3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 苏教版（2019）

优化探究 专题3　水溶液中的离子反应 第三单元　盐类的水解 第2课时　影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用 [课程标准要求]　1.能用盐类水解平衡原理分析内因及外界因素对盐类水解平衡的影响。2.理解内因影响盐类水解的本质,建立从定量角度分析盐类水解程度的思维模型;理解外界因素影响盐类水解的本质,形成盐类水解平衡移动的思维模型。3.学会用盐类水解平衡移动理论解释外界因素对盐类水解的影响,会设计实验进行探究。 任务一　影响盐类水解的因素 任务二　盐的水解常数及其应用 课时作业　巩固提升 任务一　影响盐类水解的因素 1.实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为2.95×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表: HClO的Ka最小,水解程度最大 盐溶液/ (0.1 mol·L-1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 ________________________________  CH3COONa 9.0 ________________________________  NaNO2 8.2 ________________________________  CH3COOH的Ka较大,水解程度较小 HNO2的Ka最大,水解程度最小 实验结论:在盐类水解的过程中,若生成的弱电解质　　　电离,则生成弱电解质的倾向　　　,盐水解的程度就　　　,溶液中c(H+)和 c(OH-)的差别　　　,即“越弱越水解”,也就是说,盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。  越难 越大 越大　 越大 2.已知0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　,用pH计测量该溶液的pH,根据实验操作填写下表:  Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+ 可能影响 因素 实验操作 现象 解释与结论 盐的 浓度 加水稀释,测溶液的pH 溶液颜色变　　,溶液的pH　　　  加水稀释,c(Fe3+) 　　　,水解平衡 向　 　方向移动  浅 变大 变小 正反应 可能影响 因素 实验操作 现象 解释与结论 溶液 的酸 碱性 加硝酸后,测溶液的pH 溶液颜色变　　　,溶液的pH　　　  加入硝酸,c(H+)增大,水解平衡向　　　方向移动,但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大  加入少量NaOH溶液 产生　　　　沉淀,溶液的pH　　　  加入氢氧化钠,OH-消耗H+,c(H+)减小,水解平衡向　　　 方向移动  浅　 变小 逆反应　 红褐色 变大 正反应 可能影响因素 实验操作 现象 解释与结论 温度 升高温度 溶液颜色变　 　,溶液的pH　　 　  升高温度,水解平衡向　 　　方向移动  深 变小 正反应 3.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因 盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度　　　,即越弱越　　　。  (2)外因 ①温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,盐的水解程度　　　。  ②浓度:稀释盐溶液,可以　　　水解,盐溶液的浓度越小,水解程度 　　　。  ③外加酸碱:水解呈酸性的盐溶液,加碱会　　　水解;加酸会　　　水解。水解呈碱性的盐溶液,加碱会　　　水解;加酸会　　　水解。  ④外加盐:加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度　　　。  越大 水解 增大 促进 越大 促进 抑制 抑制 促进 增大 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液,N的水解程度一样。(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释,水解程度会增大,所以其c(OH-)增大。(　　) (3)对于Na2CO3溶液,加水稀释或加入少量Na2CO3固体,均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。(　　) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解平衡左移,pH减小。(　　) (5)加热CH3COONa溶液,溶液中将减小。(　　) × × √ × √ 1.向Na2SO3溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是什么?并结合离子方程式,运用平衡原理进行解释。 提示:产生白色沉淀,且红色褪去。在Na2SO3溶液中,S水解:S+OH-,加入BaCl2后,Ba2++S===BaSO3↓(白色),由于c(S)减小,S水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去。 2.将镁条投入浓NH4Cl溶液中,有H2、NH3两种气体产生,利用有关离子方程式分析原因。 提示:NH4Cl溶液中发生水解:N+H2O⥫⥬NH3·H2O+H+,加入镁条发生反应:Mg+2H+===Mg2++H2↑,促进水解平衡右移,产生大量NH3·H2O,NH3·H2O⥫⥬NH3↑+H2O,产生NH3。 1.在Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(　　) A.加热　　　　　　　　 B.通入HCl气体 C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 加热能使平衡向水解方向移动,c(H+)增大,pH减小;通入HCl气体能增大c(H+),抑制了Al3+的水解,且pH减小;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进Al3+的水解,但c(H+)变小,故pH增大。 2.向纯碱溶液中滴入酚酞试液: (1)观察到的现象是　　　　　, 原因是  　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 若微热溶液,观察到的现象是　　　　　　, 由此证明碳酸钠的水解是 　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  溶液变红 C　 红色加深　 吸热 (1)因Na2CO3水解,溶液显碱性,加入酚酞试液变红。加热,水解程度变大,碱性更强,红色加深。 (2)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是_________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  红色变浅,有红褐色 沉淀生成,有气体生成(或气泡冒出) 2Fe3++3C+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (2)加入FeCl3溶液,Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀),促进C水解,同时会有CO2气体产生。 3.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________ 　　　　　　 　　　　　(用离子方程式和必要文字解释)。  H2O⥫⥬CH3COOH+OH-,溶液显碱性　 CH3COO-+ (1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显浅红色。 (2)实验过程中发现①中烧瓶溶液红色变深,③中烧瓶溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 BD (2)生石灰与水反应放出大量的热,根据①中烧瓶溶液的红色变深判断水解平衡向右移动,说明水解反应吸热;同时③中烧瓶溶液红色变浅,则NH4NO3晶体溶于水时吸收热量。 (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,则CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 　　、　　、　　、　　(填“左”“右”或“不移动”)。  右 左 左 右 (3)酸促进CH3COO-的水解,碱抑制CH3COO-的水解;C与CH3COO-水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-水解相互促进。 任务二　盐的水解常数及其应用 请写出水解反应A-+H2O⥫⥬ HA+OH-的平衡常数的(Kh)表达式: 　　　　　　　　　。  1.概念:盐的水解反应的平衡常数叫作盐的水解常数,用Kh表示。 2.表达式 若HA为弱电解质,则MA的溶液中存在A-的水解平衡: 　 ,则 Kh=(Ka为HA的电离常数)。 Kh=　 A-+H2O ⥫⥬HA+OH- 3.意义:Kh数值越大,水解程度　　　。  4.影响因素:Kh只受　　　　影响。温度升高,Kh增大。  注意　二元弱酸对应盐的水解常数 越大 温度 以NaHCO3 、Na2CO3为例 二元弱酸H2CO3的电离常数分别为Ka1、Ka2,则 Na2CO3溶液:C+OH-, Na2CO3的水解常数:Kh=。 NaHCO3溶液:HC+H2O ⥫⥬H2CO3+OH-, NaHCO3的水解常数:Kh=。 5.盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh=,Ka或Kb越小,Kh越大,对应盐溶液中离子水解程度　　　,对应盐溶液碱性或酸性　　　(即越弱越水解)。  越大 越强 [例]　已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　。  ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液 ④CH3COONa溶液 ①>③>②>④ ①Na2CO3溶液中,C;②NaHCO3溶液中, HC;③NaClO溶液中,ClO-水解常数Kh=;④CH3COONa溶液中,CH3COO-水解常数Kh=;由于Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以四种溶液pH由大到小的顺序为①>③>②>④。 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离,不水解,溶液呈酸性。 NaHSO4===　　　　　　　　　　。  ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中,存在HA-的电离和水解两个平衡,电离平衡: 　　　　　　　　,水解平衡:　　　　　　　　　　　　,溶液的酸碱性取决于HA-的电离程度和水解程度的相对大小,即Ka2和的相对大小。  Na++H++S HA-⥫⥬H++A2- HA-+H2O⥫⥬H2A+OH- 如:a.常温下,H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,则HC的电离程度　　　水解程度,即Ka2　　 ,所以NaHCO3溶液呈　　　性。类似的离子还有HS-、HP。  b.常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,则HS的电离程度　　　水解程度,即Ka2　　 ,所以NaHSO3溶液呈　　　性。类似的离子还有H2P。  小于 < 碱　 大于 >　 酸 (3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡,溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X-的水解程度的相对大小。 ①当Ka(HX)>Kh(X-)时,HX的电离程度大于X-的水解程度,混合液呈酸性。 ②当Kh(X-)>Ka(HX)时,X-的水解程度大于HX的电离程度,混合液呈碱性。 1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在平衡:C+OH-。下列说法不正确的是(　　) A.稀释溶液,增大 B.通入CO2,溶液pH减小 C.升高温度,平衡常数增大 D.加入NaOH固体,减小 A 温度不变,水解平衡常数不变,不变,故A错误;CO2与C ,HC水解程度小,所以溶液碱性减弱,即pH减小,故B正确;因水解吸热,则升温可以促进水解,平衡正向移动,平衡常数增大,故C正确;加入NaOH固体,OH-抑制C水解,HC的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增大,所以减小,故D正确。 2.常温下,三种酸的电离常数如下表所示。 回答下列问题: (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液,pH最大的是　　　　　。  (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液,浓度最大的是　　　　。  (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显　　　　性,原因是 ________________________________________________________ 　　　　　　　　　。  酸 HX HY HZ Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 NaX NaZ 酸 HX的电离常数Ka=9×10-7,NaX的水解常数Kh=<Ka, 则混合溶液显酸性 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [对点训练] 题组一　影响盐类水解平衡的因素 1.为了使NH4Cl溶液中c(Cl-)与c(N)浓度比为1∶1,可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A.①②⑤　　　　　　　 B.③⑤ C.③④ D.④⑤ 9 10 B 11 12 NH4Cl溶液中存在N+H2O⥫⥬NH3·H2O+H+,为增大N浓度,应加入酸或NH3·H2O,加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度,不符合题目要求。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.升高温度,减小 C.通入H2S,HS-的浓度增大 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 水解平衡常数只受温度影响,温度不变,水解平衡常数不变,A项错误;水解是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,HS-的浓度增大,S2-的浓度减小,所以增大,B项错误;通入H2S,H2S会结合水解生成的OH-,使平衡正向移动,HS-的浓度增大,C项正确;加入氢氧化钠固体,溶液的碱性增强,溶液pH增大,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 3.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 增大FeCl3的浓度,水解平衡向右移动,但Fe3+水解程度减小,加水稀释,水解平衡向右移动,Fe3+水解程度增大,A、B项正确;盐类水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,C项错误;Fe3+水解后溶液呈酸性,增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 4.能证明Na2SO3溶液中存在S+OH-水解平衡事实的是(　　) A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞试液变红,再加入NaHSO4溶液后红色褪去 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 滴入酚酞试液变红,说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,酚酞在pH大于8时,呈红色,再加入硫酸或NaHSO4溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若为酸性,不能说明平衡移动,故A、D错误;氯水具有强氧化性、漂白性,再加入氯水后溶液褪色,不能说明存在水解平衡,故B错误;加入氯化钡溶液后,钡离子和亚硫酸根离子反应而不和亚硫酸氢根离子反应,钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀,且溶液红色褪去,能说明存在水解平衡,故C正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 5.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A.b点水解程度最大 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C.a→b段水解平衡向右移动 D.水解是吸热反应 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 溶液中存在碳酸根离子的水解平衡:C和水的电离平衡:H2O⥫⥬OH-+H+;图中显示温度升高,溶液的碱性先增强后减弱,水的电离是吸热过程,纯水中温度升高pH会降低,碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程,说明水解受到促进,即水解为吸热反应;后pH下降,说明温度升高对水电离的影响大于对碳酸根离子水解的影响。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 根据盐类水解中越弱越水解的规律,可得酸性的强弱顺序是CH3COOH> H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HC;再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与C,故CO2与NaClO溶液发生反应:CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO,A错误、B正确;酸性:H2CO3> C6H5OH>HC,CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH,C正确;酸性:CH3COOH>HCN,CH3COOH与CN-发生反应生成HCN,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 题组二　盐的水解常数及其应用 7.下列说法正确的是(　　) A.一般情况下,盐溶液越稀越易水解,所以稀释盐溶液,Kh变大 B.一般情况下,温度相同时,一元弱碱的Kb越大,碱性越弱 C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D.加热氯化钠溶液,pH将变小 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 一般情况下,盐溶液越稀越易水解,但水解常数只受温度影响,与浓度无关,故A错误;一般情况下,相同温度时,一元弱碱的Kb越大,碱性越强,故B错误;水的离子积常数只受温度影响,与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关,故C错误;加热氯化钠溶液,促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,pH将变小,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 8.常温下,某酸HA的电离常数Ka=1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后,减小 B.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系: 2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-) D.常温下,0.1 mol·L-1 NaA溶液水解常数为1×10-9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 为A-的水解平衡常数,加入NaA固体后,由于温度不变,则水解平衡常数不变,A错误;由于HA为弱酸,则常温下0.1 mol·L-1 HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1,水电离的c(H+)> mol·L-1=10-13 mol·L-1,B错误;NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,NaA和HCl的物质的量相等,由于A-发生水解生成HA得:2c(Na+)>c(A-)+c(Cl-),C错误;NaA的水解常数Kh==1×10-9,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 [综合强化] 9.实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.随温度升高,纯水中c(H+)≠c(OH-) B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变 与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的 pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 任何温度时,纯水中H+浓度与OH-浓度始终相等,A项错误;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且温度升高,水的电离程度增大,c(OH-)也增大,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,又CuSO4水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H+)增大,C项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均正向移动,而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 10.室温下,实验①将0.2 mol·L-1的酸HX和0.2 mol·L-1的KOH溶液各100 mL混合,测得混合后溶液的pH=9;②将0.2 mol·L-1的酸HX和c mol·L-1 KOH溶液各100 mL混合,测得反应后溶液的pH=7(以上溶液混合体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A.实验②KOH的浓度c<0.2 B.室温下,KX溶液的水解常数是1×10-9 C.实验①所得溶液中1×10-5<c(X-)<0.1 D.实验②所得溶液中c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 实验①,等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水,所得溶液显碱性,说明HA为弱酸;实验②,反应后溶液显中性,则HX过量,即c<0.2,故A正确;实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX,存在水解平衡:X-+H2O⥫⥬HX+OH-,溶液的pH=9,则c(OH-)=1×10-5 mol·L-1≈c(HX),c(X-)=0.1 mol·L-1-c(OH-)≈0.1 mol·L-1,则KX溶液的水解常数Kh≈=1×10-9,故B正确;实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX,c(K+)>c(X-)>c(OH-),c(K+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,所以1×10-5<c(X-)<0.1,故C正确;实验②的溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知实验②所得溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),得出c(K+)=c(X-)>c(H+) =c(OH-),故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 11.“烂板液”指的是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 Zn(NO3)2 (1)由题意知,“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”,所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是 　　　　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (2)因为Zn(OH)2具有两性,能与强碱反应,故操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。 (3)沉淀Ⅰ是　　　　　　　　　　　(填化学式)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 Zn(OH)2和Fe(OH)3 (3)在碱性条件下,Fe3+、Zn2+都会转化为氢氧化物沉淀,所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。 (4)操作③中加热煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　;  此步操作的理论依据是 　　　　　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 促使Fe3+完全水解 温度越高,水解程度越大 (4)操作③是为了分离Zn2+和Fe3+,故加热煮沸是为了促使Fe3+完全水解。 (5)操作④保持pH=2的目的是　　　　　　　　　; 此步操作中加热所用的主要仪器是:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 抑制Zn2+水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 (5)Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐,易水解,故保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解。 12.回答下列问题。 (1)已知:H2S:Ka1=1.3×10-7　Ka2=7.1×1 H2CO3:Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 HClO2:Ka=1.1×10-2 CH3COOH:Ka=1.8×10-5 NH3·H2O:Kb=1.8×10-5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 ①常温下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,碱性更强的是　　　　,其原因是　 　　　　 　　　　　　　　　　　。  ②25 ℃时,CH3COONH4溶液显　　性。NaHCO3溶液的pH　　(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。  ③NH4HCO3溶液显　　　　性,原因是____________________________ 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2,Na2S更容易水解 中 大于 碱 NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1, 故N的水解程度小于HC的水解程度 (2)25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(Cl)　　(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应 　　　(填字母)。  a.向NaClO2溶液中加适量水 b.向NaClO2溶液中加适量NaOH c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d.向CH3COONa溶液中加适量的水 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 > bd $$