2024年中考化学训练流程题

2024年中考化学训练题--流程题 1．（2024年山东省青岛市局属公办普通高中化学自招真题）以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。 回答下列问题： (1)“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。 (2)铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： ①向滤液中加入 ，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。 ②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。 (3)利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3） ①A中反应的化学方程式为 ；装置B中盛有的试剂是 。 ②多孔球泡的作用是 ；C中反应的化学方程式为 。 2．（2024·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。 (1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。” ①资料中能日夜不断火，原理是 （用方程式表达）。 ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。 ③“流出成铁板”中“铁板”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。 ①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是 （填化学式）。 ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。 ③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 ④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼得的铁。 3．（2024·云南昭通·二模）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石型片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (3)操作a的名称是 。 (4)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的Ca（OH）2溶液可否互换并说明原因： 。 (6)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 4．（2024·江苏无锡·模拟预测）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需：    (1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。 (2)反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 (3)写出反应③的化学方程式 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。 (4)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 （填药品名称），充分反应后 （填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 5．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 6．（2024·广东广州·一模）柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是 。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。 (4)步骤④中发生反应生成气体F的化学方程式是 。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。 7．（2024九年级下·广东梅州·学业考试）氨基钠是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的主要原理如图所示。 (1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)已知“发生炉”中的主要反应为：、 i.C+O2CO2反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 ii.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 。 (3)“合成塔”中发生的反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 。 (5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。 (6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 8．（2024·重庆长寿·模拟预测）如图1所示是以空气等为原料合成尿素【】的流程(部分产物略去)，请回答： (1)写出X和氢气合成氨气的化学方程式 ，它的反应类型是 。 (2)合成尿素的方程式为：，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 (3)分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时再分离。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： 下列说法正确的是_____。(填序号) A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 9．（23-24九年级下·广西玉林·期中）图1是电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙和甲醇的示意图，该工艺利用绿色化学原理实现原料的充分利用。图2为反应器2中反应的微观示意图。 (1)电解水时氢气在电源的 极产生。 (2)该工艺流程中涉及的能量形式有 种。 (3)反应器1中反应的化学方程式为 。 (4)反应器2中参与反应的一氧化碳分子与氢分子的个数比为 。 (5)利用该工艺生产16吨甲醇，至少需要碳酸钙 吨。 10．（2024·山东聊城·二模）为了防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，为此我国科学家把研发二氧化碳的捕获作为实现该目标的重要途径。请分析回答下列问题： (1)二氧化碳的捕获途径一：利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇（），反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化碳的捕获途径二：采用足量NaOH溶液来“捕捉”，其工艺流程如下图所示。 “捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 ，“反应室”中涉及的化合反应为 （请写化学方程式）。 11．（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体 A 中含有 （填化学式）； (2)操作 a 的名称是 ； (3)加入过量 Fe 的目的是 ； (4)写出①步骤的方程式 。 (5)最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 12．（23-24八年级下·山东淄博·期中）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： (1)空气中氧气所占的体积分数约为 ，保持氧气化学性质的微粒是 。 (2)除尘后的洁净空气属于 (填“纯净物”、“混合物”)； (3)流程图中横线上应填写的物质是 。 (4)利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离； (5)写出工业上制取氧气的优点 (写一条即可)。 13．（2024·江苏南京·一模）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌.    (1)反应①的实验现象是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 14．（2024·山东济南·二模）实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是碳粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，阳阳和磊磊想用化学方法确定它们]各是哪种物质，并进行了实验探究。 (1)①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。 ②为鉴别剩余两种黑色粉末，磊磊同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则磊磊同学所选的试剂应该是 (填选项序号之一)。 A．水        B．NaOH溶液       C．Na2CO3溶液   D．稀硫酸溶液 (2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是K2SO4和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B．其中的溶质可能是NH4NO3、NH4Cl、Ba(NO3)2中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体F是 (填化学式)。 ②固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)。 ③溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ⑤无色溶液B中还不能确定溶质是 (填化学式)，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 15．（2024·山西阳泉·一模）21世纪的重要金属材料—钛和钛合金，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛，主要生产环节的工艺流程如图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为 。 (2)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是 。 (3)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应②要在氩气氛围中进行，反应②的化学方程式为 。 16．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）我区某校化学社团—“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量、的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 请回答下列问题： (1)整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 (2)所加物质X是 ，溶液Y是 ，固体A中含有的物质是 。 (3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是________。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 17．（2024·安徽·二模）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： (1)操作a的名称 ，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)反应I的基本反应类型是 。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应I的过程中会放出热量 B．该流程中碳酸钙可以循环利用 C．氢氧化钙的俗名是生石灰 (4)反应Ⅱ的化学方程式为 。 18．（2024·安徽马鞍山·二模）工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS，含有PbS等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去) (1)流程③中用过量空气的目的是 。 (2)写出流程④中化学反应方程式 。 (3)焦炭在制备锌流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是 ； a.作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 b.作为还原剂与二氧化碳反应 c.除去矿石中的杂质 (4)根据表格数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度(t)的范围为 。 物质 Zn Pb C 沸点℃ 907 1749 4827 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 稀硫酸 降温结晶/冷却热饱和溶液 (3) 饱和碳酸氢钠溶液 增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分 2．(1) 提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧 混合物 (2) CaO/MgO 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 燃料 炉尘 600 3．(1)碳原子的排列方式不同 (2)单质 (3)过滤 (4) (5)不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 (6)NaOH、CaO 4．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 +4 (2)CO (3) 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 (4) 稀盐酸/稀硫酸 过滤 5．(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 6．(1)Fe2+ (2)二氧化硅、铁（或SiO2、Fe） (3)② (4)FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ (5)过滤 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 放出 氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸 (3)化合 (4)2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑ (5)H2、N2 (6)温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g 8．(1) 化合反应 (2) H2O 质量守恒定律/化学反应前后，原子的种类和个数不变 (3)A 9．(1)负 (2)3 (3) (4)1：2 (5)50 10．(1)3H2+CO2CH3OH+H2O (2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 CaO+H2O=Ca(OH)2 11．(1)Fe和Cu (2)过滤 (3)与硫酸铜充分反应 (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (5)大于 12．(1) 21% 氧分子 (2)混合物 (3)稀有气体 (4)沸点 (5)原料廉价易得（合理即可） 13．(1)产生大量气泡 (2)过滤 (3) (4)化合反应 (5) 分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 14．(1) Fe D (2) NH3 K2CO3 K+、Na+/ Na+、K+ NH4NO3、NH4Cl/ NH4Cl、NH4NO3 取溶液E，加入足量的稀硝酸，滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则一定含有NH4Cl，可能含有NH4NO3，若无白色沉淀产生，则一定含有NH4NO3，一定不含有NH4Cl 15．(1)+4 (2)增大反应物的接触面积 (3) 16．(1)漏斗 (2) /铁 稀硫酸 、 (3)D 17．(1) 过滤 漏斗 (2)化合反应 (3)AB (4) 18．(1)使闪锌矿完全转化为氧化锌 (2)ZnO+COZn+CO2 (3)ab/ba (4)907℃≤t＜1749℃ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$