2024年中考化学二轮突破：综合题

2024年中考化学二轮突破：综合题 综合题 1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题： （1）图一中Y表示的是　 　。 （2）图二为某原子结构示意图，其中m的值为　 　，该粒子在化学反应中易　 　 (填“得到”或“失去”电子。 （3）图3中铷的相对原子质量为　 　，属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。 （4）铷元素位于元素周期表的第　 　周期，图4中与铷元素化学性质相似的元素是　 　（填元素符号）。 2．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。 （1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是　 　。 （2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验： 若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序为　 　。实验①~④中，不需要做的实验是　 　（填序号）。 （3）射电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板，下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答： ①步骤②中发生了两个反应： 和　 　。 ②图中滤渣的成分是　 　，写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式　 　。 ③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为　 　。 3．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图，回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）参加反应的甲和乙的质量之比为　 　。 4．化学源于生活，如图所示，回答相关问题。 （1）燃烧的蚊香上面放-枚硬币，蚊香在A处熄灭，其熄灭的原因是　 　。 （2）某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于____（填字母代号）。 A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料 （3）鸡蛋能通过气孔进行生命活动呼出二氧化碳。鲜鸡蛋在石灰水中洗一下，能防止细菌的侵入，延长鸡蛋的保鲜期，其化学原理是　 　（用化学方程式表示）。 5．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。 （1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 　 　。 （2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 　 　填离子符号。 （3）高氯酸钾可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为 　 　。 （4）超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则的化学式是 　 　。 6．下列是初中化学常见的实验操作，回答下列问题。 （1）实验中吸取或滴加少量液体时，可用　 　(填写仪器名称)。 （2）连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口　 　，然后稍稍用力即可把玻璃管口插入胶皮管。 （3）用50mL量筒量取46mL蒸馏水，若俯视读数，则实际量取的液体体积　 　46mL(填大于、小于或等于)。请你在图中画出正确量取时液体的液面　 　。 7．如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题： （1）上述粒子中属于同一种元素的是 　 　 （填序号，下同），属于阳离子的是 　 　 ； （2）化学性质相似的元素是 　 　 ；其中②属于 　 　元素，在化学变化中容易 　 　电子。 8．计算： （1）小聪同学采用左码右物的方法称取食盐，用到砝码5g，游码读数为0.6g，则他实际称量的食盐质量为　 　g。 （2）锌原子核外有30个电子，相对原子质量为65，则锌原子的中子数是　 　。 （3）已知碳12的一个原子的质量是aKg，而一个硫原子的质量是bKg，计算硫原子的相对原子质量　 　(用a、b表示)。 （4）镓Ga是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。镓原子结构示意图如下图所示，则X的数值是　 　。 （5）A原子的核电荷数为x，已知Am+和Bn-具有相同的电子层结构，则B原子的原子核中的质子数为　 　(用x、m、n表示)。 9．某实验小组的同学对氢氧化钠化学性质的探究如图1，请完成以下问题： （1）A试管中观察到的现象是　 　。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）【问题思考】C、D试管中均无明显现象，C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究： 探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应。 向C试管中再加入　 　(填一种即可)溶液，产生白色沉淀，证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应。 （4）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应。 将氢氧化钠溶液与盐酸混合，进行如图2所示实验。试管中溶液的pH随滴加溶液体积的变化曲线如图3所示。则溶液Y中溶质是　 　，反应的化学方程式为　 　。滴入的溶液体积为VmL时，点M处的混合溶液中所含微观粒子有　 　。 （5）【得出结论】 由以上实验，可归纳氢氧化钠的化学性质有　 　。 10．化学与人类生活密切相关。 （1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。天然气属于清洁能源，主要原因是　 　。 （2）家里在炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口　 　(填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎着火，可用锅盖直接盖灭，其灭火原理是　 　。 （3）随着生活水平的提高，人们对水的质量要求也增高，高铁酸钠(Na2FeO4)是常用的净水剂。该净水剂放入水中，反应的原理是，则X是　 　(填化学式)。 （4）2022年冬季奥运会在北京举办。冰上项目运动员穿着的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。 ①工业上冶炼生铁的原理之一是：用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要含氧化铁)，该反应的化学方程式为　 　。 ②钢是铁的合金，其硬度比铁　 　(填“大”或“小”)。 ③冰刀保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是　 　。 11．空气是我们熟悉的物质。 （1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能　 　。 （2）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是　 　(填序号)。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 12．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①中为使钼矿石与空气充分反应，可对钼矿石进行的操作是　 　。 （2）实验室进行操作1时玻璃棒的作用为　 　。 （3）（NH4）2MoO4中钼元素的化合价为　 　。 （4）写出反应③的化学方程式　 　。 13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）指出图中P点的含义　 　； （2）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是　 　； （3）t2℃时，将30g甲物质加到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。 14．传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变　 　；河面上结的冰层使水与　 　隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于　 　（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积，　 　。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中　 　（填操作）相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（）气体，请写出该反应的化学方程式　 　。 15．空气是由多种气体组成的，是一种家贵的自然资源。 （1）空气中体积分数最大的气体是　 　，纯净的空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）因为氮气　 　，所以充入食品包装袋内用于防腐。 （3）氧气是一种重要的物质，人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的　 　。 16．下表是某物质R的部分溶解度数据，请回答。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于　 　（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 （2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化为　 　。 （3）在20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图（水的变化忽略不计）。 根据上图实验过程及现象分析，X的取值范围是　 　；①一④溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　（用序号表示）。 17．海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏了很多种类的资源，而我们在研究资源时往往会经历以下几个环节 （1）一、认识海洋资源：海洋中有丰富的生物资源、矿产资源、动力资源、化学资源，正因为有它们的存在，我们才能够直接或间接的获得我们需要的物质。 海洋中蕴含丰富的矿产资源，可燃冰便是其中之一，可燃冰主要成分在空气中燃烧的化学方程式为　 　与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有　 　（写一条） （2） 二、改造海洋资源：合理的改造资源，才能提升自然资源的价值，让其更好的应用于我们的生活生产当中。 物理方法改造：海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在太阳能海水淡化（左图）和利用高分子膜进行海水淡化（如图）的研究上取得了一些成绩。 ①用太阳能进行海水淡化此方法的原理是？　 　，请你再举出利用此原理分离混合物的事例　 　。 ②如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜必须具有的性质是　 　（填一条即可）。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似，利用的原理是　 　。 ③对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④如何证明得到的物质是淡水？请你利用化学方法进行证明：　 　。 （3）化学方法改造： ①写出设备A、B和C中反应的化学方程式 A：　 　； B：　 　； C：　 　。 ②在此流程图中产生的氯气可以用来回收制备盐酸，请问在氯气制备盐酸的过程中还需要哪种单质参与反应　 　。 （4） 三、保护海洋资源 中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分。下列措施符合这一主题的是（　　） ①增建污水处理厂 ②加大沿海及河流两岸的绿化 ③禁止企业以煤炭为燃料进行生产 ④严禁停靠在港口的运煤、运油船舶将清洗船舱的水直接排入海中 ⑤禁止海洋捕捞和海水养殖 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④ 18．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （1） (一)铁的冶炼和应用 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： 写出炼铁的反应方程式　 　。 （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　 　；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　 　。 （3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是　 　。 （4）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是　 　。 （5）(二)铁红( Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图1： 酸溶前将烧渣粉碎，目的是　 　。 （6）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是　 　。 （7）(三)铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 500 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。 ②加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是　 　。 （8）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为　 　℃。 19．某小组同学利用如图所示装置检验某气体a的成分。已知a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。 已知： I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ.① ；② （1）判断气体a中无水蒸气的依据是　 　。 （2）若X试剂为硝酸银溶液，观察到澄清溶液变浑浊，则证明该气体中含有HCl，写出该反应的化学方程式为　 　。为证明气体中含有HCl，还可以将试剂X换成　 　。 （3）装置C中的试剂是　 　，它的作用是　 　。 （4）若反应后装置E、F分别增重4.58、4.4g，据此可以确定a中一定含有　 　。 （5）装置G的作用是　 　。 20．将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。 （1）若向滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤渣成分是什么　 　？ （2）若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有什么　 　？ （3）写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）原子 （2）16；得到 （3）85.47；金属 （4）五；Na 2．【答案】（1）角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好 （2）铜、铁、锰；④ （3）Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2；Cu、Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；325：64 3．【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O （2）22：3 4．【答案】（1）热量散失，温度降到蚊香的着火点以下 （2）B （3） 5．【答案】（1） （2） （3）+7 （4） 6．【答案】（1）胶头滴管 （2）用水润湿 （3）小于； 7．【答案】（1）②④；⑤ （2）②和⑦、③和⑧；氟；得到 8．【答案】（1）4.4 （2）35 （3） （4）18 （5）x-m-n 9．【答案】（1）溶液变红 （2） （3）氢氧化钙或Ca(OH)2(答案合理即可) （4）NaOH/氢氧化钠；；Na+、OH-、Cl-、H2O （5）能与酸碱指示剂作用，能与某些非金属氧化物反应，能与酸反应，能与某些盐溶液反应 10．【答案】（1）燃烧后生成的主要是水和二氧化碳 （2）调大；隔绝空气 （3） （4）；大；表面涂油来隔绝水和氧气 11．【答案】（1）供给呼吸 （2）C 12．【答案】（1）粉碎矿石等 （2）引流 （3）+6 （4） 13．【答案】（1）甲、丙在t1℃时溶解度相等，都为20g （2）甲>乙>丙 （3）75 14．【答案】（1）小；氧气或O2 （2）天然；加快反应 （3）过滤 （4）Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO+2C2H6↑ 15．【答案】（1）N2或氮气；混合物 （2）化学性质稳定或化学性质不活泼 （3）21% 16．【答案】（1）易溶 （2）先增大后减小 （3）16.4＜X≤18.8；③＞④＞②＞① 17．【答案】（1）；燃烧几乎不产生任何残渣和废气（合理即可） （2）各物质的沸点不同；分离酒精和水；不溶于水（合理即可）；过滤；颗粒大小不同；增大；取待测液，加入硝酸银（碳酸钠；氢氧化钠），如果不产生白色沉淀，则证明所得到的物质是淡水（合理就可） （3）；；；H2 （4）D 18．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）澄清石灰水变白色浑浊；燃烧多余的CO （3）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若声音很小，证明空气已经排尽 （4）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 （5）增大接触面积，加快反应速率 （6）温度太高，过氧化氢发生分解 （7）赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成H2O和CO2，影响测定结果 （8）600 19．【答案】（1）A中无水硫酸铜不变蓝色 （2）；紫色石蕊试液 （3）浓硫酸；干燥气体 （4）氯化氢、甲烷、氢气 （5）隔绝空气中二氧化碳的干扰 20．【答案】（1）Zn、Cu、Ag （2）、 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $$