精品解析：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

2023学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 为防止人体缺碘，可在食盐中加入少量属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 酸 2. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 磁铁矿石主要成分： B. 普通玻璃主要成分：和 C. 胆矾： D. 小苏打： 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 液氨 C. 熔融的 D. 4. 下列仪器是蒸发皿的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 乙烷分子的结构式： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 钾的原子结构示意图： D. 水分子的电子式： 6. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是 A. C B. C. D. S 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 碳纳米管、石墨、互为同素异形体 C. 和互同分异构体 D. 和互为同位素 8. 下列有关物质的用途叙述不正确的是 A. 可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂 B. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂 C. 医疗上可用碳酸钠作治疗胃酸过多的药物 D. 家庭厨卫管道堵塞时，可用主要成分为和铝粉的一种固体作管道疏通剂 9. 为短周期元素，如下表所示，其中原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. Y元素与短周期最活泼的金属元素形成的化合物中均只含离子键 B. W元素的单质能与元素的气态氢化物反应生成单质 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性比较： D. 原子半径 10. 下列对应方程式表达正确的是 A. 用焦炭与石英砂反应制取粗硅： B. 与溶液反应离子方程式： C. 实验室用溶液吸收多余的 D. 氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式： 11. 下列说法中正确的是 A. 为加快制取的反应速率，可用的硫酸代替的硫酸与反应 B. 氮化硅陶瓷、石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 C. 高纯二氧化硅可用以制造太阳能电池和光导纤维 D. 工业上可用溶液吸收，或催化还原的方法处理氮氧化物，防止污染 12. 已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 A. 相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B. 正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C. 正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D. 若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于 13. 下列有关实验装置的叙述中正确的是 A. 实验室可用①装置处理尾气，其中为安全瓶，可以防倒吸 B. 实验室可用②装置收集气体 C. 除去溶液中的少量杂质，可加入适量溶液后用③装置过滤 D. 保持其他条件相同，将④球中溶液倒入试管中，观察气球膨胀速率，验证反应物浓度越大，反应速率越快 14. 某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀盐酸 偏向 3 石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 A. 实验1、2中电极的作用不同 B. 实验1、2、3的正极反应相同，均为 C. 实验4中电流由经导线流向电极，再由电极经溶液流向电极 D. 若将实验4中的溶液改为溶液，一段时间后电极上有析出 15. 既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列有关说法不正确的是 A. 制得的浓硝酸可以用铝制或铁制容器盛装 B. 氧化炉中被氧化成红棕色的气体，进入吸收塔与水反应生成 C. 可利用氨易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 D. 物质可以是 16. 下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 B 将盐酸滴入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀 非金属性 C 下图装置中：若a是浓盐酸，b是浓氨水，倒扣的大烧杯中出现大量白烟 浓氨水、浓盐酸易挥发，有碱性 D 将一定量的氯气通入的水溶液中，充分反应后滴加溶液，产生白色沉淀，加稀，沉淀不消失 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 请按要求填空： （1）硫酸铵化学式____________，的电子式___________。 （2）与稀硝酸反应的离子方程式____________。 （3）写出以乙烷为原料制取的化学方程式__________。 （4）某烃（只含两种元素）完全燃烧后生成了和．则该烃的分子式为_________。 18. 某企业排放的酸性废液中含有四种金属离子，为除去四种金属元素，保护环境，回收资源，甲同学提出了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量）。 请回答： （1）该废液中可能大量存在的阴离子是___________。（填序号） A. B. C. D. （2）沉淀的成分___________，溶液B中除了（1）中可能存在的阴离子外，还一定存在的阴离子是___________。 （3）上述流程中加入时发生反应的离子方程式（溶液呈弱酸性）___________。 （4）证明溶液已经过量的实验方法是__________。 （5）乙同学认为该方案存在缺陷，只要对上述试剂稍作改变，即可以达成目标，最后排放的溶液还可以当化肥使用，乙同学的方案是____________。 19. 某化学兴趣小组模拟一定条件下合成氨反应，一定温度下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入，反应到时测得的物质的量是。请回答下列问题： （1）用浓度变化表示时间内反应的平均速率为___________。 （2）在末，混合体系中的体积分数为____________（小数点后保留2位）。 （3）若保持其他条件不变，只改变下列一个条件，能使上述反应速率增大的是___________。（填序号） A. 保持容器体积不变，开始时加入 B. 保持催化剂活性不变的前提下适当升高温度 C. 扩大容器体积至 D. 保持容器体积不变，开始时加入氦气使压强增大 （4）反应经一定时间后，下列情况能说明已达到平衡状态的是___________。（填序号） A．单位时间内生成了时，消耗了 B．容器内的浓度保持不变 C．容器内气体的压强保持不变 D． E．和的物质的量之比保持不变 （5）已知某条件下，形成键、键、键放出的能量分别为、，且该条件下生成能放出能量，则__________。 （6）目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，该电池原理示意图如图所示，写出该电池工作时正极的电极反应式____________。 20. 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。已知：沸点，易溶于，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化。请回答： （1）仪器的名称___________，装置A中浓硫酸的作用是_________。 （2）如图组装好装置，检查好装置气密性，分别在各仪器中加入试剂并重新连接好装置。下一步操作是：先再___________（用填空）。（A.点燃酒精灯 B.打开a旋塞加入浓硫酸） （3）写出装置中和反应的化学方程式___________。 （4）E装置的作用是____________。 （5）在潮湿的空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化学方程式__________。 21. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤。 （1）如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积是__________。 （2）若将全部转化成硫酸，则每天可以生产的硫酸__________。 （3）若用溶液吸收，每天至少消耗溶液___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 为防止人体缺碘，可在食盐中加入少量属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 酸 【答案】C 【解析】 【详解】KIO3会电离产生金属阳离子K+、酸根离子，因此属于盐，故合理选项是C。 2. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 磁铁矿石主要成分： B. 普通玻璃主要成分：和 C. 胆矾： D. 小苏打： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有磁性，是磁铁矿石主要成分，A正确； B．普通玻璃由二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应制取，主要成分：和，B正确； C．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，其化学式为，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，D错误； 故选D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 液氨 C. 熔融的 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．液氨溶于水后能导电，则氨水是电解质，液氨是非电解质，故B错误； C．熔融的可以导电，则熔融的是电解质，故C正确； D．溶于水后能导电，则亚硫酸是电解质，是非电解质，故D错误； 故选C。 4. 下列仪器是蒸发皿的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为蒸发皿，A符合题意； B．该装置是容量瓶，B不符合题意； C．图示是锥形瓶，C不符合题意； D．图示是坩埚，D不符合题意； 故选：A。 5. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 乙烷分子的结构式： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 钾的原子结构示意图： D. 水分子的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷分子结构简式是CH3CH3，分子中存在C-C键、C-H键，其结构式是，A错误； B．甲烷分子的空间填充模型为，B正确； C．钾为19号元素，其原子结构示意图为，C错误； D．水为共价化合物，分子的电子式为，D错误； 故答案选B。 6. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是 A. C B. C. D. S 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3氧化剂，C是还原剂，故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 碳纳米管、石墨、互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和结构相似，均为饱和碳原子，分子组成相差4个CH2，互为同系物，故A正确； B．碳纳米管、石墨、是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而和质子数不同，故D错误； 故选D。 8. 下列有关物质的用途叙述不正确的是 A. 可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂 B. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂 C. 医疗上可用碳酸钠作治疗胃酸过多的药物 D. 家庭厨卫管道堵塞时，可用主要成分为和铝粉的一种固体作管道疏通剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫可使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，且还具有还原性，适量添加可用作食品添加剂，如用作葡萄酒抗氧化剂，A正确； B．由焰色试验中铜元素产生蓝绿色，钠元素产生黄色，可将某些铜盐、钠盐用作烟花增色剂，B正确； C．碳酸钠的碱性较强，不能用于中和胃酸，应选氢氧化铝或小苏打治疗胃酸，C错误； D．氢氧化钠溶液和铝发生反应生成氢气，产生的氢气能使管道内压增大，可用作固体疏通剂，疏通堵塞的管道，D正确； 故选C。 9. 为短周期元素，如下表所示，其中原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. Y元素与短周期最活泼的金属元素形成的化合物中均只含离子键 B. W元素的单质能与元素的气态氢化物反应生成单质 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性比较： D. 原子半径 【答案】A 【解析】 【分析】Y为短周期元素，则Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，电子排布为2、6，则Y为O元素，故X为N、Z为S、W为Cl元素； 【详解】A．Y为O元素，短周期最活泼的金属元素是Na，形成的化合物Na2O中只可能含有离子键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，A错误； B．W为Cl，Z为S元素，非金属性：Cl>S，氯气能与H2S发生置换反应生成S和HCl，B正确； C．X为N、W为Cl元素，非金属性：Cl>N，则最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>HNO3，C正确； D．由分析可知，Y为O元素，Z为S元素，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径S＞O，D正确； 故答案为：A。 10. 下列对应方程式表达正确的是 A. 用焦炭与石英砂反应制取粗硅： B. 与溶液反应的离子方程式： C. 实验室用溶液吸收多余的 D. 氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用焦炭与石英砂反应制取粗硅和CO，反应方程式为：，A错误； B．与溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式：，B正确； C．溶液吸收多余的生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶于水，保留化学式，反应的离子方程式：，D错误； 故选B。 11. 下列说法中正确的是 A. 为加快制取的反应速率，可用的硫酸代替的硫酸与反应 B. 氮化硅陶瓷、石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良耐高温和抗氧化性能 C. 高纯二氧化硅可用以制造太阳能电池和光导纤维 D. 工业上可用溶液吸收，或催化还原的方法处理氮氧化物，防止污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下的硫酸与Zn反应生成SO2，A错误； B．石英玻璃主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，B错误； C．单质硅能做太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，C错误； D．氮氧化物可与碳酸钠反应，因此可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，催化还原氮氧化物变为氮气，化合价降低，发生还原反应，D正确； 故选：D。 12. 已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 A. 相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B. 正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C. 正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D. 若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量比1mol异丁烷多，则相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷多，故A错误； B．正丁烷转化成异丁烷为放热反应，与图示不相符，故B错误； C．正丁烷和异丁烷分子均是饱和碳原子，其化学键数目相同，等物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧放出热量不同是因为其结构不同，故C错误； D．液态水转化为气态水要吸收热量，则正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于，故D正确； 故选D。 13. 下列有关实验装置的叙述中正确的是 A. 实验室可用①装置处理尾气，其中为安全瓶，可以防倒吸 B. 实验室可用②装置收集气体 C. 除去溶液中的少量杂质，可加入适量溶液后用③装置过滤 D. 保持其他条件相同，将④球中溶液倒入试管中，观察气球膨胀速率，验证反应物浓度越大，反应速率越快 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl易溶于水，可以用水进行吸收处理，a中为短进，因此可以防倒吸，故A正确； B．二氧化氮会与水发生反应，因此不能用排水法收集，故B错误； C．加入适量氯化钡后产生硫酸钡沉淀，但过滤时，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，故C错误； D．加入硫酸后，发生的反应为：，由于二氧化硫易溶于水，因此不能通过观察气球膨胀速率比较，应该通过观察沉淀浑浊来判断，故D错误； 故选A。 14. 某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中的作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀盐酸 偏向 3 石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 A. 实验1、2中电极的作用不同 B. 实验1、2、3的正极反应相同，均为 C. 实验4中电流由经导线流向电极，再由电极经溶液流向电极 D. 若将实验4中的溶液改为溶液，一段时间后电极上有析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1和2中电解质溶液为稀盐酸，则根据金属活动性Mg＞Al，则金属Mg做负极材料，Al做正极，实验2中铝比Cu活泼，Al做负极，A项正确； B．实验1、2、3的电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的氢离子在正极上变为氢气，正极反应相同，均为，B项正确； C．实验4中电解质溶液为NaOH，铝和NaOH溶液发生氧化还原反应，Al做负极，Mg做正极，电子从负极经过导线流向正极，但不经过NaOH溶液，C项错误； D．若将实验4中的溶液改为溶液，镁的活泼性更强，Mg与发生反应，Al做正极，铜离子在Al电极得电子生成Cu，D项正确； 答案选C。 15. 既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列有关说法不正确的是 A. 制得的浓硝酸可以用铝制或铁制容器盛装 B. 氧化炉中被氧化成红棕色的气体，进入吸收塔与水反应生成 C. 可利用氨易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 D. 物质可以是 【答案】B 【解析】 【分析】N2和H2合成塔中合成，含有的混合气体进入氨分离器得到，在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。 【详解】A．铝、铁在浓硝酸中生成一种致密的氧化物保护膜，保护内部金属，这种现象叫做“钝化”，工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用铝制容器或铁制容器，故A正确； B．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2， NO2被吸收生成HNO3，故B错误； C．合成氨反应是可逆反应，氨易液化，降温，分离器中分离出液态氨，将其与N2和H2分开，故C正确； D．流程分析可知A为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2，故D正确； 故答案选B。 16. 下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 B 将盐酸滴入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀 非金属性 C 下图装置中：若a是浓盐酸，b是浓氨水，倒扣的大烧杯中出现大量白烟 浓氨水、浓盐酸易挥发，有碱性 D 将一定量的氯气通入的水溶液中，充分反应后滴加溶液，产生白色沉淀，加稀，沉淀不消失 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，所得沉淀为硫酸钡，但不能说明该溶液中含有，当该溶液是亚硫酸钠时也会产生相同现象：硝酸根遇到氢离子相当于硝酸，具有强氧化性，亚硫酸钡会被硝酸氧化为硫酸钡， 故A错误； B. 向硅酸钠溶液中加入盐酸至试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但不能说明氯元素和硅元素的非金属性强弱，非金属性是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因此必须用高氯酸才能证明，故B错误； C．浓盐酸和浓氨水易挥发，有碱性，因此能与HCl反应形成氯化铵固体，有白烟生成，故C正确； D．氯气通入的水溶液中，发生的反应为：，向反应后硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是硫酸银或氯化银沉淀，也可能是氯气与水反应产生的氯离子与银离子反应产生白色沉淀，故D错误； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 请按要求填空： （1）硫酸铵的化学式____________，的电子式___________。 （2）与稀硝酸反应离子方程式____________。 （3）写出以乙烷为原料制取的化学方程式__________。 （4）某烃（只含两种元素）完全燃烧后生成了和．则该烃的分子式为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 小问1详解】 硫酸铵的化学式为：； 为离子化合物，电子式为：。 【小问2详解】 与稀硝酸反应产生NO，离子方程式：。 【小问3详解】 乙烷与氯气发生取代反应生成，化学方程式为：。 【小问4详解】 某烃CxHy，完全燃烧发生的反应为：，生成了，和，N(C)：N(H)=0.4：1.0=2：5，根据碳原子的价键规律，可知该烃的分子式为。 18. 某企业排放的酸性废液中含有四种金属离子，为除去四种金属元素，保护环境，回收资源，甲同学提出了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量）。 请回答： （1）该废液中可能大量存在的阴离子是___________。（填序号） A. B. C. D. （2）沉淀的成分___________，溶液B中除了（1）中可能存在的阴离子外，还一定存在的阴离子是___________。 （3）上述流程中加入时发生反应的离子方程式（溶液呈弱酸性）___________。 （4）证明溶液已经过量的实验方法是__________。 （5）乙同学认为该方案存在缺陷，只要对上述试剂稍作改变，即可以达成目标，最后排放的溶液还可以当化肥使用，乙同学的方案是____________。 【答案】（1）BC （2） ①. , ②. , （3） （4）静置取上层清液（或沿器壁向上层清液中），继续加入溶液，若无沉淀产生则过量 （5）将溶液改为氨水 【解析】 【分析】废液中加入铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，沉淀a应为Cu和过量铁屑，溶液A中加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入KOH溶液，发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，红褐色沉淀b为氢氧化铁，溶液B中加入碳酸钾，发生Ba2++=BaCO3↓，沉淀c为碳酸钡； 小问1详解】 A．该废液含有，Fe3+或Al3+都能与反应，不能共存，A不符合题意； B．废液中各离子与均不反应，能共存，B符合题意； C．废液中各离子与均不反应，能共存，C符合题意； D．Ba2+与能反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 废液中加入铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，沉淀a应为Cu和过量铁屑，沉淀a的成分为Fe、Cu；加入过量KOH溶液，发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，溶液B中一定还存在的阴离子是OH-、[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 加入时，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式； 【小问4详解】 溶液B中加入碳酸钾，发生Ba2++=BaCO3↓，证明溶液已经过量的实验方法是：静置取上层清液(或沿器壁向上层清液中)，继续加入溶液，若无沉淀产生则过量； 【小问5详解】 最后排放的溶液C还可以当化肥使用，方案是将溶液改为氨水，铝离子在弱碱条件下生成氢氧化铝沉淀，最后溶液C含有铵根离子，可做氮肥。 19. 某化学兴趣小组模拟一定条件下合成氨反应，一定温度下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入，反应到时测得的物质的量是。请回答下列问题： （1）用浓度变化表示时间内反应的平均速率为___________。 （2）在末，混合体系中的体积分数为____________（小数点后保留2位）。 （3）若保持其他条件不变，只改变下列一个条件，能使上述反应速率增大的是___________。（填序号） A. 保持容器体积不变，开始时加入 B. 保持催化剂活性不变的前提下适当升高温度 C. 扩大容器体积至 D. 保持容器体积不变，开始时加入氦气使压强增大 （4）反应经一定时间后，下列情况能说明已达到平衡状态的是___________。（填序号） A．单位时间内生成了时，消耗了 B．容器内的浓度保持不变 C．容器内气体的压强保持不变 D． E．和的物质的量之比保持不变 （5）已知某条件下，形成键、键、键放出的能量分别为、，且该条件下生成能放出能量，则__________。 （6）目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，该电池原理示意图如图所示，写出该电池工作时正极的电极反应式____________。 【答案】（1） （2）0.09或 （3）AB （4） （5）391 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应到时测得的物质的量是，容器体积为2L，用浓度变化表示时间内反应的平均速率为； 【小问2详解】 列三段式：，在末，混合体系中的体积分数即物质的量分数为； 【小问3详解】 A．保持容器体积不变，开始时加入即增大氢气浓度，反应速率加快，A正确； B．保持催化剂活性不变的前提下适当升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确； C．扩大容器体积至4L则参与反应的气体浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．保持容器体积不变，开始时加入氦气使压强增大，由于体积不变，增加不反应气体氦气对其他气体浓度无影响，反应速率不变，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 A．单位时间内生成了时，消耗了都是指正反应方向的速率，不能说明已达到平衡状态，A错误； B．容器内的浓度保持不变则消耗氮气的速率与生成氮气的速率相同，能说明已达到平衡状态，B正确； C．该反应气体分子数减小，压强是变量，当容器内气体的压强保持不变，能说明已达到平衡状态，C正确； D．不同物质的反应速率等于系数比，则才能说明已达到平衡状态，D错误； E．和的物质的量之比保持不变，说明氮气和氢气的物质的量不再发生变化，能说明已达到平衡状态，E正确； 故选BCE； 【小问5详解】 由旧的化学键断裂吸收能量，新的化学键形成释放能量，则2×3×a-946-3×436=92，解得a=391； 【小问6详解】 对于氨气和氮气反应生成氨气的反应，氮元素化合价降低，氮气得电子发生还原反应生成氨气，该电池工作时正极的电极反应式。 20. 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。已知：沸点，易溶于，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化。请回答： （1）仪器的名称___________，装置A中浓硫酸的作用是_________。 （2）如图组装好装置，检查好装置气密性，分别在各仪器中加入试剂并重新连接好装置。下一步操作是：先再___________（用填空）。（A.点燃酒精灯 B.打开a旋塞加入浓硫酸） （3）写出装置中和反应的化学方程式___________。 （4）E装置的作用是____________。 （5）在潮湿的空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸与浓盐酸混合放热促使挥发 （2）B A （3） （4）防止中水蒸气进入与反应 （5） 【解析】 【分析】粗硅提纯：装置A，利用浓硫酸与浓盐酸混合放热促使氯化氢的挥发，打开分液漏斗活塞，从A中排出氯化氢气体，排尽装置中的空气，装置B，对氯化氢气体进行干燥，装置C，粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：，装置F中的氢氧化钠是为了吸收过量的氯化氢，装置E防止F中的水蒸气进入装置D与SiHCl3发生反应，装置D收集SiHCl3，通过装置F后，剩余气体为氢气，可通过点燃或气囊收集处理； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；装置A中浓硫酸的作用是与浓盐酸混合放热促使挥发； 【小问2详解】 打开分液漏斗活塞，从A中排出氯化氢气体，SiHCl3的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃C处酒精灯，排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化； 【小问3详解】 由分析可知，装置中和反应的化学方程式为； 【小问4详解】 E装置的作用是防止中水蒸气进入与反应； 【小问5详解】 SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物为二氧化硅，观察到有大量白雾产生，则为HCl形成的酸雾，故反应的化学方程式为。 21. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤。 （1）如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积是__________。 （2）若将全部转化成硫酸，则每天可以生产的硫酸__________。 （3）若用溶液吸收，每天至少消耗溶液___________L。 【答案】（1） （2）20.0 （3）40.0 【解析】 【小问1详解】 某工厂使用的煤中硫的质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤，含硫元素的质量为×=6.4kg=6400g，如果煤中的硫元素全部转化为，则，在标准状况下的体积是V=n∙Vm=200mol×22.4L/mol=4480L； 【小问2详解】 若将全部转化成硫酸，由硫元素质量守恒，，，则每天可以生产的硫酸为； 【小问3详解】 若用溶液吸收SO2，反应方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，n(NaOH)=n(SO2)=200mol，每天至少消耗5mol/LNaOH溶液体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $