5.1硫及其化合物 课时作业 2023—2024学年下学期高一化学人教版必修第二册

2023—2024学年高中化学人教版必修第一册5.1硫及其化合物 课时作业 一、单选题 1．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是 A．X可能是 B．X是 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有 2．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（    ） A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液 3．某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，分别进行实验，实验操作和实验现象记下列实验分析不正确的是 实验序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，纸条褪色 生成白色沉淀 A．实验①说明Cl2被完全消耗 B．实验②中纸条褪色的原因是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．实验③不能说明溶液中含有Cl- D．将SO2和Cl2通入品红溶液中，只有SO2被Cl2氧化 4．按下图装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内出现浑浊，体现的氧化性 B．Ⅱ和Ⅳ中溶液褪色，均体现的漂白性 C．Ⅲ中出现了浑浊现象，体现了的氧化性 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 5．实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是 A．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- 6．取100mL 18.3mol•L﹣1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为 A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1 7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（      ） A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用SO2漂白食品 D．用小苏打发酵面团制作馒头 8．下列说法正确的是 A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2 C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀 9．实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的含碳量，部分加持装置已略去，下列判断正确的是 A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2 B．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用 D．点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2、打开K3，打开K1起到平衡气压的作用 10．某小组在试管中盛装适量固体，加入适量浓硫酸，实验结果如下： 下列推断正确的是 A．上述5个实验都发生了氧化还原反应 B．实验(1)中浓硫酸表现出酸性和脱水性 C．实验(5)在常温下不反应 D．用水可区别(2)和(3)产生的红棕色气体 11．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是 A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清 C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊 D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊 12．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④NaCl溶液NaCl晶体 ⑤ ⑥漂白粉 A．①②③ B．②③ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥ 13．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A．医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B．二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．高炉炼铁中，增加高炉高度，能使CO与铁矿石接触更充分，最终几乎能使CO完全转化为 D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 14．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（    ） A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO3 15．下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 A．将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B．将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 二、填空题 16．硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。 1.工业上生产硫酸： 硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸 II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用： (1)物质X的化学式为 ，它的大量排放会造成的环境问题是 (写出一种)。 (2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式： 。 (3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 (4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下： ①VOSO4中V元素的化合价为 价。 ②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl－)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为 。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应) 17．铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填标号)。写出⑤的化学反应方程式 。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为 。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。 (5)③利用了浓硫酸以下性质 (填标号)。 a.强氧化性        b.高沸点        c.酸性        d.脱水性 18．按用量要求书写下列离子方程式： (1)可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 19．苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反应，称为磺化反应。浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是 、 。（至少写出两点），用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4·SO3）。某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL） m3（保留2位小数）。 三、计算题 20．已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I—+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算： (1)所用碘水溶液的物质的量浓度 mol/L。 (2)空气样品中SO2的含量 mg/L。 (3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量 (填“合格”或“不合格”)。 21．含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为 %（SiO2不反应），用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸 吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。 22．用19.2 g铜片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，求： (1)反应中被还原的硫酸的物质的量是 。 (2)在标准状况下能产生 升气体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C 14．D 15．A 16．(1) SO2 酸雨 (2)4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2 (3)发生了 (4) +4 3：2 17．(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2) ②③⑤ (3) 1~100nm 丁达尔现象 (4) Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc 18．(1) SO2＋2OH-=＋H2O SO2＋OH-=HSO (2) ＋H＋=HCO ＋2H＋=CO2↑＋H2O 19． 磺化时不生成水 废液少、反应快，三氧化硫用量可接近理论量 3.49 20．(1)1×10—3 (2)0.128 (3)不合格 21． 72 117.6 22．(1)0.3 mol (2)6.72 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$