2025届高三新高考化学热点复习——离子反应　离子方程式

知识点一 电解质的分类和电离 自主梳理 对点练通 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 知识点一电解质的分类和电离 自主梳理 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 根据在水溶液中能否完全电离 化合物 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 ⑦⑧⑨⑫ (2) 非电解质 ⑤⑩ (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 ③ (4) 强电解质，但难溶于水 ⑧⑪ (5) 弱电解质 ④ (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①② |微思考1 现有12种物质：①AI ②稀 硝 酸 ③HNO₃④NH₃H₂O ⑤CO₂⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO₃⑨NaHCO₃⑩乙 醇⑪ Al₂O₃⑫Cu(OH)₂ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 知识点一 电解质的分类和电离 自主梳理 知识点一电解质的分类和电离 自主梳理 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时形成 自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ,盐和碱的电离条件是 溶于水 或 熔 融 知识点 一 电解质的分类和电离 自主梳理 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“—”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根) 的电离方程式中，用“ ”连接。例如： Na₂SO₄: Na₂SO₄=2Na++S02 HC10: HCIO H++ClO- (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H₂CO₃: H₂CO₃H++HCO₃ HCO₃ H++CO²- Fe(OH)₃:Fe(OH)₃Fe ³++30H 2 0 2 5 届 新 高 考 化 学 热 点 精 准 复 风 离子反应离子方程式 知识点一电解质的分类和电离 自主梳理 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不 同。例如： NaHSO₄: NaHSO₄=Na++H++SO2 NaHCO₃: NaHCO₃=Na++HCO₃ HCO₃ H++CO3- --0 _ __ ---0 知识点一 电解质的分类和电离 自主梳理 对点练通 微思考2 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属导电性 减弱 ,原因是什么? 提示 金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减 弱 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液 导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，电解质溶液的导电性和什么 因素有关? 提示 电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 知识点 一 电解质的分类和电离 自主梳理 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 知识点一电解质的分类和电离 自主梳理 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 根据在水溶液中能否完全电离 化合物 (一)强弱电解质及其导电性的判断 1.下列说法正确的是(6)(8 ) (填序号)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO₂ 、NH₃的水溶液能导电，所以SO₂ 、NH₃均是电解质 (5)BaSO₄ 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱 电解质溶液导电能力增强 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 ⑦⑧⑨⑫ (2) 非电解质 ⑤⑩ (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 ③ (4) 强电解质，但难溶于水 ⑧⑪ (5) 弱电解质 ④ (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①② |微思考1 现有12种物质：①AI ②稀 硝 酸 ③HNO₃④NH₃H₂O ⑤CO₂⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO₃⑨NaHCO₃⑩乙 醇⑪ Al₂O₃⑫Cu(OH)₂ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 知识点一 电解质的分类和电离 自主梳理 号中。 (1)向H₂SO₄溶液中加入等体积、等物质 的量浓度的Ba(OH)₂ 溶液( D ) (2)向H₂S 溶液中通入Cl₂直至过量( B ) (3)向AgNO₃ 溶液中通入少量HCI( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl₂( C ) 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括 (6)向饱和石灰水中不断通入CO₂ ( A ) 0 C D A B 知识点一电解质的分类和电离 自主梳理 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时形成 自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ,盐和碱的电离条件是 溶于水 或 熔 融 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液 态HCl 等；能导电的物质不一定是 电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱， 如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决 于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电， 但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO₂ 、SO₂ 、NH₃ 、 SO₃ 等非电解质。 题后归纳 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 知识点 一 电解质的分类和电离 自主梳理 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“—”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根) 的电离方程式中，用“ ”连接。例如： Na₂SO₄: Na₂SO₄=2Na++S02 HC10: HCIO H++ClO- (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H₂CO₃: H₂CO₃H++HCO₃ HCO₃ H++CO²- Fe(OH)₃:Fe(OH)₃Fe ³++30H (二)电解质电离方程式的书写与判断 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( D ) A.Na₂CO₃溶于水：Na₂CO₃=Na²++CO³- B.Al(OH)₃酸式电离：Al(OH)₃—AlO₂+H₂O+H+ C.NaHS溶于水 HS-的电离：HS-+H₂O H₂S+OH D.NaHSO₄加热熔化：NaHSO₄=Na++HSO₄ 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 知识点一电解质的分类和电离 自主梳理 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不 同。例如： NaHSO₄: NaHSO₄=Na++H++SO2 NaHCO₃: NaHCO₃=Na++HCO₃ HCO₃ H++CO3- --0 _ __ ---0 4.下列说法正确的是( B ) A.NaHCO₃是强电解质，故NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃—Na++H++CO3- B.室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的 pH=11,则BOH的电离方程式为BOH B ++OH C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA=H++A- D.CaCO₃的饱和水溶液导电性很弱故CaCO₃的电离方程式为CaCO₃Ca²++CO3 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 微思考2 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属导电性 减弱 ,原因是什么? 提示 金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减 弱 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液 导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，电解质溶液的导电性和什么 因素有关? 提示 电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 知识点 一 电解质的分类和电离 自主梳理 知识点二 离子反应和离子方程式 自主梳理 对点练通 (一)强弱电解质及其导电性的判断 1.下列说法正确的是(6)(8 ) (填序号)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO₂ 、NH₃的水溶液能导电，所以SO₂ 、NH₃均是电解质 (5)BaSO₄ 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱 电解质溶液导电能力增强 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 1.离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于 离子反应。 (2)本质：反应物中某些 离子的浓度减小 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 号中。 (1)向H₂SO₄溶液中加入等体积、等物质 的量浓度的Ba(OH)₂ 溶液( D ) (2)向H₂S 溶液中通入Cl₂直至过量( B ) (3)向AgNO₃ 溶液中通入少量HCI( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl₂( C ) 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括 (6)向饱和石灰水中不断通入CO₂ ( A ) 0 C D A B (3)发生条件 ①复分解反应类型 生 成难溶性的物质，如Al(OH)₃、BaSO₄ 等 条件 生 成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生 成挥发性 的物质，如CO₂ 、SO₂、NH₃等 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。 知识点二 离子反应和离子方程式 自主梳理 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液 态HCl 等；能导电的物质不一定是 电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱， 如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决 于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电， 但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO₂ 、SO₂ 、NH₃ 、 SO₃ 等非电解质。 题后归纳 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 2.离子方程式 (1)概念：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子 反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式， 都可用 H++0H-=H₂O 来表示。 (二)电解质电离方程式的书写与判断 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( D ) A.Na₂CO₃溶于水：Na₂CO₃=Na²++CO³- B.Al(OH)₃酸式电离：Al(OH)₃—AlO₂+H₂O+H+ C.NaHS溶于水 HS-的电离：HS-+H₂O H₂S+OH D.NaHSO₄加热熔化：NaHSO₄=Na++HSO₄ 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 (3)书写步骤 ①示例：以CaCO₃ 与盐酸的反应为例 写- 根据客观事实，写出正确的化学方程式： CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 拆一把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： CaCO₃+2H++2Cl-=Ca²++2Cl-+H₂O+CO₂↑ 删去方程式两边不参加反应的离子： CaCO₃+2H+=Ca²⁴+H₂O+CO₂↑ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 删一 查 4.下列说法正确的是( B ) A.NaHCO₃是强电解质，故NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃—Na++H++CO3- B.室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的 pH=11,则BOH的电离方程式为BOH B ++OH C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA=H++A- D.CaCO₃的饱和水溶液导电性很弱故CaCO₃的电离方程式为CaCO₃Ca²++CO3 知识点一电解质的分类和电离 对点练通 ② “拆分”规律 a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 强 酸 、强 碱 大多数可溶性盐 b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 知识点二 离子反应和离子方程式 自主梳理 对点练通 微思考 (1)书写离子方程式时，对微溶物如何处理? 提 示 (1)①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)₂。 (2)对产物中的一水合氨如何处理? 提 示 (2)①书写离子方程式时，不加热或稀溶液中，写成NH₃H₂O; ②加热或浓溶液中，写成NH₃ 和H₂ O。 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 1.离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于 离子反应。 (2)本质：反应物中某些 离子的浓度减小 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 (一)离子方程式的书写 1.根据“书写规律”,完成以下离子方程式的书写 (1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸：M gO+2H+=H₂O+Mg²+ ②向A1Cl₃溶液中滴加过量的氨水:Al³++3NH₃-H₂O——A1(OHD₃++3NH 本。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： HCO₃+CH₃C00H==CH₃C00-+H₂O+CO₂个 (3)发生条件 ①复分解反应类型 生 成难溶性的物质，如Al(OH)₃、BaSO₄ 等 条件 生 成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生 成挥发性 的物质，如CO₂ 、SO₂、NH₃等 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。 知识点二 离子反应和离子方程式 自主梳理 (2)注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸： O H-+H+=H₂O ②石灰乳与Na₂CO₃ 溶液反应:C a(OHDz+CO³ -——CaCO₃+2OH - 。 ③NH₄C1 与NaOH 两稀溶液混合:N H₄+OH -——NH₃-H₂O _ ___。 ②FeCl₃腐蚀铜箔：2 Fe³++Cu—2Fe²++Cu²+ ③用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂ :MnO₂+4H++2Cl-—⇔—Mn²++Cl₂个+2H₂ O。 ④铜与浓硝酸反应：C u+4H + +2NO ;= Cu²++2NO₂ 个+2 H₂O ---0 (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水: 2Na₂O₂+2H₂O——4Na++4OH-+O₂ 个 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 2.离子方程式 (1)概念：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子 反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式， 都可用 H++0H-=H₂O 来表示。 知识点二 离子反应和离子方程式 对点练通 2.根据“给定信息”,完成以下离子方程式的书写 (1)复分解型 ①BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS ·BaSO₄): Zn²++Ba²++S²-+SO²-=ZnS·BaSO₄ ②向MnCl₂溶液中加入NH₄HCO₃生成MnCO₃: Mn²++2HCO₃=MnCO₃|+CO₂ 个 +H₂O (3)书写步骤 ①示例：以CaCO₃ 与盐酸的反应为例 写- 根据客观事实，写出正确的化学方程式： CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 拆一把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： CaCO₃+2H++2Cl-=Ca²++2Cl-+H₂O+CO₂↑ 删去方程式两边不参加反应的离子： CaCO₃+2H+=Ca²⁴+H₂O+CO₂↑ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 删一 查 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 (2)氧化还原型 ①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为 Cl0-+2NH₃=N₂H₄+Cl-+H₂O ②当 用CaSO₃ 水悬浮液吸收经O;预处理的烟气时，清液(pH 约为8)中SO3- 将 NO₂ 转化为NO₂ , 其离子方程式为 SO³-+2NO₂+20H-==SO4-+2NO₂+H₂O ② “拆分”规律 a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 强 酸 、强 碱 大多数可溶性盐 b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 (1)“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe²+、Mn²+ 等，“浸出”过程中MnO₂ 反应的离子方程式为MnO₂+FeS₂+4H+=Mn²++Fe²++2S+2H₂O 。 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 2Fe²++H₂O₂+2H+===2Fe³++2H₂O 3.一种用软锰矿(主要成分是MnO₂、Al ₂O₃ 、SiO₂) 和黄铁矿(主要成分是FeS₂ SiO₂)为原料制取MnSO₄ 溶液的流程如下： 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 调pH 过滤 Fe(OH)₃ Al(OH)₃ H₂SO₄S 、SiO₂ 溶液 黄铁矿 浸出 MnSO₄ 溶液 H₂O₂ 氧化 软 锰矿 过滤 微思考 (1)书写离子方程式时，对微溶物如何处理? 提 示 (1)①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)₂。 (2)对产物中的一水合氨如何处理? 提 示 (2)①书写离子方程式时，不加热或稀溶液中，写成NH₃H₂O; ②加热或浓溶液中，写成NH₃ 和H₂ O。 知识点二离子反应和离子方程式 自主梳理 (二)离子方程式的正误判断 I.总结规律，聚焦“易错点” 1.合理拆分化学式(正确打“ √”,错误打“×”)。 (1)向CuSO₄溶液中通入H₂S 气体：Cu²++s²-=CuS↓ 。( × ) (2)氯气溶于水：Cl₂+H₂O 2H++Cl-+Cl0- 。(× ) (3)向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：CO³-+2H+=CO₂ 个+H₂O 。( × ) (4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI³++30H-==Al(OH)₃ ↓。( × ) (5)Na₂O₂ 固体与水反应：202-+2H₂O==40H-+0₂ 个。(× ) 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 (一)离子方程式的书写 1.根据“书写规律”,完成以下离子方程式的书写 (1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸：M gO+2H+=H₂O+Mg²+ ②向A1Cl₃溶液中滴加过量的氨水:Al³++3NH₃-H₂O——A1(OHD₃++3NH 本。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： HCO₃+CH₃C00H==CH₃C00-+H₂O+CO₂个 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 2.是否满足三守恒(正确打“ √ ”,错误打“×”)。 (1)向 FeCl₂ 溶液中通入 Cl₂ :Fe²++Cl₂==Fe³++2Cl-。( × ) (2)向水中加入一小块钠：Na+2H₂O=Na++20H-+H₂ 个。(× ) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO₃=Cu²++NO 个 +H₂O。( × ) (4)MnO₂和浓盐酸混合加热： 0 (√ ) (5)酸性溶液中KIO₃ 与 KI 反应生成I:IO₃+I-+6H+=L₂+3H₂O 。( × ) (2)注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸： O H-+H+=H₂O ②石灰乳与Na₂CO₃ 溶液反应:C a(OHDz+CO³ -——CaCO₃+2OH - 。 ③NH₄C1 与NaOH 两稀溶液混合:N H₄+OH -——NH₃-H₂O _ ___。 ②FeCl₃腐蚀铜箔：2 Fe³++Cu—2Fe²++Cu²+ ③用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂ :MnO₂+4H++2Cl-—⇔—Mn²++Cl₂个+2H₂ O。 ④铜与浓硝酸反应：C u+4H + +2NO ;= Cu²++2NO₂ 个+2 H₂O ---0 (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水: 2Na₂O₂+2H₂O——4Na++4OH-+O₂ 个 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 3.是否符合反应原理(正确打“√”,错误打“×”)。 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂ 个。(× ) (2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe²++H₂ 个。(× ) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H₂ 个 +Zn²+ 。( × ) (4)Fe(OH)₃和HI的反应：Fe(OH)₃+3H+==Fe³++3H₂O 。( × ) (5)FeO和稀HNO₃的反应：FeO+2H+=Fe²++H₂O 。( × ) 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 知识点二 离子反应和离子方程式 对点练通 2.根据“给定信息”,完成以下离子方程式的书写 (1)复分解型 ①BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS ·BaSO₄): Zn²++Ba²++S²-+SO²-=ZnS·BaSO₄ ②向MnCl₂溶液中加入NH₄HCO₃生成MnCO₃: Mn²++2HCO₃=MnCO₃|+CO₂ 个 +H₂O Ⅱ.最新模拟 1.(2023 ·辽宁名校联考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( C ) A.将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba²++ 20H-+2H++SO²-==BaSO₄l+2H₂O B.将少量NO₂ 通入NaOH溶液：2NO₂+2OH-==NO₃+NO₂+H₂O C.将少量溴水滴入过量Na₂SO₃溶液中：Br₂+H₂O+SO3-==2Br-+2H++SO2- D.乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应：3CH₃CH₂OH+2Cr₂O²-+16H+-→3CH₃COOH +4Cr³++11H₂O 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 (2)氧化还原型 ①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为 Cl0-+2NH₃=N₂H₄+Cl-+H₂O ②当 用CaSO₃ 水悬浮液吸收经O;预处理的烟气时，清液(pH 约为8)中SO3- 将 NO₂ 转化为NO₂ , 其离子方程式为 SO³-+2NO₂+20H-==SO4-+2NO₂+H₂O 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 2.(2023 ·河北名校模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是( B ) A.铁棒作阳极电解饱和食盐水： B.Fe(OH)₃和NaClO的碱性溶液反应3ClO-+2Fe(OH)₃+40H-==2FeO²-+ 3Cl-+5H₂O C.NaHSO₄溶液和 Ba(OH)₂溶液反应后溶液呈中性：H++SO⁴-+Ba²++OH =—BaSO₄l+H₂O D.酸性 KMnO4溶液和H₂O₂溶液反应：2MnO4+5H₂O₂=2Mn²++50₂↑+ 2H₂O+60H- 事 (1)“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe²+、Mn²+ 等，“浸出”过程中MnO₂ 反应的离子方程式为MnO₂+FeS₂+4H+=Mn²++Fe²++2S+2H₂O 。 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 2Fe²++H₂O₂+2H+===2Fe³++2H₂O 3.一种用软锰矿(主要成分是MnO₂、Al ₂O₃ 、SiO₂) 和黄铁矿(主要成分是FeS₂ SiO₂)为原料制取MnSO₄ 溶液的流程如下： 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 调pH 过滤 Fe(OH)₃ Al(OH)₃ H₂SO₄S 、SiO₂ 溶液 黄铁矿 浸出 MnSO₄ 溶液 H₂O₂ 氧化 软 锰矿 过滤 反应能否发生 化学式及配平 拆写是否正确 是否漏写离子反应 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 反应物 先分析 产物 再运用 三守恒 | 思维建模离子方程式正误判断的思维流程 知识点二离子反应和离子方程式 思 维 流 程 对点练通 (二)离子方程式的正误判断 I.总结规律，聚焦“易错点” 1.合理拆分化学式(正确打“ √”,错误打“×”)。 (1)向CuSO₄溶液中通入H₂S 气体：Cu²++s²-=CuS↓ 。( × ) (2)氯气溶于水：Cl₂+H₂O 2H++Cl-+Cl0- 。(× ) (3)向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：CO³-+2H+=CO₂ 个+H₂O 。( × ) (4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI³++30H-==Al(OH)₃ ↓。( × ) (5)Na₂O₂ 固体与水反应：202-+2H₂O==40H-+0₂ 个。(× ) 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 2.是否满足三守恒(正确打“ √ ”,错误打“×”)。 (1)向 FeCl₂ 溶液中通入 Cl₂ :Fe²++Cl₂==Fe³++2Cl-。( × ) (2)向水中加入一小块钠：Na+2H₂O=Na++20H-+H₂ 个。(× ) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO₃=Cu²++NO 个 +H₂O。( × ) (4)MnO₂和浓盐酸混合加热： 0 (√ ) (5)酸性溶液中KIO₃ 与 KI 反应生成I:IO₃+I-+6H+=L₂+3H₂O 。( × ) 1. (2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( B ) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e-==MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²++2H₂O-2e-=PbO₂+4H+ C.K₃ [Fe(CN)6]溶液滴入FeCl₂溶液中：K++Fe²++[Fe(CN)₆ ]3- =KFe[Fe(CN)₆] D.TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O==TiO₂xH₂O↓+4H++4Cl- 集训真题走进高考 3.是否符合反应原理(正确打“√”,错误打“×”)。 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂ 个。(× ) (2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe²++H₂ 个。(× ) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H₂ 个 +Zn²+ 。( × ) (4)Fe(OH)₃和HI的反应：Fe(OH)₃+3H+==Fe³++3H₂O 。( × ) (5)FeO和稀HNO₃的反应：FeO+2H+=Fe²++H₂O 。( × ) 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 2.(2023 ·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( B ) A.Cl₂制备84消毒液(主要成分是NaCl0):Cl₂+20H-===Cl-+Cl0-+H₂O B.食醋去除水垢中的CaCO₃ :CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂ 个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++Cu==2Fe2++Cu2+ D.Na₂S去除废水中的Hg²+:Hg²++S²2-=HgS 集训真题走进高考 Ⅱ.最新模拟 1.(2023 ·辽宁名校联考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( C ) A.将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba²++ 20H-+2H++SO²-==BaSO₄l+2H₂O B.将少量NO₂ 通入NaOH溶液：2NO₂+2OH-==NO₃+NO₂+H₂O C.将少量溴水滴入过量Na₂SO₃溶液中：Br₂+H₂O+SO3-==2Br-+2H++SO2- D.乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应：3CH₃CH₂OH+2Cr₂O²-+16H+-→3CH₃COOH +4Cr³++11H₂O 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 3.(2023 ·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( B ) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe²++2I-+2Cl₂=2Fe³++I₂+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO₂+H₂O==HClO+HCO₃ C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO₃==Cu²++2NO₂个+2H₂O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：s²-+2SO₂+2H₂O==H₂S+2HSO₃ 集训真题走进高考 知识点二离子反应和离子方程式 对点练通 2.(2023 ·河北名校模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是( B ) A.铁棒作阳极电解饱和食盐水： B.Fe(OH)₃和NaClO的碱性溶液反应3ClO-+2Fe(OH)₃+40H-==2FeO²-+ 3Cl-+5H₂O C.NaHSO₄溶液和 Ba(OH)₂溶液反应后溶液呈中性：H++SO⁴-+Ba²++OH =—BaSO₄l+H₂O D.酸性 KMnO4溶液和H₂O₂溶液反应：2MnO4+5H₂O₂=2Mn²++50₂↑+ 2H₂O+60H- 事 4.(2023 ·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( D ) A.Cl₂通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH-=Cl-+Cl0-+H₂O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+20H-==2AlO₂+H₂O C.过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓ D.H₂SO₃溶液中滴入氯化钙溶液：SO3-+Ca²+==CaSO₃W 集训真题走进高考 反应能否发生 化学式及配平 拆写是否正确 是否漏写离子反应 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 反应物 先分析 产物 再运用 三守恒 | 思维建模离子方程式正误判断的思维流程 知识点二离子反应和离子方程式 思 维 流 程 对点练通 5. (2022 ·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( D ) A.硫化钠溶液和硝酸混合：s²-+2H+=H₂S B.明矾溶液与过量氨水混合：AI³++4NH₃+2H₂O==AlO₂+4NH C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO²-+CO₂+H₂O=HSiO₃+HCO₃ D.将等物质的量浓度的 Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1:2混合：Ba²++ 20H-+2H++SO²-=—BaSO₄↓+2H₂O 集训真题走进高考 $$