2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）双选

优化探究 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 任务一　一定物质的量浓度溶液的配制 任务二　溶液配制过程中的误差分析 课时作业　巩固提升 任务一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、　　　　　　、　　　　　　、 　　　　　　、量筒。  玻璃棒　 容量瓶　 胶头滴管 2.容量瓶 细颈 梨形 平底 磨口玻璃 塑料 温度 度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注 的容积相等 在所指温 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 体积 　物质的量浓度 特别提醒　容量瓶的选择 容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积,如配制480 mL溶液,应选择500 mL容量瓶。 3.使用容量瓶的注意事项 (1)容量瓶瓶塞须用结实的　　　　系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。  (2)在使用前,首先要检查容量瓶是否　　　　,瓶口处是否　　　　。检验程序:  加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)容量瓶使用完毕,应　　　　、　　　　(对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫　　　　　　,以免瓶塞与瓶口粘连)。  (4)容量瓶不能加热,不能用来长期贮存溶液,也不能在容量瓶中溶解或稀释溶液。 细绳 完好　 漏水 洗净　 晾干　 一张纸条 4.配制过程 [例1]　配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1.实验用品:托盘天平、滤纸、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、量筒、胶头滴管;NaCl,蒸馏水。 2.步骤: 0.1 mol 5.85 g 　托盘天平 药匙 滤纸 5.9 g 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2 cm 溶液的 凹液面与刻度线相切 [例2]　用密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.3 mol·L-1的盐酸。 1.实验用品:10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管;密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸、蒸馏水。 2.步骤: (1)计算所需36.5%的浓盐酸的体积 [解]　计算依据:溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,c(浓)·V(浓)= V(稀)·c(稀)。c(浓)= mol·L-1=11.9 mol·L-1。 设需要浓盐酸的体积为V,则V×11.9 mol·L-1=0.3 mol·L-1×250 mL,解得V≈6.3 mL。 答:所需36.5%的浓盐酸的体积为6.3 mL。 (2)根据计算结果,量取密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸,选取规格为10 mL的量筒量取。 (3)稀释:将量取好的浓盐酸倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。 (4)移液:将已冷却至室温的盐酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (8)装瓶:将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 若要配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液,称量时需注意什么? 提示:称量时需用小烧杯而不能用滤纸。 　一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及对应所用仪器 1.易错辨析 (1)用托盘天平可称取5.85 g NaCl。 (　　) (2)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (　　) (3)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (　　) (4)配制50 mL溶液可选用100 mL的容量瓶。 (　　) (5)称取8.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 (　　) × √ √ × × 2．(双选)下列对容量瓶的使用方法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗 B．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中与刻度线齐平处 C．进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后将玻璃塞旋转180度后再倒置一次 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 AC 容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，以免配制的溶液浓度偏大，A正确；定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中距离刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切，B错误；如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入烧杯中加水稀释，再转移到容量瓶中定容，D错误。 3.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图,其中操作有错误的是(　　) C 定容时应平视刻度线,C错误。 4.某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸450 mL,回答下列问题: (1)实验过程中,不必使用的仪器是　　　　(填字母)。  A.托盘天平　B.量筒　C.容量瓶　D.250 mL烧杯　E.胶头滴管　 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外,还缺少的仪器是　　　　。  (3)量取浓盐酸的体积为　　　　mL,应选用的量筒规格为　　　　。  (4)配制时应选用的容量瓶规格为　　　　。  A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 5.甲同学在某次实验中大约需要1 000 mL 0.20 mol·L-1的氢氧化钠溶液。 (1)配制时涉及如下操作步骤: ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出容量瓶),使溶液充分混合; ②用托盘天平称量纯净的氢氧化钠固体　　　　g;  ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入　　　　(填容量瓶规格)容量瓶中;  ④将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀; ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中,贴好标签备用; ⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使固体完全溶解; ⑦改用 　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;  ⑧用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次,将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中; ⑨向容量瓶中注入蒸馏水,直至容量瓶中的液面距离容量瓶刻度线以下1~2 cm处。 请协助甲同学先完成操作步骤中的空余部分,再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是　　　　(填字母)。  A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤ C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤ 答案:(1)②8.0　③1 000 mL　⑦胶头滴管　B (1)②所需NaOH固体的质量为0.20 mol·L-1×1 L×40 g·mol-1=8.0 g;③配制1 000 mL NaOH溶液,应选用1 000 mL容量瓶。由固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签,正确的操作顺序为②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。 (2)因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选用　　　　盛装NaOH固体。  小烧杯 (2)因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选用小烧杯盛装NaOH固体。 (3)若实验过程中,加蒸馏水时不慎超过了容量瓶刻度线,应　　　　。  重新配制 (3)加蒸馏水时不慎超过了容量瓶刻度线,宣告实验失败,应重新配制。 任务二　溶液配制过程中的误差分析 1.溶液配制过程中的误差分析的原理依据 (1)cB=,MB为定值(溶质的摩尔质量)。 能造成误差的量有mB、V,其中mB偏大的,cB偏大,V偏大的,cB偏小。 (2)c(稀)=。 能造成误差的量有V(浓)、V(稀),其中V(浓)偏大的,c(稀)偏大,V(稀)偏大的,c(稀)偏小。 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液时常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 cB nB V 称 量 ①砝码生锈(没有脱落) 　　  　　  　　  ②少量氯化钠粘在称量纸上 　　  　　  　　  ③使用游码,且药品与砝码位置颠倒 　　  　　  　　  偏大 不变　 偏大　 偏小 不变 偏小 偏小　 不变 偏小 能引起误差的操作 因变量 cB nB V 转 移 ④有少量液体溅出 　　  　　  　　  ⑤容量瓶内有少量水 　　  　　  　　　  ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 　　  　　  　　  定 容 ⑦仰视 　　  　　  　　  ⑧超过刻度线,吸出一部分水 　　  　　  　　  ⑨摇匀后液面下降,又加水 　　  　　  　　  偏小　 不变 偏小 不变 不变　 无影响 偏小　 不变 偏小 不变　 偏大　 偏小 偏小　 不变　 偏小 不变　 偏大　 偏小 1.溶液配制过程中哪些环节会产生误差? 提示:称量、转移、洗涤、定容等环节。 2.容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响(如图)?   (1)仰视刻度线(如图a):加水量高于刻度线,溶液体积　　　　, cB　　　　。  (2)俯视刻度线(如图b):加水量低于刻度线,溶液体积　　　　, cB　　　　。  偏大　 偏小 偏小　 偏大 3.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响? 提示:①仰视刻度线(如题图c):浓硫酸的体积偏大,即溶液中的溶质硫酸偏多,c偏高。 ②俯视刻度线(如题图d):浓硫酸的体积偏小,即溶液中的溶质硫酸偏少,c偏低。 1.配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液时,下列情况会导致溶液浓度偏大的是(　　) A.容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.仰视确定溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 A A项,润洗过程中增大了Na2CO3的物质的量,使溶液浓度偏大;B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,导致溶液浓度偏小;C项,仰视确定溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,加水量高于刻度线,溶液的体积大于100 mL,导致溶液浓度偏小;D项,用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,Na2CO3会吸收空气中的CO2,导致溶液浓度偏小。 2.误差分析:①配制稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线; ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面; ③定容时俯视刻度线; ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容; ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线; ⑥容量瓶内有少量水; ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘; ⑧称量Na2CO3固体时,砝码上有杂质。 上述操作中,使所配制的溶液浓度偏大的是　　　　(填序号,下同),无影响的是　　　　,偏小的是　　　　。  ③④⑧　 ⑥⑦　 ①②⑤ 特别提醒　加蒸馏水时不慎超过了容量瓶刻度线,应重新配制。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 对点训练 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是(　　) 9 10 C 11 12 实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器;若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒等仪器。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.下列关于容量瓶及其使用的叙述正确的是(　　) A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥 B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗 C.用容量瓶长期贮存溶液 D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,不能用来加热,不能用作反应器,不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器,不宜用来长期贮存溶液;容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,不能用欲配制的溶液润洗。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到): ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　) A.④③⑦⑤⑥　　　　　　 B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 98%的浓硫酸的物质的量浓度为c= mol·L-1 =18.4 mol·L-1,配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V=≈0.005 4 L,即5.4 mL,应选择10 mL量筒和胶头滴管量取5.4 mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 4.实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO4·5H2O,相对分子质量为250)的质量分别是(　　) A.1 000 mL　50.0 g　　　　 B.950 mL　47.5 g C.950 mL　30.4 g D.1 000 mL　32.0 g 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL,常用的容量瓶规格有50 mL、 100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL,应选择1 000 mL的容量瓶,实际配制1 000 mL 溶液,需要溶质的质量m=0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1 =50.0 g,A正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 5.用36.5%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的稀盐酸500 mL,请回答: (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为　　　　mL。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.2 11 12 (1)质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸,物质的量浓度c= mol·L-1=11.9 mol·L-1,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释规律得:0.1 mol·L-1 ×500 mL=11.9 mol·L-1×V,解得V≈4.2 mL。 (2)实验配制稀盐酸,所用到的玻璃仪器:　 　　　、　 　　　、 　　　　、　　　　、量筒。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 500 mL容量瓶　 11 12 烧杯　 玻璃棒 胶头滴管 (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,配制500 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸,应选择500 mL容量瓶,所以还缺少的玻璃仪器:500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时,应将固体样品放入托盘天平的左盘,砝码放入右盘,A错;转移溶液时,为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,C错;定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中,D错。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 7.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是(　　) A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B.将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 选项A中,氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性,不能直接放在托盘天平的托盘上称量,应放在烧杯中称量;选项C中,定容时如果加水超过了刻度线,应重新配制;选项D中,定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,会导致所配溶液的浓度偏低。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 8.下列实验操作正确的是(　　) A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯、玻璃棒2~3 次 D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 托盘天平只能精确到0.1 g,无法称量11.50 g NaCl固体,A错误;选用量筒时,应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近的原则,如量取5.5 mL溶液,应该选用10 mL的量筒,所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸,B错误;使用容量瓶配制溶液时,为了减小误差,移液时应洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,C正确;氢氧化钠固体溶解时会放出热量,如果不冷却溶液直接转移,溶液有热胀冷缩的性质,定容后,会导致溶液的体积偏小,物质的量浓度偏大,所以要冷却溶液至室温时再转移溶液,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 题组二　溶液配制过程中的误差分析 9．(双选)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏高的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶中，然后加足量蒸馏水，定容 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 CD 11 12 选项A中,称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,导致浓度偏低;选项B中,配制前在容量瓶中先加入少量蒸馏水对配制溶液的浓度无影响;选项C中,溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高;选项D中,恢复室温后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏高。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 10.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时,仰视容量瓶的刻度线　⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 用天平称量时若使用游码,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,所称量的物质的质量偏小,浓度偏低;若不使用游码,物质的质量=砝码的质量,对所称量的物质的质量无影响,浓度不变。定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低。定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏低。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 综合强化 11.下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据有关数据回答下列问题: (盐酸　分子式:HCl　相对分子质量:36.5　密度:1.2 g·mL-3　HCl质量分数:36.5%) (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　 　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 12 mol·L-1 本题主要考查了物质的量浓度的计算,一定物质的量浓度的溶液的配制、误差的分析等知识点,题目的综合性较强。 (1)c=mol·L-1=12 mol·L-1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　(填字母)。  A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 BD (2)取用任意体积的该盐酸时,溶液的浓度、密度不随所取体积的多少而变化。 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 ①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有　 　　　(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的　　　　(填字母)。  A.温度　　　　　　　　 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 500 mL 容量瓶　 ACE ②该学生需要量取　　　　mL上述浓盐酸进行配制。  ③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　 　) b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中。(　 　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 16.7 偏小 偏大 (3)注意利用c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)计算,并注意计算时保留到小数点后一位。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液,则该同学需取　　　　mL盐酸。  ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液,发现所用盐酸的体积比①中所求体积偏小,则可能的原因是　　　　(填字母)。  A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 25 C (4)②体积偏小,说明新配制的盐酸的浓度偏大,俯视容量瓶刻度线会使浓度偏大。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 12.某“84”消毒液部分标签如图所示,回答下列问题: 净含量:500 mL 密度:1.19 g·cm-3 主要成分:25%NaClO(NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol-1) 注意事项:密封保存 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　(保留小数点后一位)mol·L-1。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 4.0 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度=≈4.0 mol·L-1。 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1 NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。 a.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为　　　　g;  b.配制时,一般可分为以下几个步骤: ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 正确的操作顺序为 　　　 　　　　　(填序号)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ (2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶,因此需要称取NaClO固体的质量为0.5 L×2.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=74.5 g;配制时具体操作步骤一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (3)在配制过程中,除需要烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒外还必需的仪器有　　　　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)在配制过程中,需要的仪器为烧杯、药匙、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等,缺少必需的仪器500 mL容量瓶、胶头滴管。 (4)下列操作可能使所配制溶液浓度偏低的是　　　　(填字母)。  A.溶解后未经冷却就移液 B.移液时,有少量液体溅出 C.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 B (4)溶解后未经冷却就移液,待溶液冷却后,溶液体积将会减小,V偏小,所配制溶液浓度偏高,故A不符合题意;移液时,有少量液体溅出,会导致溶质有损失,所配制溶液浓度偏低,故B符合题意;容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,因定容过程中需要加入蒸馏水,因此不会影响溶液浓度,故C不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 $$