2024年中考化学训练题---流程题

2024年中考化学训练题-流程题 1．（23-24九年级下·山东泰安·期中）三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (2)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作： 请回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②气体a中含有 （填化学式）。 ③溶液A中的溶质有 。 ④写出步骤②的一个化学方程式 。 ⑤步骤③中加入适量稀硫酸的作用是 。 2．（2024·陕西商洛·模拟预测）是重要的化工原料，是塑料、橡胶制品优良的阻燃剂，也可制药用来中和胃酸．某机械厂金属废料的成分是和其他固体杂质（杂质不溶于水，也不和酸反应），某化学小组利用该金属废料回收金属并制取氢氧化镁，实验方案如下，请回答下列问题：    【查阅资料】溶液显中性． (1)金属废料与稀硫酸反应的化学方程式为 （任写一个属于“复分解反应”）． (2)滤渣B的成分是 （填化学式）． (3)取少量剩余固体B于试管中，滴入一定量的溶液，充分反应后再滴入一定量的稀盐酸，发现试管中产生白色沉淀，则加入稀盐酸之前，试管中充分反应后溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）． (4)滤液c中一定含有，可能含有，下列选项能证明含的是_______（填字母）． A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 3．（2024·山东临沂·一模）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤I和步骤II都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)固体A中的主要成分有 。 (3)步骤II中加入适量的AgNO3后发生反应的化学方程式为 。 4．（2024·江苏盐城·二模）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 (1)重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。 (2)反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的 性。固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是 （写出化学式）。 (3)反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为 。 该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 (4)反应3药品D选用的试剂为Ba（OH）2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba（OH）2溶液，理由是 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 （填序号）。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 (6)废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， （填操作方法和现象），说明已洗干净。 5．（2024·江苏扬州·三模）（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： (1)生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。 (2)③的作用是 。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜 （填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的 操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 (3)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为 。 6．（2024·福建漳州·三模）化学兴趣小组将用含铜废料制备“蓝宝石”——晶体，操作流程如下。 (1)含铜废料粉碎的目的是 。 (2)①中和稀硫酸、反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。 (3)操作②的名称是 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 下表为硫酸铜(以计)在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4 (4)从硫酸铜溶液中析出晶体的过程称之为 。 (5)60℃时，将加入水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 7．（2024·山东济南·模拟预测）化工生产中需要对原料提纯，以提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如图所示实验方案。 (1)操作③加入过量Na2CO3溶液的目的是 。写出该反应的化学方程式： 。 (2)在进行蒸发操作过程中，当看到蒸发皿内出现 固体时停止加热，其中玻璃棒的作用是 。 (3)此设计方案是否严密？说明理由： 。 (4)某兴趣小组的同学在实验室中模拟以上方案中操作①②做除杂实验，他们将5g氯化钠样品放入一洁净的烧杯中，加入足量水溶解，向所得溶液中逐滴加入BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量之间的关系如图所示。 ①当滴入BaCl2溶液至B点时，溶液中的溶质有 。 ②计算恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.01g)。 8．（2024·四川成都·三模）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和CO2加氢制甲醇(CH3OH)的关键技术(液态太阳燃料技术)，技术路线如图所示。 ①氢能存储/CO2加氢(催化剂：ZnO-ZrO2、压强：50Mpa、温度：315~320℃)路线发生的反应化学方程式 。 ②图1中可循环使用的物质有 。 (2)捕集燃煤电子厂烟气 【资料卡片】a．MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2. b．恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔项喷淋。这样操作的优点是 ；“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，= 。 9．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图： (1)“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的 （填名称）。 (2)“沉淀”过程中发生了复分解反应，其化学方程式为 。 (3)溶液X结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入研钵中，然后再与 （填化学式）混合、研磨，能闻到氨味。 (4)某兴趣小组同学称取18.9g草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）样品隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题： ①在T1-T2温度下草酸锌晶体能完全脱去结晶水：。请计算图中a的值为 。 ②在T3-T4温度下固体会继续发生分解反应，生成物为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 10．（2024九年级·安徽·专题练习）黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 已知：①铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ②铜锈中的杂质不与稀硫酸反应 (1)1、2、3过滤中，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 (填仪器名称)。 (2)写出加入“过量锌”时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 (3)“系列处理2”后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量(填“<”“=”或“>”)。 (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________(填序号)。 A．浸入硫酸镁溶液中，观察现象 B．浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 11．（2024·安徽六安·模拟预测）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： (1)操作A的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)由此流程可推知的性质有 （填序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 (3)步骤①的基本反应类型是 ，步骤②发生反应的化学方程式为 。 12．（2024·江苏南通·模拟预测） 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图。 (1)为了提高“酸溶”效果，常采用搅拌的方法，其目的是 。 (2)“调pH”前用pH试纸测得滤液Ⅰ的pH<7，具体操作为在玻璃片上放一小片pH试纸，取待测溶液与pH 试纸上， (填具体操作)，读出pH。 (3)滤液Ⅱ中的溶质为 (填化学式)，“沉镁”过程中的化学反应方程式为： ，已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为 。 (4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填名称)。 (5)某 BaCO₃中混有 SiO₂杂质，简述提纯该 BaCO₃的实验操作： 。(必须用的试剂为稀盐酸和碳酸钠溶液) 13．（2024·江苏扬州·二模）钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 资料一：Fe可以将Fe3+还原成Fe2+ 资料二：绿矾能溶于水，不溶于酒精。 资料三：SiO2既不溶于水也不溶于酸。 请回答下列问题： (1)加入硫酸时发生的化学方程式是 。（写出其中一个） (2)系列操作具体为 、降温结晶、过滤，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为 。 (3)滤液2中加入适量的试剂A可增大pH，A可选用 （填标号）。 a.稀硫酸     b.碳酸镁       c.二氧化碳      d.鼓入空气 (4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，钙与二氧化钛发生置换反应制备金属钛，写出反应的化学方程式： 。 (5)假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（相对分子质量为278）的质量为278kg，假设整个过程中铁元素的总利用率为100%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO2多少kg？ （写出计算过程） (6)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为 。 14．（2024·湖北武汉·模拟预测）某工厂欲从严重锈蚀的废黄铜中回收有用成分，并重新调配铜锌比例，以铸造新黄铜。其工艺流程图如图： 已知： ①废黄铜主要成分为铜、铜锈(主要成分为Cu2(OH)2CO3]、氧化锌和杂质 ②铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ ③废黄铜中的杂质不与稀硫酸反应 (1)步骤一、步骤二、步骤三均为混合物的分离操作，该操作为 。 (2)写出步骤一中氧化锌发生反应的化学方程式 。 (3)溶液A中的阳离子有 (填离子符号)。 (4)黄铜颜色与黄金相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列区别黄铜与黄金所选用试剂或方法正确的是__________(填序号)。 A．浸入硝酸银溶液中 B．浸入稀盐酸中 C．在空气中灼烧 D．测定密度大小 (5)将一定质量的新黄铜(铜锌合金)样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为 (精确到0.1%)。 15．（2024·山西晋中·模拟预测）香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)筛粉机的作用是 。 (2)制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为 。 (3)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 16．（2024·山东枣庄·三模）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。 (3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 17．（2024·广西·模拟预测）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】中回收得到和的一种工艺流程。 (1)操作1将废极片粉碎成粉末的原因是 。 (2)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是 。 (3)实验室模拟该工业流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒，对玻璃棒的作用描述正确的是_______。 A．操作1时捣碎固体 B．酸浸时搅拌以加快反应速度 C．操作2时进行引流 D．操作2搅拌以加快过滤速度 (4)操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为 ； (5)已知的溶解度随温度升高而降低，操作5中，晶体用 水洗涤损耗更少（填“热”或“冷”）。 18．（2024·湖南益阳·三模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：、、、、、（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应。已知：。 (1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现 时停止加热。 (2)写出反应④的化学方程式 。 (3)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)大 (2) 过滤 CO2、H2 ZnSO4、CuSO4、H2SO4 / 将Zn转化为ZnSO4 2．(1)（或） (2) (3)和 (4)AC 3．(1) 过滤 玻璃棒 (2)铜和银 (3) 4．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（合理即可） (2) 还原 Fe (3) BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑ H2 (4)产生氯化钠杂质（合理即可） (5)ABC (6)滴加硫酸钠，没有白色沉淀产生（合理即可） 5．(1)肥皂水 (2) 杀菌消毒 不能 过滤 (3) 6．(1)增大反应的接触面积，加快反应速率 (2) (3) 过滤 引流 (4)降温结晶 (5) 7．(1) 除去溶液中过量的氯化钡 (2) 较多量 使受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)不严密，因为过量的碳酸钠没有除去 (4) BaCl2、NaCl 解：设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 答：恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为。 8．(1) 二氧化碳和水 (2) 增大接触面积，使反应更充分 升高温度 降低温度 9．(1)氯化锌 (2) (3)Ca(OH)2（合理即可） (4) 15.3 10．(1)玻璃棒 (2)/ (3)> (4)A 11．(1) 过滤 引流 (2)AC (3) 复分解反应 12．(1)提高反应速率 (2)与标准比色卡对比读数 (3) Na2SO4、MgSO4 0.435m (4)硫酸钠 (5)向样品中加入足量盐酸至反应结束，过滤，除去二氧化硅，再加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的BaCO₃。 13．(1)/ (2) 蒸发浓缩 降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发（合理即可） (3)b (4) (5)由FeTiO3中铁与钛的关系的钛的含量为：，设铁元素总质量为x， x=56kg， FeTiO3中铁的质量为：（56kg-14kg）×80%=33.6kg， 设得到TiO2质量为y， y=43.2kg； (6)Ti4C5 14．(1)过滤 (2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (3)Cu2+、Zn2+、H+ (4)ABCD (5)20.0% 15．(1)除去碎石和小木片 (2)物理变化 (3) 16．(1)混合物 (2)Fe2(SO4)3/硫酸铁 (3) (4)蒸发浓缩 (5)Al＞Fe＞Ni 17．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)防止温度过高过氧化氢大量分解 (3)BC (4) (5)热 18．(1)大量固体析出 (2) (3)大于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$