第1章 物质及其变化 章末综合提升-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）双选

章末综合提升 优化探究 第一章　物质及其变化 一、物质的分类及转化 二、两类重要的化学反应 一、物质的分类及转化 1.(2023·浙江1月卷)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　) A.CO2　 　B.SiO2　 　C.MgO　 　D.Na2O B CO2属于酸性氧化物,但熔点较低,不耐高温,A项不符合题意;SiO2属于酸性氧化物,熔点高,耐高温,B项符合题意;MgO为碱性氧化物,C项不符合题意;Na2O为碱性氧化物,D项不符合题意。 2.(2022·浙江1月卷)下列物质属于非电解质的是(　　) A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH A KI、NaOH和CH3COOH均为电解质,只有CH4为非电解质。 3.(2021·浙江6月卷)下列物质属于弱电解质的是(　　) A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH B H2O在溶液中能够部分电离,为弱电解质,B符合题意。 二、离子反应 4.(2022·湖南卷,改编)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+===3I2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O C 该离子方程式没有配平,A不正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,B不正确;H2O2具有较强的氧化性,FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁,C正确;NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,该反应的离子方程式为2HC+2H2O,D不正确。 5.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) D 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 6.(高考真题改编)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是(　　) A.在氨水中:Na+、K+、OH-、N B.在盐酸中:Na+、K+、S C.在KMnO4溶液中:N、I- D.在AgNO3溶液中:N A B项,H+和HC可以结合生成CO2和水,不能大量共存;C项,Mn具有氧化性,与I-发生氧化还原反应,不能大量共存;D项,Ag+与Cl-、S均因生成沉淀而不能大量共存。 7. (2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和S,所用试剂包括BaCl2以及(　　) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 A BaCl2用于除去S。Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+,NaOH用于除去Mg2+,HCl用于除去过量的C和OH-,A正确;加入KOH、K2CO3最终溶液中会留有K+,加入HNO3最终溶液中会留有N,均在除杂的同时引入了新的杂质,故B、C、D项错误。 三、氧化还原反应 8.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 C 明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,从而达到净水的目的,与氧化还原反应无关,A不符合题意;撒盐可降低雪的熔点,使雪融化,未发生化学变化,与氧化还原反应无关,B不符合题意;使用暖贴时,铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁,与氧化还原反应无关,D不符合题意。 9.(2021·浙江6月卷,改编)关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是(　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.氧化产物与还原产物个数之比为1∶7 D.HI为还原剂 D 反应中K2H3IO6为氧化剂,HI为还原剂,I2既是氧化产物又是还原产物,氧化产物与还原产物个数之比为7∶1,D正确。 10.(2022·浙江6月卷,改编)关于反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O,下列说法正确的是(　　) A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1 D.1个Na2S2O3发生反应,转移4个电子 B Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,该反应的本质是S2在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫,化合价发生变化的只有S2中的S元素,硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化,A说法不正确;Na2S2O3中的S元素的平均化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,B说法正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1,C说法不正确;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1个 Na2S2O3发生反应,要转移2个电子,D说法不正确。 $$