氧化还原反应方程式的配平及计算-2025年高考化学一轮复习

sugar phosphate backbone 2025届新高考化学精准复习 氧化还原反应方程式的配平及计算 sugar phosphate backbone 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。 复习目标 氧化还原反应方程式的配平 电子守恒法计算及应用 考点一 考点二 课时精练 内 容 索 引 sugar phosphate backbone 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种 类和 个数 不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷 总数 相等 电子 守恒 质量 守恒 电荷 守恒 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 整合 必备知识 配 平 二 大 原 则 sugar phosphate backbone 标明反应前后变价元素的 化合价 列出化合价的变化值 通过求最小公倍数使化合价升降总 数 相 等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物的化学计量数，观察法配平 其他物质的化学计量数 检查质量、电荷、电子是否守恒 sugar phosphate 整合 必备知识 backbone 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒 配平五步骤 sugar phosphate 提升 关键能力 backbone 1.正向配平 (1)3_Cu+8 HNO₃(稀)=3_Cu(NO₃)₂+2NO个+4 H₂O (2)5_KI+1 KIO₃+3 H₂SO₄=3 I₂+3_K₂SO₄+3 H₂O (3)2 MnO4+16H++10 Cl-===2 Mn²++5 Cl₂个+8 H₂O sugar phosphate 提升 关键能力 backbone 2.逆向配平 (1)3 I₂+6 NaOH=5 NaI+1 NaIO₃+3 H₂O (2)3_S+6 KOH=2 K₂S+1_K₂SO₃+3 H₂O (3)2_P₄+9_KOH+3 H₂O=3_K₃PO₄+5 PH₃个 3.含有未知数的配平 (3) _ Na₂S+_ (3x+1) _NaClO+ (2x-2) NaOH=xNa₂SO₄+ (3x+1) NaCl+ (x- 1) H₂O sugar phosphate backbone 提升 关键能力 4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)2_KCIO₃+1 H₂C₂O₄+2 H₂SO₄===2 CIO₂个+2_CO₂↑+2_KHSO₄+ 2 H₂O (2)5_CH₂=CH₂+12 KMnO₄+18 H₂SO₄=6 K₂SO₄+12 MnSO₄+10 CO₂+ 28 H₂O (3)3_C₂H₅OH+_2_K₂Cr₂O₇+__8H₂SO₄===2_K₂SO₄+_2_Cr₂(SO₄)₃+ 3 CH₃COOH+ 11 H₂O sugar phosphate backbone 提升 关键能力 sugar phosphate 提升 关键能力 backbone 5.缺项配平 (1)3_Cl0-+2 Fe(OH)₃+40H-=3_Cl-+2 FeO2-+5H₂O (2)2_MnO4 +5H₂O₂+6H+=2 Mn²++5O₂↑+8H₂O sugar phosphate 提升 关键能力 backbone (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AIN)的反应体系中的物质有Al₂O₃ 、C、N₂、CO。 请将AIN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 Al₂O₃ 十 3C 十 N₂ 高 温 2 AIN+ 3CO 解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N₂ 是氧化剂，C 是还原剂，AIN为还原产 物 ，CO 为氧化产物。 sugar phosphate 提升 关键能力 backbone (4)将NaBiO₃固体(黄色，微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加热，溶液显 紫色(Bi³+无色)。配平该反应的离子方程式： 5 NaBiO₃+[ 2 Mn²++14 H+ 5 Na++ 5 Bi³++2 MnO 十 7 H₂O 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多0补H+,少0补H₂O 碱性条件下 缺H或多0补H₂O,少0补OH- “三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸 (H+) 或碱(OH-), 其配平一般规律为 提升 关键能力 归纳总结 sugar phosphate backbone 返回 sugar phosphate backbone < 考 点 二 > 电子守恒法计算及应用 1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n (还原剂)×变价原子个数× 化合价变化值(高价-低价)。 整合 必备知识 sugar phosphate backbone 一 、利用电子守恒确定元素价态或物质组成 1.现有24 mL0.05 molL-1的Na₂SO₃溶液与20 mL0.02 mol-L-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好 完全反应。已知Na₂SO₃ 可被K₂Cr₂O₇ 氧化为Na₂SO₄, 则元素Cr在还原产物中的化 合价为 _+3 解析- 根据氧化还原反应中得失电子守恒：0.05 molL-¹×0.024L×(6-4)=0.02 mol-L-1 ×0.020L×2×(6-n), 解得n=3。 提升 关键能力 sugar phosphate backbone sugar phosphate 提升 关键能力 backbone 2.Na₂S、在碱性溶液中可被NaCl0 氧化为Na₂SO₄, 而 NaClO被还原为NaCl, 若 反 应中Na₂S 与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值为_5 。 解析- 4 得关系式 , 解 得x=5。 二 、电子守恒在未配平方程式中的应用 3.在P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄ (未配平)反应中，7.5 mol CuSO₄可 氧化P的物质的量为1.5 _mol。生成1 mol Cu₃ P时，参加反应的P的物质的量为 2.2 mol。 解析 — 设7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为x, 生成1 mol Cu₃P时，被氧化的P的物质 的量为y; 根据得失电子守恒：7.5 mol×(2-1)=x×(5-0), 解 得x=1.5 mol; 1 mol×3×(2-1)+1 mol×[0-(-3)]=y×(5-0),解得y=1.2mol, 所以生成1 mol Cu₃P 时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol+1 mol=2.2 mol。 提升 关键能力 sugar phosphate backbone 三、多步反应得失电子守恒问题 4.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO₂ 气 体和672 mL 的N₂O₄ 气体(均已折算为标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧 化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于9.20。 sugar phosphate 提升 关键能力 backbone sugar phosphate 提升 关键能力 backbone 解析- 反应流程为 x g=17.02 g-m(OH-),而 OH- 的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等 于浓HNO₃ 得到电子的物质的量， 即： 0.46 mol×17 g·mol ¹=9.20g。 5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂ 、N₂O₄ 、NO 的混合气体， 将这些气体与1.68LO₂ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成 硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol-L-1NaOH 溶液至Cu²+恰好完全沉淀， 则消耗NaOH 溶液的体积是60 mL。 sugar phosphate 提升 关键能力 backbone 解析- 由题意可知， 则 Cu 失去电子的物质的量与O₂ 得 到电子的物质的量相等，即 1。根据元 素守恒及NaOH 和Cu(NO₃)₂ 的反应可得关系式：n(NaOH)=2n[Cu(NO₃)₂]=2n(Cu) =0.3 mol,则 sugar phosphate backbone 提升 关键能力 四 、电子守恒在氧化还原滴定中的应用 6.某废水中含有Cr₂O3-, 为了处理有毒的Cr₂O3, 需要先测定其浓度：取20 mL 废水， 加入适量稀硫酸，再加入过量的Y mLc₁mol-L-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，充分反应(还 原产物为Cr³+)。用c₂mol L-1KMnO₄溶液滴定过量的Fe²+至终点，消耗KMnO₄ 溶液 V₂mL。 则原废水中c(Cr₂O3)为 提升 关键能力 sugar phosphate backbone sugar phosphate 提升 关键能力 backbone 解 析— Cr₂O3-+6Fe²++14H+==2Cr³++6Fe³++7H₂O,5Fe²++MnO4+8H+=5Fe³++ Mn²++4H₂O 。 根据得失电子守恒列等式：c₁mol-L-¹×V₁mL×10-³L·mL =20 mL×10³LmL-¹×6c(Cr₂O3-)+5c₂mol·L-¹×V₂mL×10-³L·mL-¹,解得 返回 sugar phosphate backbone 课时精练 1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH₄NO₃→HNO₃+N₂ 个+ H₂O, 下列说法错误的是 V . 配平后H₂O 的化学计量数为6 B.NH₄NO₃既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解 析 5NH₄NO₃==2HNO₃+4N₂个+9H₂O,A 错误； NH₄NO₃ 中NH₄ 所含N 元素价态升高，部分NO₃ 所含N 元素价态降低，则NH₄NO₃ 既是氧化剂又是还原剂，B 正确； 该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于 氧化还原反应，C正确； 氧化产 和还原产 的物质的量之比为 . :3, D正确。 2 5 10 11 12 13 14 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A.I04是氧化剂，具有氧化性 图 1 氧 化性：MnO4 >I0₄ +MnO +10= +105 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 图 2 D.若有2个Mn²+参加反应，则转移10个电子 2.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 Mn²+ e4 H+ 13 解析 由题干信息得到该离子方程式为5I04+2Mn²++3H₂O—2MnO4+5IO3+6H*, I04中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A 正确； 根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO4, 氧化产物是MnO4, 则氧化性强 弱顺序是I04>MnO4, 故 B 错误； 根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原 剂锰离子的物质的量之比为5:2,故C 正确； 根据离子方程式可知，有2个Mn2+ 参加反应 时，转移电子的个数是10个，故D 正确。 +10₄ +10 图 2 +MnO 12 13 14 图1 3.已知反应：①SO₂+2Fe³++2H₂O=SO2-+2Fe²++W; ②Cr₂O}-+aFe²++bH+→Cr³++Fe³++H₂O(未配平) 下列有关说法正确的是 A.方程式①中W 为 H D. 还原性强弱：SO₂>Fe²+ C.a=6,b=7 D.反应Cr₂O3-+3SO₂+2H+=2Cr³++3SO2-+H₂O不能发生 4 5 6 7 10 11 12 13 14 1 2 9 8 3 解析 根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO₂ +2Fe³++2H₂O===SO2-+2Fe²++4H*,W 为 4H,A 错误； 由反应①可知，还原性：SO₂>Fe²+,B 正确； 反应②中，根据得失电子守恒可得，Cr₂O3-和Cr³+对应的化学计量数分别为1、 2,Fe²+ 和 Fe³+对应的化学计量数均为6,则a=6, 再结合离子方程式两边离子 所带电荷总数相等可得，b=14,C 错误； Cr₂O}-具有强氧化性，SO₂ 具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr₂O3>SO4-, 则Cr₂O}-能将SO₂ 氧化为SO2-, 即反应Cr₂O3-+3SO₂+2H+=2Cr³++3SO2-+ H₂O能发生，D 错误。 13 14 4.(2024·大连模拟)Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图所示(图中“HS ·” 为自由基)。下列说法错误的是 A.X的化学式为H₂S₂ B.HS·反应活性较强，不能稳定存在 (.步骤IⅢ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D.步骤IV除砷的化学方程式为3H₂S+2H₃AsO₃=As₂S₃ ↓+6H₂O 2 10 11 12 13 14 S₂O3-经过“途径I” 的除砷过程可描述为，S₂O3-与氢离子在紫外线照射条件下 可以生成HS·, 两个HS·可以结合生成H₂S₂,H₂S₂ 分解得到Sg和H₂S,H₂S 与 H₃AsO₃发生反应生成As₂S₃,X 的化学式为H₂S₂, 故A正确； HS·反应活性较强，在强酸性或强 碱性溶液中均不能大量存在，故B 正确； 步骤Ⅲ反应中H₂S₂分解得到Sg和H₂S, 化学方程式为8H₂S₂===S₈+8H₂S,S元素 化合价部分由-1价上升到0价，又部分由-1价下降到-2价，H₂S₂ 既是氧化剂 也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故C错误； 步骤IV中，H₂S与H₃AsO₃发生反应生成As₂S₃,化学方程式为3H₂S+2H₃AsO₃ ===As₂S₃↓+6H₂O,故D正确。 8 解析 2 4 13 10 11 12 14 3 9 1 5. (2023 ·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生 产Cl₂ 工艺 的主要反应机理如图。下列说法不正确的是 X. 该过程中Cu元素的化合价发生变化 B.Cu(OH)Cl、Cu₂OCl₂均为中间产物 C.Cu(OH)C1分解生成两种产物，物质X为H₂O D.该过程涉及反应：2Cu₂OCl₂+0一定条件 2Cl₂+4CuO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 定条件 解析 由反应历程图可知，该过程中含Cu 化合物CuO 、Cu(OH)Cl、 Cu₂OCl₂ 中Cu 元素的化合价均为+2价，即保持不变，A 项不 正确； 由反应历程图可知，反应前加入了Cu0,Cu0 与HC1 反应转 化为Cu(OH)Cl, 然 后Cu(OH)C1 分解为Cu₂OCl₂ 和H₂O, Cu₂OCl₂与O₂反应又生成了CuO, 则 CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、 Cu₂OCl₂均为中间产物，B 、C 项正确； 由反应历程图可知，该过程涉及Cu₂OCl₂与O₂反应生成CuO和Cl₂的反应，根据氧 一 化还原反应配平可得2Cu₂OCl₂+0₂ 2Cl₂+4CuO,D 项正确。 2 3 4 10 13 11 12 14 6.配平下列离子方程式： (1) 1 NO₂+ Fe2++ 2 H+= 1 NO个+ 1 Fe³++ 1_H₂O (2) Mn2++ H₂O₂+2 OH-= 1 MnO₂↓+ 2 H₂O (3) MnO₂+ SO³-+ 2 H+= Mn²++1 SO}-+ 1 H₂O 10 11 2 3 7 9 1 0 0 6 13 12 14 4 5 7.配平下列反应。 (1)6 Li₂CO₃+ C₆H₁₂O₆+ 12 FePO₄===12 LiFePO₄+ 6 CO 个+ 6 H₂O + 6 CO₂↑ (2)1_(NH₂)₂Mo₄O₃+12 H,高温4 Mo+2 NH₃+13H₂O (3)2x H₂S+ 2 NO==2x S+2x H₂O+ 1 N₂ 11 12 13 14 1 2 8.(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na₂SO₄·10H₂O) 和煤粉在高温下生产 硫化钠，同时生成CO, 该反应的化学方程式为NaSO:10H0+4c温Nas+ 4CO 个+10H₂O。 (2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS 与CrO4 反应生成Fe(OH)₃、Cr(OH) ₃和 单质S, 其离子方程式为FeS+CrO2 +4H₂O==Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+S+20H。 0 11 12 13 14 9.[2021 ·全国甲卷，26(2)]以NaIO₃ 为原料制备I的方法是先向NaIO₃ 溶液中加入计量的 NaHSO₃ ,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂。上述制备I₂ 的 总反应的离子方程式为 2 IO₃+5HSO₃ ——I₂+5SO² -+3H ++H₂O 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 [Cu(NH₃)₄ ]²+、AsCl3 等。写出该过程中生成 [Zn(NH₃)₄ ]²+的相关离子方程式：ZnO+2NH₃H₂O+2NH=[Zn(NH₃A]++3H₂O。 (2)“氧化除杂”的目的是将“AsCl³”转化为As₂O₅ 胶体，再经吸附聚沉除去。写出 氧化反应的离子方程式:2AsCI³-+2H₂O₂+6NHs-H₂O——As₂Os(胶体)+10C1-+6NH +5H₂O 。 2 3 9 10 11 12 13 14 10.现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为 ZnO, 含少量Pb、CuO和As₂O₃)制取高纯 锌的部分工艺流程如图所示。 (1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH₃)₄]²+、 过量NH₃·H₂O、 NH₄Cl 氧化锌烟灰 溶浸 氧化 除杂 高纯锌 滤渣Ⅱ 滤渣I H₂O₂ 11.写出下列方程式。 (1)[2022·全国乙卷，26(3)(ii)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc), 还要加入H₂O₂ H₂O₂ 促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)₂, 其化学方程式为Pb+H₂O₂+2HAc= Pb(Ac)₂+2H₂O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 。 根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO₂, 根据同温同体积下气体的 压强之比等于物质的量之比可知TiCl₄ 、CO和CO₂的物质的量之比约是5:2:4, 所以TiO₂ 与C、Cl反应的总化学方程式为5TiO₂+6C+10C₁600℃5TiCl₄+2CO +4CO₂。 物质 TiCl₄ CO CO₂ Cl₂ 分压/MPa 4.59×10-2 1.84×10-2 3.70×10-2 5.98×10-9 (2)[2022 ·湖南，17(2)①]TiO₂ 与C、Cl₂, 在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体 中各组分的分压如下表： 该温度下,TiO₂ 与C、Cl₂反应的总化学方程式为5TiO₂+6C+10Ci₂600℃5TiCla+ 2CO+4CO₂ 13 14 解 析 10 11 12 12.依据图示信息书写方程式： (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过 程i 反应的离子方程式为H₂S+2Fe³+=2Fe²++Sl+2H+。 (2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO₃ 分两步，将步骤ii补充完整： i .NO₃+Fe+2H+=NOz+Fe²++H₂O; ii.NOz+3Fe +8 H+= 3 Fe²++ NH + 2H₂O。 2 7 3 4 5 6 13 14 8 9 12 11 10 13.锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO₂) 制备锰。 资料：①MnCO₃ 难溶于水，可溶于稀酸。 ②在Mn²+ 催化下，SO₂ 在水溶液中被氧化成H₂SO₄。 I. 制备 (1)写出铝热法还原MnO₂ 制备锰的化学方程式：4A1+3MnO₂高温3Mn+2Al₂O3。 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO₂ 的烟气， 可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利 用MnO₂ 进行脱硫的化学方程式： 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 解 析 据图可知过程I 中MnO₂被Fe²+还原生成Mn²+,Fe²+被氧化为Fe³+,根据电子守 恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe²++MnO₂+4H+—Mn²++2Fe³++2H₂ O。 ②研究表明，用Fe²+/Fe³+可强化脱硫效果，其过程如图。 过程I: … … 过程Ⅱ:2Fe³++SO₂+2H₂O—2Fe²++S02*+4H+ 过程I 的离子方程式：2Fe²++MnO₂+4H+===Mn²+ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 +2Fe³++2H₂O。 方法二： ③用MnCO₃ 进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：溶液中存在平衡： MnCO₃(s)—Mn²+(aq)+CO3-(aq),CO3 -消耗溶液中的H+ , 促进SO₂溶 解：SO₂ + H₂O—H₂SO₃—H++HSOs,Mn²+有催化作用,可促进反应2sO₂+O₂+2H₂OMn²+ 2H₂SO4发生。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO₄ , 将溶液中的Mn²+氧化为Mn³+, 用c mol·L-1(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V₀mL变 为V₁mL, 废水中锰的含量为55 c(V₁- V₀)×10-3g:mL-1。 11 12 13 14 解析 滴定时发生反应Fe²++Mn³+===Fe³++Mn²+, 所 以n(Mn)=n(Mn³+)=n(Fe²+)= c(V₁-V₀)×10-3mol, 所取废水为1 mL, 所以废水中锰的含量为55c(V₁- V₀)×10-3 g·mL-1。 1 2 3 4 5 9 10 11 12 13 ②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中 主要的金属阳离子有 Fe³+、Mn2+。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 14.(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含 MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO₂ 的氧化性强于Fe³+。 (1)“浸锰”过程是在H₂SO₄溶液 中使矿石中的锰元素浸出，同时 去除FeS₂,有利于后续银的浸出； 矿石中的银以Ag₂S的形式残留于 浸锰渣中。 浸银 浸银渣 浸银液 浸锰渣 H₂S 浸锰液 银锰 精矿 氧化 锰矿 沉银液 粗银粉 MnSO₄ 沉银 浸锰 根据信息，在H₂SO₄溶液中 二氧化锰可将Fe²+ 氧化为 Fe³+, 自身被还原为Mn²+, 则浸锰液中主要的金属阳 离子有Fe3+ 、Mn²+。 浸锰渣 H₂S 浸锰液 银锰 精矿 氧化 锰矿 沉银液 粗银粉 浸银渣 浸银液 解析 MnSO 沉银 浸锰 浸银 4 (2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以 [AgCl₂ ]-形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 10 11 12 13 14 浸锰渣 H₂S 浸锰液 银锰 精矿 氧化 锰矿 沉银液 粗银粉 浸银渣 浸银液 MnSO₄ 浸银 沉银 浸锰 (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 2[AgCL]'+Fe—Fe²++2Ag+4C1-、2Fe³++Fe—3Fe²+。 解析 铁粉可将[AgCl₂]- 还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离 子方程式为2[AgCl₂ ]-+Fe===Fe²++2Ag+4Cl-、2Fe³++Fe===3Fe²+。 浸锰渣 浸银液 H₂S 浸锰液 银锰 精矿 氧化 锰矿 沉银液 粗银粉 返回 沉银 浸银渣 MnSO₄ 浸银 浸锰 13 14 12 $$