精品解析：浙江省A9协作体2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

浙江省A9协作体2023学年第二学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 K：39 选择题部分 一、选择题Ⅰ(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液里，能电离出自由移动的硫酸根离子和铜离子导致导电，所以是电解质，A错误； B．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．在水溶液里，能电离出自由移动的硝酸根离子和钠离子导致导电，所以是电解质，C错误； D．二氧化硫是化合物，溶于水，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子，导电，但这些离子不是二氧化硫电离，二氧化硫是非电解质，D正确； 故选D。 2. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 D. 焰色反应是复杂的化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，较强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，故A正确； B．向海水中加入净水剂明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应该用蒸馏法，故B错误； C. 芯片的材料是高纯度的硅，不是二氧化硅，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，焰色反应是物理变化，故D错误； 故答案为：A。 3. 下列化合物中，不能通过化合反应得到的是 A. B. C. CuS D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，能通过化合反应得到，A正确； B．，能通过化合反应得到，B正确； C．CuS不能通过化合反应得到，C错误； D．，能通过化合反应得到,D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 分子式为的有机物有两种同分异构体，其沸点各不相同 C. 类似臭氧结构的分子与互为同素异形体 D. 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，H、D、T互为同位素，A正确； B．分子式为的有机物有两种同分异构体分别为正丁烷和异丁烷，其沸点各不相同，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，类似臭氧结构的分子与互为同素异形体，C正确； D．结构相似、分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷不能称为同系物，D错误； 故选D。 5. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 次氯酸的结构式：H―Cl―O B. 过氧化氢的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H—O—Cl，A错误； B．过氧化氢为共价化合物，电子式：，B错误； C．质量数=质子数+中子数，原子核内有10个中子的氧原子：，C正确； D．分子的球棍模型：，D错误； 故选C。 6. 下列试剂保存方法正确的是 A. 新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内 B. 钠在空气中易被氧化，应该保存在水中 C. 应该密封保存在阴凉干燥的地方 D. 固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，同时溶液不能保存在广口瓶中，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃细口瓶中，A错误； B．钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，B错误； C．因碳酸的酸性大于次氯酸，则能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，C正确； D．固体NaOH易潮解，盛装氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠，D错误； 故选C。 7. 已知是放热反应，下列关于和能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】为放热反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D选项；同种物质气体状态的能量比液态的能量高，B正确； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成 B. 硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C. HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力随相对分子质量增大而增大 D. KOH晶体中既含有离子键，又含有极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成，A正确； B．硫酸钠含有离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，B正确； C． HCl、HBr、HI的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，HF分子间含有氢键，分子间作用力是四者最大的，C错误； D．KOH晶体中钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧之间为极性共价键，D正确； 故选C。 9. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加KSCN溶液显红色的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使变红的溶液中存在铁离子，铁离子与发生氧化还原反应，铁离子会氧化碘离子，所以不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液中显碱性，能与氢氧根反应，B错误； C．与Al反应能放出的溶液可能显酸性也可能显碱性，铜根离子与氢氧根离子不能大量共存，C错误； D．、、、四种离子不反应可以大量共存，D正确； 故选D。 10. 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y B. Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 C. 气态氢化物的稳定性：X>W D. 由X、Y、W三种元素形成的化合物中只含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl； 【详解】A．已知X为O，Y为Na，电子层数多的原子半径大，原子半径：X<Y A错误； B．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3，金属性越强，碱性越强，Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱，B错误； C．已知W为S，X为O，所以非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，C正确； D．由O、Na、S三种元素形成的化合物有多种，其中NaHSO4、NaHSO3中含有离子键和共价键，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液中与KI反应生成： B. 溶液与氨水反应： C. 铜与浓硝酸反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中碘元素化合价为+5价、KI中碘元素化合价为-1价，酸性溶液中与KI发生归中反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．NH3‧H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，溶液与氨水反应的离子方程式为，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案为：A。 12. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） A. 制取二氧化碳 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯的火焰温度达不到碳酸钙的分解温度，故不选A； B、向饱和氨盐水中通入二氧化碳，导气管应伸入液面以下，故不选B； C、过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故选C； D、碳酸氢钠加热易分解，不能用加热的方法干燥NaHCO3，故不选D。 【点睛】本题以侯氏制碱原理为载体，考查学生基本实验操作，涉及物质的分离、提纯以及制备，注重实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。 13. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B Fe(Al) NaOH溶液 过滤、洗涤、干燥 C 除去粗盐中的泥沙 水 过滤、冷却结晶 D 无水 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，故A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，Fe和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤可分离，故B正确；  C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，且氯化钠的溶解度受温度影响不大，应过滤后，应该蒸发结晶分离，故C错误；  D．氯化钙能吸水，但氨气与氯化钙发生络合反应，二者均被氯化钙吸收，所以不能用无水CaCl2干燥除杂，故D错误； 答案选B。 14. 电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为，示意图如图。下列判断正确的是 A. 锌为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，移向 C. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 D. 该电池正极的电极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，A错误； B．原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，B错误； C．原电池工作时，正极发生反应Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，该极区溶液pH值增大，碱性增强，C正确； D．原电池工作时，正极发生反应Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，D错误； 故选C。 15. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验与在光照下反应后的产物 试纸变红 生成的具有酸性 C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应 D 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热 产生红褐色液体 饱和溶液在沸水中能生成胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，故实验中出现白色沉淀不能得出结论：该溶液中一定含，A错误； B．与在光照下反应有HCl生成，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故实验中试纸变红不能得出结论：生成的CH3Cl具有酸性，B错误； C．常温下将铁片放入浓硝酸即发生钝化，故实验中无明显变化不能得出结论：铁与浓硝酸不反应，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至红褐色，生成胶体，D正确； 故选D。 二、选择题Ⅱ(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分) 16. 将5mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，完全反应放出的气体的物质的量为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 【答案】B 【解析】 【详解】5mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，混合溶液中n(H+)=8mol+2mol×2=12mol，n(Cu)=5mol,n()=8mol，由可知，5molCu、8mol均过量，H+不足,则H+完全反应，生成NO的物质的量为3mol； 故选B。 17. 1mol某气态烃只能与1mol氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为： A. CH3CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】通过加成和取代一共引入8个Cl原子，即饱和状态下共八个H，答案选A。 18. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 盐g与盐f之间不可能发生反应 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】根据硫元素价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、浓H2SO4发生氧化还原反应生成硫单质，A正确； B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，所以pH减小，B正确； C．g为硫酸盐或硫酸氢盐，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，硫酸氢钠可以与亚硫酸钠在溶液中反应：，即两者有可能会发生反应，C错误； D．铜与浓硫酸共热产生的气体为SO2，SO2通入溶液中，由于盐酸酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不会产生沉淀，二氧化硫溶于水和水反应无明显现象，D正确； 答案选C。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，17g含有个电子 B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为 C. 1mol Mg分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，产生的气体标况下体积均为22.4L D. 28g乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个中含10个电子，17g的物质的量为1mol，含电子10mol，电子数为，A正确； B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，乙醇的物质的量为0.1mol，乙醇(CH3CH2OH)中含氢原子0.6mol，氢原子数为，但水分子中也含氢原子，因此氢原子数目大于，B错误； C．镁与稀硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg完全反应生成1molH2，标准状况下体积为22.4L，镁与浓硫酸反应的方程式为：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O，1molMg完全反应生成1molSO2，标准状况下体积为22.4L，C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合物中CH2的物质的量为2mol，原子的物质的量为2mol×3=6mol，原子数目为，D正确； 故选B。 20. 在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入A和B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 反应停止，各物质浓度保持不变 C. 正反应速率是B逆反应速率的两倍 D. 容器内压强与反应开始时相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，则各物质浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误； B．达到平衡时，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，故B错误； C．反应达到平衡状态时，B的正反应速率和逆反应速率相同，故C错误； D．反应前后气体物质的量不变，容器内压强与反应开始时相等，故D正确； 故选D。 21. 为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A. 实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B. 实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C. 对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D. 对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为，故A错误； B．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图象曲线变化可知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解，故B正确； C．对比①和②曲线，在600s时，二者曲线重合，则p-CP的分解百分率相等，故C正确； D．对比①和②曲线，在0~50s内，在②时温度较高，p-CP的变化率较快，反应速率较快，说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大，故D正确； 故选A。 22. 类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是 A. 通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象 B. 为直线型分子，因此也为直线型分子 C. Mg、Al与浓盐酸构成原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2通入溶液中没有现象，而SO2通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误； B．中心原子C价层电子对数为2，采用sp杂化，为直线型分子，中心原子C价层电子对数为2，采用sp杂化，也为直线型分子，故B正确； C．Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，而Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中，Al可以和氢氧化钠反应，因此Al作负极，故C错误； D．向中加入少量水，伴随放热现象，而 中加入少量水，会伴随吸热现象，故D错误； 故选B 23. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B. 第三、第四周期中同主族元素质子数差都是8 C. 主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误； B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确； D．简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期数，故D错误； 故选：C。 24. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： 已知：是一种弱酸，不稳定，易分解。、 下列说法不正确的是 A. 上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是使尾气中的NO、被充分吸收 B. 滤渣中主要成分可循环使用 C. 生产中溶液需保持弱碱性 D. 该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1，若，则会导致产品中含量升高 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，生成，过量的石灰乳以滤渣的形式存在，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水。 【详解】A．上述工艺吸收过程中，尾气从塔底进入，气体密度小，向上扩散，石灰乳从吸收塔顶部喷洒，与尾气中NO、充分接触以吸收，A正确； B．石灰乳和硝酸工业尾气(含NO、)反应，生成，易溶于水，而石灰乳中的氢氧化钙微溶于水，所以滤渣中主要成分为，可循环使用，B正确； C．在酸性环境下，会与酸形成，是一种弱酸，不稳定，易分解出有害气体，所以生产中溶液需保持弱碱性，C正确； D．根据，若，则恰好反应生成，若过量，则过量的会与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应产物中含杂质亚硝酸盐，会导致产品中含量降低，D错误； 答案选D。 25. 检验某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A. 溶液X中一定有、、 B. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 C. 通过焰色试验，可进一步确定溶液X中阳离子的种类 D. 试剂②一定为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】由实验可知，加过量试剂①过滤后的溶液再加足量试剂②溶液变为黄色，则生成了I2，即原溶液中含有I-，所以原溶液中没有；在溶液中加过量试剂①能得白色沉淀，则试剂①为硝酸钡溶液，生成的白色沉淀加足量试剂②后减少，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸、原溶液中一定存在和，则不含Mg2＋；溶液为电中性，则一定含阳离子，即K＋或Na＋至少有一种。 【详解】A．由上述分析可知，该溶液中一定有I－、、，故A正确； B．试剂②为盐酸，加盐酸引入了氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，故B错误； C．通过焰色试验，可确定溶液X中是否含有Na＋或K＋，即可确定阳离子的种类，故C正确； D．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡溶液，加硝酸钡溶液时引入了硝酸根，再加试剂②生成I2，试剂②呈酸性，一定为盐酸，不能是硫酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故D正确； 故选B 。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共40分) 26. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中___。 （2）上述反应的氧化剂是____，若反应中有3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是___L。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋，进行实验，下列组合合适的是_____(填序号)。 A. ③⑤ B. ②④ C. ①② D. ②⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%-5%的溶液，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 67.2 （3）D （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化合价升降、电子转移守恒分析:中原子从价降低到的价，得到，中的元素从价升高到的价，失去，同时根据原子守恒开展配平，故答案为：。 【小问2详解】 NaNO2的N原子从+3价降低到NO的+2价，所以它是氧化剂；根据关系式：，若反应中有3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是：，故答案为：NaNO2、67.2。 【小问3详解】 可以选择碘化钾淀粉试纸和白醋以鉴别NaNO2和NaCl，白醋提供H+,碘化钾淀粉试纸提供I-和淀粉，发生离子反应:，最后试纸变蓝，故答案选D。 【小问4详解】 采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，根据题意，NH4Cl和NaNO2发生归中反应，化学方程式为：，故答案为：。 27. 为探究某矿物的主要成分X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。 已知各步反应试剂均过量，请回答： （1）X的组成元素为S和____、___ (用元素符号表示)，化学式为___。 （2）控制条件在适量的空气中充分煅烧X还能发生另一反应，产物为、红棕色固体B和一种金属单质，请写出该反应的化学方程式____。 【答案】（1） ①. Cu ②. Fe ③. （2） 【解析】 【分析】为探究X(仅含三种元素)的组成和性质，在空气中煅烧，生成SO2，则含有S元素，固体溶解于水，加NaOH后，加BaCl2和HCl产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，同时生成蓝色沉淀，即生成Cu(OH)2，加热生成黑色固体CuO；加水后得到红棕色固体Fe2O3，溶解于盐酸后加KSCN生成血红色，说明含Fe3+； 其中1.28gSO2物质的量为， 4.66gBaSO4物质的量为，1.60gCuO物质的量为，1.60g Fe2O3物质的量为；由此可推测，X含S、Fe、Cu三种元素，物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.02mol，据此分析； 【小问1详解】 X的组成元素为S和Cu、Fe；化学式为； 【小问2详解】 煅烧产物为、红棕色固体Fe2O3和一种金属单质Cu，反应的化学方程式：； 28. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物以及还原性杂质。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）步骤①所得的滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为______(只要注明试剂和现象即可)。 （2）步骤②加入过量的目的：____。 （3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却 （4）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____g(用含a的代数式表示) 【答案】（1）酸性溶液，溶液由紫红色变为无色 （2）把亚铁离子全部氧化成铁离子 （3）过滤 （4）0.19a 【解析】 【分析】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，加入硫酸溶解，经过滤除去不溶物质后，溶液为硫酸亚铁酸溶液，加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，加入过量氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀，经一系列操作得到ag固体。 【小问1详解】 具有还原性，检验滤液中还存在的方法为加入酸性溶液，现象为溶液由紫红色变为无色； 【小问2详解】 步骤②加入过量的目的把亚铁离子全部氧化成铁离子； 【小问3详解】 从红褐色的悬浊液到最后的称量，第一步需要将沉淀全部过滤出来； 【小问4详解】 经过灼烧后得到的固体为，称得固体的质量为a g，根据铁元素守恒有，求得m=1.9a，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag。 29. 800℃，在2L密闭容器内投入一定量的NO和，发生反应：，体系中随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）图中表示变化的曲线是_____。 （2）用表示从0~2s内该反应的平均反应速率：___。 （3）的平衡浓度____。 【答案】（1）b （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01mol/L，则最终浓度不超过0.01mol/L，则表示NO2变化的曲线为b； 【小问2详解】 0~2s内，∆ n(NO)= 0.020- 0.008=0.012mol，由变化物质的量与系数成正比，则∆ n(O2)= 0.006mol，； 【小问3详解】 在第3s时，达到平衡，∆ n(NO)= 0.020- 0.007=0.013mol，的平衡浓度。 30. 气态烷烃A与烯烃B的混合气体18g，其密度为同状况下密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重8.4g，A是最简单的有机物。请回答下列问题： （1）气态烷烃A的质量为______g，烯烃B的结构简式为_____。 （2）写出烯烃B与HBr反应的产物可能的结构______、_____。 【答案】（1） ①. 9.6 ②. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】相同条件下，，可知密度与摩尔质量成正比，M混合=22.5g/mol，所以n混合=0.8mol。 【小问1详解】 A是最简单的烷烃CH4，混合气体通入溴水中，溴水增重的是烯烃的质量，所以m烯烃=8.4g，m烷烃=9.6g。烷烃的物质的量n烷烃=0.6mol，烯烃的物质的量n烯烃=0.2mol，烯烃的摩尔质量M烯烃=42g/mol，所以该烯烃为丙烯，结构简式。 【小问2详解】 丙烯与HBr加成的产物，有两种结果，、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省A9协作体2023学年第二学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 K：39 选择题部分 一、选择题Ⅰ(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. B. C. D. 2. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 D. 焰色反应是复杂的化学反应 3. 下列化合物中，不能通过化合反应得到是 A. B. C. CuS D. 4. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 分子式为的有机物有两种同分异构体，其沸点各不相同 C. 类似臭氧结构的分子与互为同素异形体 D. 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物 5. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 次氯酸的结构式：H―Cl―O B. 过氧化氢的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 分子的球棍模型： 6. 下列试剂保存方法正确的是 A. 新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内 B. 钠在空气中易被氧化，应该保存在水中 C. 应该密封保存在阴凉干燥的地方 D. 固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中 7. 已知是放热反应，下列关于和能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. 氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成 B. 硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C. HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力随相对分子质量增大而增大 D. KOH晶体中既含有离子键，又含有极性共价键 9. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加KSCN溶液显红色的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 10. 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y B. Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 C. 气态氢化物的稳定性：X>W D. 由X、Y、W三种元素形成的化合物中只含有离子键 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液中与KI反应生成： B. 溶液与氨水反应： C. 铜与浓硝酸反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： 12. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） A. 制取二氧化碳 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3 13. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B Fe(Al) NaOH溶液 过滤、洗涤、干燥 C 除去粗盐中的泥沙 水 过滤、冷却结晶 D 无水 干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为，示意图如图。下列判断正确的是 A. 锌为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，移向 C. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 D. 该电池正极的电极反应： 15. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验与在光照下反应后的产物 试纸变红 生成的具有酸性 C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应 D 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热 产生红褐色液体 饱和溶液在沸水中能生成胶体 A. A B. B C. C D. D 二、选择题Ⅱ(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分) 16. 将5mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，完全反应放出的气体的物质的量为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 17. 1mol某气态烃只能与1mol氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为： A. CH3CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2 18. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C. 盐g与盐f之间不可能发生反应 D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，17g含有个电子 B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为 C. 1mol Mg分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，产生的气体标况下体积均为22.4L D. 28g乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 20. 在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入A和B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 反应停止，各物质浓度保持不变 C. 正反应速率是B逆反应速率的两倍 D. 容器内压强与反应开始时相等 21. 为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A. 实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B. 实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C. 对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D. 对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 22. 类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是 A. 通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象 B. 为直线型分子，因此也为直线型分子 C. Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 23. 下列有关元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 C. 主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 简单微粒核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数 24. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： 已知：是一种弱酸，不稳定，易分解。、 下列说法不正确的是 A. 上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是使尾气中的NO、被充分吸收 B. 滤渣中主要成分可循环使用 C. 生产中溶液需保持弱碱性 D. 该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1，若，则会导致产品中含量升高 25. 检验某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A. 溶液X中一定有、、 B. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 C. 通过焰色试验，可进一步确定溶液X中阳离子的种类 D. 试剂②一定为盐酸 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共40分) 26. 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中___。 （2）上述反应的氧化剂是____，若反应中有3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是___L。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋，进行实验，下列组合合适的是_____(填序号)。 A. ③⑤ B. ②④ C. ①② D. ②⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%-5%的溶液，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为____。 27. 为探究某矿物的主要成分X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。 已知各步反应试剂均过量，请回答： （1）X的组成元素为S和____、___ (用元素符号表示)，化学式为___。 （2）控制条件在适量的空气中充分煅烧X还能发生另一反应，产物为、红棕色固体B和一种金属单质，请写出该反应的化学方程式____。 28. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物以及还原性杂质。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）步骤①所得的滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为______(只要注明试剂和现象即可)。 （2）步骤②加入过量的目的：____。 （3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却 （4）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____g(用含a的代数式表示) 29. 800℃，在2L密闭容器内投入一定量的NO和，发生反应：，体系中随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0007 （1）图中表示变化的曲线是_____。 （2）用表示从0~2s内该反应的平均反应速率：___。 （3）的平衡浓度____。 30. 气态烷烃A与烯烃B的混合气体18g，其密度为同状况下密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重8.4g，A是最简单的有机物。请回答下列问题： （1）气态烷烃A的质量为______g，烯烃B的结构简式为_____。 （2）写出烯烃B与HBr反应的产物可能的结构______、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $