1.2.2 离子反应-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）双选

优化探究 第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时　离子反应 任务一　离子反应及发生的条件 任务二　离子方程式的书写及意义 课时作业　巩固提升 任务一　离子反应及发生的条件 1.实验探究离子反应的实质 实验操作:向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应),观察现象并分析。 (1)实验现象:　　　　　　　　　　　　。  (2)化学方程式:Na2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2NaCl。 有白色沉淀生成 (3)微观分析 物质 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 电离 方程式 　　　　　　　　　  　　　　 　　  混合前两种溶液中 的离子　 　　　　  　　　　　  混合后数目减少的离子 　　　　　　　  混合后数目不变的离子 　　　　　　　  反应实质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　  BaCl2===Ba2++2Cl- 　Na2SO4===S+2Na+ Ba2+、Cl-　 Na+、S　 Ba2+、S Na+、Cl- Ba2+与S结合生成BaSO4白色沉淀 2.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是　　　　之间的反应,这样的反应属于离子反应。  离子 3.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中　　　　　　　　的反应。  相互交换离子 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等,发生的条件与复分解型离子反应不同。 如:①锌和稀硫酸的反应可用离子方程式表示为　　　　　　　　　。  ②铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  Zn+2H+===Zn2++H2↑ Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+ 1.下列物质混合能否发生离子反应?能反应的请说明哪些离子发生了反应,并列举发生离子反应的证据,不能反应的请说明理由。 (1)C和充足的O2混合且点燃。 提示:(1)不能。因为C、O2、CO2都不是电解质。 (2)硝酸钾溶液与硫酸钠溶液混合。 提示: (2)不能。K+与S,Na+与N在水溶液中不结合。 (3)碳酸钠溶液和足量稀硫酸混合。 提示: (3)能。C与H+发生了离子反应,证据是有CO2气体(现象是有气泡产生)和H2O生成。 (4)CuSO4溶液和足量Ba(OH)2溶液混合。 提示: (4)能。Cu2+与OH-、Ba2+与S均发生了离子反应。证据是溶液蓝色变浅,最终变成无色,同时有蓝色沉淀和白色沉淀生成,Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀,Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀。 2.某溶液中可能有S、Cl-、OH-中的一种或几种离子。 (1)当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能大量含有　　　　　　。  (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有　　　　　　。  (3)当溶液中有阳离子　　　　　　和阴离子N时,上述所有阴离子都不可能存在。  C、OH-　 S　 Ag+ 1.只要有离子参与 (反应或生成)的反应都可将其称为离子反应,离子反应不是一个新反应,是从“离子”的视角对原有反应的新认识。 2.离子反应发生的条件可大致理解为所研究体系中离子数目的改变。 3.让原溶液(体系)中离子数目改变的方法:(1)将其变成气体逸出(如C――→CO2);(2)将其变成难溶物沉淀析出(如C――→CaCO3);(3)将其转化为别的离子或非离子的存在形式(如Fe2+――→Fe3+,CH3COO-――→CH3COOH)。 4.离子间能反应就不能大量共存,Ag+与S、Cl-、OH-四种离子分别生成硫酸银沉淀、碳酸银沉淀、氯化银沉淀和氢氧化银沉淀。 1．(双选)下列溶液中的离子，加入NaOH溶液后，数目不会减少的是(　　) A．Cu2+　　　B．Ba2+　　C.S　　　　D．H＋ BC 凡是能与OH－反应的离子，加入NaOH溶液后其数目均要减少，Cu2+、H＋均可以与OH－反应；而Ba2+、S与OH－反应，离子数目不会减少。 2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Cu2+、Cl-、S B.Ca2+、Na+、N C.H+、Na+、Cl-、C D.K+、H+、S、OH- A 离子之间不反应,可大量共存,A符合题意;Ca2+、C反应生成沉淀,不能大量共存,B不符合题意;H+、C反应生成水和CO2,不能大量共存,C不符合题意;H+、OH-反应生成水,不能大量共存,D不符合题意。 3.下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的写出原因。 (1)NaCl溶液与AgNO3溶液:  　;  (2)KNO3溶液与NaOH溶液:  　;  (3)盐酸与Na2CO3溶液:  　;  (4)NaOH溶液与稀HNO3溶液:  　;  (5)稀H2SO4和NaCl溶液:  　;  (6)Zn与CuSO4溶液:  　。  能,Ag+和Cl- 不能,无沉淀、气体或水生成　 能,H+和C 能,H+和OH- 不能,无沉淀、气体或水生成　 能,Zn和Cu2+ 任务二　离子方程式的书写及意义 1.离子方程式——离子反应的表示方法 用实际参加反应的　　　　　　来表示反应的式子叫做离子方程式。  离子符号 2.离子方程式的书写 例如:Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为 　 。  具体的书写步骤为 (1)写:写出反应的化学方程式:  　;  (2)拆:把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:_________________  　 ;  Ba2++S===BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ 2Na++S+Ba2++ 2Cl-===2Na++2Cl-+BaSO4↓ (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简: 　 ;  (4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2++S===BaSO4↓ 3.离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)能拆写成离子的物质:强酸、强碱、可溶性盐。 (2)不能拆写成离子的物质 ①单质、气体、氧化物;②难溶性物质:AgCl、BaSO4、CaCO3等;③难电离物质:水、弱酸(如CH3COOH、HClO等)、弱碱(如NH3·H2O等)。 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和S,NaHCO3应拆写成Na+和HC。 ②对微溶物,如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。 ③固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水。 ④浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 4.离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示　　　　　　　　　　　,还可以表示 　　　　　　　　　　　。  例如:H++OH-===H2O,该离子方程式可以表示(写3个具体的化学反应): (1)　 　 　　　　　　　　　　　　　;  (2)　 　　　　　　　　　　　　　　;  (3)　 　　　　　　　　　　　　　　。  这个离子方程式表明:强酸与强碱发生中和反应的实质为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 某个具体的化学反应　 同一类型的离子反应 HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O 强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O 5.离子反应的应用 离子反应在物质　　　　　　　　、物质　　　　　　　　,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。  制备和分离　 提纯和鉴定 现有如下两组反应体系: 第一组:稀H2SO4与NaOH溶液混合; 第二组:稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合。 (1)分别书写上述反应的离子方程式。 提示:(1)第一组:H++OH-===H2O; 第二组:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。 (2)第二组也是酸碱中和反应,为什么不能用H++OH-===H2O表示? 提示: (2)因为生成的盐(BaSO4)是一种难溶性的盐,在体系中不能以离子形式存在,不能写成离子形式(Ba2+和S)。 (3)比较化学方程式和离子方程式的异同(从意义、物质的呈现形式以及相互对应关系角度分析)。 提示: (3)意义:化学方程式只表示一个反应,离子方程式可以表示同一类型的离子反应。 物质的呈现形式:化学方程式中物质均以化学式的形式呈现,离子方程式中仅以实际参与反应的离子(或分子)的形式呈现,化学计量数均为最简整数比。 对应关系:一个化学反应的化学方程式只对应一个离子方程式,一个离子方程式可对应多个化学方程式。 1.初学离子方程式的书写,可按“写”→“拆”→“删”→“查”的步骤进行,熟练后,可直接依据反应实际书写。 2.书写离子方程式时,出现的易错点 (1)写化学方程式时,不符合反应事实,如2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑(错误,应生成FeCl2)。 (2)把物质拆成离子时,该拆的没拆,不该拆的拆了,如将NaHCO3拆写为Na+、H+、C。 (3)删去不参加反应的离子时,多删、少删或错删,如Zn+2H+===Zn2++H2↑,将Zn和Zn2+当成一种物质删掉。 (4)在检查时,没有满足“守恒”和“最简”的要求,如Zn+H+===Zn2++H2↑,2H++2OH-===2H2O。 1.易错辨析 (1)任何一种阳离子和一种阴离子都可以结合,发生离子反应。 (　　) (2)一个化学反应只有一个离子方程式,一个离子方程式只对应一个化学反应。 (　　) (3)在书写离子方程式时,删去的离子一定是不参与反应的离子。 (　　) × × √ 2．(双选)下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是(　　) A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B．Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag C．Ba2+＋S===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D. C＋2H＋===CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O AB Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；NaHCO3在写离子方程式时应拆写为HC、Na＋而不能拆写为Na＋、C，D项错误。 3.离子方程式:Ba2++S===BaSO4↓可能表示(　　) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①②　　　　　　　　 B.①②④ C.②③ D.①②③ D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S ===BaSO4↓+2H2O,④不正确,故D项正确。 4.写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液:  　。  (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:  　。  (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液:   　。  (4)铜与硝酸银溶液反应:  　。  (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:  　。  (6)碳酸钙与稀盐酸反应: 　。  H++OH-===H2O Cl-+Ag+===AgCl↓ Ba2++2OH-+S+Cu2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Ca2++C===CaCO3↓ CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+ 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 对点训练 题组一　离子反应及发生的条件 1.下列各组物质间的反应,不属于离子反应的是(　　) A.锌和稀硫酸反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 9 10 C 11 12 13 14 选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成,不属于离子反应。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 2.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　) A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 14 物质在溶液中是否能够发生离子反应,可根据是否生成难溶性物质,是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质生成,也没有难电离的物质和易挥发性物质生成,故不发生离子反应,C项符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 3.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 14 置换反应与复分解反应没有相交的关系,离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系,C项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 4.下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是(　　) A.Na2CO3　　　　　　　　 B.Fe2(SO4)3 C.Na2SO4 D.Mg(NO3)2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 钡离子与碳酸根离子反应,但钠离子不与氢氧根离子反应,则只能使原溶液中阴离子减少,故A不符合题意; 铁离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应,导致原溶液中的阴、阳离子都减少,故B符合题意;钡离子与硫酸根离子反应,但钠离子与氢氧根离子不反应,则只能使原溶液中阴离子减少,故C不符合题意;氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应,但钡离子不与硝酸根离子反应,则只能使原溶液中阳离子减少,故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 题组二　判断离子能否大量共存 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A.Na+、Al3+、Cl-、S B.Cu2+、Cl-、N、OH- C.Ca2+、Na+、C D.H+、S、OH- 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 13 14 离子之间都不反应,所以可以共存,A符合题意;Cu2+和OH-反应会生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,B不符合题意;Ca2+和C反应会生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,C不符合题意;H+和OH-反应生成水,不能大量共存,D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 6.在强酸性溶液中,下列能大量共存的无色透明离子组是(　　) A.K+、Na+、N、Cu2+ B.Mg2+、Na+、Cl-、S C.K+、Na+、Br-、OH- D.Na+、Ba2+、Zn2+、S 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 该组离子在强酸性溶液中可大量共存,Cu2+在溶液中呈蓝色,故A不符合题意; Mg2+、Na+、Cl-、S及H+之间不反应,且均为无色,能大量共存,故B符合题意;在强酸性溶液中,H+和OH-反应生成水,不能大量共存,故C不符合题意;Ba2+与S结合生成沉淀,不能大量共存,故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.某无色澄清透明溶液中:K+、H+、Fe2+、Cl- B.使石蕊溶液显示蓝色的溶液中:Na+、K+、S C.含C的溶液中:K+、Ca2+、N D.使pH试纸显示蓝色的溶液中:Fe3+、Ba2+、N、Cl- 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 该组离子在指定溶液中一定能大量共存,但Fe2+是浅绿色离子,A不符合题意;使石蕊溶液显蓝色说明溶液为碱性,含有大量的OH-,Na+、K+、S四种离子能与OH-大量共存,B符合题意;C与Ca2+反应生成沉淀,C不符合题意;使pH试纸显示蓝色说明溶液为碱性,含有大量的OH-, OH-与Fe3+反应生成沉淀,D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 题组三　离子方程式的书写及意义 8．(双选)下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钡溶于稀盐酸中：C＋2H＋===H2O＋CO2↑ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 AB 11 12 13 14 澄清的石灰水作为反应物，Ca(OH)2应拆写为离子形式，B正确；醋酸是弱酸，不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆写成离子形式，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 9.下列化学方程式不能用H++OH-===H2O表示的是(　　) A.KOH+HCl===KCl+H2O B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 13 14 氢氧化铜难溶于水,不能拆写为离子形式,该反应的离子方程式应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,故选D。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 10.下列离子方程式与之相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓:CuSO4+2KOH===Cu(OH)2↓+K2SO4 B.C+2H+===CO2↑+H2O:BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ C.Ca2++C===CaCO3↓:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl D.H++OH-===H2O:2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 选项B中的碳酸钡不溶于水,不能拆写成离子形式。 11.下列叙述不正确的是(　　) A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++H++S B.氢氧化铁胶体的制备原理:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+===Cu2++2Ag D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中:Ba2++2OH-+2H++S===2H2O+BaSO4↓ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++H++S,A正确;氢氧化铁胶体的制备原理为向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,化学方程式为FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl,B错误;铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应:Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,C正确;将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中,离子方程式:Ba2++2OH-+2H++S===2H2O+BaSO4↓,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 12.只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A.H++OH-===H2O B.2H++C===H2O+CO2↑ C.Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O D.Cu2++2OH-+Ba2++S===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D H++OH-===H2O可以代表强酸和强碱生成可溶于水的盐和水的反应,如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等,故A不符合题意;C+2H+===CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应,如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等,故B不符合题意;Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应,如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等,故C不符合题意;Ba2++2OH-+Cu2++S===BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应,故D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 综合强化 13.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等;②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有　　　　种是电解质。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 4 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质,则所举抗酸药中有4种是电解质。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为   　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (2)CaCO3作抗酸药时与人体胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)即氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理是 　                 　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 不可以 碳酸钡与酸反应生成Ba2+,Ba2+是重金属离子,对人体有害 (3)碳酸钡与酸反应生成Ba2+,Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。 14.离子反应实质上是离子之间的重新组合,生成难溶、易挥发的物质或水,利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。 (1)除去铁钉表面的铁锈(成分是Fe2O3),将铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　;  反应片刻后,可观察到有气体产生,此时反应的离子方程式为　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe+2H+===Fe2++ H2↑ (1)带有铁锈的铁钉与酸反应时,首先是Fe2O3与酸反应,然后是Fe与酸反应。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 (2)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。 ①写出制取过程中发生反应的离子方程式:  　、  　。  ②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器): a.用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后,加入　 　　　。  b.将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。 c.加入　　　　,使沉淀完全溶解。  d.将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 Ca2++C===CaCO3↓ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 碳酸钠溶液　 稀硝酸 $$