4.3.1 离子键-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）单选

优化探究 第四章　物质结构　元素周期律 第三节　化学键 第1课时　离子键 任务一　离子键与离子化合物 任务二　电子式 课时作业　巩固提升 任务一　离子键与离子化合物 1.离子键 (1)从微观角度理解氯化钠的形成过程 (2)离子键 定义 　　　　　　　　之间的相互作用  成键粒子 　　　　　　　　　  成键本质 　　　　　　(包括静电　　　　和静电　　　　)  成键元素 通常,　　　　　　元素与　　　　　元素  2.离子化合物:由　　　　　构成的化合物。  带相反电荷离子　 阴离子、阳离子 静电作用　 引力　 斥力　 活泼金属　 活泼非金属 离子键 1.相互靠近的阳离子和阴离子之间会存在哪些静电作用力? 提示:原子核与原子核之间、电子与电子之间存在着静电斥力,原子核与电子之间、正电荷与负电荷之间存在着静电引力。 2.相互靠近的阳离子和阴离子之间什么时候形成离子键? 提示:在相互靠近的过程中,既表现静电引力,又表现静电斥力,当静电引力与静电斥力达到平衡时,形成离子键。 3.判断下列哪些物质是离子化合物?(填“是”或“不是”) ①KBr　　　　;②HCl　　　　;  ③NH4Cl　　　　;④NaOH　　　　;  ⑤KNO3　　　　;⑥Na2O　　　　。  是 不是 是 是 是 是 1.并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如AlCl3中不存在离子键。 2.非金属元素间也可形成离子键,如NH4Cl中,N与Cl-间的化学键就是离子键。 3.离子化合物中一定含有离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物。 1.易错辨析 (1)离子化合物中一定含有金属元素。 (　　) (2)单质中一定不含有离子键。 (　　) (3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。 (　　) (4)离子键是阴离子和阳离子间的静电作用。 (　　) × √ × √ 2.下列说法正确的是(　　) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中,两个Cl-间也存在离子键 C 离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A项错误;一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,但不是所有,如AlCl3中就不存在离子键,B项错误;钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低,对外释放能量,C项正确;化合物CaCl2中,只存在Ca2+与Cl-之间的离子键,而两个Cl-间不存在离子键,D项错误。 3.根据表中的数据,回答下列问题。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 (1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是　　　 (填元素符号)。  (2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有　　　　　　　　(填化学式,两种即可)。  Na与Cl Na2S、NaCl 判断一种化合物是不是离子化合物的方法 (1)根据组成元素判断:如活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物是离子化合物,常见的活泼金属元素是元素周期表第ⅠA族的金属元素和第ⅡA族除铍以外的金属元素,常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA族元素,还有N、O、S等元素,不过这一判断方法有一定的局限性和不确定性。 (2)根据物质类别判断:   (3)根据组成粒子判断:由阴离子和阳离子组成的化合物。 (4)根据性质判断:常温下是固体,不导电,在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 任务二　电子式 1.电子式 (1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 　　　　　　　　　　　的式子叫做电子式。  (2)书写: ①原子的电子式:Na原子:　　　　;Mg原子:　　　　;Al原子: 　　　　;Si原子:　　　　;P原子:　　　　;S原子:　　　　。  最外层电子(价电子) Na·　 ·Mg·　 ··　 ·· 　︰·　 ·· ②简单阳离子的电子式:用阳离子的符号表示。如Na+、Mg2+、Al3+等。 ③简单阴离子的电子式:画出最外层电子数,用“[　　]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。如氯离子:[︰︰]-、硫离子:[︰︰]2-等。 ④离子化合物的电子式:相同离子不合并,分列在另一离子的周围。如氧化钙:Ca2+]2-、硫化钾:K+]2-K+等。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程 左边写原子的电子式,右边写离子化合物的电子式,中间用“―→”连接, 用“ ”表示电子的转移,例如: (1)NaCl:　 。  (2)MgBr2:　 。  下列电子式及形成过程是否正确,错误的请正确书写。 (1)S2-:[︰︰]-2 (2)Na2S:N[︰︰]2- 提示: (1)错误;[︰︰]2- 提示: (2)错误;Na+[︰︰]2-Na+ (3)Cl-:︰︰- (4)CaF2:Ca2+[︰︰]-[︰︰]- 提示: (3)错误;[︰︰]- 提示: (4)错误;[︰︰]-Ca2+[︰︰]- (5)KCl的形成过程: (6)MgCl2的形成过程:Mg+Cl2===Mg2+[︰︰ 提示: (5)错误; 提示: (6)错误; 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaF2要写成[︰]-Ca2+︰]-,不能写成 Ca2+︰,也不能写成 Ca2+[︰]-[︰]-。 (5)用电子式表示化合物的形成过程时,由于不是化学方程式,不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式,“―→”后是离子化合物的电子式。 (6)用电子式表示化合物的形成过程时,用“ ”表示电子的转移。 1.下列电子式的书写正确的是(　　) A.氮原子:︰︰ B.O2-:︰︰2- C.Na2O:Na+]2-Na+ D.CaCl2:Ca2+[︰︰ C 氮原子最外层有5个电子不是7个,A项错误;阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数,而且要用“[　　]”括起来,并在右上角标出“n-”,B项错误;化合物中多个相同的离子,要结合离子之间的成键情况,相同离子不合并,分列在另一离子的周围,C项正确,D项错误。 2.下列化学用语中正确的是(　　) A.钠离子的电子式:[︰︰]+ B.Cl-的结构示意图: C.质量数为35的核素氯Cl D.NaCl的形成过程: B A项,简单阳离子的电子式为其离子符号,错误;C项,质量数为35的核素氯应为Cl,错误;D项,箭头右侧应为离子化合物的电子式,NaCl的形成过程应为 ,错误。 3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程: MgS:　 ;  K2O:　 。  课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 对点训练 题组一　离子键与离子化合物 1.下列相关叙述不正确的是(　　) A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 9 10 B 11 12 13 钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+达到最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-达到最外层8个电子的稳定结构,Na+和Cl-通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物NaCl。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 2.下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　) A.H和S 　　　　　　　 B.S和O C.Na和F D.C和O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键,C项正确。 3.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(　　) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 13 由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于元素周期表中第ⅥA族且不是氧元素,则Y可以为S元素;K2S在水中电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构,D项符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 4.下列关于离子键的说法错误的是(　　) A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用 B.离子键是阴、阳离子的负、正电荷之间的相互吸引力 C.H-与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键 D.F-与K+两种微粒之间可以形成离子键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 离子键是阴、阳离子之间的静电作用,这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。离子都有带正电荷的原子核,带负电荷的电子,所以,阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用,又有同性电荷之间的排斥作用,这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键,A正确,B错误;H-与Ca2+是两种带异性电荷的离子,可以形成离子键,C正确;F-是带负电荷的阴离子,K+是带正电荷的阳离子,能形成离子键,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 5.X元素原子的核电荷数为11,Y元素原子的质子数为8,X和Y化合形成化合物Z,下列说法错误的是(　　) A.X形成+1价阳离子 B.Z一定能与水反应 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中一定含有离子键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 X是Na元素,Y是O元素,它们可以形成Na2O和Na2O2,均可以与水反应,均含有离子键,C项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 题组二　电子式表示离子化合物及其形成过程 6.下列物质的电子式书写不正确的是(　　) A.Na+[︰︰]2-Na+ B.[Ca2+][︰︰]2- C.[︰︰]-Ca2+[︰︰]- D.Na+[︰︰]- 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 7.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法正确的是(　　) A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为M2+[︰︰ D.M形成+1价阳离子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 13 M元素的1个原子失去2个电子,转移到2个Y原子中,故离子化合物Z可表示为MY2,A正确、B错误;Z的电子式可表示为[︰︰]-M2+[︰︰]-,C错误;M形成+2价阳离子,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 8.下列有关化学用语的表示方法正确的是(　　) A.Na2S的电子式为N[︰︰]2- B.用电子式表示MgCl2的形成过程为   C.已知NaH是离子化合物,则其电子式是Na+[︰H]- D.NaCl的电子式为Na︰︰ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 D 综合强化 10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素化合价是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　　) A.NaH的电子式为Na+[︰H]- B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.粒子半径:H-<Li+ D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH的电子式为Na+[︰H]-,A正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-大,所以粒子半径:H->Li+,C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,在反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高,被氧化,作还原剂,水中H元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 11.CaH2属于离子化合物,是一种生氢剂,其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外,属于离子化合物的还有　　　　。  (2)CaH2中阴、阳离子个数比为　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 Ca(OH)2 2∶1 12.一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是　　　　　,其化学键类型是　　　　,电子式 是　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 CaCl2　 离子键 [︰︰]-Ca2+[︰︰]- (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2中含有54 mol电子,可推出其化学式为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的 离子结构示意图为　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为He、C、S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S。 (3)短周期元素W与D同主族,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物生成:不加热时生成　　　　(填化学式),其化学键类型为　　　　;加热时生成　　　　(填化学式)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 Na2O　 离子键 Na2O2 (3)短周期元素W与硫同主族,则W是O;Z是第三周期金属性最强的元素,则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,Na2O中Na+与O2-间形成离子键,Na2O属于离子化合物。 13.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是　　　　　 　　　,该化合物由　　 　键构成。  (2)Na3N与盐酸反应生成　　　　种盐,其电子式分别是 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 Na+[︰︰]3-Na+ 离子 2 Na+[︰︰]-和[H︰︰H]+[︰︰]-　 (3)Na3N与水的反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。  (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　　(填“>”“<”或“=”)r(N3-)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 复分解 < Na3N为离子化合物,其与水反应生成NaOH和NH3,属于复分解反应。Na+与N3-属于电子层结构相同的粒子,但钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)<r(N3-)。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 9.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(　　) A. B. C. D. $$