5.1 硫及其化合物 第一课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册 5.1 硫及其化合物 （第一课时） 在新闻报道中，我们经常听到有关酸雨的报道。酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，今天我们学习一种会导致酸雨污染的物质---硫 一、硫元素 第三周期、ⅥA族 1、请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。 2、推测硫的原子结构、单质及化合物的性质。 Wolf Company | Presentation 硫原子的结构 硫位于周期表第三周期、第VIA族。最外层 6 个电子,容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。同时，硫也可以失去电子，常常形成+4价或+6价的含硫化合物。 (1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_________附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 硫黄 火山口 火山喷口处的硫 自然界中硫的存在形式 二、硫单质 1、物理性质： 硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、化学性质： 0 -2 +4 +6 S 反应现象： (火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色 硫在氧气中燃烧 反应现象：臭鸡蛋气味 硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。 思考与交流： 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？ 硫原子的结构： 硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。 而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。 硫既有氧化性又有还原性！ （具有氧化性） (具有还原性) 三、硫的氧化物——SO2 １、物理性质： 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。 【实验5-1】 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化。 结论： 现象： 试管内液面上升 SO2易溶于水 思考： SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？ 待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。 现象： PH＜7 溶液呈酸性 结论： 溶液呈红色 探究结论： SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。 反应的方程式为 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。 向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。 ←可逆反应 注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应： 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2+H2O ⇌ H2SO3 正反应 逆反应 思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？ ２、化学性质： SO2是一种酸性氧化物 SO2中硫元素为+4价，属于中间价态, SO2既有还原性又有氧化性． 与碱反应生成盐和水的氧化物 酸性氧化物的通性 S的化合价不变，始终为+4 与碱反应 与碱性氧化物反应 与水反应 ②还原性： SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。 b．与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4 ③氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O c. 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ a．与O2反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。 ⇌ 催化剂 用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3） 现象： 加入品红后，红色逐渐消失； 加热后，又恢复红色 结论： 二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物；加热化合物分解，又会恢复红色。 【实验5-2】 注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。 二氧化硫漂白性演示实验视频： SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。 ④漂白性漂白原理 氧化型 加合型 吸附型 物质 原理 效 果 实 质 将有色物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质 较大表面积，吸附有色物质 永久 暂时 永久 氧化还原反应 物理性质 ⑤各物质漂白性比较 SO2 活性炭 非氧化还原反应 HClO、Ca(ClO)2 Na2O2、H2O2 3、二氧化硫的制法 1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3）发生装置：固＋液 4）除杂装置：浓硫酸 5）收集装置：向上排空气法 6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2 SO2+NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 （二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用） ⑴制造硫酸： △ 催化剂 4、二氧化硫的用途 酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。 5、SO2的污染 ① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气 ② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 ③ 酸雨的PH值小于5.6 正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2 (2)化学性质——酸性氧化物的通性： ①与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4 ②与CaO反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与Ca(OH)2溶液反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O 硫的氧化物——SO3 (1)物理性质： SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3为固态。 四、硫的氢化物——H2S ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。 ②水溶液的弱酸性（氢硫酸） H2S⇌H＋＋HS－ ， HS－ ⇌H＋＋S2－ ③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④可燃性：O2＋2H2S====2S＋2H2O 3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O 氧化产物一般是S,相邻价态变化! 点燃 点燃 Lavf58.12.100 $$