低，故B正确； C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，有利于盐酸充分反应，使所测中和热更准确，不会产生不必要的误差，故C错误； D．铜制搅拌器可以导热，会导致热量损失，不能替换，故D错误； 答案选B。 5. 已知：氢气的燃烧热为，碳的燃烧热为。下列说法正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式为 B. 标准状况下，22.4L氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ C. 反应的 D. 2.4g碳完全燃烧放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气燃烧是放热反应，氢气燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．氢气的燃烧热为，标准状况下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，B正确； C．碳不完全燃烧生成一氧化碳，放出热量较少，反应的，C错误； D．2.4g碳完全燃烧放出的热量为，D错误； 故选B。 6. 反应在的密闭容器中进行，后的物质的量减小了，则对此反应的速率的表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】后，的物质的量减小了，则； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C正确； D．反应的速率比等于系数比，，D错误； 故选C。 7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，A错误； B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，B正确； C．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，C错误； D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学反应速率的影响 B．焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C．实验室制取二氧化硫气体 D．比较、、的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中硫酸的浓度不同，不同温度下的反应，不能探究温度对反应速率的影响，A错误； B．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，不能直接观察，B错误； C．硝酸可氧化亚硫酸钠，不生成二氧化硫，且亚硫酸钠固体不能放置于有孔塑料板上，C错误； D．K2Cr2O7和浓盐酸可以制取氯气，K2Cr2O7的氧化性强于氯气，生成的氯气与KBr溶液反应，产生溴单质，溶液夜色变深，能证明氯气的氧化性强于溴单质，浸有氢氧化钠溶液的棉花，可以吸收多余的氯气，防止污染，D正确； 故答案为：D。 9. 水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D. 达化学平衡时，H2O能全部转化为H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A错误； B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误； 答案选B。 10. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在绝热条件下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的条件数目为 ① ②密闭容器中温度不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④断裂3molN-H键的同时形成键 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥混合气体总质量不变 ⑦密闭容器中CO2的体积分数不变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①时反应达到平衡，①不确定； ②绝热条件，反应过程有吸放热过程，故密闭容器中温度不变时，②达到平衡； ③有固体参加反应，混合气体的总质量随着反应进行发生改变，容器体积不变，故当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达平衡，③达平衡； ④断裂3molN-H键表示消耗1mol氨气，形成键表示生成0.5mol二氧化碳，消耗量等于生成量，反应达到平衡，④达平衡； ⑤反应前后气体的计量数和不等，故密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达平衡，⑤达平衡； ⑥有固体参加反应，故混合气体总质量不变时，反应达平衡，⑥达平衡； ⑦生成的二氧化碳和氨气的比恒为1∶2，故密闭容器中CO2的体积分数始终保持不变，⑦不能说明反应达平衡；共5个；故选C 12. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应和逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，升温符合题意，且达到新平衡后的转化率减小，A正确； B．图②中正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率减小，B错误； C．正反应和逆反应速率均减小，且平衡正向移动，降温符合题意，且达到新平衡后的转化率增大，C错误； D．图④正逆反应速率均增大，且平衡未发生移动，改变的条件是使用催化剂，达到新平衡后的转化率不变，D错误。 故选A。 13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. △H>0 B. 气体的总物质的量：na>nc C. a点平衡常数：K<12 D. 反应速率：Va正>Vb正 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A错误； B．a、c两点压强相等，容器体积相等，依据阿伏伽德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a点温度比c点对应温度高，则气体总物质的量na＜nc，故B错误； C．假设c点达到平衡，设Z平衡物质的量为q，列出三段式： 在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得q=0.75mol，根据K===12，c点平衡常数K=12，实际是c点不是平衡点，甲容器是绝热容器，a点是平衡点，a点的压强Pa=P始，若温度和c点相同，则平衡时气体总物质的量na=n始，甲容器绝热温度升高，则气体总物质的量na＜n始，q＞0.75mol，故a点平衡常数：K＞12，故C错误； D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：Va正>Vb正，故D正确； 答案选D。 14. 点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。 由此可得为 A. +746.9 B. -746.9 C. +749.6 D. -749.6 【答案】D 【解析】 【详解】由图像数据可知如下式子： ①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) 1=﹣410.9kJmol-1； ②Na(s)= Na+(g) 2=+603.4kJmol-1； ③Cl2(g)=Cl-(g) 3=﹣264.7kJmol-1； ①-②-③可得Na+(g)+ Cl-(g)= NaCl(s)，可得U=﹣410.9kJmol-1－603.4kJmol-1－(﹣264.7kJmol-1)=﹣749.6kJmol-1。 答案选D。 15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D. HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误； B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故B错误； C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故C正确； D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误； 故选C。 16. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 二、填空题(共56分) 17. 回答下列问题。 （1）在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为_______。 （2）在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气的燃烧热为_______。 （3）在反应中，经一段时间后，氨的浓度增加了，在此时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间为_______。 【答案】（1） （2）285.8 （3） 【解析】 【小问1详解】 在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热是1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体放出的热量，硫的燃烧热为-27= -216 kJ/mol，表示硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=-216kJ/mol。 【小问2详解】 在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气的燃烧热为=285.8kJ/mol 【小问3详解】 设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol /(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2 18. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 【答案】（1） ①. 40 ②. 不移动 ③. 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3）d （4）D 【解析】 【小问1详解】 该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； 【小问2详解】 ①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数； 【小问3详解】 根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d； 【小问4详解】 A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H−O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 19. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 I.配制溶液 （1）从图中选择称量固体所需要的仪器是(填字母)：_______。 名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取溶液的体积时仰视读数 （4）实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）abe （2）环形玻璃搅拌器 （3） ①. 4.0 ②. acd （4） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【分析】I.进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ.中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【小问1详解】 氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；故答案为：abe； 【小问2详解】 仪器a的名称为环形玻璃搅拌器； 【小问3详解】 ①第一次测定的温度差为，第二次测定的温度差为，第三次测定的温度差为，第四次测定的温度差为，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为 ②a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大，a正确； b.配制溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小，b错误； c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度差偏低，中和反应反应热偏大，c正确； d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测得温度差偏低，中和反应反应热偏大，d正确； e.量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热偏小，e错误。 故选acd。 【小问4详解】 ①改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等； ②中和热是一个定值，与加入酸碱的物质的量无关，只与有关，所以中和热的数值相等。 20. 过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题： （1）已知双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。 （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______。 （3）水电离生成H3O＋和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。 （4）实验测得常温下质量分数为0.51% H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)_______。 A. 用酸碱指示剂测定 B. 用广泛pH试纸测定 C. 用精密pH试纸测定 D. 用pH计测定 （5）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO＋H2O2＋H＋— Mn2＋＋H2O＋O2↑(未配平) ①滴定达到终点的标志是_______。 ②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L-1。 ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，则测定结果_______(“偏高”或“偏低”或“不变”，下同)，若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果_______。 【答案】（1）H2O2H＋+HO （2）H2O2+ Ba(OH)2=BaO2 + 2H2O （3）H2O2+ H2O2H3O+ HO （4）D （5） ①. 最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ②. 0.1800 ③. 偏低 ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 若把H2O2看成是二元弱酸，多元弱酸分步电离，且主要是第一步电离，则它在水中的电离方程式为：H2O2H＋+HO。 【小问2详解】 H2O2显弱酸性，可看成是二元弱酸，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为：H2O2+ Ba(OH)2=BaO2 +2H2O。 【小问3详解】 类比水的自偶电离，H2O2的自偶电离的方程式为：H2O2+ H2O2H3O+ HO。 【小问4详解】 因为H2O2具有漂白性，能漂白纸张，故不能用试纸测定其pH，故不选BC；酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH值，故不选A；可用pH计测定H2O2水溶液pH，故选D。 【小问5详解】 ①该实验是酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，发生反应：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，若达到滴定终点，高锰酸钾恰好完全反应后过量一滴，故滴定达到终点的标志是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ②由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值为18.00mL，根据反应2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，，c(H2O2)=mol∙L-1=0.1800mol∙L-1； ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，导致消耗的标准液体积偏小，则测定结果偏低；若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，则测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第二学期三校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共计44分) 1. 下列反应是放热反应的是 A. 通过灼热的碳粉 B. 溶于水 C. 酸碱中和反应 D. 与反应 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知所以，C的燃烧热是220.7 3. 下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 4. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 5. 已知：氢气的燃烧热为，碳的燃烧热为。下列说法正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式为 B. 标准状况下，22.4L氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ C. 反应的 D. 2.4g碳完全燃烧放出的热量为 6. 反应在的密闭容器中进行，后的物质的量减小了，则对此反应的速率的表示正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学反应速率的影响 B．焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C．实验室制取二氧化硫气体 D．比较、、的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D. 达化学平衡时，H2O能全部转化为H2 10. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在绝热条件下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的条件数目为 ① ②密闭容器中温度不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④断裂3molN-H键的同时形成键 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥混合气体总质量不变 ⑦密闭容器中CO2的体积分数不变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. △H>0 B. 气体的总物质的量：na>nc C. a点平衡常数：K<12 D. 反应速率：Va正>Vb正 14. 点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。 由此可得为 A. +746.9 B. -746.9 C. +749.6 D. -749.6 15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D. HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 16. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 二、填空题(共56分) 17. 回答下列问题。 （1）在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为_______。 （2）在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气的燃烧热为_______。 （3）在反应中，经一段时间后，氨的浓度增加了，在此时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间为_______。 18. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 19. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 I.配制溶液 （1）从图中选择称量固体所需要的仪器是(填字母)：_______。 名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取溶液的体积时仰视读数 （4）实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。 20. 过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题： （1）已知双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。 （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______。 （3）水电离生成H3O＋和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。 （4）实验测得常温下质量分数为0.51% H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)_______。 A. 用酸碱指示剂测定 B. 用广泛pH试纸测定 C. 用精密pH试纸测定 D. 用pH计测定 （5）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO＋H2O2＋H＋— Mn2＋＋H2O＋O2↑(未配平) ①滴定达到终点的标志是_______。 ②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L-1。 ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，则测定结果_______(“偏高”或“偏低”或“不变”，下同)，若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $