精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

衡阳县第二中学2023-2024年高一期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A. Si B. SiO2 C. 石英 D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si是半导体，可导电，可用于制作太阳能电池，A符合； B．SiO2不导电，常用作光导纤维，B不符合； C．石英的主要成分是二氧化硅，不能用于制作太阳能电池，C不符合； D．Cu是金属，不能用于制作太阳能电池，D不符合； 答案选A。 2. 下列反应中是吸热反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 钠与水反应 D. 氧化钙与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解的反应属于吸热反应，故A符合题意； B．乙醇燃烧的反应属于放热反应，故B不符合题意； C．钠与水的反应属于放热反应，故C不符合题意； D．氧化钙溶于水的反应属于放热反应，故D不符合题意。 答案选A。 3. 室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A. 加适量蒸馏水稀释盐酸 B. 适当增加盐酸浓度 C. 将反应液适当加热 D. 将铁块换成铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．加适量蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，A选； B．适当增加盐酸浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，B不选； C．将反应液适当加热，温度升高，反应速率加快，C不选； D．将铁块换成铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选A。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 在25℃、101 kPa、1 mol CH4(g)和2 molCH4(g)的燃烧热相等 B. 1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C. 已知，则白磷比红磷稳定 D. △H越大，说明反应热量变化越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在25℃、101 kPa、1 mol纯净物完全燃烧产生指定产物时所放出的热量。对于甲烷来说，就是1 mol CH4(g)完全燃烧产生CO2(g)和H2O(l)所放出的热量，与反应的甲烷的物质的量多少无关，因此二者的燃烧热相等，A正确； B．中和热是强酸与强碱在稀溶液中发生反应产生1 mol H2O时放出的热量，浓硫酸溶于水会放出热量，导致其与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量增多，因此不能表示中和热，B产物； C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据热化学方程式可知白磷转化为红磷时放出热量，说明红磷的能量低，因此红磷比白磷稳定，C错误； D．△H越大，说明当反应物的物质的量是热化学方程式的化学计量数时，物质发生转化时的热量变化，但由于发生反应的反应物的物质的量未知，因此不能由此确定反应时热量变化的大小，D错误； 故合理选项是A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA B. 0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA D. 60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中含有溶质HNO3的物质的量是0.1 mol，其中含有0.3 mol O原子，在溶剂H2O中也含有O原子，因此该溶液中氧原子总数大于0.3NA，A错误； B．Fe与Cl2反应产生FeCl3，二者反应的物质的量的比是2：3，则0.1 mol Fe和0.1 mol氯气反应时Cl2不足量，反应转移电子以Cl2为标准，0.1 mol氯气充分反应后转移的电子数为0.2NA，B错误； C．N2与H2反应转化为NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数小于2NA，C错误； D．60 g SiO2中含有SiO2的物质的量是1 mol，由于在SiO2中Si原子与4个O原子以Si-O结合形成立体网状结构，则1 mol SiO2中Si-O单键数为4NA，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量通入少量石灰水中： B. 溶液与溶液共热： C. 与稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量与反应生成，A项错误； B．溶液与溶液共热离子方程式为：，B正确 C．被氧化，不能生成，生成铁离子，C项错误； D．与反应生成，D项错误； 故选B。 7. 我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是 A. 电池工作时将化学能转化为电能 B. 极为负极 C. 负极反应为 D. 电池转移电子，理论上向负极迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池放电时，将化学能转化成电能，供用电器用电，故A正确； B．活泼金属为负极，碘在正极上发生还原反应，故B正确； C．锌比锡活泼，负极反应为，故C错误； D．正极反应为，电池转移电子，理论上有向负极迁移，故D正确； 故答案选C。 8. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 序号 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定有，没有 B 在酒精灯火焰上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点较高 C 将通入滴有2滴酚酞的溶液中 溶液褪色 为酸性氧化物 D 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生的气体为一种碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，该溶液一定有Na+，不能确定是否含K+，故A错误； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B错误； C．二氧化碳为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，溶液的碱性减弱，则滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正确； D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，氨气不属于碱，故D错误。 答案选C。 9. 化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌电极发生氧化反应 B. 向锌电极移动 C. 电子由铜电极经导线流向锌电极 D. 原电池工作一段时间后溶液的不变 【答案】A 【解析】 【分析】锌的活泼性比铜的活泼性大，电解质溶液为稀硫酸溶液，锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌电极为负极，失去电子，发生氧化反应，故A正确； B．根据原电池“同性相吸”，则向正极即Cu电极移动，故B错误； C．电子由负极(Zn)电极经导线流向正极(Cu)电极，故C错误； D．正极是氢离子得到电子变为氢气，因此原电池工作一段时间后溶液的减小，故D错误。 综上所述，答案为A。 10. 食盐的精制：从粗食盐水中除去、Mg2+、。下列描述正确的是 A. 该实验中不需要用到玻璃棒 B. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸 C. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠 D. 实验结束后，在上层清液中继续滴加碳酸钠，可检验是否除净 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙及、Mg2+、等杂质离子，先将粗盐溶解，再加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3将、Mg2+、、过量的Ba2+转化为沉淀，然后过滤除去，得到含NaOH、Na2CO3的NaCl溶液，再加适量的HCl除去NaOH、Na2CO3，最后经蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．由分析可知，提纯过程中涉及到过滤的操作，需要玻璃棒搅拌，A错误； B．加Na2CO3、NaOH、BaCl2时要保证BaCl2在Na2CO3之前，B错误； C．加Na2CO3、NaOH、BaCl2时要保证BaCl2在Na2CO3之前，且加入盐酸之前要过滤，C错误； D．加入碳酸钠目的是除去钙离子和氯化钡引入的钡离子，若钙离子没有除净，则滴加碳酸钠后，溶液会变浑浊，D正确； 故选：D。 11. 下列叙述不正确的是 A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. Cu与S混合加热生成CuS D. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的铜与浓硝酸反应，随着反应不断进行，浓硝酸浓度降低变为稀硝酸，与铜反应生成一氧化氮，A正确； B．浓盐酸挥发的HCl气体与氨气接触会产生白烟，可检验输送氨气的管道是否漏气，B正确； C．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，即生成硫化亚铜，C错误； D．高温下用焦炭还原SiO2生成硅单质即一氧化碳，D正确； 答案选C。 12. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN和HNC中碳氮键完全相同 B. 使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能 C. HCN（g）比HNC（g）稳定 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN和HNC中的中心原子不同，因此碳氮键不完全相同，故A错误； B．使用催化剂降低活化能，但对反应热无影响，即使用催化剂，反应热不变，故B错误； C．能量低，物质稳定，根据图象，HCN的能量低于HNC，因此HCN(g)比HNC(g)稳定，故C正确； D．根据图象，反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，，故D错误； 故答案选C。 13. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 14. 反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在2L密闭容器中进行，5分钟后，D的物质的量增加了6mol，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是 A. V(A)=2.4mol•L-1•min-1 B. V(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. V(C)=1.2mol•L-1•min-1 D. V(D)=1.2mol•L-1•min-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目数据，这5分钟内D的平均速率v(D) 0.6mol•L-1•min-1，根据速率之比等于计量数之比可得v(A)=1.2mol•L-1•min-1，v(B)=0.6mol•L-1•min-1，v(C)=1.8mol•L-1•min-1，故B符合题意。 答案选B。 二、填空题（4大题，共58分。） 15. 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。 （1）为了保护环境，防治酸雨的方法是减少________的排放（填“”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用________。（填“”或“氟氯代烷”） （2）垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是________（填字母代号）。 a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池 我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题： （3）写出碳元素的两种同素异形体名称________。（任写两种） （4）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是________，其所属物质类别为________。（填写下列正确的选项代号） A.电解质 B.非电解质 C.酸性氧化物 （5）我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：________，该反应中还原剂是________。 （6）某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 氟氯代烷 （2）a （3）金刚石、石墨或者足球烯、无定形碳等 （4） ①. CO2 ②. BC （5） ①. CO2＋2H2OCH4+2O2 ②. CO2、H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫是形成酸雨的主要原因、氟氯代烷是臭氧层受损的主要原因，所以为了保护环境，防治酸雨的方法是减少二氧化硫的排放、减缓臭氧层受损的方法是减少使用氟氯代烷，故答案为：SO2；氟氯代烷； 【小问2详解】 a．回收利用易拉罐可以提高金属材料的循环使用，是垃圾处理的正确方式，故正确； b．焚烧废旧报纸会生成有害气体造成环境污染，不是垃圾处理的正确方式，故错误； c．随意丢弃废旧电池会造成水体和土壤污染，不是垃圾处理的正确方式，故错误； 【小问3详解】 金刚石、石墨、足球烯、无定形碳等是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：金刚石、石墨或者足球烯、无定形碳等； 【小问4详解】 “碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的二氧化碳，二氧化碳是不能电离出自由移动离子的酸性氧化物，属于非电解质，故答案为：CO2；BC； 【小问5详解】 由题意可知，催化剂作用下二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2＋2H2OCH4+2O2，反应中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，氧元素的化合价升高被氧化，二氧化碳、水是反应的还原剂，故答案为：CO2＋2H2OCH4+2O2； 【小问6详解】 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应中镁是反应的还原剂、二氧化碳是反应的氧化剂，表示反应电子的得失及数目的双线桥为，故答案为：。 16. 浓硫酸是中学常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。 （1）常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为______。 （2）在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：______。 （3）实验中使用可抽动的铜丝，其优点是______。 （4）C中的实验现象为_______，通过对该实验现象的分析，说明SO2有_______(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）该装置设计有没有缺陷______(填“有”或“无”)；若有，如何改进______(若无缺陷则此空不用作答)。 【答案】（1）常温下，铝片遇浓硫酸会钝化 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 溶液变浑浊 ②. 氧化性 （5） ①. 有 ②. C中试管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花 【解析】 【分析】A装置中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，通入到品红溶液中，品红溶液褪色，继续通入到H2S溶液中，会生成单质硫；该装置的缺点是没有进行尾气处理，可以在C的试管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花吸收多余的SO2。 【小问1详解】 常温下，将铝片与浓H2SO4表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应，称为钝化； 【小问2详解】 在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化硫中硫的化合价为+4价，硫化氢中硫的化合价为-2价，二氧化硫与硫化氢会发生反应，生成硫单质和水，C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)，通过对该实验现象的分析，反应中二氧化硫的化合价降低，作氧化剂，说明SO2有氧化性。 【小问5详解】 该装置有缺陷，没有对多余的SO2进行尾气处理，改进的方法是在C中试管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。 17. NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。 （1）氨气的结构式为_________。 （2）实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气反应的化学方程式为_____________________。 （3）步骤Ⅰ中NH3和O2存催化剂作用下反应生成NO，其化学方程式是_____________________。 （4）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_______________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （6）通过实验检验试样中的的方法：取少量试样于试管中，_________________________。 【答案】（1） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 1：2 （5）C （6）加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有 【解析】 【分析】NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收产生HNO3和NO；HNO3和NH3反应产生NH4NO3。 【小问1详解】 N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子的电子形成3个N-H共价键，就结合形成NH3，NH3的结构式为； 【小问2详解】 在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2共热，反应产生NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 在步骤Ⅰ中NH3和O2存催化剂作用下反应生成NO，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 在步骤Ⅲ中NO2与H2O反应产生HNO3、NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 在该反应中，3个NO2参加反应，其中2个作还原剂失去电子被氧化变为HNO3，1个作氧化剂得到电子被还原为NO，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2； 【小问5详解】 A．Cu与浓硝酸会发生反应产生可溶性物质，因此不能使用Cu质容器作为罐体材料，A不符合题意； B．铂金属活动性，不能与硝酸发生反应，因此可以使用铂质容器作为罐体材料，但由于铂密度大，价值昂贵，一般不使用铂质容器作为罐体材料，B不符合题意； C．铝是比较活泼金属，浓硝酸具有强氧化性，在室温下铝遇到浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化想象，且由于铝的密度小，价格低廉，因此可以选择铝质容器作为罐体材料，C符合题意； D．镁是活泼金属，在室温下很容易与具有强氧化性的浓硝酸反应产生可溶性物质，因此不能使用镁质容器作为罐体材料，D不符合题意； 故合理选项是C； 【小问6详解】 铵盐与碱共热反应产生氨气，氨气水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验，则通过实验检验试样中的的方法是：取少量试样于试管中，向其中加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则可证明溶液中含有。 18. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是________。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.乙中电子从铜片经导线流向锌片 E.乙溶液中SO向锌片方向移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______(填写选项字母)；乙为_______(同前)。 A.将化学能转化成热能 B.将电能转化成为化学能 C.将化学能转化成电能 （3）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_______；溶液质量增加_______g。 （4）原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_______。 A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2H2+O2=2H2O （5）化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是：_______。 A. 低温冷藏食物 B. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 C. 用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂 D. 用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2 【答案】（1）CE （2） ①. A ②. C （3） ①. 22.4L ②. 63 （4）AD （5）A 【解析】 【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，据此作答。 【小问1详解】 A．甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误； B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误； C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确； D．乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误； E．原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中向锌片方向移动，故E正确； 故答案为：CE。 【小问2详解】 甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：A，C。 【小问3详解】 反应的关系式为，则，；负极1mol锌溶解、正极生成1mol氢气，则溶液质量变化为65g-2g=63g，故答案为：22.4L；63。 【小问4详解】 原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A、D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池；但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。 【小问5详解】 A．降低温度，反应速率减小，低温冷藏食物，减小反应速率，A选； B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大反应物接触面积，加快反应速率，B不选； C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂，加快反应速率，C不选； D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2，溶液中氢离子浓度增大，加快反应速率，D不选； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县第二中学2023-2024年高一期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A. Si B. SiO2 C. 石英 D. Cu 2. 下列反应中是吸热反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 钠与水反应 D. 氧化钙与水反应 3. 室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A. 加适量蒸馏水稀释盐酸 B. 适当增加盐酸浓度 C. 将反应液适当加热 D. 将铁块换成铁粉 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 在25℃、101 kPa、1 mol CH4(g)和2 molCH4(g)的燃烧热相等 B. 1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C. 已知，则白磷比红磷稳定 D. △H越大，说明反应热量变化越大 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA B. 0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA D. 60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量通入少量石灰水中： B. 溶液与溶液共热： C. 与稀硝酸反应： D. 硫酸氢钠溶液与少量反应： 7. 我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是 A. 电池工作时将化学能转化为电能 B. 极为负极 C. 负极反应为 D. 电池转移电子，理论上向负极迁移 8. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 序号 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定有，没有 B 在酒精灯火焰上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点较高 C 将通入滴有2滴酚酞的溶液中 溶液褪色 为酸性氧化物 D 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生的气体为一种碱 A. A B. B C. C D. D 9. 化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌电极发生氧化反应 B. 向锌电极移动 C. 电子由铜电极经导线流向锌电极 D. 原电池工作一段时间后溶液的不变 10. 食盐的精制：从粗食盐水中除去、Mg2+、。下列描述正确的是 A. 该实验中不需要用到玻璃棒 B. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸 C. 除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠 D. 实验结束后，在上层清液中继续滴加碳酸钠，可检验是否除净 11. 下列叙述不正确的是 A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. Cu与S混合加热生成CuS D. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 12. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN和HNC中碳氮键完全相同 B. 使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能 C. HCN（g）比HNC（g）稳定 D. 13. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 14. 反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在2L密闭容器中进行，5分钟后，D的物质的量增加了6mol，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是 A. V(A)=2.4mol•L-1•min-1 B. V(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. V(C)=1.2mol•L-1•min-1 D. V(D)=1.2mol•L-1•min-1 二、填空题（4大题，共58分。） 15. 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。 （1）为了保护环境，防治酸雨的方法是减少________的排放（填“”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用________。（填“”或“氟氯代烷”） （2）垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是________（填字母代号）。 a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池 我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题： （3）写出碳元素的两种同素异形体名称________。（任写两种） （4）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是________，其所属物质类别为________。（填写下列正确的选项代号） A.电解质 B.非电解质 C.酸性氧化物 （5）我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：________，该反应中还原剂是________。 （6）某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________。 16. 浓硫酸是中学常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。 （1）常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为______。 （2）在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：______。 （3）实验中使用可抽动的铜丝，其优点是______。 （4）C中的实验现象为_______，通过对该实验现象的分析，说明SO2有_______(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）该装置设计有没有缺陷______(填“有”或“无”)；若有，如何改进______(若无缺陷则此空不用作答)。 17. NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。 （1）氨气的结构式为_________。 （2）实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气反应的化学方程式为_____________________。 （3）步骤Ⅰ中NH3和O2存催化剂作用下反应生成NO，其化学方程式是_____________________。 （4）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_______________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （6）通过实验检验试样中的的方法：取少量试样于试管中，_________________________。 18. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是________。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.乙中电子从铜片经导线流向锌片 E.乙溶液中SO向锌片方向移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______(填写选项字母)；乙为_______(同前)。 A.将化学能转化成热能 B.将电能转化成为化学能 C.将化学能转化成电能 （3）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_______；溶液质量增加_______g。 （4）原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_______。 A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2H2+O2=2H2O （5）化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是：_______。 A. 低温冷藏食物 B. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 C. 用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂 D. 用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $