2024年中考化学复习专项训练---与溶液有关的计算

2024年中考化学复习专项训练---与溶液有关的计算 1．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： (1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为 (2)合金中铜的质量分数 (3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 (4)配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？ 2．初三某班学生拾到一块石灰石样品25g．为了检测样品中碳酸钙的含量，用一定浓度的盐酸与其充分反应，反应关系如图，（假设杂质不与酸反应，也不溶于水），求 （1）石灰石样品的纯度______ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数 ______ (结果保留一位小数) 3．向一定量的质量分数5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量是多少克？ 4．向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 5．某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL） (1)实验室用10g36.5%浓的HCl溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于实验，则需要加水的质量 g。 (2)b点时溶液呈 性。（选填“酸”“中”或“碱”） (3)向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氢氧化钠溶/液，pH变化如图所示，计算a点时消耗氢氧化钠溶液的体积。（写出计算过程）    (4)请在下图框内将a点时溶液中主要的微粒种类补充完整。    6．为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：    请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____； (2)样品中单质铁的质量分数为_____； (3)根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_____； (4)最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为_____； (5)若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为_____． 7．硫酸[H2SO4]、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。 (1)将100g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 g。 (2)尿素由 种元素组成，尿素中碳、氮元素质量比为 。 (3)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？ 8．用6.5g锌跟50g稀硫酸恰好完全反应，求反应后生成物的溶质的质量分数？ 9．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。(反应化学方程式：) (1)利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 10．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。 (1)配制30g 10%的Na2CO3溶液。量取蒸馏水所需量筒的规格是 （从10、50、100中选择）mL。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。 A．30g    B．10%    C． Na2CO3溶液 (2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 g。 (3)请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。 已知：。 11．实验室常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来制取氧气。小聪同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题： (1)由图可知氧气的质量为 g； (2)过氧化氢溶液的溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程） 12．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容 盐酸（分析纯） 化学式: HC1 质量分数: 36% 密度: 1.18gmL 体积: 500mL (1)该瓶盐酸溶液的质量是 g。 (2)欲配制 148g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 g。 (3)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须 保存； 13．现有一瓶硝酸钾溶液，其中含硝酸钾，求： (1)这瓶溶液中含溶质为多少克? (2)若硝酸钾加入其中并完全溶解后，这时溶液中含溶质的质量分数为多少? 14．某兴趣小组用28g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后将剩余固体用足量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液（如下图所示）。 请回答： (1)共制得氧气 g。 (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 15．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 (1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是__g． (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_______？(计算结果精确到0.1%) (3)计算所用稀盐酸的质量分数是____________？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)16.1g (2)设所加稀硫酸溶质质量为，合金中锌的质量为 则合金中铜的质量分数= 答：合金中铜的质量分数35%； (3)稀硫酸的溶质质量分数= 答：求所加稀硫酸的溶质质量分数10.5%； (4)根据溶液稀释前后，溶质质量不变，设所需的98％的浓硫酸的质量为y， 98％y＝9.8g        y＝10g 所配制的稀硫酸溶液的质量=100g-16.1g+9.8g＝93.7g 所需加的水的质量＝93.7g-10g＝83.7g 答：配制过程中需要另外加水83.7g。 2．（1）80%（2）24.3% 3．解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 x=4g 所用氢氧化钠溶液的质量为： 答：所用氢氧化钠溶液的质量是80g。 4．解：设氢氧化钠的质量为x 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 5．(1)90 (2)碱 (3)消耗的HCl质量=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g，设a点时消耗NaOH的溶液中溶质的质量为x， x=0.8g， 则体积为=40.0 mL， 答：a点时消耗NaOH的溶液体积为40.0 mL； (4)   6．（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2）70%（3）=（4）10.1%（5）200t 7．(1)900 (2) 四/4 3：7 (3)尿素的相对分子质量为：12+16+(14+1×2)×2＝60； 12kg尿素中氮元素的质量为：。 答：最多可为农作物补充氮元素5.6千克。 8．解：设跟6.5g锌反应生成ZnSO4的质量为x，生成氢气的质量为y 解得x=16.1g 解得y=0.2g 则反应后生成物的溶质的质量分数为： 答：反应后生成物的溶质的质量分数为28.6%。 9．(1)设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 (2)混合物中氯化钠的质量为： 12.8g-9.5g=3.3g； 反应后所得氯化钠溶液质量为： ； 所加氢氧化钠溶液的质量为： 150g+5.8g-83g-12.8g=60g； 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； 答：混合物中氯化镁的质量为9.5g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。 10．(1) 50 A (2)21.2 (3)根据化学方程式：中Na2CO3与Ba(OH)2的质量关系，可求出Ba(OH)2的质量，进一步计算Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。 解：设Ba(OH)2的质量为x Ba(OH)2溶液的溶质质量分数= 答：氢氧化钡的质量分数为6.84%。 11．(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液的溶质质量为x， 答：过氧化氢溶液的溶质的质量分数为5%。 12．(1)590 (2)20.1 (3) 挥发性 密封 13．(1)这瓶溶液中溶质的质量为： (2)这时溶液中含溶质的质量分数为：。 14．(1)9.6 (2)解：设生成氯化钾的质量为 x，则 解得x=14.9g 氯化钾溶液中溶质的质量分数为   答：氯化钾溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 15．（1）2.2 （2）由表可知，第一次加入5.4g纯碱样品，生成二氧化碳的质量为2.2g，第二次加入5.4g纯碱样品，生成二氧化碳的质量为：5.4g+163.2g-166.4g=2.2g，第三次加入5.4g纯碱样品，生成二氧化碳的质量为：166.4g+5.4g-169.6g=2.2g，第四次加入5.4g纯碱样品，生成二氧化碳的质量为：169.6g+5.4g-175g=0，故第三次加入纯碱样品后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g。 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数是x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y x≈98.1% y=10.95% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1% （3）由（2）的分析可知，所用稀盐酸的质量分数是10.95% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$