2024年中考化学综合测试—综合应用题

2024年中考化学综合测试—综合应用题 1．化学使世界更美好。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ.现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、金刚石、生石灰等物质，请按要求用化学式填写： ①飞艇中充入的气体是 ；     ②切割玻璃的是 ； ③用作干燥剂的是 ；        ④用作调味品的是 。 Ⅱ.回答下列与含碳物质有关的问题 ①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能 ； ②制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖； ③CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式 ； ④炼铁时发生反应：,其中 做还原剂； ⑤在2Mg＋CO22MgO＋C中，反应前后碳元素的存在形态由 (填编号)。 A．游离态到化合态         B．   化合态到游离态 Ⅲ. 某病人注射用的生理盐水(含0.85～0.90％的氯化钠)中添加了适量的葡萄糖(C6H12O6)以补充能量。该注射液中的溶质为 ；葡萄糖分子中碳，氢，氧元素的质量之比是 ；1个葡萄糖分子中共含 个原子；葡萄糖中质量分数最高是 元素；1mol 该葡萄糖中约含有 个葡萄糖分子； 2．酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．H2Ob．H2c．H+d．OH- (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。    ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为 ；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） (4)某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。 ①写出一定发生反应的化学方程式 。 ②分析滤液中溶质的成分 。 (5)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 3．根据所学知识回答： (1)下列是初中化学常见仪器与实验。 ①A图中仪器的名称是 。 ②取用块状大理石用到的是 （填字母）图中仪器。 ③D图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正 。 (2)图E、图F为探究燃烧条件的实验发置。 ①对比图E中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。白磷燃烧的主要现象是 。 ②图F中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是 。 A．油锅着火：用水浇灭 B．室内起火：打开门窗 C．图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器 ③“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 。 ④经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法 。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (4)TD- LIF仪器发挥的作用有______（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 5．含碳元素的物质在自然界中普遍存在。请选择合适的含有碳元素的物质，按要求填写下列空白： (1)空气中的 是植物进行光合作用的重要原料，而植物通过光合作用产生的 又是维持我们人类生存必要物质。 (2)含碳的化石燃料在我们的社会生活中应用广泛，化石燃料是指 、石油和天然气；生活中，一种被广泛使用的清洁燃料燃烧的化学方程式为 。下列环境问题与过度燃烧化石燃料无关的是 。 ①大气污染问题    ②酸雨问题    ③温室效应    ④水体富营养化 (3)前些年，北京西城区一家火锅店连续发生顾客在包间内吃传统烧炭火锅时，煤气中毒的事件。引起顾客中毒的物质是 ，试从理论上通过计算说明，碳燃烧可能导致顾客发生煤气中毒时，碳和氧气的质量比范围是 。 6．水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。 已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； ②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。 部分实验步骤如下：    Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热； Ⅱ．待样品完全反应后， （填字母序号）； A 先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却； B 先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气 Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了1g、2.2g； Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁的质量分数。请回答： （1）写出氢氧化镁分解的反应方程式为 。 （2）反应结束后鼓入空气的目的是 。 （3）装置B中的反应方程式 ， 。 （4）装置C的作用是 ，D的作用是 。 （5）求该水垢样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） 7．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸： (1)图1为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是 ；操作a的原理类似化学实验中的 操作。 (2)加生石灰与草木灰(主要成分为K2CO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水作用产生熟石灰；第二步反应的化学方程式为 。 (3)现代常加入烧碱、纯碱以代替如图流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。纯碱指 (写化学式)。 (4)经检测某造纸厂废液中含NaOH的质量分数为4%，现用浓度为9.8%的废硫酸处理10t废液，计算至少所需废硫酸的质量(写出计算过程)。 方法二：方解石造纸： 资料：①方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)； ②SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 图2为一种方解石造纸流程，将方解石粉碎成超细粉末。 (5)此造纸流程全程无需用水，从环保的角度分析，选择原材料造时，需要关注 。 (6)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接触，否则可能发生反应的化学方程式为 (以稀盐酸为例，任写1个)。 8．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试根据题目要求，回答下列问题∶ (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体， 按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)(提示：盐酸中发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在 集气瓶瓶口，若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。 (2)化学小组的同学欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度(样品中杂质不参加反 应)。小组同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳→E→C(假设有关反应均反应完全)。 ①反应前后仪器 E 中可以观察到的现象是红色固体变为 。 ②经过充分反应，测得反应前、后仪器 E 的质量减少 2.4g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是 g． 9．铁是用途最广泛的金属，化学兴趣小组进行了实验室模拟炼铁，并对铁的性质进行  了相关探究。 (1)图 1 中是实验室模拟炼铁的装置，硬质玻璃管内发生的反应方程式为 ， 以下说法中正确的是 。 A．在点燃酒精灯前，应先通入 CO 一段时间，排尽装置内的空气 B．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应 C．实验过程中，能够观察到玻璃管内黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 D．实验结束时，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入 CO E．酒精灯可换成装有水的试管，用来吸收尾气 (2)该兴趣小组小盼同学对铁与硫酸铜溶液反应后固体质量的改变产生了浓厚的兴趣，并   设计了如图 2 的实验装置。具体操作如下： 将铁丝团与砝码杠杆调节平衡后，将铁丝团浸入 硫酸铜溶液一段时间，当观察到溶液变为浅绿色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位 置 （填“高”或“低”），写出瓶中反应的化学方程式 。完成实验后，小盼同学发现瓶内溶液由浅绿色慢慢变黄，这是为什么呢？ 查阅资料： ①FeSO4溶液暴露在空气中易变质成 Fe2（SO4）3，溶液显黄色，方程式：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝ 2Fe2（SO4）3 + 2H2O（FeSO4溶液中会有少量 H2SO4） ②铁与硫酸铁溶液可发生如下反应： Fe + Fe2（SO4）3＝ 3FeSO4 根据以上资料，实验室储存硫酸亚铁溶液时，应密封并 （写一条建议即可）。 (3)该兴趣小组小刚同学在研究铁与酸反应时发现，铁片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸  反应时，生成氢气的速率前者比后者慢。他猜测可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用，于 是设计了如图 3 所示的实验： 在其他条件不变的情况下，向试管 1 中加入 Na2SO4溶液，向试 管 2 中加入等量的 溶液（填化学式） 以后，观察发现试管 2 中产生气泡的速率更快， 由此验证了他的猜想。 10．如图所示为实验室常用的实验装置，回答问题： (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的制取装置一套为 （填序号，下同），该反应的化学方程式为 。 (2)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的制取装置一套为 ，该反应的化学方程式为 。 (3)此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 。 (4)若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。 (5)某赤铁矿石中含Fe2O3为80%，用2000吨这种矿石可冶炼出含杂质为4%的生铁多少吨？（精确到0.1） 11．金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。 （1）某化学兴趣小组的同学利用如图装置做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体产物。 ①图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2中（集气瓶内均为氢氧化钠溶液）选择最合适的装置 （填序号）。 ②写出图1装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ③实验结束后，先撤去酒精喷灯然后继续通入CO直至玻璃管冷却的目的是 。 （2）某同学研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，查阅相关文献得到如下资料。 ①图3表示水样温度22℃、含氧量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。请写出当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因 。 ②图4表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，请写出当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因 。 （3）在硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铜丝，铜丝表面无明显变化。 ①写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式 。 ②滤渣中一定含有的物质和可能含有的物质分别是什么？ 。 （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？ 12．根据以下实验装置图回答问题： (1)写出图中标号仪器名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选用装置组合为 ，还缺少了一种实验用品 ，其作用为 。写出该反应的符号表达式 。 (3)若在实验室用B装置来制取氧气，发生反应的符号表达式为 ，该装置的优点有 ；反应后若要回收二氧化锰固体，应对反应后的混合物进行的实验操作是 、洗净、干燥。 (4)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是 。为完成上述实验，用l0mL量筒量取6mLNaOH溶液，读数时量筒内液体凹液面最低处应与乙图中 处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。 (5)探究带火星的木条复燃是否一定需要纯氧的问题： Ⅰ.取5个相同集气瓶，编号后分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住倒扣于水槽中； Ⅱ.用排水法向5个瓶中通入氧气，把瓶内的水排完用玻璃片盖住取出； Ⅲ.将带火星的木条伸入5个瓶中，观察记录现象并进行探究。 请结合实验现象回答下列问题： 编号 1 2 3 4 5 现象 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 ①从现象可知，使带火星木条复燃所需氧气最小体积介于 号瓶之间。 ②用排水法收集氧气后，4号瓶中氧气的体积分数约为 。 13．物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关的研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：    ①实验甲，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是 。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。丙是乙的改进实验，瓶中放入了充足的双氧水和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由： 优点一：操作简便，理由： 。 优点二： ，理由： 。 (2)下图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容：    ① ；② ；③ 。 主题二：制铁 (3)称取20g赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末，在高温下用CO将赤铁矿还原，用足量的石灰水吸收生成的CO2。充分反应后测得盛放石灰水的装置增重13.2g，测该赤铁矿的纯度是 。 (4)利用如图所示装置，在高温下将钢样中的碳、硫转化，气体a中含有O2、SO2和 。    主题三：用铁 (5)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁锔和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁锔是含少量碳的铁，它属于 （填字母序号）。 A．纯金属                    B．合金                    C．铁矿石 ②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 (6)工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹。该反应的化学方程式为 。 主题四：护铁 (7)电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是 。 14．我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。 (1)闻到玫瑰花香的原因是 (从微观的角度解释)。 (2)一个香叶醇分子中含有 个原子。 (3)计算15.4 g香叶醇中,氧元素的质量是 ?(写出计算过程) 15．南通有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。 （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的 元素可以预防甲状腺肿大。 （2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致使全球气候变暖。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用如图装置得到淡水的方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。 （4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 。 A 分子个数B 分子质量C 分子间隔 （5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减逐渐软化、变薄、缩小。 ①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈 性。 ②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。 ③软体生物贝壳软化、变薄的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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