精品解析：北京市第十九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023—2024年度北京市第十九中学高一期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共55分) 1. 下列关于NO的描述不正确的是 A. 无色气体 B. 可用排空气法收集 C. 难溶于水 D. 由N2和O2在雷电作用下合成 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 3. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 4. 下列元素中，原子半径最大的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 6. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 7. 下列气体不会对大气造成污染的是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液 9. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 10. 下列气体中，与酸雨密切相关的是 A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CO 11. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 氨气遇浓盐酸产生白烟： B. 氯气通入到碘化钾溶液中，溶液由无色变为棕黄色： C. 浓硫酸与木炭加热产生气体： D. 向铜粉中滴加稀，产生气体： 12. 下列元素中金属性最强的是（ ） A. K B. Na C. Al D. Mg 13. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氢化物的稳定性： 14. 用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A. 实验室加热氯化铵制取氨气 B. 用瓶口向下排空气法收集氨气 C. 喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D. 酚酞溶液变红的原因是： 15. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B. 发生了氧化反应，发生了还原反应 C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示的形成过程： 16. 下列化合物中，含非极性共价键的是 A. B. C. D. 17. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 热稳定性 C. 酸性： D. 的化学性质可能与相似 18. 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是 A. 在氧气中燃烧的主要产物为 B. 可以敞口放置保存 C. 在水中溶解度比中大 D. 向溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生 19. 汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析不正确的是 A. 该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气 B. 该过程中CO是还原剂 C. 该过程中NOx发生了还原反应 D. 该过程中，碳氢化合物没有发生反应 20. 下列物质的主要成分(括号中)不包括第IIIA族元素的是 A.硼砂[] B.猫眼石[] C.孔雀石[] D.红宝石[] A. A B. B C. C D. D 21. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（）/氮化碳（）纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. 和均含非极性共价键 D. 总反应的化学方程式： 22. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 实验室收集 观察钾元素的焰色 验证易溶于水且溶液呈碱性 比较镁、铝金属性的强弱 A B C D A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 本部分共5题，共45分。 23. 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。 （1）属于金属元素的有___________种，属于稀有气体元素的有___________(填元素符号，下同)。 （2）第三周期中，原子半径最小的元素是(稀有气体除外)___________。 （3）比较的非金属性强弱：的非金属性比___________。 （4）比较的稳定性：___________。(用>符号) （5）比较的碱性强弱___________。(用>符号) 24. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为________。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是________（填序号）。 a． b． c． d． （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第________周期第________族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为________。 ③的原子序数为20，下列说法不正确的是________（填序号）。 a．属于短周期元素 b．原子半径： c．能与冷水反应 d．碱性： （3）火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①用电子式表示的形成过程：________。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由：________。 25. 海水是资源的宝库，是溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题： (一)海水提溴 （1）热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有___________性； （2）浓缩海水中通入生成的离子方程式___________，说明氯的非金属性比溴___________，请再列举一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质：___________。 （3）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为，则原海水中溴的浓度为___________。 (二)海带提碘 （4）将海带灼烧成灰的目的是___________(至少答一点)； （5）请从环保的角度，说明用代替氯气的优点___________； （6）某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024年度北京市第十九中学高一期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共55分) 1. 下列关于NO的描述不正确的是 A. 无色气体 B. 可用排空气法收集 C. 难溶于水 D. 由N2和O2在雷电作用下合成 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化氮为无色无味的气体，故A正确； B．常温一氧化氮和氧气发生反应，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故B错误； C．一氧化氮是不溶于水的气体，故C正确； D．氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成放电一氧化氮，，故D正确； 故答案选B。 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气有刺激性气味，A错误； B．氨气容易液化，B正确； C．氨气可以制作氮肥，C正确； D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，D正确； 故答案为：A。 3. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂； 选C。 4. 下列元素中，原子半径最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为K＞Na＞Si＞N，原子半径最大的是K； 答案选B。 5. 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误； C．二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误； D．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确； 答案选D。 6. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 7. 下列气体不会对大气造成污染的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2是空气的成分，对大气无污染，故A选； B．SO2会形成酸雨，污染环境，故B不选； C．NH3有刺激性气味，刺激呼吸道，对环境有污染，故C不选； D．NO有毒，对环境有污染，故D不选； 答案选A。 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，A不符合题意； B．常温下稀硝酸和铁反应生成硝酸铁和一氧化氮，不能用铁制容器盛装，B不符合题意； C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，C符合题意； D．常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁制容器盛装，D不符合题意； 答案选C。 9. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误； 故选：B。 10. 下列气体中，与酸雨密切相关的是 A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．N2是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合； B．CO2不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B不符合； C．SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C符合； D．CO有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D不符合； 答案选C。 11. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 氨气遇浓盐酸产生白烟： B. 氯气通入到碘化钾溶液中，溶液由无色变为棕黄色： C. 浓硫酸与木炭加热产生气体： D. 向铜粉中滴加稀，产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故A正确； B．氯气通入到碘化钾溶液中，氯气置换出碘单质，溶液由无色变为棕黄色，化学方程式为，故B正确； C．加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为，故C正确； D．铜粉和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为，故D错误； 答案选D。 12. 下列元素中金属性最强的是（ ） A. K B. Na C. Al D. Mg 【答案】A 【解析】 【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。 13. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素非金属性，又元素非金属性越强，其对应阴离子还原性越弱，即还原性，A能用元素周期律解释； B．元素非金属性，又元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物对应酸性越强，即酸性，B能用元素周期律解释； C．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性无法用元素周期律解释，C不能用元素周期律解释； D．元素非金属性，又元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即氢化物的稳定性，D能用元素周期律解释； 故选C。 14. 用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A. 实验室加热氯化铵制取氨气 B. 用瓶口向下排空气法收集氨气 C. 喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D. 酚酞溶液变红的原因是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误； B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确； C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确； D．NH3⋅H2O可以电离出OH-，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D正确； 答案选A。 15. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B. 发生了氧化反应，发生了还原反应 C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确； B．氢元素化合价升高，被氧化，故氢气发生氧化反应，氯元素化合价降级，故氯气发生还原反应，B正确； C．反应过程中，断H-H、Cl-Cl非极性键，形成H-Cl极性键，C正确； D．氯化氢是共价化合物，形成氯化氢使是共用电子对,不是得失电子，D错误； 答案选D。 16. 下列化合物中，含非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有的是H-N键，是极性键，故A不选； B．中过氧根离子中存在O-O非极性键，，故B选； C．中含有的是H-Cl键，是极性键，故C不选； D．中含有的是H-O键，是极性键，故D不选； 答案选B。 17. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 热稳定性 C. 酸性： D. 的化学性质可能与相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确； C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误； D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确； 故选C。 18. 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是 A. 在氧气中燃烧的主要产物为 B. 可以敞口放置保存 C. 在水中溶解度比中大 D. 向溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧气中燃烧的主要产物为，不存在，A错误； B．是的金属性比钠还强，不能敞口放置保存，B错误； C．单质溴易溶在有机溶剂中，在中溶解度比水中大，C错误； D．氯气的氧化性强于单质碘，向溶液中加入碘水不可能产生氯气，因此无明显黄绿色气体产生，D正确； 答案选D。 19. 汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析不正确的是 A. 该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气 B. 该过程中CO是还原剂 C. 该过程中NOx发生了还原反应 D. 该过程中，碳氢化合物没有发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示信息，NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，A正确； B．CO经过该净化装置转化为CO2，C元素化合价升高，为还原剂，B正确； C．NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确； D．该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为CO2、H2O，发生了化学反应，D错误； 故选D。 20. 下列物质的主要成分(括号中)不包括第IIIA族元素的是 A.硼砂[] B.猫眼石[] C.孔雀石[] D.红宝石[] A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中B元素是IIIA族元素，故不选A； B．Be3Al2Si6O18中Al元素是IIIA族元素，故不选B； C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素，O元素是ⅥA族元素，H元素是IA族元素，不含IIIA族元素，故选C； D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素，故不选D； 答案选C。 21. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（）/氮化碳（）纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. 和均含非极性共价键 D. 总反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中，是水的自身氧化还原，故既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确； C．只含极性共价键，C错误； D．根据分析，总反应的化学方程式：，D正确； 故选C。 22. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 实验室收集 观察钾元素的焰色 验证易溶于水且溶液呈碱性 比较镁、铝金属性的强弱 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水要反应，不能用排水法收集，故A错误； B．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，且焰色反应为紫色，则可观察钾元素的焰色，故B正确； C．打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶于导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压将水通过导管进入烧瓶中而形成喷泉，氨气和水反应生成的一水合氨电离出OH-而使其水溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色，所以该装置能 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，故C正确； D．氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝溶于NaOH溶液，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，可知金属性Mg大于Al，故D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷 本部分共5题，共45分。 23. 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。 （1）属于金属元素的有___________种，属于稀有气体元素的有___________(填元素符号，下同)。 （2）第三周期中，原子半径最小的元素是(稀有气体除外)___________。 （3）比较的非金属性强弱：的非金属性比___________。 （4）比较的稳定性：___________。(用>符号) （5）比较的碱性强弱___________。(用>符号) 【答案】（1） ①. 7 ②. He、Ne、Ar （2）Cl （3）弱 （4）H2O>NH3>CH4 （5）Ba(OH)2＞Sr(OH)2＞Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 1～20号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种，稀有气体元素有He、Ne、Ar； 【小问2详解】 同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小，所以，第三周期中原子半径最小的元素是Cl； 【小问3详解】 同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，因此，非金属性：C＜N；同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，因此，非金属性：C＞Si，所以的非金属性比弱； 【小问4详解】 同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，故非金属性O>N>C，故简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4； 【小问5详解】 元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性Ba＞Sr＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Sr(OH)2＞Ca(OH)2。 24. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为________。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是________（填序号）。 a． b． c． d． （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第________周期第________族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为________。 ③的原子序数为20，下列说法不正确的是________（填序号）。 a．属于短周期元素 b．原子半径： c．能与冷水反应 d．碱性： （3）火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①用电子式表示的形成过程：________。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由：________。 【答案】（1） ①. 1 ②. a （2） ①. 三 ②. VA ③. ④. ab （3） ①. ②. 与位于同一周期，电子层相同，的核电荷数比小，的原子半径比大，失电子能力比强，所以也能与反应 【解析】 【小问1详解】 ①原子核内中子数为3-2=1； ②的原子序数是2，最外层电子数是2，则结构示意图正确的是a； 【小问2详解】 ①P位于元素周期表第三周期第VA族； ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，元素的化合价为，元素的化合价为，元素的化合价为，根据化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为； ③a．属于第四周期，长周期元素，错误； b．同周期原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：，错误； c．金属性非常强，能与冷水反应，正确； d．金属性：，碱性：，正确； 故选ab； 【小问3详解】 ①用电子式表示的形成过程：； ②与位于同一周期，电子层相同，的核电荷数比小，的原子半径比大，失电子能力比强，所以也能与反应。 25. 海水是资源的宝库，是溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题： (一)海水提溴 （1）热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有___________性； （2）浓缩海水中通入生成的离子方程式___________，说明氯的非金属性比溴___________，请再列举一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质：___________。 （3）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为，则原海水中溴的浓度为___________。 (二)海带提碘 （4）将海带灼烧成灰的目的是___________(至少答一点)； （5）请从环保的角度，说明用代替氯气的优点___________； （6）某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因___________。 【答案】（1）挥发 （2） ①. Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 ②. 强 ③. HClO4酸性比HBrO4强或HCl稳定性比HBr强或Cl2和H2在光照条件下能剧烈反应，Br2和H2反应需要加热 （3）60 （4）除去海带中易分解的有机物杂质或增大接触面积，加快溶解（或增大接触面积，使含碘物质充分溶解） （5）H2O2及其产物H2O，不污染环境 （6）加碘食盐中的碘元素为KIO3，不能使土豆片中的淀粉变蓝 【解析】 【分析】海水通过浓缩酸化通入氯气氧化溴离子生成单质溴，利用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收，富集后通入氯气氧化溴离子，分离得到单质溴；海带灰灼烧用水浸泡通入氯气氧化得到单质碘，经过过滤、提纯得到单质碘，据此解答。 【小问1详解】 液溴具有挥发性； 【小问2详解】 Cl2在流程中的反应为：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4酸性比HBrO4强，可说明氯的非金属性比溴强； 【小问3详解】 将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为，则该海水中的溴元素的浓度为； 【小问4详解】 将海带灼烧成灰的目的是除去海带中易分解的有机物杂质，使溶解更充分； 【小问5详解】 由于H2O2的还原产物是水，无污染，因此用H2O2代替氯气的优点为H2O2及其产物H2O，不污染环境； 【小问6详解】 淀粉遇碘变蓝，但由于加碘盐中的碘元素存在形式为KIO3，所以不能使土豆片中的淀粉变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $