2024年中考化学综合训练题---科普阅读题

2024年中考化学综合训练题---科普阅读题 1．（23-24九年级下·湖南长沙·开学考试）阅读下列科技短文并回答问题。 海洋蕴含丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 (1)石油属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)二氧化碳被海水吸收的过程中，有化学变化发生，反应方程式为 。 (3)海洋作为“捕碳者”可以有效 。 2．（2024·广西南宁·三模）燃烧失去控制后就会引起火灾，造成重大伤亡。因此，人们常在材料中添加阻燃剂，减少燃烧的危害。 氢氧化镁是一种新型无机矿物阻燃剂，白色粉末状，以天然水镁石［主要成分是Mg(OH)2]为原料，经过精选、超细研磨等工艺制备得到，被广泛用于橡胶和塑料行业。当环境温度达到380℃时，氢氧化镁受热分解生成耐高温的陶瓷状氧化镁和另一种常见的氧化物，反应过程中吸收大量的热。在阻燃的同时，还能够大量吸收橡胶、塑料等高分子燃烧所产生的有害气体和烟雾，阻止熔滴，不产生有害物质，是一种新兴的环保型无机阻燃剂。镁在二氧化碳气体中燃烧也能生成氧化镁和一种单质A。 (1)请推测单质A物质是 ； (2)请写出氢氧化镁分解的反应方程式 ； (3)请分析氢氧化镁能阻燃的可能原因 （写其中一条）； (4)如图所示，某物质的着火点为t℃，坐标图中该物质燃烧得最旺的点是 ； (5)下列火灾应急方案（灭火和自救措施）中做法不合理的是 。 A．当火较小时，可以用各种灭火器材灭火 B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出 C．在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻 3．（2024·湖北·二模）气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示： 温度和pH对硼氢化钠水解半衰期()的影响 温度/℃ pH /天 0 25 50 75 100 8 3.0×10﹣3 4.3×10﹣4 6.0×10﹣5 8.5×10﹣6 1.2×10﹣6 10 3.0×10﹣1 4.3×10﹣2 6.0×10﹣3 8.5×10﹣4 1.2×10﹣4 12 3.0×101 4.3×100 6.0×10﹣1 8.5×10﹣2 1.2×10﹣2 14 3.0×103 4.3×102 6.0×101 8.5×100 1.2×100 氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期()受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 依据文章内容，回答下列问题： (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。 (2)工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。 (3)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 (从微观角度解释)。 (4)硼氢化钠水解的半衰期()受温度和pH影响的规律是 。 4．（2024·安徽·模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体呢？在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，然后净化后的空气再重新流回舱内。 (1)空间站中通过电解水制备氧气的反应方程式为 。 (2)航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (3)过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，则氧元素化合价为 。 (4)神舟十七号处理二氧化碳比起空间站的处理方式，优点是 （写一点，合理即可）。 5．（2024·湖北·二模）阅读科普短文，回答下列问题。 减少CO2排放的有效措施是CO2的捕集和开发可再生能源等。 CO2捕集关键是将CO2从排放物中分离出，主要方法为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收；化学吸收法用氨水(NH3·H2O)与CO2反应生成NH3·H2O分离获得的CO2与由在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和H2O，转化过程如图-1所示。 开发可再生的氢能源也是减少CO2排放的方法。利用甲烷(CH4)和水催化重整可制得H2 (混有CO2)。提纯H2可用金属膜透氢；某温度下，H2在金属膜表面上解离成H，微观过程如图-2所示。 (1)图-1中反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应I消耗的H2O中氢元素质量 反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量(选填“>”、“<”或“=”)。 (2)氢气作燃料的原因为 (用化学方程式表示)。 (3)从微观角度描述图-2中金属膜提纯H2的过程 。 (4)作为中学生，我们应如何践行“低碳”生活？ (只写1种做法)。 6．（2024·辽宁·二模）阅读下面科普短文。 塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长，科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料，如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。现在和将来，玉米塑料还将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！依据文章内容和所学知识回答下列问题： (1)玉米中富含的营养素是 。从玉米中制取的乳酸属于 化合物（填“有机”或“无机”）。 (2)玉米塑料制品相比塑料的优点是 。玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是 。 (3)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______（填序号）。 A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 (4)由图2可得出的结论是 。 (5)除了用石油为原料制塑料，石油也是获得能量的主要来源之一，石油主要含有碳、氢元素，石油不充分燃烧会产生 等污染物。使燃料充分燃烧可获得更多的能量并减少空气污染。生篝火时，为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了 。 7．（2024·山西·二模）“碳”索大宗之钢铁 目前，我国各个行业的碳排放情况有着明显不同，各行业碳排放如图所示。在钢铁生产过程中焦炉、高炉、转炉等工艺产生的烟气和可燃气中均含有不同浓度的二氧化碳，而CCUS技术可以通过直接捕集和构建低碳能源系统等方式直接或间接地减少钢铁行业的碳排放。 CCUS技术在钢铁行业中的应用主要分为三类，分别是捕集技术、利用技术以及封存技术。 1.捕集技术：可利用物质与二氧化碳之间的化学反应进行捕集。还可使用吸附剂进行吸附，吸附剂的吸附容量随着压力变化而变化，在加压时对混合气体进行吸附分离。目前，使用沸石和活性炭作为吸附剂实现二氧化碳捕集达80%。 2.利用技术：将捕集到的二氧化碳用于制造甲醇、尿素等化学品，还可在高炉中使用二氧化碳代替压缩空气或者氮气进行高炉喷煤。 3.封存技术：可用二氧化碳与钢渣生产高纯度碳酸钙，每年可以矿化钢渣10万吨。还可将二氧化碳注入地质结构中，减少二氧化碳在大气中的含量。 阅读分析，解决问题： (1)我国钢铁行业的碳排放占比居第 位。 (2)吸附剂吸附二氧化碳属于 变化，捕集时，吸附剂的吸附容量随着压力增大而 (填“增大”或“减小”)。 (3)使用气体进行高炉喷煤是使粉状煤和高炉热风一起从高炉风口喷人高炉，这样做的优点是 。 (4)钢渣中的游离氧化钙浸出后生成氢氧化钙。氢氧化钙溶液将二氧化碳转化为碳酸钙的过程用化学方程式表示为 。 (5)你认为资料中CCUS技术应用的价值是 。 8．（2024·辽宁·一模）阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH) 和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将(CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为：CaC2O4⋅H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 。 (3)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 。 (4)由文中图可得到的结论是 。 (5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (6)请你举一例替代含碳燃料的新能源 。 (7)下列说法不正确的是 (填字母)。 a.碳中和的“碳”指的是碳单质 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.控制化石燃料的使用可减少碳排放 9．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）阅读下列材料，回答有关问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)观察图2，石墨烯海水淡化膜工作原理中，水分子种类 (填“改变”或“不变”)。 (3)提出爱护水资源的一条建议 (填一种即可)。 10．（23-24九年级下·山东青岛·自主招生）最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。    (1)用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。 (3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。 (4)酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 (6)用来封杯的外带塑料膜属于 材料。 11．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下面科普短文。 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏) 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 (1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号) A．原料粉碎 B．配料 C．入窖发酵 D．蒸馏 (2)粮食酿造的白酒属于 。(填“纯净物”或“混合物”) (3)我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为 。 (4)鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入 mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若 则样品为真酒。 (5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后， 的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是 。 (6)生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用 。 12．（2024·安徽宣城·一模）阅读短文，回答问题。 处理垃圾是世界性难题，垃圾在细菌的作用下能产生氨气、硫化氢等恶臭气体。塑料方便袋自然降解速率很慢，若采用填埋方式处理不仅占用大量的土地资源，而且经雨水冲刷、浸泡后，还会污染河川及地下水，毒性物质渗入土壤后，会影响植物生长，还会产生甲烷等气体。焚烧垃圾会产生二噁英、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等有害气体。 我国处理城市生活垃圾的总方针是“减量化、资源化和无害化”，通过垃圾分类，可对有毒、有害物质进行分别收集，单独处理。厨余垃圾中的有机物可通过堆肥方式处理，将其制作成有机肥料。垃圾中大量的废纸等都有着惊人的价值，这些物质经分拣能得以充分回收利用，会相应减少对自然资源的索取，使垃圾处理量大大减少。回收1吨废纸可挽救17棵大树，少用纯碱240公斤，降低造纸的污染排放75%，节约能耗40%~50%。 (1)图中②号垃圾箱应投放的是 垃圾，废弃节能灯管应投放入 号垃圾箱。 (2)填埋垃圾产生的甲烷有时会造成爆炸，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)回收废纸的优点有 。 13．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）阅读下面科普短文。 2024年2月3日-3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展，酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含淀粉的原料酿制白酒，我国白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料（原料混合）→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒（蒸馏）粮食酿造的白酒（主要成分是乙醇）中含有醛类物质，而由乙醇（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒，下面是真、假白酒的对比实验： 在三支试管中，分别加入真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：根据所给信息，回答下列问题： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 (1)我国交通法规定禁止酒后驾驶，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 ； (2)鉴别某样品白酒真伪的方法是：取样品白酒于试管中，加入的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为 ，则样品为真酒。 14．（23-24八年级下·山东潍坊·阶段练习）阅读下面的短文，回答有关问题。 常温下，是有刺激性气味黄绿色气体，水中大约能溶解，其熔点℃，沸点11℃。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。 含有2％的和0.085％的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 (1)“含氯消毒剂”属于 填(“纯净物”或“混合物”)。 (2)的名称是 ，中氯元素的化合价是 。 (3)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是___________(填字母序号)。 A．84消毒液(含) B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3) (4)取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于 (填“物理”或“化学”)变化。 15．（23-24九年级下·福建福州·期中）阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (2)航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，缺钙会引发的疾病是 (写一种)。 (3)LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 (4)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 16．（2024·山西晋中·模拟预测）“雪龙2”号 新春佳节，执行第40次南极考察任务的“雪龙2”号正行驶在南大洋。它是我国自主建造，采用多项创新设计的极地双向破冰船，是当之无愧的大国重器。    “雪龙2”号船身短而宽，首尾上翘，方便船头“爬”上冰层。在行进过程中，利用惯性和自身重力将特种合金钢制成的“破冰艏”压向冰面，将浮在水面上的冰压碎，即使在1.5m厚度冰、0.2m厚度雪的海况下，仍能以2～3节航速连续破冰行驶。在遇到很难“拱”的冰脊时，船体可转动180度，让尾部的螺旋桨在海面下削冰，把20m高的冰脊“掏空”。船舶的重量和速度是破冰的关键因素，为此，“雪龙2”号配备了四台大功率柴油发电机，以提供足够的动力。 “雪龙2”号之所以能够在冰寒极地安稳航行，与它采用的一项传承千年的非遗“水密隔舱技艺”密不可分，从船首到船尾一共隔了9道舱壁，形成10个独立隔舱，即使某一舱位破了洞，也不影响其他舱位。 阅读分析，解答问题： (1)制作“破冰艏”的材料属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)制作尾部螺旋桨的材料应具有的特性有 （写一种）。 (3)工业上，冶炼船体所需大量铁的化学方程式为 。 (4)“雪龙2”号比其他船的安全性高，原因是每个独立隔舱具有良好的 性。 17．（2024·山西太原·模拟预测）“雪龙2”号 新春佳节，执行第40次南极考察任务的“雪龙2”号正行驶在南大洋。它是我国自主建造，采用多项创新设计的极地双向破冰船，是当之无愧的大国重器。 “雪龙2”号船身短而宽，首尾上翘，方便船头“爬”上冰层。在行进过程中，利用惯性和自身重力将特种合金钢制成的“破冰艏”压向冰面，将浮在水面上的冰压碎，即使在1.5m厚度冰、0.2m厚度雪的海况下，仍能以2~3节航速连续破冰行驶。在遇到很难“拱”的冰脊时，船体可转动180度，让尾部的螺旋桨在海面下削冰，把20m高的冰脊“掏空”。船舶的重量和速度是破冰的关键因素，为此，“雪龙2”号配备了四台大功率柴油发电机，以提供足够的动力。 “雪龙2”号之所以能够在冰寒极地安稳航行，与它采用的一项传承千年的非遗“水密隔舱技艺”密不可分，从船首到船尾一共隔了9道舱壁，形成10个独立隔舱，即使某一舱位破了洞，也不影响其他舱位。 阅读分析，解答问题： (1)冰浮在水面上，说明冰的密度比水 。 (2)制作“破冰艏”的材料属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (3)制作尾部螺旋桨的材料应具有的特性有 （写一种）。 (4)工业上，冶炼船体所需大量铁的化学方程式为 。 (5)“雪龙2”号所用燃料为 炼制的产品。 (6)“雪龙2”号比其他船的安全性高，原因是每个独立隔舱具有良好的 性。 18．（2024·山东东营·一模）资料一：继共享单车之后，共享经济开始推出共享电动车。共享电动车使用铅酸电池作为能源，正极的主要成分是二氧化铅(PbO2)，负极为铅(Pb)。 (1)在电动车启动后，正负极材料会与电池中的酸液反应逐步转化为PbSO4(难溶于水)，由此可知该电池里的酸液的溶质为 。 (2)当电动车电量不足时，需要为铅酸电池充电，该过程将电能转化为 能。 (3)下列说法正确且属于支持共享电动车推行的是___________。 A．铅酸电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染 B．电动车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境 C．电动车停放点基本露天，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火 D．共享电动车费用不高，且出行方便，大大缓解了城市交通压力 E．利用铅酸电池代替燃料汽油，能够解决所有的能源问题 资料二：发展电动车具有节约石油消耗、减少废气排放、有利于减少人民群众的能源支出，有利于形成电动交通工具产业等深远意义，同时还具有迫切的现实意义。然而，电动车起火也时有发生。原因主要有以下几点：电动车电器件及接触连接件发生电气故障导致局部过热； 电动车线路未受保护或保护不到位导致绝缘层破坏引起短路；充电器使用不当； 电池使用年限长、与原厂电池不匹配、过度充电等等。正确运用燃烧与灭火的化学原理对生产生活非常重要。 (4)电动车起火，可能是因为使用不当导致温度达到了可燃物的 。 (5)可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后，一旦遇到明火就会生爆炸，称为“闪爆”。下列物质可能会发生“闪爆”的是 ___________(填字母)。 A．CH4 B．CO2 C．N2 D．面粉 (6)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理 是 。。 (7)若在城市高楼里发生火灾，则被困人员逃生的方法中错误的有___________(填字母)。 A．打119火警电话，确保自身安全 B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，寻找安全出口，匍匐前进 C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号 D．人员被火势围困在高层建筑时迅速使用楼内电梯撤退 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)不可再生 (2)H2O +CO2=H2CO3 (3)缓解温室效应 2．(1)碳/C (2) (3)反应过程中吸收大量的热，能使温度降低到可燃物着火点以下/生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气（合理即可） (4)Q (5)AB 3．(1)CO2等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CO2分子间隔较大，容易被压缩 (4)当温度一定时，pH越大半衰期越长；当pH一定时，温度越高半衰期越短(或当温度一定时，pH越小半衰期越短；当pH一定时，温度越低半衰期越长) 4．(1) (2)不可再生 (3)-1 (4)吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气 5．(1) > (2) (3)氢分子在金属膜表面解离成氢原子，氢原子(其它原子不能)穿过金属膜后，氢原子重新结合为氢分子 (4)绿色出行，多骑自行车 6．(1) 糖类 有机 (2) 易降解、废弃后对环境无污染、节约石油资源等 二氧化碳和水 (3)ABC (4)相同条件下，在12h～72h的浸泡时间内，随着浸泡时间的增加，玉米淀粉提取率先升高后降低 (5) 一氧化碳（合理即可） 增大木材与氧气的接触面积 7．(1)二/2 (2) 物理 增大 (3)增大煤粉与空气的接触面积 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)减少二氧化碳向空气中的排放量(或实现对二氧化碳的再利用等) 8．(1)化学 (2) CO 该反应生成的气体更多 (3) (4)其他条件相同时，在研究范围内，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高 (5)防止氨水挥发或防止碳酸氢铵分解 (6)太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等 (7)a 9．(1)市政供水 (2)不变 (3)淘米水浇花 10．(1)缓慢 (2)55.9 (3)能在较短时间杀死病毒 (4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (5)AB (6)有机合成 11．(1)C (2)混合物 (3)+6 (4) 2(或2.0或3或3.0) 溶液变为浅黄色(或溶液变为黄色) (5) 原子 (6)用食醋去除水垢（合理即可） 12．(1) 其他 ③ (2) (3)节约资源，保护环境 13．(1)+6 (2)黄色 14．(1)混合物 (2) 二氧化氯 +4 (3)BD (4)化学 15．(1)CO2、H2O (2)骨质疏松症 (3)CO2+ 2LiOH=Li2CO3+H2O (4)相同质量的LiOH吸收的二氧化碳更多 16．(1)金属 (2)硬度大（或耐低温或强度大）（合理即可） (3)（合理即可） (4)水密或密封 17．(1)小 (2)金属 (3)硬度大 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)石油 (6)稳固 18．(1)硫酸 (2)化学 (3)BD (4)着火点 (5)AD (6)隔绝氧气 (7)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$