2024年中考化学突破训练：流程题

2024年中考化学突破训练：流程题 流程题 1．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是　 　，此操作中起到引流作用的仪器名称是　 　。 （2）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为　 　，次氯酸钠中阴离子符号是　 　。 （3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于　 　。 （4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnCl2杂质与NaOH反应的化学方程式　 　；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是　 　。 （5）“热解”温度不高于75℃，其原因是　 　。 2．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.铁的性质和防护 （1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。 （2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　 　等物质发生化学反应的结果。 （3）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为　 　。 Ⅱ.废铁的再利用 硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下： 已知：FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O +CO2↑ （4）酸溶时生成的气体成分为　 　。 （5）“转化1”温度不宜过高的原因是　 　。 Ⅲ.铁的冶炼 我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。 （6）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是　 　。 （7）实验过程中，硬质玻璃管中的现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 3．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸在加热条件下发生分解，反应的化学方程式是　 　。 （2）还原炉中，加入过量镁，反应中化合价发生变化的元素是　 　。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的主要目的是　 　，写出反应的化学方程式　 　。 4．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A常用作食品干燥剂，C和D反应时有明显的实验现象且属于中和反应，侯德榜先生为E物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物、转化关系已略去，不考虑微溶物质)。请回答下列问题。 （1）写出A物质的化学式：　 　。 （2）C的稀溶液与D溶液反应的化学方程式为　 　。 5．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。 （1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　 　。 （2）操作I的名称是　 　，物质B为　 　(填化学式)。 （3）上述流程中可循环使用的物质有　 　(填一种)。 （4）从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化　 　(填“大”或“小”)。 6．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是　 　（填化学式）。 （4）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为　 　。 （5）流程中可循环使用的物质为　 　（填化学式）。 7．某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)。 根据实验探究流程，回答下列问题： （1）气体X的化学式为　 　。 （2）金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是　 　。 （3）滤液D中所含溶质的成分可能为　 　(有几种情况写出几种)。 8．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： （1）先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是　 　，“化学镀铜”过程中的化学方程式为　 　。 （2）硝基苯（）属于　 　（选“有机物”或“无机物”）。 （3）废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为　 　时效果最好。 （4）用也可以还原硝基苯为苯胺（）反应的化学方程式为：.现要制取纯度为的苯胺，理论上消耗的质量是　 　kg。 9．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为： （1）制取氢气反应：，反应前后化合价变化的元素是　 　（填元素符号）。 （2）写出反应生成的化学方程式　 　。 （3）流程图中可以循环使用的物质是　 　。（填化学式） （4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如：控制温度在时，可将空气中与分离。根据表中物质沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　。 物质 沸点 （5）在一定条件下， A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下 若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为　 　。 10．氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示： 请回答： （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．引起温室效应 （2）实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用　 　。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用　 　(填字母)。 A.稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 （3）若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：　 　。 11．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于各领域。过氧化钙(CaO2)可由鸡蛋壳(主要含CaCO3，杂质不与酸反应)为原料制备，实验室制备过氧化钙主要流程如图： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 【实验一】提纯碳酸钙 （1）“酸溶”时，为使鸡蛋壳充分反应，可采取的措施有　 　(写一条)。 （2）若取25克蛋壳进行“酸溶”实验，加入足量盐酸后，结果收集到8.8克CO2，则该蛋壳中CaCO3的质量分数为　 　。 （3）“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外，水也参加了反应，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）操作1中，玻璃棒的作用是　 　。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途　 　。 （5）在该流程中可循环利用的物质是　 　。 【实验二】制备过氧化钙(CaO2) （6）反应2的生成物为过氧化钙和水，反应的化学方程式为　 　，该反应需在低温条件下进行，主要原因是　 　。 （7）取少量过氧化钙于试管中，加入足量水，若　 　现象产生，则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。 12．完成下列问题 （1）按要求从氮气、一氧化碳、稀硫酸、氢氧化镁、碳酸钠溶液中请选择适当的物质用其化学式或溶质的化学式填空。 ①空气中最多的气体单质　 　； ②难溶于水的碱　 　； ③一种无色有毒的氧化物　 　； ④能除去铁制品表面铁锈的酸　 　； （2）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为　 　(填化学式)。 ②碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 上述流程中可循环使用的物质有高浓度CO2、石灰乳[Ca(OH)2]、溶液X，其中溶液X是　 　溶液(填化学式)。 ③碳转化： I．将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，尿素[CO(NH2)2]属于　 　(填“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一)，尿素[CO(NH2)2]中含　 　(填元素名称)元素的质量分数最大。 II.2023年8月16日，天津工业生物技术研究所在人工转化二氧化碳合成己糖方面取得新进展。己糖(C6H12O6)又称为六碳糖，与机体的营养代谢十分密切。生活中常见的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]、果糖[CH2OH(CHOH)3COCH2OH]等都属于己糖。葡萄糖、果糖虽然它们的分子结构不同，但是它们的每个分子里都有　 　个原子，碳、氢、氧三种元素的原子个数比都是　 　(填最简整数比)。 13．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、　 　。 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有　 　（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。 （3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是　 　。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是　 　 。 14．铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 （1）焙烧炉中的反应物有Cu2S、　 　（填化学式）。 （2）酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是　 　。 （3）蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．酸浸液的质量 D．酸浸液中硫酸铜的质量分数 15．废旧电路板主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，现利用如图的工艺流程，绿色回收锡，减少污染。 已知： ，请回答： （1）步骤1中分离物质的操作是　 　；固体甲中一定含有的金属是　 　。 （2）该流程图中可以循环利用的物质是　 　。步骤2所发生反应的化学方程式是　 　。 16．回答下列小题 （1）中国努力争取2060年前实现碳中和，工业上常选用NaOH溶液来捕捉(吸收)CO2.如图是CO2的捕捉、释放的流程图。 ①捕捉室中的化学方程式为　 　。 ②为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施　 　。(填序号) A．采加快气体的流速 B．采用喷淋的方式加NaOH溶液 C．提高NaOH溶液浓度 ③环节a为“反应分离室”中物质分离的基本操作是　 　。环节a中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 ④反应过程中可以循环利用的物质是　 　。(写一种) （2）如图是铁及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。 ①A物质的化学式　 　。 ②写出F→E的化学反应方程式：　 　。 ③反应B→C、D→C均可通过加　 　实现(填写“酸”或“碱”或“盐”)。 17．豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是　 　。 （2）“磨浆”时将浸泡好的大豆研磨成汁，该变化属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。研磨时要加入一定比例的水，其目的是　 　（填序号）。 A.减少摩擦阻力 B.清洗豆子 C.冷却因摩擦而产生的热量 （3）“煮浆”常以天然气为燃料，写出天然气充分燃烧的化学方程式　 　。 （4）“点卤”时，可选用硫酸钙作为凝固剂，硫酸钙属于　 　（填“酸”或“盐”）； （5）豆腐中富含钙元素，它能预防因缺乏该元素导致的　 　。 18．Fe（OH）3可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下。 已知：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁；Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水，流程图中反应Ⅱ加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 （1）Fe（OH）3中金属元素的化合价是　 　。 （2）操作a的名称为　 　。 （3）反应1中发生的置换反应方程式是　 　。 （4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是　 　。 （5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是　 　。 19．中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，下图是工业上以石英砂(主要成分是SiO2)为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题： （1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示 ，则两种元素属于同一　 　(填“周期”或“族”)。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于　 　元素，在生产过程中将石英砂粉碎的目的是　 　。 （3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是　 　性，写出流程②的化学方程式：　 　。 （4）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是　 　。 （5）金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700℃发生置换反应，请写出反应的方程式　 　。 20．工业上以空气、水等自然资源为原料合成碳酸氢铵的工艺流程图如图所示： （1）步骤1是利用各成分的　 　不同，通过冷却、加压、蒸馏将其分离。 （2）实验室中完成步骤④，玻璃棒作用是　 　。 （3）步骤②涉及的化学反应基本类型为　 　。 （4）写出合成碳酸氢铵NH4HCO3的化学方程式　 　。 21．化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）操作a需要用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯之外，还需要 　 　。 （2）固体A中含有 　 　(填化学式)。 （3）写出生成气体X的化学方程式 　 　，该反应的基本反应类型为 　 　。 （4）小组同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 ___________(填字母)。 A．将滤渣加入稀盐酸中，可能会产生气泡 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 C．为了探究滤液中可能存在的溶质，可以向滤液中滴加NaCl溶液 D．将滤液加入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应后烧杯中溶液的pH会减小 22．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体） （1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是　 　，过滤后仍然浑浊原因　 　（写一点）。 （2）步骤I发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）。 （3）步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是　 　。 （4）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有　 　。 23．碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： （1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是　 　。 （2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣1的主要成分是　 　（写化学式）。 （4）流程中需用温度为100℃热水浸的目的是　 　。 （5）“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式　 　。 ②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况： H2SO4溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% Sr2+/（g/L） 89.86 89.57 89.23 Ba2+/（g/L） 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是　 　。 （6）“沉锶”反应后的“一系列操作”为　 　。 24．高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。 （1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为　 　，反应温度不宜过高的原因是　 　。 （2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为　 　，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：　 　。 （3）流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的　 　性。 （4）流程一相对于流程二的优点是　 　。两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是　 　。 （5）一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，这种产物可能是 （填字母）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 学科网（北京）股份有限公司 $$