精品解析：天津市某中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟期中考试化学试题

天津市某中学2023-2024学年高一下学期学业水平班期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至3页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Na23；Mn55 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列做法值得提倡的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 大量使用食品添加剂 C. 选乘公共交通工具出行 D. 将废旧塑料制品进行深挖填埋 【答案】C 【解析】 【详解】A．经常使用一次性纸杯会消耗纸质品，加剧树木的砍伐，A不符合题意； B．大量使用食品添加剂不利于人体健康，B不符合题意； C．选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，C符合题意； D．将废旧塑料制品进行深挖填埋，却不能分解塑料制品，会污染环境，D不符合题意； 答案选C。 2. 2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是 A. 中子数 B. 电子数 C. 核电荷数 D. 质子数 【答案】A 【解析】 【分析】2H的质子数为1、质量数为2，3H质子数为1、质量数为3； 【详解】A．2H的中子数=质量数-质子数=2-1=1，3H的中子数为3-1=2，二者中子数不同，符合题意，故A正确； B．原子中电子数等于质子数，2H和3H的电子数都是1，故B错误； C．核电荷数等于质子数，2H和3H的核电荷数都是1，故C错误； D．2H和3H质子数相同，都是1，故D错误； 故选：A。 3. 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ） A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号左上角标注质量数，故A正确。 4. 下列属于短周期元素的是 A. Mn B. P C. Ag D. I 【答案】B 【解析】 【详解】短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P属于短周期元素，故选：B。 5. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. Na2CO3属于碱 B. Al2O3属于两性氧化物 C. MgCl2于共价化合物 D. C60属于新型的含碳化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误； B．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B正确； C．于离子化合物，C错误； D．属于新型的无机非金属材料，不属于含碳化合物，D错误； 故选B。 6. 根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A. Cu能导电 B. KNO3易溶于水 C. 熔融的NaCl能导电 D. SO2溶于水后能导电 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【详解】A．Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，KNO3易溶于水与是否为电解质无关，B不符合题意； C．熔融的NaCl能导电说明NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能判断NaCl属于电解质，C符合题意； D．SO2不能电离出自由移动的离子，溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸导电，SO2属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 雾 C. CuSO4溶液 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【分析】胶体会出现丁达尔效应； 【详解】A．水是纯净物不是胶体，不具有丁达尔效应，A不符合题意； B．雾是胶体，具有丁达尔效应，B符合题意； C．CuSO4溶液为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，C不符合题意； D．酒精不是胶体，不存在丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Fe2O3 B. NaOH C. CO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3能与强酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，A符合题意； B．NaOH电离出钠离子和OH-，属于碱，B不符合题意； C．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．H2SO4电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，D不符合题意； 故选A。 9. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Fe2+、H+、NO B. Mg2+、C1-、SO C. Ba2+、H+、CO D. NH、OH-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．三种离子不反应，可以大量共存，B正确； C．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．、OH-会反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是 A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 【答案】D 【解析】 【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。 【详解】A. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D. 反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案：D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ C. 金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误； C．H原子不守恒，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A. 具有刺激性气味 B. 需要避光保存 C. 具有杀菌、消毒作用 D. 不能使有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水中含有氯分子，氯气有刺激性气味，故A正确； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，需要避光保存，故B正确； C．次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故C正确； D．次氯酸具有漂白性，可以使有色布条褪色，故D错误； 故答案选D。 13. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D 14. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是一种无色气体 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2只有还原性 D. SO2尾气可用氨水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A正确； B．SO2能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，B正确； C．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，C错误； D．氨水具有碱性，二氧化硫水溶液呈酸性，两者能反应生成亚硫酸铵和水，则SO2尾气可用氨水吸收，D正确； 故选C。 15. 下列有关硫酸的说法正确的是 A. 稀硫酸有很强的脱水性 B. 浓硫酸可用来干燥NH3 C. 常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D. 浓硫酸与炽热的木炭反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸有很强的脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，两者能反应生成硫酸铵，浓硫酸不可用来干燥NH3，故B错误； C．常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，且产生的气体是二氧化硫，故C错误； D．浓硫酸与炽热的木炭发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应生成CO2，故D正确； 综上所述答案为D。 16. 下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 浓硫酸在加热的条件下与铜反应 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 D. 浓硫酸可用来干燥某些气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气所致，A错误； B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误； C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确； D．浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误； 故选C。 17. 下列不属于无机非金属材料是 A. 陶瓷 B. 高纯硅 C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，A不符合题意； B．高纯硅属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．碳纳米管是新型无机非金属材料，C不符合题意； D．聚氯乙烯可用于塑料，属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 18. 我国“玉兔二号”是世界上最先进月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是 A. Al B. C C. Si D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】我国“玉兔二号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是晶体硅，故合理选项是C。 19. 下列物品所用材料含有硅单质的是 A. 计算机芯片 B. 光导纤维 C. 水晶镜片 D. 门窗玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料；利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，A正确； B．二氧化硅可用来生产光导纤维，其通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率，B错误； C．石英晶体中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，所以水晶镜片的材料为二氧化硅，C错误； D．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥等，所以门窗玻璃的材料为硅酸盐，D错误； 故合理选项为A。 20. 下列说法不正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. H2→2H时需要吸收能量 C. H2在Cl2中燃烧是放热反应 D. 油脂在人体内被氧化是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应是放热反应，故A错误； B．H2→2H是断键过程，需要吸收能量，故B正确； C．H2在Cl2中燃烧是放热反应，故C正确； D．油脂在人体内被氧化可以提供能量，是放热反应，故D正确； 答案选A。 21. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. 镁与盐酸反应 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】反应物能量低于生成物，反应是吸热反应， A．镁与盐酸反应是放热反应，故A错误； B．生石灰与水反应是氢氧化钙是放热反应，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确； 故选：D。 22. 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 该反应达到平衡状态的时间是 A. 3 min B. 1 min C. 2 min D. 0 min 【答案】A 【解析】 【详解】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度及物质的量不变,当反应达到3min时,NO的物质的量不变,所以该反应在3min时达到平衡状态. 综上所述，本题应选A。 【点睛】本题重点考查化学反应达平衡的标志。当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等且不等于0,各物质的浓度不变、物质的量不变,由此衍生的一些物理量也不变,注意化学方程式的特征. 23. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A. 8 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率v(Z)=，故合理选项是C。 24. 在密闭容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他条件不变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是 A. 增大N2的浓度 B. 恒容下充入少量He C. 降低温度 D. 减小压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物N2的浓度可增大活化分子数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A符合题意； B．恒容下充入少量He则参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意； C．降低温度反应速率减慢，故C不符合题意； D．减小压强，各物质的浓度减小，反应速率变慢，故D不符合题意； 答案选A。 25. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ） A. H2和I2全部转化为HI B. 该反应已达化学平衡状态 C. H2、I2、HI的浓度一定相等 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)是个可逆反应，故H2和I2全部转化为HI，A错误； B．当H2、I2、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确； C．反应达到化学平衡状态，是各组分的浓度不再变化，而H2、I2、HI的浓度不一定相等，C错误； D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但均不等于零，D错误； 故答案为：B。 26. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D. 加入溶液，溶液变为红色，证明一定含 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误； B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误； C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误； D．溶液用来检验，溶液变为红色，说明含有，故D正确； 答案选D。 27. 下列关于原电池说法正确的是 A. 把光能转变成了化学能 B. 把化学能转化成了光能 C. 把热能转变成了电能 D. 把化学能转化成了电能 【答案】D 【解析】 【详解】根据原电池的定义，原电池是将化学能转化为电能的装置，选D。 28. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 【答案】C 【解析】 【分析】锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。 【详解】A. 根据上述分析可知，铜电极做正极，有氢气生成，而锌电极无气泡生成，故A错误； B. 锌为负极，发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误； C. 铜极为正极，电解质溶液中的H+向（正极）铜极移动，故C正确； D. ,电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误； 答案选C。 29. 下列气体能用排水法收集的是 A. NO B. Cl2 C. SO2 D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO能和氧气反应，只能用排水法收集，A符合题意； B．Cl2能与水反应生成次氯酸和HCl，不能用排水法收集，B不符题意； C．SO2能与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，C不符题意； D．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空气法收集，D不符题意； 答案选A 30. NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液 C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误； B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误； C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确； D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 31. 请用你学到的化学知识填空。 （1）氯元素的原子结构示意图为___________，在元素周期表中的位置为第三周期第___________族。 （2）在盛有FeCl3溶液的试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为___________。 （3）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化 ①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于___________反应。 ②闭合开关K，观察到铜片上的现象为___________，电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为___________，其中负极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ⅦA （2）溶液变为红色 （3） ①. 放热 ②. 有气泡冒出 ③. 化学能转化为电能 ④. Fe-2e-=Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 Cl元素的原子序数为17，根据核外电子排布规律，其原子结构示意图为；在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 FeCl3溶液与KSCN溶液生成红色物质Fe(SCN)3，观察到的现象为溶液变为红色； 【小问3详解】 ①铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热，说明铁与稀硫酸的反应属于放热反应； ②闭合开关K，装置为原电池，铜为正极，H+在正极上得到电子生成氢气，观察到铜片上的现象为有气泡冒出；该装置的能量转化方式为化学能转化为电能；铁为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。 32. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①C的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②写出B转化为C的化学方程式___________。 ③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具有___________(填字母序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. SO3 ②. H2SO4 ③. 2SO2+O22SO3 ④. 酸雨 ⑤. CD （2） ①. N2 ②. HNO3 ③. 属于 【解析】 【分析】(1) 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2；A是S单质；C是SO3、D是H2SO4。 (2) 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3； 【小问1详解】 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2；A是S单质；C是SO3、D是H2SO4。 ①SO2和氧气反应生成SO3，C的化学式是SO3，SO3和水反应生成硫酸，D的化学式是H2SO4。 ②SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； ③在工业生产中，SO2气体大量排放，被雨水吸收后形成的H2SO3，继续被氧化为硫酸，形成酸雨，污染环境； ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并生成含有SO2的刺激性气味气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故选CD； 【小问2详解】 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3；①根据以上分析，A的化学式是N2，D是硝酸，化学式是HNO3。②浓硝酸在常温下可与铜反应并生成硝酸铜、二氧化氮、水，该反应中Cu、N元素化合价改变，属于氧化还原反应。 33. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： （1）写出反应II的化学方程式：___________。 （2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“I”、“II”或“III”)， （3）盛装制得的浓硝酸，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A．铜 B．镁 C．铝 （4）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。 A. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3 B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （5）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）2NO+O2=2NO2 （2）I （3）C （4）BD （5）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】 【分析】氨气发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO与O2生成NO2，NO2与H2O生成硝酸和NO，NO可以循环利用； 【小问1详解】 反应Ⅱ为NO与O2生成NO2：2NO+O2=2NO2； 【小问2详解】 上述流程中需要使用催化剂的是反应Ⅰ；使用催化剂可以加快反应速率； 【小问3详解】 浓硝酸具有强氧化性，可以和金属、非金属反应，常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，所以可用铁制或铝制的容器运输浓硝酸，所以答案为：C； 【小问4详解】 A．该反应为可逆反应，所以不可能完全转化为氨气，故A错误； B．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，故B正确； C．达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再发生变化，但浓度不一定相等，故C错误； D．当正逆反应速率相等时，各物质的生成速率和消耗速率相等，浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BD； 【小问5详解】 实验室制取氨气的原理为氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市某中学2023-2024学年高一下学期学业水平班期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至3页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Na23；Mn55 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列做法值得提倡的是 A. 经常使用一次性纸杯 B. 大量使用食品添加剂 C. 选乘公共交通工具出行 D. 将废旧塑料制品进行深挖填埋 2. 2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是 A. 中子数 B. 电子数 C. 核电荷数 D. 质子数 3. 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ） A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 4. 下列属于短周期元素的是 A. Mn B. P C. Ag D. I 5. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. Na2CO3属于碱 B. Al2O3属于两性氧化物 C. MgCl2于共价化合物 D. C60属于新型的含碳化合物 6. 根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A. Cu能导电 B. KNO3易溶于水 C. 熔融的NaCl能导电 D. SO2溶于水后能导电 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 雾 C. CuSO4溶液 D. 酒精 8. 下列物质属于碱性氧化物是 A Fe2O3 B. NaOH C. CO2 D. H2SO4 9. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Fe2+、H+、NO B. Mg2+、C1-、SO C. Ba2+、H+、CO D. NH、OH-、SO 10. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是 A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ C 金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑ 12. 下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A. 具有刺激性气味 B. 需要避光保存 C. 具有杀菌、消毒作用 D. 不能使有色布条褪色 13. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1 14. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是一种无色气体 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2只有还原性 D. SO2尾气可用氨水吸收 15. 下列有关硫酸的说法正确的是 A. 稀硫酸有很强的脱水性 B. 浓硫酸可用来干燥NH3 C. 常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D. 浓硫酸与炽热的木炭反应生成CO2 16. 下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 浓硫酸在加热的条件下与铜反应 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 D. 浓硫酸可用来干燥某些气体 17. 下列不属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 高纯硅 C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯 18. 我国“玉兔二号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是 A. Al B. C C. Si D. Fe 19. 下列物品所用材料含有硅单质的是 A. 计算机芯片 B. 光导纤维 C. 水晶镜片 D. 门窗玻璃 20. 下列说法不正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. H2→2H时需要吸收能量 C. H2在Cl2中燃烧是放热反应 D. 油脂在人体内被氧化是放热反应 21. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. 镁与盐酸反应 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 22. 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 该反应达到平衡状态的时间是 A. 3 min B. 1 min C. 2 min D. 0 min 23. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A. 8 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min) 24. 在密闭容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他条件不变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是 A. 增大N2的浓度 B. 恒容下充入少量He C. 降低温度 D. 减小压强 25. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ） A. H2和I2全部转化为HI B. 该反应已达化学平衡状态 C. H2、I2、HI的浓度一定相等 D. 正、逆反应速率相等且等于零 26. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D. 加入溶液，溶液变为红色，证明一定含 27. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 把光能转变成了化学能 B. 把化学能转化成了光能 C. 把热能转变成了电能 D. 把化学能转化成了电能 28. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 29. 下列气体能用排水法收集的是 A. NO B. Cl2 C. SO2 D. NH3 30. NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液 C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 31. 请用你学到化学知识填空。 （1）氯元素的原子结构示意图为___________，在元素周期表中的位置为第三周期第___________族。 （2）在盛有FeCl3溶液的试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为___________。 （3）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化 ①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于___________反应。 ②闭合开关K，观察到铜片上的现象为___________，电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为___________，其中负极反应式为___________。 32. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①C的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②写出B转化为C的化学方程式___________。 ③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具有___________(填字母序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是___________，D的化学式是___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 33. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： （1）写出反应II的化学方程式：___________。 （2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“I”、“II”或“III”)， （3）盛装制得的浓硝酸，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A．铜 B．镁 C．铝 （4）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。 A. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3 B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 （5）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $