1.3常见的酸讲义-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

酸碱的定义 酸：电离时产生的所有阳离子都是氢离子的化合物 碱：电离时产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物 （电离：物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动离子的过程称为电离） 电离和电解的区分： 。 电离方程式的书写： 1. Na2CO3 2. H2O 3. AgCl 4. HNO3 5. Ca（OH）2 6. NaOH 酸碱性的测量： 1. 定性测量 1. 石蕊试剂 酸性溶液能使紫色石蕊试剂变 ；碱性溶液能使紫色石蕊试剂变 。（石蕊试剂共有三种颜色：紫色石蕊，红色石蕊，蓝色石蕊，思考是否三种石蕊试剂都能鉴别酸碱性？） 2. 无色酚酞 无色酚酞遇碱 ，遇酸 ，所以无色酚酞一般只用于检验 。 3. 甲基橙试液 变色范围在ph为3.1---4.4 2. 定量测量 Ph试纸： 使用方法： 1,检测溶液 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在ph试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的ph。 2，检验气体的酸碱度： 先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。（试纸不能触及器壁） 思考：将酸性物质和碱性物质进行稀释时候会发生什么情况？ 酸的通性： 1.酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞 2.酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)= ；HCl+NaOH= 。 3.酸+盐=新酸+新盐 2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑ 4.酸+金属氧化物=盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是 )实验 现象: 溶液变成 ,时间稍长有 产生 化学方程式 实验二: 氧化铜( 色)与盐酸的反应 现象: 化学方程式 5.活泼金属可以和 酸反应生成氢气和盐 金属的活动性顺序： 。 （1） （2） （3） 酸的特性 盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由 气体溶于水得到的溶液，属于 （填纯净物或混合物）。（2）物理性质：纯净的盐酸是 色透明的液 体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈 色。浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的试 剂瓶，会挥发出有 气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有 形成。（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是 。化学 方程式 。硝酸银溶液和稀硝酸用于检验 离子的存在。 [来源:学。科。网][来源:Zxxk.Com] 2、盐酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞 试液 ；（2）与碳酸钙反应。反应现象是 。化学方程 式 。（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反 应现象是 。化学方程式 。与氧化铜 反应，反应现象是 。化学方程式 。 （4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化 学方程式 。（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继 续与盐酸反应，反应现象是 。化学方程式 。 3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是 液体，常见的浓硫酸的 质量分数为 ，密度1.84g/ml，无挥发性。（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。如 果浓硫酸不慎溅到皮肤上 ，要先用 拭去 ，然后用大量 冲洗，最后用 溶液冲洗，严重时应立即送医院。（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的 剂。（4）浓硫酸具有 性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧 元素“脱出”结合成水而 。（5）浓硫酸的稀释：把 沿玻璃棒慢慢 倒入 中，并不断地 。 4、硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞 试液 ；（2）与氯化钡反应。反应现象是 。化学方程 式 。（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应 现象是 。化学方程式 。（4）与碱发 生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式 。 （5） 与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是 。化学方程式 。 复分解反应 1.复分解反应发生的条件 复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 有酸参加 可不溶于水 有 或 或 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 无酸参加 都要溶于水 盐+盐→两种新盐 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 注意： 1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。 4.反应形式： 常见颜色记忆 黑： 红： 蓝： 紫： 黄： 绿： 溶解性表记忆（非常重要） 常见习题巩固 1．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的 （　　） 甲 乙 丙 A 石灰水 稀硫酸 氯化钡溶液 B 稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液 D 稀盐酸 氢氧化钾溶液 石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是（　　） A．生锈的铁钉与盐酸反应后可得到氯化铁溶液 B．紫色石蕊试液遇到酸变红色 C．氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中 D．任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3．小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　） A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 4．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是（　　） A．食醋 B．柠檬汁 C．氢氧化钠溶液 D．肥皂水 5．如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　） ①水和氢氧化钠；②稀硫酸和锌；③稀盐酸和石灰石；④硝酸银溶液和氯化钠固体；⑤水和消石灰；⑥稀盐酸和银。 A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 6．下列物质投入盐酸溶液中，没有氯化铜生成的是（　　） A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．碳酸铜 7．下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是（　　） A．用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液 B．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C．实验室用硝酸钡鉴别硫酸和盐酸 D．用稀硫酸来除去铁锈 8．将某H2SO4溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO、ZnCO3固体，充分反应，所得ZnSO4溶液质量分数与所加质量关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 9．下表是生活中常用的清洗剂，某同学为得到更好的清洗效果先查阅资料： 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 84消毒液 产品 样式 查阅 资料 乳化油污，形成 乳浊液 酸性洗涤剂，有 效成分盐酸 碱性洗涤剂，有 效成分氢氧化钠 碱性洗涤剂，主要成分NaClO：与盐酸反应式2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O 根据信息判断下列说法正确的是（　　） A．使用洗涤灵和汽油去除油污的原理相同，都形成乳浊液 B．洁厕灵与炉具清洁剂混合发生反应的本质是H+和OH﹣结合成H2O C．洁厕灵可用于大理石及铁锈的清洁 D．洁厕灵和84消毒液混合使用，效果会更好 10．小萍查找资料获悉浓硫酸具有很强的吸水性，如果敞口放置它会吸收空气中的水蒸汽；而浓盐酸则有很强的挥发性，如果将之敞口放置则会挥发出盐酸溶液中的溶质氯化氢气体．则下列选项正确的是（均不考虑过程中水的蒸发）（　　） A．浓硫酸敞口放置一段时间会变稀，其溶质质量减少 B．浓盐酸敞口放置一段时间会变稀，其溶剂质量增加 C．无论是浓硫酸还是浓盐酸长期放置它们的溶质质量分数都会减少，原因相同 D．浓盐酸敞口放置较长时间后因其溶质质量分数减少而变成了稀盐酸 11．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（　　） A．石灰石粉末 B．澄清石灰水 C．硝酸银溶液 D．生石灰粉末 12．市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰．（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失．经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（　　） A．主要成分是盐酸，实验（1）多余 B．主要成分是盐酸，实验（2）多余 C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用 13．一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入适量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小（假设此过程中溶液的体积变 化忽略不计），加入的固体物质可能是（　　） A．Ba（OH）2 B．Cu C．Fe D．BaCl2 14．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（　　） A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2 15．向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中滴入稀硫酸至过量，以下图象正确的是（图象中V表示体积，m表示质量，w表示质量分数）（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 16．有些老年人每天服用维生素 C，以防止坏血病，维生素 C 溶于水，有酸性，在酸性环 境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜中。刚服用维生素C后，以下几种食物或饮水中，建议可以使用或饮用的是（　　） A．用白醋（酸性）凉拌的黄瓜 B．高温烹饪调后的蔬菜 C．用小苏打（碱性）烧的稀饭 D．热开水 17．图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气且不影响氢气的制取量，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（　　） ①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤氢氧化钠． A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③④ 18．小金同学做家务时，感受到生活与科学息息相关： （1）如图所示，他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%〜5%的醋酸）。他能观察到的现象有：①　 　，②　 　。 （2）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]，该反应属于复分解反应，其化学方程式为　 　。 19．某固体由 CuCl2 和 NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象。 请解释曲线变化的原因　 　。 20．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）图中①的现象是：　 　。 （2）写出一个符合图中③的化学方程式　 　。 21．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）稀硫酸中阳离子的符号是　 　； （2）反应①中石蕊溶液变为　 　色； （3）反应⑤的化学方程式为　 　； （4）图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）； （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　 　。 22．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）． （1）已知X是金属单质，则X可以是　 　．（填一种即可） （2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式　 　． 23．酒厂用发酵法生产白酒时，滴加适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏．即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸．因为　 　．而实验室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀盐酸，原因是　 　． 24．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现： （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为　 　，待铁锈消失后又看到　 　现象． （2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为　 　溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为　 　． 25．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象　 　。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式　 　。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。 26．小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）． （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变　 　色； （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：　 　． （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是：　 　． （4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式　 　． （5）为了验证性质⑤，可选用的物质是　 　（填一种即可）； （6）镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 　 　（填序号）． A．两种金属的形状 B．硫酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．反应初始温度． 27．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状简易可行的办法是在可咬处涂抹上述试剂中的　 　。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3，和小苏打 NaHCO3常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　。 （4）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为　 　。 28．小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如表： 物质 导电性 状态 食盐 NaCL 硝酸钾 KNO3 蔗糖 C12H22O11 氢氧化钠 NaOH 硫酸铜 CuSO4 固态 × × × × × 溶化状态 √ √ × √ √ 水溶液 √ √ × √ √ （1）此实验可知，上述物质中属于非电解质的是　 　． （2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为　 　 能的装置． （3）阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这 些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和 Cl﹣，当闭合开关后，　 　离子会由b向a方向移动． （4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？　 　． 29．小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按下图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表： 物质 导电性 状态 食盐NaCl 硝酸钾KNO3 蔗糖C12H22O18 氢氧化钠NaOH 硫酸铜CuSO4 固态 × × × × × 熔化状态 √ √ × √ √ 水溶液 √ √ × √ √ （1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是　 　． （2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为　 　能的装置．电极a、b应具有的性质是　 　． （3）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和Cl﹣，当闭合开关后，　 　离子会由b向a方向移动． （4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？　 　． 30．在厨房里，小明和小刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大 量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅 相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通 性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： I．Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，试根据以上信息回答下列问题： （1）醋酸可以使紫色石蕊试液变　 　； （2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处　 　保存； （3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：　 　； （4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．小刚认为这就是纯净的NaAc，而小明则认为里面含有HAc． 你认为谁的观点正确？为什么？　 　． 31．在课外活动中，老师要求学生自制一个总质量为400克左右，不使用电力的四轮小车，并比赛小车在摩擦力很小的水平道路上一次运行的距离谁最远．张明制作了如右图所示的一辆小车，他往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，过一会小车向前运动了． （1）、理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：①锌粉、②铁粉、③铜粉、④10%的稀硫酸、⑤10%的盐酸溶液．你选择的试剂是　 　（填序号），在试管中发生反应的化学方程式为　 　； （2）、在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若要使小车的运动速度比（1）中所选试剂时快应往试管中加入哪两种试剂　 　（填序号，从上一小题中提供的试剂中选）？（提示：10%的稀硫酸比10%的盐酸溶液pH要大） 32．归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出）硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）． （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变　 　色； （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　 　． （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　． （4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是　 　． 33．将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现　 　消失，并产生　 　，可用　 　、　 　化学方程式表示． 34．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题： （1）醋酸可以使紫色石蕊试液变　 　； （2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处　 　保存； （3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：　 　； （4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc．你认为　 　的观点正确，理由是：　 　． 35．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处． ①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是　 　（填写“甲”或“乙“）． ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　 　． ③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是　 　． 学科网（北京）股份有限公司 $$