2024年中考化学专题复习----水和溶液

2024年中考化学专题复习 水和溶液 一、选择题 1. 下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 酒精 D. 牛奶 2. 人工造雪是先将水制成小冰片，高压风机将冰片粉碎吹出，就形成了晶莹的雪花。下列说法正确的是 A. 水制成冰片后，水分子静止不动 B. 小冰片变成雪花时，水分子分解成原子 C. 冰雪融化会放出热量 D. 水制成冰片，冰片变成雪花都属于物理变化 3. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是 A. 从图乙到图丙，溶质的质量变大 B. 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D. 溶液中溶质质量分数的大小关系是 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl-、 B. Cu2+、Cl-、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. H+、、、OH- 5. 水是人类生命的源泉。如图是电解水的示意图，下列说法错误的是 A. 微观实质：电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又各自重新结合成氢分子和氧分子 B. 产物检验：甲玻璃管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验分析：甲、乙玻璃管内的气体质量比为8：1 6. 王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A. 太空中水不能作溶剂 B. 在地面油水混合物会产生分层现象 C. 在不同环境中同一实验可能现象不同 D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 7. 美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是： A. 该固体物质和水是同种物质 B. 该固体物质属于一种新型化合物 C. 该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1 D. 由普通水制成该固体物质后，分子停止运动 8. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 9. 如图是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液 D. 40℃时，将140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液变成饱和溶液需加入16.8g氯化钾 10. R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是 A. 无法判断R是硝酸钾还是氯化铵 B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① C. 烧杯③中溶质的质量分数为40% D. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 11. 为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是 A. 正确的操作顺序为②①④③⑤ B. 该实验过程中共发生7个复分解反应 C. 加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D. 理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等 12. 某兴趣小组同学在老师的指导下进行了二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化探究，下表是20℃时氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度，同学们配置了20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量于小烧杯中，通入纯净的二氧化碳气体。有关分析正确的一项是 溶剂 溶解度/g 氢氧化钠 碳酸钠 水 109 21.8 乙醇 17.3 0 A. 配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B. 20℃时，用50g乙醇配制氢氧化钠的饱和溶液，所得溶液质量为67.3g C. 通入纯净的二氧化碳气体后，烧杯中无明显实验现象 D. 本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 二、非选择题 13. 实验室用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为______g；请在图中选择溶解时用到的玻璃仪器：______（填名称）；若所配溶液的溶质质量分数偏大，可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数的缘故。 14. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。 （2）甲试管收集到的气体是__________（填化学式）。 （3）下列做法会造成水体污染的是_________。 A. 工业废水经处理达标后排放 B. 提倡使用无磷洗衣粉 C. 合理使用化肥和农药 D. 随意丢弃废旧电池 15. 氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图。 （1）20℃时溶解度较小的物质是________。 （2）20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为________，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以________。 （3）除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠应采取的方法是________。 16. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。 A. ①②③④ B. ①③④② C. ①④③② D. ①④②③ 17. 电镀厂设计了下列流程处理含有少量硫酸的硫酸铜废液。分析并回答问题： （1）步骤①中一定反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中产生的蓝色沉淀c的化学式为______。 （3）溶液a中最多含有______种溶质。 （4）若要确定溶液b的成分，可以选择的试剂有______（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 试纸 D. 稀盐酸 18.某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） 19. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答： 清洗剂类别 洗洁精 洁厕灵 84消毒液 污渍爆炸盐 主要成分 表面活性剂 盐酸 次氯酸钠（NaClO） 过碳酸钠 （1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。 （2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入少量二氧化锰，会产生大量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。 （3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，推测X的化学式为______。 20. 硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表所示。根据图示信息回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）t1℃时硝酸钾的溶解度=______。 （2）t2=______℃。 （3）上述溶液中溶质质量分数最大的是______（填序号）。 （4）从以上图示信息可知，不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质、降温，请你再写出一种方法：______。 21. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）现有a.氢氧化钠、b.熟石灰、c.碳酸钙三种物质，其中可用于改良酸性土壤的是_______（填字母）。 （2）将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图1所示： ①由图1可知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是_______（选填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______（选填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）图2是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。 ①t°C时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_______。 ②NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是_______。 ③将40°C时等质量KNO3、NaCl的饱和溶液分别降温到20°C（忽略水分的蒸发），所得KNO3、NaCl溶液中溶剂质量的大小关系是_______（用“>”“<”或“=”表示）。 22. 农业生产上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制100g16%的氯化钠溶液。 方法二：用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液（密度为1.148）加水稀释得到100g16%的氯化钠溶液。根据下图回答问题。 （1）方法一中量取水时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL量筒。溶解时玻璃棒的作用是_______。下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是_______。（填序号） ①所称取的氯化钠固体不纯 ②量取水时仰视读数 ③向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ④装瓶时部分溶液洒出 （2）方法二中一般不会用到上述仪器中的_______（填仪器序号），量取20%的氯化钠溶液时，若俯视读数，则稀释后所得溶液的溶质质量分数会_______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 （3）将配制好的氯化钠溶液装入容器中，密封好并贴上标签。请填写如图标签的有关内容____。 23. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 24. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH质量分数_____。 25. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 26. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 27. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 2024年中考化学专题复习 水和溶液参考答案 一、选择题 1. 下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 酒精 D. 牛奶 【答案】A 2. 人工造雪是先将水制成小冰片，高压风机将冰片粉碎吹出，就形成了晶莹的雪花。下列说法正确的是 A. 水制成冰片后，水分子静止不动 B. 小冰片变成雪花时，水分子分解成原子 C. 冰雪融化会放出热量 D. 水制成冰片，冰片变成雪花都属于物理变化 【答案】D 3. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是 A. 从图乙到图丙，溶质的质量变大 B. 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D. 溶液中溶质质量分数的大小关系是 【答案】A 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl-、 B. Cu2+、Cl-、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. H+、、、OH- 【答案】A 5. 水是人类生命的源泉。如图是电解水的示意图，下列说法错误的是 A. 微观实质：电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又各自重新结合成氢分子和氧分子 B. 产物检验：甲玻璃管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验分析：甲、乙玻璃管内的气体质量比为8：1 【答案】D 6. 王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A. 太空中水不能作溶剂 B. 在地面油水混合物会产生分层现象 C. 在不同环境中同一实验可能现象不同 D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 【答案】A 7. 美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是： A. 该固体物质和水是同种物质 B. 该固体物质属于一种新型化合物 C. 该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1 D. 由普通水制成该固体物质后，分子停止运动 【答案】B 8. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 【答案】D 9. 如图是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液 D. 40℃时，将140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液变成饱和溶液需加入16.8g氯化钾 【答案】D 10. R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是 A. 无法判断R是硝酸钾还是氯化铵 B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① C. 烧杯③中溶质的质量分数为40% D. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 11. 为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是 A. 正确的操作顺序为②①④③⑤ B. 该实验过程中共发生7个复分解反应 C. 加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D. 理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等 【答案】D 12. 某兴趣小组同学在老师的指导下进行了二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化探究，下表是20℃时氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度，同学们配置了20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量于小烧杯中，通入纯净的二氧化碳气体。有关分析正确的一项是 溶剂 溶解度/g 氢氧化钠 碳酸钠 水 109 21.8 乙醇 17.3 0 A. 配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B. 20℃时，用50g乙醇配制氢氧化钠的饱和溶液，所得溶液质量为67.3g C. 通入纯净的二氧化碳气体后，烧杯中无明显实验现象 D. 本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 【答案】D 二、非选择题 13. 实验室用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为______g；请在图中选择溶解时用到的玻璃仪器：______（填名称）；若所配溶液的溶质质量分数偏大，可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数的缘故。 【答案】 ①. 3 ②. 烧杯、玻璃棒 ③. 俯视 14. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。 （2）甲试管收集到的气体是__________（填化学式）。 （3）下列做法会造成水体污染的是_________。 A. 工业废水经处理达标后排放 B. 提倡使用无磷洗衣粉 C. 合理使用化肥和农药 D. 随意丢弃废旧电池 【答案】（1）煮沸 （2）H2 （3）D 15. 氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图。 （1）20℃时溶解度较小的物质是________。 （2）20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为________，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以________。 （3）除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠应采取的方法是________。 【答案】（1）氯化钠 （2） ①. 22：25 ②. 加水或升高温度 （3）降温结晶 16. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。 A. ①②③④ B. ①③④② C. ①④③② D. ①④②③ 【答案】 t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g 1:3 b>a>c C 17. 电镀厂设计了下列流程处理含有少量硫酸的硫酸铜废液。分析并回答问题： （1）步骤①中一定反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中产生的蓝色沉淀c的化学式为______。 （3）溶液a中最多含有______种溶质。 （4）若要确定溶液b的成分，可以选择的试剂有______（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 试纸 D. 稀盐酸 【答案】（1） （2） （3）3或三 （4）ABC 18.某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） 【答案】 ①. Ba(OH)2溶液或氢氧化钡溶液 ②. （或） ③. 取适量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可） 19. 生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答： 清洗剂类别 洗洁精 洁厕灵 84消毒液 污渍爆炸盐 主要成分 表面活性剂 盐酸 次氯酸钠（NaClO） 过碳酸钠 （1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。 （2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入少量二氧化锰，会产生大量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。 （3）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，推测X的化学式为______。 【答案】乳化 Cl2 20. 硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表所示。根据图示信息回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）t1℃时硝酸钾的溶解度=______。 （2）t2=______℃。 （3）上述溶液中溶质质量分数最大的是______（填序号）。 （4）从以上图示信息可知，不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用加溶质、降温，请你再写出一种方法：______。 【答案】（1）31.6g （2）60 （3）⑤ （4）蒸发溶剂或蒸发水 21. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）现有a.氢氧化钠、b.熟石灰、c.碳酸钙三种物质，其中可用于改良酸性土壤的是_______（填字母）。 （2）将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图1所示： ①由图1可知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是_______（选填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______（选填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）图2是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。 ①t°C时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_______。 ②NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是_______。 ③将40°C时等质量KNO3、NaCl的饱和溶液分别降温到20°C（忽略水分的蒸发），所得KNO3、NaCl溶液中溶剂质量的大小关系是_______（用“>”“<”或“=”表示）。 【答案】（1）b （2） ①. 放热 ②. 变小 （3） ①. 90g ②. 蒸发结晶 ③. NaCl＞KNO3 22. 农业生产上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制100g16%的氯化钠溶液。 方法二：用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液（密度为1.148）加水稀释得到100g16%的氯化钠溶液。根据下图回答问题。 （1）方法一中量取水时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL量筒。溶解时玻璃棒的作用是_______。下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是_______。（填序号） ①所称取的氯化钠固体不纯 ②量取水时仰视读数 ③向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ④装瓶时部分溶液洒出 （2）方法二中一般不会用到上述仪器中的_______（填仪器序号），量取20%的氯化钠溶液时，若俯视读数，则稀释后所得溶液的溶质质量分数会_______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 （3）将配制好的氯化钠溶液装入容器中，密封好并贴上标签。请填写如图标签的有关内容____。 【答案】100 搅拌，使NaCl溶解 ①② EF 偏小 23. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 【答案】 四 三 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生 B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ABD 24. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH质量分数_____。 【答案】（1）解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g （2）解：设该污水中NaOH的质量分数为y y=4% 答：该污水中NaOH的质量分数为4% 25. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）23.3 （2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，则 解得x=14.2g 则恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是 答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。 （3）设恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为y，消耗的氯化钡的质量为z，则 ， 解得y=11.7g，z=20.8g 则恰好反应后溶液中溶质的质量分数为 答：恰好反应后溶液中溶质的质量分数为9.3%。 26. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）溶解 （2）设：该氯化钠溶液的溶质质量为x 该氯化钠溶液的溶质质量分数 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数16.25%。 27. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 【答案】（1）2：1 （2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275kg； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1kg。 (选择1或2作答) 学科网（北京）股份有限公司 $$