第1章 物质及其变化 章末检测-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）双选

章末检测(一)　物质及其变化 优化探究 第一章　物质及其变化 2 3 4 5 6 7 8 1 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1.一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L-1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等,则对此矿泉水的叙述正确的是(　　) A.该矿泉水不导电 B.该矿泉水能导电 C.该矿泉水是电解质 D.该矿泉水是非电解质 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 20 由题中信息知,该矿泉水不是纯净物,故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质,C、D错误;该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等,因此可以导电,A错误,B正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2.每年冬天,许多城市会出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾中小水滴的直径范围是(　　) A.小于1 nm　　　　　　　　 B.1~100 nm C.大于100 nm D.无法确定 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 20 雾是胶体,胶体粒子直径在1~100 nm之间。 3.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 20 氧化物中CO既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,A错误;纯净物中的化合物分为电解质和非电解质,单质也属于纯净物,但它既不是电解质,也不是非电解质,B错误;置换反应一定是氧化还原反应,而氧化还原反应不一定是置换反应,C正确;化学反应不仅仅包括四种基本反应类型,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.如图表示一些物质或概念间的从属关系,则表中满足如图关系的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 20 选项 X Y Z A 酸 无机酸 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子反应 化学反应 D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 A项,酸包括无机酸,错误;C项,离子反应与电解质没有从属关系,错误;D项,非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5.下列说法正确的是(　　) A.NaHSO4在水中能电离出H+,但NaHSO4不属于酸,属于盐 B.盐酸、浓硫酸都属于酸,也都属于化合物 C.Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱,它们都属于碱性氧化物 D.HCl属于非电解质 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A 20 B项,盐酸、浓硫酸都属于混合物,错误;C项,Na2O2不是碱性氧化物, 错误;D项,HCl属于电解质,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6.工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.TiCl4是还原剂 B.Mg被氧化 C.TiCl4发生氧化反应 D.Mg得到电子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 20 TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价,化合价降低,为氧化剂,发生还原反应; Mg失去电子,化合价升高,被氧化,B项正确,A、C、D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A.石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A 20 A项,发生了离子反应OH-+H+===H2O,生成水,溶液总质量不变,符合题意; B项,HC与酸反应产生CO2气体,发生了离子反应,CO2逸出,使溶液总质量变小,不符合题意;C项,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,发生了离子反应,溶液总质量变小,不符合题意;D项,NaCl与蔗糖不发生反应,不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是(　　) A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C.NH3+HCl===NH4Cl D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 20 题干所给反应中,NH3中N元素的化合价升高,H元素的化合价不变,故NH3作还原剂。A项,NH3中N元素的化合价不变,H元素的化合价降低,故NH3作氧化剂,不符合题意;B项,NH3中N元素的化合价升高,H元素的化合价不变,故NH3作还原剂,符合题意;C项,NH3中N、H两元素化合价均没有变化,不符合题意;D项,NH3中N元素的化合价不变,H元素的化合价降低,故NH3作氧化剂,不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、 碱、盐依次电离的是(　　) ①Na+、OH-、S A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A 20 酸中阳离子只有H+,②符合;碱中阴离子只有OH-,③符合;盐中既有金属阳离子(或铵根离子)又有酸根阴离子,符合的是④;①可能由碱电离,也可能由盐电离,不符合题意,故A项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10.某溶液中含有大量的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 20 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,若出现白色沉淀则证明有C,同时过滤除去C,再滴加足量Mg(NO3)2溶液,若有白色沉淀生成,则证明有OH-,过滤除去OH-,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明有Cl-;B项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11.下列各组在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　) A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4 C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D 20 二、不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 盐酸是强酸,离子方程式中用离子表示,CH3COOH是弱酸,离子方程式中用化学式表示,不能用同一离子方程式表示,故A错误;BaCl2和Na2SO4反应生成难溶于水的BaSO4和易溶于水的NaCl,Ba(OH)2和CuSO4反应生成难溶于水的BaSO4和Cu(OH)2,不能用同一离子方程式表示,故B错误;NaHCO3在溶液中电离为Na+和HC,Na2CO3在溶液中电离为Na+和C,不能用同一离子方程式表示,故C错误;NaHCO3(过量)和Ca(OH)2的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的反应都可以用Ca2++2HC表示,故D正确。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AD 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A项，使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应，也不与OH－反应，能大量共存，符合题意；B项中，Cu2+使溶液显蓝色，与条件无色溶液不符，不符合题意；C项，S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不符合题意；D项，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与Na＋、K＋、S、Cl－不反应，符合题意。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一,下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-===H2O B.用氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ C.石灰乳与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+C===CaCO3↓+2OH- D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:Ba2++S+H++OH-===BaSO4↓+H2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 氢氧化镁难溶于水,保留化学式,氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式:2H++Mg(OH)2===Mg2++2H2O,故A错误;用氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体,离子方程式中要注明胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故B正确;石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在,要保留化学式,石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式:Ca(OH)2+C===CaCO3↓+2OH-,故C正确;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全,NaHSO4与Ba(OH)2以1∶1比例反应时,氢氧根过量:Ba2++S+H++OH-===BaSO4↓+H2O,故D正确。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)(　　) A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B.NaOH溶液中滴加稀盐酸 C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A项,Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,会发生反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度逐渐减小,直至导电能力几乎为0,再滴加稀H2SO4,导电的物质是H2SO4,导电能力会逐渐增强,符合图示;B项,NaOH溶液中滴加稀盐酸,溶液的导电能力变化不大,不会出现导电能力几乎是0的状态,不符合图示;C项,CH3COOH溶液中滴加KOH溶液,反应生成CH3COOK,开始阶段导电能力逐渐增强,不符合图示;D项,Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水,导电能力开始时逐渐增强,不符合图示。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N中的氮元素完全转化为N2,该反应可表示为2N+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++ 3H2O。下列说法不正确的是(　　) A.反应中氮元素被还原，氯元素被氧化 B.还原性:N>Cl- C.反应过程中得失电子情况可表示为   D.经此法处理过的废水可以直接排放 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 AD 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 反应中氮元素的化合价升高,被氧化,因此N是还原剂;氯元素的化合价降低,被还原,因此ClO-是氧化剂,Cl-是还原产物,故还原性:N>Cl-, A错误， B正确;反应中氮元素的化合价从-3价变为0价,故每生成1个N2,转移6个电子,C正确;经此法处理过的废水中含大量H+,废水呈酸性,不可以直接排放,D错误。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三、非选择题 16.图为一五环图案,小明在图案上依次写了五种物质,图中相交的两种物质均可发生化学反应,A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 请回答下列问题。 (1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是　　　(填字母)。   2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 AB 20 (1)反应A为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;反应B为Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag;反应C为2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2;反应D为BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl;反应E为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;反应A、B都为置换反应,属于氧化还原反应;反应C、D、E都为复分解反应,属于非氧化还原反应。 (2)根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱:　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ag+>H+>Fe2+ 20 (2)在反应A中氧化性:H+>Fe2+;在反应B中Ag+作氧化剂,Fe2+是氧化产物,则氧化性:Ag+>Fe2+;根据金属活动性顺序表,氧化性:Ag+>H+;则H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱的顺序为Ag+>H+>Fe2+。 (3)反应B的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+ 20 (4)用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液,用酒精灯小心加热至沸腾,发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。在加热过程中 　　　　(填“有”或“没有”)电子转移。  Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 有 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)反应A后的溶液为FeCl2溶液,其中Fe的化合价为+2价,加热制得的Fe(OH)3胶体中Fe的化合价为+3价,元素化合价有升降,所以加热过程中有电子转移。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+ 11H2O。Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题: (1)该反应　　　　(填“是”或“不是”)离子反应。  (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式: 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 是 20 Cr2(SO4)3===2Cr3++3S (3)该反应　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是 _______________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 是 20 反应后Cr元素的化合价降低了,C元素的化合价升高了 (3)反应后Cr元素的化合价降低了,C元素的化合价升高了,则该反应是氧化还原反应。 (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?　(填“能”或“不能”),简述其原理:____________________________________________________ 　  　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 能 20 该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生 反应,颜色由橙色变为绿色 (4)Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,可利用颜色的变化检验乙醇。 18.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验: ①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀; ②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成; ③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 请回答以下问题: (1)不用做实验就可排除的离子是　　　　。  (2)通过实验可初步确定自来水中　　　　　　(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子方程式有 　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Cu2+ 20 含有 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、C+Ca2+===CaCO3↓ (2)由滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2+;滤液滴加足量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2+。 (3)自来水中所含阴离子可以确定有　　　　,理由是    　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Cl- 20 Cl-+Ag+===AgCl↓(或文字叙述),白色沉淀不溶于稀硝酸 (3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀,说明自来水中含有Cl-。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ②反应后的上层清液于试管中 ,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分) 取适量实验 (4)关键是要检验上层清液中是否含有C。 19.回答下列问题。 (1)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应,产物中含有两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式:  　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O 20 (1)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2),则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 (2)在一定条件下,R和Cl2可发生如下反应:R+2Cl-+H2O,由以上反应可知在上述过程中R被　　　　(填“氧化”或“还原”),R中元素R的化合价是　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 氧化　 20 +4价 (2)在一定条件下,R和Cl2可发生反应:R+2Cl-+H2O,利用电荷守恒可确定n=2。因为Cl2作氧化剂,所以R作还原剂,被氧化,R中元素R的化合价是+4价。 (3)在3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有15个H2O分子参加反应,则被水还原的溴原子的个数为　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 20 (3)在3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,有5个H2O参加反应,生成1个O2,失去4个电子,被水还原的BrF3为个,则若有15个H2O分子参加反应,被水还原的溴原子的个数为=4。 20.Ⅰ.海带中含有丰富的碘,从海带中提取碘,某学习小组设计并进行以下实验: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (1)步骤③的实验操作为　　　　(填操作名称),此过程使用玻璃棒,玻璃棒的作用是　  　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 过滤 　引流 (1)步骤③由海带灰悬浊液得到含I-溶液,该步实验操作是过滤,玻璃棒的作用是引流。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-===I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是　　　　　,还原剂是　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 H2O2　 I- (2)O元素由-1价降低到-2价,H2O2发生还原反应,是氧化剂;I元素由-1价升高到0价,I-发生氧化反应,是还原剂。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液,溶液呈现　　　　色,说明有碘单质产生。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 蓝 (3)向含碘水溶液中滴加淀粉溶液,溶液呈蓝色。 Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂,但空气中氧气的作用容易引起碘的损失,I-被氧气氧化成碘单质(I2),同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。  现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3,以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)潮湿环境下KI与O2反应,I-被O2氧化成碘单质(I2),O2则被还原生成OH-,离子方程式为4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (5)四个途径中属于氧化还原反应的是　　 　(填序号)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ①②③④ (5)途径①I-→I2,途径②I→I2,途径③I-→I,途径④I-+I→I2,I元素化合价均发生变化,故都属于氧化还原反应。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4),反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH===2KCl+KIO4+H2O,写出该反应的离子方程式:  　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Cl2+I+H2O (6)KIO3、KCl、KIO4均属于易溶于水的钾盐,KOH是易溶于水的强碱,书写离子方程式时,均写成离子形式,故离子方程式为Cl2+I+H2O。 12．下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl－ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、NO $$