5.2氮及其化合物 课时作业 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册5.2氮及其化合物 课时作业 一、单选题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C．Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂 D．FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂 2．在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（　　） A．0.15mol•L-1 B．0.225mol•L-1 C．0.3mol•L-1 D．不能确定 3．下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是 A．、 B．、 C．NaOH、NaCl D．AgBr、S 4．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气的化学性质稳定、可用作保存食品 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 5．下列说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的空间结构示意图为：   C．的形成过程：   D．工业上冶炼金属铝：(熔融) 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NO C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．通入酸性溶液中： 7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是 ① ② ③ A．红棕色气体均为还原产物 B．由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C．实验②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 D．若实验③的产物中检测出，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 8．已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 9．下列说法正确的是   A．将一杯氯化钠溶液由常温加热到，其溶液的pH不变 B．铁粉能完全溶解在100mL3mol/L的稀硝酸中 C．标准状况下，一块5g重的铝片能完全溶解在100ml18.4mol/L的硫酸中 D．将通入溶液中，有生成 10．通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是 A．上述过程中，先变成，后又变成 B．从上述反应可知氧化性： C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体 D．若通入的完全反应，则通入的和逸出的气体物质的量之比为 11．用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是             A．实验室制备 B．分离和 C．喷泉实验 D．制备 A．A B．B C．C D．D 12．下列试剂的保存方法中错误的是(　　) A．少量的钠保存在煤油中 B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中 13．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是 A．图1烧瓶中可放入固体CaO或NaOH来制取氨气 B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 D．工业上，可以用氮气检查氯气管道是否泄漏 14．某化学兴趣小组在实验室中模拟侯德榜制碱法制备少量并得到副产品，其示意图如图所示，制碱总反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．浓氨水与等体积水混合后所得溶液的质量分数大于 B．实验室中可以采用加热氯化铵固体的方法制氨气 C．气体不可以做喷泉实验，但是氨气可以 D．可加入适量除去碳酸钠溶液中含有的碳酸氢钠杂质 15．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 二、填空题 16．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。 (2)写出转化为的化学方程式： 。 (3)工业上合成氨的化学方程式为 。 (4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。 (5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。 17．氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题． （1）大气中的氮以 （填化学式）形式存在。图中共表示了 种固氮的途径。 （2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为 。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH （3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是 。属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是 。 （4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。上述反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明： 。 （6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是 a.催化剂     b.只有N2      c.只有H2      d.N2和H2 18．填空。 (1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： ①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 ； ②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 。 (3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。 ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见 。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。 19．氨气遇到氯气会产生白烟。氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏。 (1)已知白烟成分是氯化铵，反应还生成一种无毒的气态单质。试写出反应的化学方程式： 。 (2)在反应中，每生成1mol氯化铵，有 mol氯气被还原， mol氨气被氧化，发生反应的氨气是 mol。 三、计算题 20．钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。 【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。 【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。 【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧； ②将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液； ③经检验，该气体为纯净的氧气； ④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。 【结论】 (1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠 。 (2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比 。 21．将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO2混合气体5.6L(标准状况下)。计算： (1)反应过程中共转移电子 NA； (2)反应消耗硝酸的物质的量 (写出计算过程)。 (3)混合气体中NO的体积 。 22．已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表： 硝酸体积（mL） 100 200 300 400 剩余固体（g） 18.0 9.6 0 0 放出气体的体积（mL） 2240 4480 6720 （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）稀硝酸的密度为 g·cm-3。 （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是 ，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为 g。 （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为 。 （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为 mol。 （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积 mL（标准状况下）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 2．B 3．D 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C 12．B 13．A 14．D 15．D 16．(1)、、 (2) (3) (4) (5) 17． N2 3 S>N>O>H H—O—H 各物质系数5 8 4 4 5 8   转移电子数目40e KNO3 土壤中氮元素流失，肥力下降（合理即可） d 18．(1) 1﹕2 (2) 浓氨水和碱石灰 IV (3) 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有 19．(1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (2) 0.5 20．(1)有 (2)2：17：4 21． 0.4 0.65 1.68L 22． 4 1.26 3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O 16.8 2∶1 1.20 7840 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$