3.3.4 沉淀溶解平衡图像-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 鲁科版（2019）单选

第3节　沉淀溶解平衡 第4课时　沉淀溶解平衡图像 优化探究 第3章　物质在水溶液中的行为 课程标准　1.学会分析沉淀溶解平衡图像中平衡的移动方向。2.学会分析沉淀溶解平衡图像中关键点溶液是否饱和。3.学会利用沉淀溶解平衡图像来计算Ksp的数量级。 任务一　曲线型图像 任务二　对数图像 课时作业　巩固提升 任务一　曲线型图像 1.沉淀溶解平衡Ksp曲线 (1)典型示例 (2)点的变化 ①a→c:曲线上变化,c(S)增大; ②b→c:加入1×10-5 mol·L-1Na2SO4溶液(加水不行); ③d→c:加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化); ④c→a:曲线上变化,c(Ba2+)增大; ⑤曲线上方的点表示有沉淀生成;曲线下方的点表示不饱和溶液。 2.c(Mn+)⁃pH图像 Fe(OH)3和Cu(OH)2的c⁃pH关系如图(温度一定): 图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线,可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及选择离子分离方法。 3.沉淀溶解平衡滴定曲线 沉淀溶解平衡滴定曲线,一般横坐标为滴加溶液的体积,纵坐标为随溶液体积增大,相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应,曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 1.(2023·广东揭阳检测)常温下,往5 mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后,再加入FeCl3溶液,测得-lg c与进程的曲线如图所示,下列说法错误的是(　　) A.蒸馏水中加入Mg(OH)2固体,存在沉淀溶解平 衡,使得c(H+)减小 B.加入FeCl3溶液后,c(Mg2+)增大,存在沉淀的转化 C.加入FeCl3溶液后,c(H+)增大,Ksp[Mg(OH)2]不变 D.若增加FeCl3溶液的用量,最终pH会大于5 D 蒸馏水中加入Mg(OH)2固体,存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)+2OH-(aq),使得c(H+)减小,选项A正确;加入FeCl3溶液后,溶液中存在沉淀溶解平衡转化:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s),选项B正确;加入FeCl3溶液后,c(H+)增大,Ksp[Mg(OH)2]不变,选项C正确;若增加FeCl3溶液的用量,最终pH会小于5,选项D错误。 2.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(　　) A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c平(H+)与c平(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 B 比较b、c两点,金属离子的浓度相同,对应的pH分别为1.3、4.4,即前者c(OH-)小,根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正确;加入NH4Cl固体,NH4Cl水解,导致溶液的pH降低,由题图可以看出,c(Fe3+)应增大,B错误;KW只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,C正确;b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上,因此溶液均达到饱和,D正确。 3.用0.100 mol·L-1的AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题: (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为　　　　。  (1)由题图可知,当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时,溶液中的c(Cl-)略小于10-8 mol·L-1,此时混合溶液中c(Ag+)==2.5×10-2 mol·L-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)≈2.5×10-2 mol·L-1×10-8 mol·L-1=2.5×10-10 mol2·L-2。 10-10 (2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液,c(Ag+)　　　(填“>”“<”或“=”)c(Cl-)。  = (3)相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,反应终点c向　　　　(填“a”或“b”,下同)方向移动。  (3)根据Ag++Cl-===AgCl↓可知,达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为=20.0 mL,反应终点c向a方向移动。 a (4)相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,反应终点c向　　　　方向移动。  (4)相同实验条件下,沉淀相同物质的量的Cl-和Br-消耗的AgNO3的物质的量相同,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),当滴加相同物质的量的Ag+时,溶液中c(Br-)<c(Cl-),故反应终点c向b方向移动。 b 任务二　对数图像 1.pH(或pOH)⁃pc图像 横坐标:将溶液中c平(H+)取负对数,即pH=-lg c平(H+),反映到图像中是c平(H+)越大,pH越小,pOH则相反。 纵坐标:将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数,即pc=-lg c(A),反映到图像中是c(A-)越大,pc越小。 例如:常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。 ①曲线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡;②由图像可得Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+完全沉淀时的pH。 2.pc⁃pc图像 一定温度下,纵、横坐标均为沉淀溶解平衡离子浓度的负对数,如图。 已知:pM=-lg c(M)(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+),p(C)=-lg c(C)。 ①横坐标数值越大,c(C)越小;②纵坐标数值越大,c(M)越小;③曲线上方的点为不饱和溶液;④曲线上的点为饱和溶液;⑤曲线下方的点表示有沉淀生成;⑥曲线上任意一点,坐标数值越大,其对应的离子浓度越小。 (2024·广东广州高二检测)某工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+等离子,现要用沉淀法除去Cd2+、Mn2+,并回收Fe元素,常温下,上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的-lg c⁃pH关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A点时Fe2+未沉淀 B.分离Fe元素前需要加入氧化剂 C.当pH=9.0时,=101.4 D.Mn2+沉淀完全时Cd2+也沉淀完全 答案:C A点时Q<Ksp[Fe(OH)2],所以Fe2+未沉淀,故A正确;分离Fe元素前需要加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,故B正确;Ksp[Cd(OH)2]=0.1 mol·L-1 ×=10-14.2 mol3·L-3 ,Ksp[Mn(OH)2]= 0.1 mol·L-1 ×=10-12.8 mol3·L-3,当pH=9.0时, ===10-1.4,故C错误; 根据C选项,Mn2+沉淀完全时c(Cd2+)=10-1.4×c(Mn2+)=10-1.4×10-5 mol·L-1=10-6.4 mol·L-1<10-5 mol·L-1,所以Cd2+也沉淀完全,故D正确。 解答有关沉淀溶解平衡图像问题的思维方法 一般来说,曲线上的点是该温度下达到沉淀溶解平衡的点,线上方或线下方的点的含义需要根据纵、横坐标的含义以及参考线的不同进行判断。对于纵、横坐标为离子浓度的图像,线上方的点为Q大于Ksp的点,线下方的点为Q小于Ksp的点,对于纵、横坐标为离子浓度负对数的图像,则正好相反。　 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [A组　基础落实] 题组一　曲线型图像 1.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于制作油画颜料、印泥等。某温度下,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 9 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 A.向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 B.图中a点对应的是HgS的饱和溶液 C.向c点的溶液中滴入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2溶液,则c(S2-)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化 答案:C 9 10 11 12 HgS的Ksp只与温度有关,A错误;图中a点对应的是HgS的不饱和溶液,B错误;温度一定,则HgS的溶度积一定,根据c(S2-)=知,汞离子浓度增大,则硫离子浓度减小,C正确;升高温度,促进硫化汞沉淀溶解平衡向右移动,所以汞离子和硫离子浓度都增大,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.一定温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.加入一定量BaCl2固体,可使溶液由d点变 到b点 B.加入一定量Na2SO4固体,可使溶液由a点变到c点 C.通过蒸发可以使d点不饱和溶液变为c点饱和溶液 D.a、c点溶液对应的Ksp不同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 加入BaCl2固体,c(Ba2+)增加,c(S)减小,d点到b点的c(S)不变,不可能由d点变到b点,故A错误;硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入Na2SO4固体,会增大c(S),平衡左移,c(Ba2+)降低,Ksp不变,溶液可由a点变到c点,故B正确;d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(S)、c(Ba2+)均增大,所以不能使溶液由d点变到c点,故C错误;Ksp是溶度积常数,只随着温度的改变而改变,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 3.常温下,用0.100 mol·L-1的AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-lg c(Cl-)、pAg=-lg c(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示,已知当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时,则沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3·L-3, Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3·L-3,下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10-10 B.为防止指示剂失效,溶液应维持中性或弱碱性 C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol·L-1 D.滴定完后加入1 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4会产生新的沉淀 答案:D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 根据图像,当pCl=pAg时,溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5 mol·L-1,则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10-10,故A正确;指示剂使用的是K2CrO4,溶液中存在Ag+,如果溶液为酸性,则Cr易形成Cr2,如果溶液是碱性的,则易生成Ag2O,因此溶液需维持中性或弱碱性,故B正确;溶液中Cl-沉淀完全时c(Ag+)=10-5 mol·L-1,形成Ag2CrO4时,所需c(Cr)==2.0×10-2 mol·L-1,故C正确;滴定完后,溶液中c(Ag+)=10-5 mol·L-1,产生Ag2SO4时需要c(S)==1.4×105 mol·L-1,加入1 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4,显然H2SO4的量是不够的,所以不能产生新的沉淀,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 题组二　对数型图像 4.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除去Cl-的反应为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除去Cl-的效果越好 D.反应2Cu+===Cu2++Cu平衡常数很大,趋于完全 答案:C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 由图像可知,横坐标为1时,lg c(Cu+)大于-6,小于-5,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,故A正确;涉及的反应物为铜、硫酸铜以及氯离子,生成物为CuCl,反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl,故B正确;发生反应Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl,反应的效果取决于Cu2+的浓度,如Cu2+不足,则加入更多的Cu也不能改变效果,故C错误;由题图可知,交点处c(Cu+)=c(Cu2+)≈10-6 mol·L-1,则2Cu+===Cu2++Cu,平衡常数K=106 mol-1·L,该平衡常数很大,反应2Cu+===Cu2++Cu趋向于完全,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 5.25 ℃时,三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图,X2+表示 Cu2+、Mn2+、Zn2+。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液 B.Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C.沉淀转化反应MnS(s)+Zn2+(aq)⥫⥬ZnS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=10-10 D.向MnS悬浊液中加入Na2S固体,MnS的沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp(MnS)变小 答案:B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 在-lg c(S2-)=15时,作一条垂直于x轴的线,-lg c(Mn2+)<-lg c(Zn2+)<-lg c(Cu2+),则Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),以此分析;w点浓度商大于Ksp(ZnS),对于ZnS是过饱和溶液,w点浓度商小于Ksp(MnS),对于MnS是不饱和溶液,A错误;根据分析,Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),B正确;反应平衡常数K===,根据图中信息得到Ksp(ZnS)=10-25 mol2·L-2,Ksp(MnS) =10-15 mol2·L-2,则K=1010,C错误;Ksp受温度影响,与离子浓度无关,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 6.已知:常温下,Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)。某温度下,饱和溶液中-lg c(Ag+)与 -lg c(Br-)、-lg c(Cl-)的关系如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 下列说法正确的是(　　) A.曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B.常温下,AgBr的Ksp(AgBr)=1.0×10-10 mol2·L-2 C.常温下,当c平(Ag+)=1.0×10-4 mol·L-1时,饱和溶液中=1.0×10-2 D.加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 离子浓度的负对数的值越大,对应的离子浓度越小,对应的溶度积越小,故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线,A项错误;常温下,当-lg c(Ag+)=6.0时,-lg c(Br-)=6.0,此时Ksp(AgBr)=c平(Ag+)·c平(Br-)=1.0×10-12 mol2·L-2,B项错误;常温下,当c平(Ag+)=1.0×10-4 mol·L-1时,饱和溶液中==1.0×10-2,C项正确;加入AgNO3固体后,饱和溶液中c(Ag+)增大,-lg c(Ag+)减小,可使溶液由b点沿直线变为c点,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 7.298 K时,BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A.298 K时,BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度 B.U点坐标为(4,4.8) C.作为分散质BaSO4,W点v(沉淀)<v(溶解) D.对于沉淀溶解平衡:BaSO4(s)+(aq)⥫⥬BaCO3(s)+(aq),其平衡常数K=101.4 答案:C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 结合X点计算可知BaCO3的Ksp=10-8.6 mol2·L-2,结合V点计算可知BaSO4的Ksp=10-10 mol2·L-2, 298 K时,BaCO3的溶解度大于BaSO4的溶解度,故A错 误;U点在BaCO3的沉淀溶解平衡曲线上,结合选项A分析可知BaCO3的Ksp=10-8.6 mol2·L-2,则U点坐标为(4,4.6),故B错误;作为分散质BaSO4,W点时Q小于BaSO4的Ksp,平衡向溶解方向移动,v(沉淀)<v(溶解),故C正确;对于沉淀溶解平衡:BaSO4(s)+(aq)⥫⥬BaCO3(s)+(aq),其平衡常数K====10-1.4,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 [B组　培优训练] 8.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示,已知V2=3V1,下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C.水的电离程度:A>B>C D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液,一定会有Cu(OH)2生成 答案:C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 V2=3V1,说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2],原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等,A错误;由图可知,CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子,说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,B错误;A点时溶质为NaCl和MgCl2,B点时为NaCl,C点时为NaCl和NaOH,镁离子水解促进水的电离, NaOH抑制水的电离,NaCl对水的电离无影响,故水的电离程度:A>B>C,C正确;要想生成沉淀,必须满足Q>Ksp,因铜离子浓度大小未知,则无法判断是否生成沉淀,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 9.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 A.363 K时,该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3 B.温度一定时溶度积Ksp随c(S)的增大而减小 C.313 K下的该盐的饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D.283 K下的该盐的饱和溶液升温到313 K时有固体析出 答案:C 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 363 K时,Ksp=c平(M2+)×c平(S)=10-1.70 mol·L-1×10-1.50 mol·L-1=10-3.20 mol2·L-2,即Ksp的数量级为10-4,故A错误;溶度积只与温度有关,与物质的浓度无关,故B错误;由图知,363 K时Ksp最小,313 K时Ksp最大,故313 K下的该盐的饱和溶液升温到363 K时有固体析出,故C正确;283 K下的该盐的饱和溶液升温到313 K时溶液变为不饱和溶液,无固体析出,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 10.已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(S)]、-lg[c(C)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 下列说法正确的是(　　) A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解平衡曲线 B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10 mol2·L-2 C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2+)=10-5.1 mol·L-1时两溶液中=1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 A项,离子浓度的负对数越大,离子浓度越小,Ksp就越小,已知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故曲线②代表BaCO3的沉淀溶解平衡曲线,错误;B项,取曲线①上横坐标为7.0的点,Ksp(BaSO4)=c平(Ba2+)·c平(S)=1.0×10-7 mol·L-1×1.0×10-3 mol·L-1=1.0×10-10 mol2·L-2,正确;C项,向BaCO3的饱和溶液中加入BaCl2固体,c(Ba2+)增大,根据Ksp不变,则c(C)减小,溶液可能由b点变到a点,错误;D项,两种溶液中c(Ba2+)=10-5.1 mol·L-1时,c(C)=1 mol·L-1,c(S)=1 mol·L-1,则=1,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 11.常温时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (1)A点表示的溶液,浓度商Q　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)溶度积Ksp。   (1)A点没有达到平衡状态,该溶液是不饱和溶液。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 < 11 12 (2)B点对应的Ksp　　　　C点对应的Ksp。  (3)通过蒸发一部分溶剂的方法能否使溶液由A点变到B点?　　　　(填 “能”或“不能”),理由是___________________________________________ 　  　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 = 不能 蒸发溶剂,c(S)和c(Ag+)都变大,A点到B点 c(S)未发生变化 11 12 (4)使溶液由C点变到B点的方法可以是 　 (写一种)。  (4)由C点到B点,c(Ag+)减小、c(S)增大,仍为饱和溶液。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 加入Na2SO4固体(答案合理即可) 11 12 (5)常温下,Ag2SO4的溶度积Ksp=　　　 　。  (5)取B点数据计算Ksp=(Ag+)·c平(S)=(2×10-2 mol·L-1)2×4×10-2 mol·L-1=1.6×10-5 mol3·L-3。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 1.6×10-5 mol3·L-3 11 12 12.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离不同金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　　　　。  (1)据图知pH=4~5时,Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2,因此pH=3时,铜元素主要以Cu2+形式存在。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 Cu2+ 11 12 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为　　　　(填字母)。  A.<1　　　 B.4左右　　　　C.>6 (2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+,需保证Fe3+完全沉淀,而Cu2+还未沉淀,据图知pH应为4左右。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质,　　　　(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是　 。  (3)据图知,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中的Co2+。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 11 12 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式: 　 。  (4)根据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式: Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 11 12 $$