第1章 化学反应与能量转化 章末检测-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 鲁科版（2019）双选

章末检测(一)　化学反应与能量转化 优化探究 第1章　化学反应与能量变化 2 3 4 5 6 7 8 1 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1.某科幻片中有个画面,冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类,一旦被卸下核电池,人类就被冻僵,该装置提供电能,并将电能转化为(　　) A.化学能　　　　　　　 B.生物质能 C.动能 D.热能 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D 由“核电池全密封加热服”可知,该装置提供电能,并将电能转化为热能,故选D。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.已知X+Y===M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是(　　) A.X的能量一定低于M的能量 B.Y的能量一定低于N的能量 C.X和Y具有的总能量一定低于M和N具有的总能量 D.因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 吸热反应是指反应物所具有的总能量比反应产物所具有的总能量低,而不能特指某物质所具有的能量比另一物质所具有的能量高或者低,除非已给数据可以计算各自数据。对于吸热反应并不一定都需要加热才可以发生。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.下列实验装置符合实验目的的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选项 实验目的 实验装置 A 粗铜的精炼   B 验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物   答案:B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选项 实验目的 实验装置 C 在铁制品上镀铜   D 构成原电池   粗铜的精炼装置中,粗铜应连接电源正极,A项错误;电流流出的电极为正极,则碳棒作阳极,铁棒作阴极,碳棒上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2,Cl2氧化I-生成I2,使淀粉⁃KI溶液变蓝,铁棒上H+得电子发生还原反应生成H2,B项正确;在铁制品上镀铜,则待镀铁制品应连接电源负极,C项错误;左半池中,Fe与Fe3+直接反应,不能构成原电池,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,下列说法正确的是(　　) A.1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 C.S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1,Q的值大于297.23 D.S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1,Q的值小于297.23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C ΔH<0,说明反应物的总能量高于反应产物的总能量,A项错误;热化学方程式前的化学计量数表示物质的物质的量,B项错误;因S(g)===S(s)　ΔH<0,因此Q的值应大于297.23,故C项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1; S(s)+2K(s)===K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1; 2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1。 则x为(　　) A.3a+b-c　　　　　 B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A 本题已知的三个热化学方程式为 ①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②S(s)+2K(s)===K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1 由盖斯定律可推出,3×①+②-③可得热化学方程式S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1=(3a+b-c) kJ·mol-1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 已知:几种物质中化学键的键能如表所示。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学键 键能/(kJ·mol-1) H2O中H—O键 467 O2中O==O键 498 H2中H—H键 436 H2O2中O—O键 138 H2O2中O—H键 467 若反应过程中分解了2 mol H2O,则下列说法不正确的是(　　) A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B.过程Ⅰ吸收了934 kJ能量 C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D 由题图可知,总反应为水在光照和催化剂作用下分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,A项正确;过程Ⅰ为2 mol H2O分子变成2 mol氢原子和2 mol OH的过程,吸收的能量为467 kJ·mol-1×2 mol=934 kJ,B项正确;过程Ⅱ为2 mol氢原子和2 mol OH变成1 mol H2和1 mol H2O2的过程,放出的能量为436 kJ·mol-1×1 mol+138 kJ·mol-1×1 mol=574 kJ,C项正确;过程Ⅲ为1 mol H2O2变成1 mol O2和1 mol H2的过程,断裂2 mol H—O键和1 mol O—O键,形成1 mol O2分子中氧氧键和1 mol H2分子中H—H键,吸收的能量为467 kJ·mol-1×2 mol+138 kJ·mol-1 ×1 mol=1 072 kJ,放出的能量为498 kJ·mol-1×1 mol+436 kJ·mol-1×1 mol=934 kJ,吸收的能量大于放出的能量,则过程Ⅲ为吸热反应,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.直接煤—空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少 B.负极的电极反应为C+2C-4e-===3CO2↑ C.电极X为负极,O2-向X极迁移 D.直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 答案:A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 随着反应的进行,氧化物电解质的量不会减少,故A错误;由原理图分析可知,其负极反应为C+2C-4e-===3CO2↑,故B正确;原电池内部的阴离子向负极移动,所以C正确;直接煤—空气燃料电池是把化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电是把化学能转化为热能,再转化为电能,所以D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4⁃H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　) A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应为Al3++3e-===Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C →O3发生氧化反应,故铝质工件为阳极,A正确;阴极材料为金属或导电的非金属,可选用不锈钢网,B正确;电解质溶液中含有大量H+,故阴极的电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,C不正确;在电解池中,阴离子移向阳极,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应:A+B2+===A2++B,则下列说法正确的是(　　) A.常温下,A或B可以与水发生反应 B.A与B用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且B极上有H2放出 C.A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池 D.用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液,在阳极上先析出B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 金属A放入B(NO3)2溶液中能把金属B置换出来,说明金属A的活泼性大于金属B,而且常温下A、B都不能与水反应,A项错误;若A能与H2SO4反应,则能形成原电池,反之则不能形成原电池,B项错误;由于A与B(NO3)2的反应能自发进行,故A、B与B(NO3)2溶液一定能构成原电池,C项正确;用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液,在阳极上水电离出的OH-放电析出O2,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液,电解过程中的实验数据如图所示。横轴表示转移电子的物质的量,纵轴表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。下列判断正确的是(　　) A.电解过程中,溶液中H+的浓度不断减小 B.当转移0.4 mol电子时,电解生成的铜的质 量为6.4 g C.阳极的电极反应为2H2O+4e-===4H++O2↑ D.Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2∶1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 OP段 阳极:2H2O-4e-===O2↑+4H+ 阴极:Cu2++2e-===Cu 总反应:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ PQ段 阳极:2H2O-4e-===O2↑+4H+ 阴极:2H++2e-===H2↑ 总反应:2H2O2H2↑+O2↑ 电解过程中,溶液中H+的浓度不断增大,A项错误;由题图可知,当转移 0.4 mol电子时,只有OP段生成铜,OP段收集到1.12 L(0.05 mol)O2,对应Cu的物质的量为0.1 mol,质量为6.4 g,B项正确;由上表可知,C项错误;Q点收集到的混合气体为H2和O2,P点收集到0.05 mol O2,PQ段收集到3.36 L(0. 15 mol)混合气体,由电解水反应可知,有0.2 mol 电子转移时生成0.1 mol H2、0.05 mol O2,则Q点对应的气体中H2与O2的体积比为1∶1,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A.装置乙的a极要与装置甲的Y极连接 B.装置乙中b极的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑ C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+ D.N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时,则有2NA个H+通过离子交换膜 答案:AD 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 由题甲图分析得出M(或X)为负极,N(或Y)为正极,由乙图分析得出a为阴极,b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接,A项错误;乙的b极为阳极,氯离子放电,B项正确;因图甲中传递的是质子,葡萄糖在M极放电,故电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+,C项正确;氧气在N电极得到电子,电极反应为O2+4H++4e-===2H2O,故消耗标准状况下5.6 L氧气时,转移 1 mol电子,即有NA个H+通过离子交换膜,D项错误。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ①a处通入的气体是氢气,b处通入的气体是氧气;②该装置中只涉及两种形式的能量变化;③电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-;④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是(　　) A.①②　 B.①③ C.③④　　 D.②④ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 根据电子的流向可知,a极是电子流出的一极(负极),所以a处通入H2,b处通入O2,①正确;该装置至少涉及化学能、电能、光能的转化,②错误;碱性条件时,电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,③正确;P型半导体连接的是电池正极,④错误。综合得到正确选项是B。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是(　　) A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,负极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al-3e-===Al3+ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH减小 D.电池工作时,电子通过外电路从负极流向正极 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CD 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A项,所给电极反应在正极发生;B项,以NaOH为电解液时,不应生成Al3+,而应生成[Al(OH)4]-;C项,电解液的pH减小;D项,电子通过外电路从负极流向正极。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14.锂离子电池的正极材料是含锂的钴酸锂(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,用LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6 LiCoO2+C6,下列说法正确的是(　　) A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-===Li++C6 B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-===LiCoO2 C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 充电时为电解池,电池负极即为电解池阴极,发生还原反应:Li++C6+e-===LiC6,A项错误;放电时为原电池,电池正极发生还原反应,B项正确;单质锂较活泼,易与羧酸、醇等反应,C项错误;锂的相对原子质量小,密度小,所以锂离子电池的比能量高,D项错误。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是(　　) A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过 B.从A口出来的是NaOH溶液 C.阴极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑ D.Na2SO4溶液从F口加入 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 AD 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 阴极是氢离子放电,产生氢氧化钠,则b是阳离子交换膜,允许Na+通过,A正确;阳极氢氧根放电,产生硫酸,即从A口出来的是硫酸溶液,B错误;阴极是氢离子放电,电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,C错误;Na2SO4溶液从F口加入,D正确。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 三、非选择题 16.(1)图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 图1 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1 (1)观察图像,该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)　ΔH=+134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)　　ΔH=-192.9 kJ·mol-1 又知:③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为  　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-764.7 kJ·mol-1 (2)根据盖斯定律,由②×3-①×2+③×2可得: CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=3×(-192.9 kJ·mol-1)-2×49.0 kJ·mol-1+(-44 kJ·mol-1)×2=-764.7 kJ·mol-1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)如表是部分化学键的键能数据: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/(kJ·mol-1) a b c x 图2 已知1 mol P4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为d kJ,P4和P4O10的结构如图2所示,则上表中x=　　　　　　　　　(用含有a、b、c、d的代数式表示)。  (3)P4(g)+5O2(g)===P4O10(g)　ΔH=-d kJ·mol-1,由于反应热=反应物键能总和-反应产物键能总和,故6a+5c-(4x+12b)=-d,可得x=(d+6a+5c-12b)。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (d+6a+5c-12b) 17.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了下列实验,实验结果记录如下: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验编号 电极材料 电解质溶液 检流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al电极 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu电极 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨电极 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg电极 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al电极 根据上表中的实验现象完成下列问题: (1)实验1、2中Al的电极名称分别是　 。 (2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出相应的电极反应和电池总反应。 铝为　　　　,电极反应为　　 ;  石墨为　　　　　,电极反应为　　 。  电池总反应式为　　 。   2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 正极、负极 负极 2Al-6e-===2Al3+ 正极 6H++6e-===3H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ (3)实验4中的铝作正极还是负极?为什么?__________________________ 　 。  (4)请解释实验5中检流计指针偏向铝电极的原因:____________________ ______________________________________________________________  　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 负极。因为Mg虽然比Al活泼,但Mg不能与NaOH溶液反应,而Al可以与NaOH溶液反应 Al虽然比Zn活泼,但常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,阻止内部的金属继续与酸反应,故Zn电极为负极,检流计指针偏向铝电极 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 本题的易错之处是简单认为活泼金属作为负极,没有理解原电池的工作原理。实验1中Mg较活泼,故Mg电极作为负极;实验2中Al较活泼,故Al电极作为负极;实验3中Al电极作为负极被氧化,氢离子在石墨电极上被还 原;实验4中Mg虽然比Al活泼,但Mg不能与NaOH溶液反应,而Al可以与NaOH溶液反应,故Al电极作为负极;实验5中Al虽然比Zn活泼,但常温下, Al遇浓硝酸发生钝化,阻止内部的金属继续与酸反应,故Zn电极为负极。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.A、B、C为三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示: 如图所示的装置中,甲、乙、丙三只烧杯中分别盛有足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 S、OH- 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)M为电源的　　　　(填“正”或“负”)极,b电极上发生的电极反应为 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 负 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (1)乙中c电极质量增加,则c电极发生的反应为Cu2++2e-===Cu,即c电极为阴极,由此可推出b电极为阳极,a电极为阴极,M为电源负极,N为电源正极。因Cu2+不能与OH-大量共存,故Cu2+只能和S结合,可以确定B为CuSO4;由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图,可以确定A为KOH、C为Na2SO4或A为NaOH、C为K2SO4。甲中的电解质溶液为KOH或NaOH溶液,通电时被电解的是H2O,阳极b的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)写出乙中的总反应方程式:   　 。  (2)乙中的电解质溶液是CuSO4溶液,电解时的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部被还原析出,此时电解能否继续进行,为什么? ______________________________________________________________ 　 。  (3)B溶液中的铜全部析出后,电解质变为H2SO4,电解反应仍能继续进行。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 能,因为B溶液中的铜全部析出后,电解质溶液变为H2SO4溶液,反应变为电解水的反应 (4)经过一段时间后,要使C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是 　 。  (4)丙中的电解质溶液是Na2SO4或K2SO4溶液,通电时被电解的是H2O,所以要使C溶液恢复到原来的状态,应向丙烧杯中加入适量的水。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 向丙烧杯中加入适量的水 19.如图所示,E为浸有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计,K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液,断开K,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)R为电源的　　　　,S为电源的　　　　。  (1)试管C、D中产生气体的体积不相同,由此可以判断C中产生的气体是氢气,D中产生的气体是氧气,所以R为电源的负极,S为电源的正极。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 负极 正极 (2)A极附近的溶液变为红色,B极的电极反应为　 。   (2)A极附近溶液变为红色,说明此处OH-浓度增大,电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则A极为阴极,B极为阳极,B极的电极反应为2H2O-4e-===4H++O2↑。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2H2O-4e-===4H++O2↑ (3)滤纸上的紫色点移向　　　　　(填“A极”或“B极”)。  (3)因为B极是阳极,所以显紫色的Mn向B极移动。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B极 (4)当试管C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,主要是因为________________________ 　　　　　　　　　 　　,写出有关的电极反应: 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 氢气和氧气在碱性环境下 发生原电池反应,消耗了氢气和氧气 2H2+4OH--4e-===4H2O(负极),O2+2H2O+4e-===4OH-(正极) $$