2024年中考化学压轴专项训练——综合题

2024年中考化学压轴专项训练——综合题 综合题 1．结合下列常见化学仪器，回答实验中的有关问题。 （1）仪器②的名称是　 　。 （2）在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是　 　（填名称）。 （3）做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验可用到图中的仪器有　 　（填序号）。 （4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是____。（填字母） A．当加热至有晶体析出时，停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．当水分完全蒸干时，停止加热 D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止受热不均而炸裂 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时，甲物质的溶解度　 　（填“>” “<”或“=”）丙物质的溶解度： （2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　 　（任写一种）： （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。 3．回答下列问题 （1）某工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，其反应的化学方程式为： （次氯酸）。 ①HClO中氯元素的化合价　 　，是事故现场产生白雾的原因是：氯气与空气中的水蒸气反应　 　悬浮在空气中形成的； ②消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是　 　；喷洒大量的某种溶液可消除或减轻污染，这种溶液最好呈　 　性。 （2）溶液在生活、生产中应用广泛。如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：请回答问题。 ①将10℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液均升温至30℃；碳酸钠溶液的溶质质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”之一）氯化钠溶液的溶质质量分数。 ②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为　 　。 ③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的方法提纯碳酸钠。 4．绿水青山就是金山银山，化学让水变得更洁净。 （1）如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空： ①装置图中A为　 　极； ②乙试管中得到的气体是　 　，可用　 　来检验； ③甲管与乙管中产生的气体体积比是　 　； ④该实验中为了增加水的导电性往往要在水中加入　 　。 （2）小明同学力争做个环保小模范。他想把家里的生活污水进行处理再利用，他家的生活污水中含有碎菜叶、鱼鳞片、塑料薄膜片、泥沙等并有一股臭味。请你帮他解决下述问题： ①他想除去污水的腥臭味，可用　 　（填物质名称）吸附。 ②他想除去碎菜叶、鱼鳞、塑料、泥沙等，化学上可采用　 　操作除去。垃圾分类可分为：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾。碎菜叶、鱼鳞属于　 　垃圾。 ③他处理后的生活污水，可用于　 　。 ④生活中常用　 　来区分硬水和软水，生活中可用　 　的方法来降低水的硬度。 5．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。下面是该反应的微观示意图。 （1）请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）请计算生成物的质量比　 　。 6．水是重要的资源，科学家们从不同的角度科学地认识水经历了漫长的过程。 （1）从组成角度：电解水时，水发生了分解 。由此实验可知水是由　 　元素组成的。 （2）从分类角度：水属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）从微观角度：在通电条件下，每 2 个水分子分解会生成　 　个氧分子，每 4 个水分子分解会生成　 　个氧分子；此反应中水分子和氧分子的微粒个数比为　 　；该反应中水和氧气的质量比为　 　 。 （4）从性质角度：H2O 和 H2O2的组成元素相同，但由于　 　 不同而导致化学性质不同。 （5）从能源角度：开幕式火炬“飞扬”首次采用微火替代了以往的大火，微火虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料的优点　 　（答一点即可）。 7．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。俄国的化学家　 　发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）表中①所示元素位于元素周期表中第　 　周期。 （3）表中不同种元素最本质的区别是　 　。 （4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右　 　依次递增。 （5）从上表中查出：钠、铝的相对原子质量，写出铝的相对原子质量　 　，相同质量的钠、铝两种金属，所含原子个数多的金属是　 　。 8．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。 （1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是　 　。 （2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为　 　。 ②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为　 　（填“b”或“c”）。 ③上述四个装置的连接顺序为　 　（填序号）。 A．甲乙丙丁 B．甲乙丁丙 C．甲丙丁乙 D．甲丁丙乙 （3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。 ①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为　 　g。 ②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。 向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是　 　。 9．如图是利用太阳能制氢和制作燃料电池的示意图，请回答下列问题 （1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为　 　能。 （2）请写出步骤Ⅱ发生的化学反应方程式　 　。 （3）整个技术路线可循环利用的物质是　 　(填一种)。 （4）该技术可以缓解化石燃料日益枯竭的问题。常见的化石燃料有煤、石油、　 　，举一例说明煤燃烧可能带来的环境污染：　 　。 10．（1）（一）如图 A 是锡元素在元素周期表中的信息.B~E 是四种拉子的结构示意图 锡元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素 （2）锡元素的相对原子质量是　 　 （3）B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是　 　（填字母，下同），具有相对稳定结构的是　 　。 （4）（二）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 请在下图第一、三方枢中把 H2S 在纯氧中燃烧（2H2S+3O22H2O+2SO2）的微粒示意图补充完整。 （5）上图第二个方框内的物质属于____（填序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 11．实验操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。 （1）实验一，在蜡烛的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，看到　 　的现象，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； （2）实验二，硫在氧气中燃烧实验中，取出燃烧匙时硫仍在燃烧，此时应该____ (填序号)； A．放在空气中继续燃烧 B．立即放入水中 （3）实验三，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向右偏转，因此，若用此反应验证质量守恒定律，反应应在　 　进行。 12．某工厂废液中含有氯化钾、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为　 　。 （2）用化学式表示固体甲的成分：　 　。 （3）溶液甲中的金属离子是　 　(用离子符号表示)。 （4）完成步骤④的化学方程式：　 　，判断的依据　 　。 13．掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 a b c （1）三个操作步骤的正确顺序是　 　(填序号)。 （2）步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。 （3）本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是：　 　。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 （4）向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是　 　。 （5）分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是　 　(填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH　 　。 （6）向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生　 　沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 （7）证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是　 　。 （8）用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理　 　。 （9）制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因　 　。 【走向社会】 （10）松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液　 　kg。 14．锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂原子结构示意图如图2所示，钠原子结构示意图如图3所示，根据图示回答下列问题。 （1）锂的相对原子质量是　 　。 （2）图3中，　 　。 （3）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（），标出其中元素的化合价　 　。 （4）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池能部分取代锂离子电池的原因是　 　。 15．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 （1）　 　（甲、乙）物质溶解度受温度影响大； （2）t2℃时，将30g甲加入50克的水中充分溶解，溶液中溶质量分数为　 　。（保留一位小数） 16．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。 （1）加入A物质发生的化学反应方程式为　 　； （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　 　，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是　 　； （3）检验C过量的方法是　 　； （4）经过处理后，氧化铁中铁元素　 　(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。 17．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示(其流程中得到的CO2可用于其它工艺)： 资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 资料2：在气化器中发生了两个反应：， （1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是　 　。 （2）重整器的作用是　 　。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）该生产流程中可循环利用的物质是　 　。你认为该流程生产过程中应注意的是　 　(写一点)。 18．发展清洁能源，是促进生态文明发展建设的重要任务。 （1）天然气的主要成分为甲烷（CH4）。 ①天然气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 CH4可表示一个　 　（填“原子”、“分子”或“离子”）。 ②甲烷不完全燃烧会生成多种产物，与完全燃烧相比，CH4不完全燃烧除产生污染环境的CO、C外，还会产生的问题是　 　（写出一种）。 （2）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，泄漏后遇明火或者静电易发生爆炸。 ①在天然气中添加少量C4H8S（一种有浓烈臭味的物质），其目的是　 　。 ②一定条件下，C4H8O与H2S反应可生成C4H8S和另一种常见液态化合物，该反应的化学方程式是　 　。 （3）为防止天然气泄漏，可在家安装报警器。 ①安装位置如图所示，正确的是　 　（填“位置A”或“位置B”）。 ②天然气泄漏后，应立即采取的措施为　 　。（填字母） A．打开抽油烟机，排出泄漏气体 B．关闭阀门，打开窗户，通风透气 C．立即用手机通知相关部门进行检修 ③开采的天然气中含有H2S等酸性气体，可使用某溶剂在高压和较低温度下溶解吸收酸性气体，是因为高压和较低温度下气体在某溶剂中的溶解度　 　（填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （4）光合成太阳能燃料可通过光电催化将CO2、H2O转化为CH4的过程，该过程有若干反应，其中反应之一的催化原理如图所示，该反应的化学方程式为　 　。 19．“碳中和”，我们一直在行动 我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因　 　。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因　 　。低铬钢属于　 　(填序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．复合材料 D．金属材料 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是　 　(填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为　 　。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸()，化学方程式为，X的化学式为　 　。 ③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了　 　的转化。 （3）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是　 　(写一条即可)。 20．侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱。 （1）今年是侯氏制碱法发明80周年。侯氏制碱法的发明者是：　 　。 （2）侯氏制碱法的原料中，由离子构成的物质是：　 　（填化学式）。碳酸氢钠是侯氏制碱法的中间产物，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：　 　。 （3）某纯碱厂日产量为1.06万吨，理论上日消耗碳酸氢钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，计算结果保留两位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $$