2024年中考化学训练题---科学探究题

2024年中考化学训练题---科学探究题 1．（23-24九年级下·湖北十堰·阶段练习）化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无明显现象，某兴趣小组对某些化学变化进行研究，根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 (1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显的 现象，可见该反应已发生。 【实验内容二】探究某些溶液相互反应后的溶质成分 (2)实验二：为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，其反应的方程式为 ，该组同学设计了如下图一所示实验 传感器测定的pH随溶液质量变化情况如图二所示 则B溶液是 溶液。 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分有哪些？ 【实验猜想】 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4 猜想四： Na2SO4、H2SO4和NaOH 兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸反应，不能共存 。 【实验方案】 (3)为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验，请填空： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 向另一份中滴加Ba（NO3）2溶液，振荡 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 (4)小组成员认为该实验方案不能得出猜想三成立，理由是 。 (5)下列物质单独使用能够检验猜想三成立的是应改用的试剂是______（填序号）。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊试液 D．硫酸铜 E．镁条 2．（2024·湖北·模拟预测）化学兴趣小组在探究金属镁与稀盐酸反应的放热现象时，小明同学把打磨好的约长的镁条卷起后放在小试管中，滴加几滴稀盐酸，用手触碰试管外壁，发现试管外壁发热镁条表面有气泡产生。此外，小明还观察到溶液变浑浊，有少量白色沉淀产生。 (1)镁条表面产生气泡的原因 （用化学方程式表示）。 探究一：白色沉淀的产生 [提出问题]为什么产生白色沉淀？ [设计实验]分别取用打磨好的约长的镁条卷起后放在1到8号8支小试管中，用相同的胶头滴管分别向8支小试管中滴入5滴、10滴、20滴、30滴、40滴、50滴、60滴、70滴、70滴稀盐酸，观察现象。 试管编号 1 2 3 4 5 6 7 8 盐酸用量/滴 5 10 20 30 40 50 60 70 沉淀量 沉淀很多 沉淀较多 沉淀较少 无沉淀 [交流讨论] (2)由上表数据可知，沉淀的产生及多少与 有关。 探究二：白色沉淀的成分 [提出猜想] (3)依据质量守恒定律，白色沉淀可能是：a．从镁条上脱落下来的镁的小颗粒；b． ；c．可能是其他物质。 [实验验证 (4)验证猜想a：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中， 。 验证猜想b：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中，加入足量的蒸馏水，观察沉淀是否溶解。 [实验结论]猜想a和猜想b都不成立。白色沉淀到底是什么物质呢？ [反思评价] (5)老师指出，在镁与盐酸的反应中，当盐酸不足量时会生成碱式氯化镁的白色沉淀。而且，由于的影响，溶液中的不同，碱式氯化镁的组成成分也不同。因此，做该实验时，应选用的酸是 ；如果选用稀盐酸，也要注意镁带的用量宜少不宜多。 3．（2024·广东深圳·三模）小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究(假设表面活性剂对探究过程无影响)。 【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】小龙进行了下图实验： (1)I．观察到①中溶液 ，证明无机物成分不是NaCl。 II．观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (2)小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是NaOH，其变质后会生成Na2CO3，请写出NaOH变质的化学方程式 。 【深度探究】 (3)小深设计了如下实验方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 (填化学式)溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的无机物成分 Ⅱ．取步骤I所得的上层清液于另一试管中 向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 产生 色沉淀 为NaOH，且已部分变质 请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。 【反思交流】 (4)该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤”，其原因是 。 4．（2024·江西·中考真题）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；    猜想Ⅱ：不变；    猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 相关反应的基本反应类型为 丙组 （1）分别取5mL等浓度的 （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】 (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。 5．（2024·江苏南通·二模）绿矾是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。 【查阅资料】 ①不能使品红溶液褪色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。 ②能使品红溶液褪色，不能与氯化钡溶液反应。 ③与KSCN溶液反应而变血红色，与KSCN溶液无明显现象。 实验一：绿矾的制备 步骤1：将溶质质量分数为5%的溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾斜法倒去溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍； 步骤2：向洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至稀硫酸完全反应； 步骤3：趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 步骤4：待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干。 (1)步骤1中碳酸钠溶液的作用_____（填字母）。 A．与铁反应 B．除去表面的油污 C．与废铁屑中的氧化铁反应 (2)废铁屑中含有少量的氧化铁，步骤2中加入一定量稀硫酸时溶液先变黄色，后黄色溶液消失逐渐变浅绿色，是因为生成的与铁发生化合反应，写出发生反应的化学方程式 。 (3)步骤4中用冰水洗涤的目的是：①洗去晶体表面的杂质；② 。 实验二：对绿矾焙烧气体产物成分探究 某研究性学习小组用如图所示实验装置对新制绿矾焙烧后的气体产物进行探究。 (4)按图示组装实验装置，并 （填写实验操作）。 (5)缓缓通入，加热．实验结束后，发现B装置中产生白色沉淀，C装置中品红溶液褪色．则通过分析，绿矾焙烧的气体产物一定有 。 (6)装置D的作用是 。 实验三：对久置绿矾中是否有进行探究 (7)请设计实验判断久置绿矾中是否有，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：取样， 。（实验中必须用到KSCN溶液、蒸馏水） 6．（2024·河北张家口·二模）皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 7．（2024·宁夏吴忠·三模）某化学兴趣小组欲探究镍、铁、铜三种金属的活动性强弱，进行了以下探究。 【资料卡片】镍（Ni）为银白色金属，硬而脆，熔点1455℃，沸点2752℃，密度8.85g/cm3，常温下有磁性，镍在置换反应中生成+2价化合物，其化合物溶液一般呈绿色。镍常温下不与水反应，在潮湿的空气中也不易生锈。 【作出猜想】镍、铁、铜的金属活动性顺序： (1)猜想1：铁>镍>铜；猜想2： ；猜想3：铁>铜>镍。 【实验方案】 (2)可供选择的实验药品有：镍粉、铁粉、铜粉、铁丝、铜丝、镍片、稀硫酸、硫酸镍溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液。小夏同学利用以上实验试剂设计了如下方案验证三者的金属活动性。 方案 实验操作 实验现象 甲 取等质量的铁粉、铜粉和镍片分别于A、B、C三支试管中，再同时向其中分别加入等质量等浓度的稀硫酸 A、C试管中有气泡产生，且A试管中产生气泡较快： B试管中无气泡产生。 乙 先各取铁丝、铜丝于D、E试管中，再分别滴加 D试管中产生的现象 E试管中无明显现象。 【实验结论】 (3)猜想 正确；则乙中发生反应的化学方程式为 。 【反思交流】 (4)有同学指出甲方案不严谨，试提出改进方案： 。 8．（2024·吉林·二模）探究“二氧化碳与常见的碱溶液是否发生化学反应” 【实验】与二氧化碳反应 (1)①观察到图1试管中没有明显现象； ②观察到图2试管中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 ； 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应？ 【设计实验】在老师的指导和帮助下，许多同学顺利地完成了自己设计的探究实验。 【作品一】雪碧“沸腾”实验； 把静置至不再产生气泡的雪碧饮料放入烧瓶中，如图3组装好仪器。用注射器向右侧盛二氧化碳的烧瓶中迅速注入约10 mL 20%的氢氧化钠溶液，充分振荡，左侧盛雪碧的烧瓶保持不动，一段时间后，打开弹簧夹，观察现象； 实验现象：雪碧溶液中产生大量气泡，如水“沸腾”一般； 实验反思： (2)“沸腾”现象与雪碧中二氧化碳气体的溶解度有关，具体原因是 。 【作品二】数字化实验； 实验操作： (3)如图4所示，打开数字化实验室软件界面，设置好图像参数，将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有250 mL二氧化碳的平底烧瓶相连，分两次实验第一次迅速注入80 mL的蒸馏水，第二次迅速注入 mL的40%的氢氧化钠溶液，观察两次实验压强变化图像； 实验现象：向二氧化碳中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较，几乎不变； 实验反思： (4)①通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳； ②通过图4中数据对比分析判断二氧化碳与氢氧化钠反应的依据是 。 【作品三】 (5)产物转化法实验 实验操作一 继续实验操作二 实验现象 结论 向氢氧化钠溶液中吹气或通入二氧化碳 滴加足量稀盐酸 二氧化碳与氢氧化钠发生反应 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀产生 实验反思： (6)若要证明没有明显现象的反应发生，可以证明有 。 9．（2024·广西·三模）在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）； ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；③与均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】可能含有。 【实验探究】 (1)向茶垢清洁剂中加入足量蒸馏水溶解，取一定量溶液于试管中，进行以下实验： 操作 现象 结论 步骤一：向试管中加入足量溶液 溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式 步骤二：再向试管中加入少量，然后把带火星的木条伸入到试管中 溶液中含过氧化氢 步骤三：一段时间后，向剩余溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 溶液中 【交流讨论】 (2)老师提出：步骤二和步骤三是否能调换顺序？小福认为不可行，原因是 。 【实验反思】 (3)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 (4)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。 10．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： (1)写出B试管中发生反应的化学方程式 。 (2)A试管中的实验现象为银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热， 。 (3)将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，实验现象如图所示，由该实验现象可知，C试管反应后溶液中的溶质为 （写名称），同学们将烧杯中的物质过滤，对所得滤液中离子成分进行探究： 【提出问题】滤液中的离子成分是什么？ 【猜想与假设】悦彤同学的猜想：、；一诺同学的猜想：、、；婷婷同学的猜想：、、、；浚琪同学的猜想： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为 同学的猜想不正确。 【设计实验】 悦彤同学为了证明自己的猜想，设计了如下实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ，滴加适量的硝酸银溶液 溶液中产生白色沉淀 自己的猜想成立 【评价与交流】芃芃同学经过思考认为悦彤的实验设计不正确，她觉得只用一种试剂就能鉴别出溶液中的离子成分，她选取的试剂是下列中的 （填序号），最终得出一诺的猜想成立。 A．硫酸钠溶液    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液 【归纳与总结】同学们经过上述实验，总结出酸的一些化学性质，酸能与活泼金属、 反应。（填物质类别） 【拓展与提升】为了达到无公害排放，小崔实验小组的同学向C、D反应后的100g滤液中，加入50g 14.2%的溶液，恰好完全反应，过滤，蒸发结晶得到23.4g NaCl，（假设各步操作都很严谨）。则100g滤液中的质量分数为 。 11．（2024·山西晋中·三模）浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 12．（2024·四川达州·中考真题）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是 。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 13．（2024·河南驻马店·二模）实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些有现象的实验佐证。 【实验一】探究酸碱中和反应是否发生 (1)实验小组计划按照如图所示实验探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。预测：实验中应观察到烧杯内溶液出现 现象，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 小虎在进行实验的过程中，将滴加无色酚酞溶液和稀盐酸的顺序颠倒了，结果发现溶液最终为红色，他认为氢氧化钠溶液依旧在，因此得出实验结论为二者没有发生化学反应。 (2)小聪认为小虎的观点不对，为说服小虎，他向反应后的烧杯内滴加了碳酸氢钠溶液，观察到的现象为 ，据此可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的确发生了化学反应。 【实验二】探究氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应 如图所示，实验小组进行跨学科实验：先在水槽里的支架上放2个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个烧杯装有适量的饱和NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住2个小烧杯。 (3)一段时间后，小组成员观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降。大烧杯外的水进入杯内的原因是 ，该变化过程中，能写出的一个反应的化学方程式是 。 (4)为探究反应后烧杯内溶液成分，小虎选择向烧杯中滴加氢氧化钙溶液，观察到溶液变浑浊，判断溶液中有碳酸钠生成，他的判断依据是 (用化学方程式表示)；小聪认为这样无法判断氢氧化钠是否还存在，他设计了正确的实验方案，得出烧杯内溶液的溶质成分既有碳酸钠，还有氢氧化钠，他的实验方案是 (简要写出实验步骤、现象即可)。 【实验三】 (5)探究久置于空气中的氢氧化钙固体与二氧化碳反应程度：取10g久置于空气的氢氧化钙样品，滴加100g某浓度的稀盐酸后恰好完全反应，称得反应后的溶液总质量为107.8g。请计算这份样品中氢氧化钙的质量 。 14．（2024·四川广安·中考真题）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 (1)其中活性炭起 作用。 ②高分子膜分离技术 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。 ②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。 ③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。 【数据处理】 (2)通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了 ，使溶液酸性增强。 【得出结论】 (3)通过讨论，同学们得出的结论是 。 【分享交流】 (4)若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为 。 任务三：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。 (5)当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。 。 15．（2024·山西吕梁·三模）金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用。在一次社会实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对金属材料的使用历程、金属的化学性质、金属材料的使用及发展等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解金属材料的使用历程 【查阅资料】小组同学整理收集到的信息，将我国金属材料的使用历程建构模型如下： 【小组交流】 (1)地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)人类使用金属的早晚与金属的 有关。 任务二：探究铝和铁与酸的反应 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气压变化如图2所示。 【分析讨论】 (3)表示铁和酸反应的曲线是 (选填“a”或“b”)，反应的化学方程式为 。 (4)b曲线在0~70s没有明显变化的原因是 。 【反思评价】 (5)在探究金属化学性质的实验中需要注意的是 。 任务三：调查金属材料的使用 【咨询调查】金属材料在各个领域都有着广泛应用，但是大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。 (6)合金具有的优点是 。 任务四：展望金属材料的发展 【成果分享】通过探究学习，同学们认识到随着社会的进步，金属材料也会不断适应新的需求。 (7)你认为金属材料的发展趋势是 (答一点)。 16．（23-24九年级下·海南省直辖县级单位·阶段练习）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的成分产生浓厚的兴趣，展开化学探究之旅。 【信息检索】Ⅰ、钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ、，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ、碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验探究】 实验1：同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 实验2：探究果蔬洗涤盐的成分 【猜想假设】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： (1)猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠 【实验验证】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中、 有气体产生， 。 猜想三正确 步骤Ⅱ： 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【知识延伸】 (4)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。    17．（2024九年级·湖北武汉·专题练习）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 (原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (实验方案)小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (交流讨论) (1)小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 (填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 (方案改进)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (2)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (数据分析) (4)若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品纯度(质量分数)为 。 (拓展延伸) (6)D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶原因： 。 (7)实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。 18．（2024·江苏泰州·二模）某研究小组对家用除湿袋产生浓厚的兴趣，在化学老师指导下进行项目化研究。 项目一：探究家用除湿袋中的物质成分 【资料信息】 吸湿区内白色颗粒是初中化学常见物质。使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ (1)据所学知识进行作出猜想。猜想I：氧化钙，依据： (用化学方程式表示)；猜想II：氢氧化钠固体，依据： 。 【进行实验】 步骤1：取8g白色颗粒于烧杯A中，加入10mL的20℃的水中(室温20℃)，搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。 (2)步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到 。 结论：猜想I和猜想II均不成立。 阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。 项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理 【资料信息】 1.常见氯化钙产品有无水氯化钙和CaCl2•xH2O(x=1、2、4、6)，其中CaCl2•6H2O不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl2•6H2O。 2.不同温度下氯化钙在水中的溶解度 温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 小王同学对步骤1中现象产生浓厚兴趣，结合分析，预测产生现象的原因可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。 (3)请设计实验方案：在烧杯中加入10mL水， ，验证氯化钙固体溶于水是否放热。(写出必要的实验操作、现象，本实验中需要使用5g氯化钙固体) (4)步骤3：另取8g无水氯化钙固体加入盛有10mL水的烧杯中，冷却至室温，过滤，称量析出的晶体质量为3.9g。过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，所得滤液中溶质的质量分数为 (列计算式)，结合溶解度表数据，若按析出无水氯化钙计算质量为0.55g，实际析出固体质量大于0.55g的原因： 。 (5)步骤4：将步骤3过滤所得固体置于烘箱中，260℃烘干半小时得到无水氯化钙。写出烘干制得无水氯化钙的化学方程式： 。 (6)步骤5：小杨同学分别称取1g无水氯化钙和1g某家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间观察，测量质量，如图所示。请分析，两曲线差异的可能原因是 。 项目三：自制家用氯化钙除湿盒 (7)小霞同学利用某常见气体的实验室制备原理制备氯化钙，其制备原理为 (用化学方程式表示)，制得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，完成除去溶液中盐酸的方案： (本实验条件下，氯化钙溶液pH=6，实验中需要使用Ca(OH)2粉末)。所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)溶液由无色变为蓝色 (2) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 稀硫酸 (3)溶液为无色 (4)硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 (5)ACE 2．(1) (2)盐酸的用量 (3)未溶解的氯化镁 (4)加入足量的稀盐酸，观察有无气泡产生 (5)稀硫酸 3．(1)变红色 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) CaCl2/BaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2 蓝 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4)炉具清洁剂中含有NaOH，具有强腐蚀性 4．(1) B 高 复分解反应 NaOH（合理即可） A (2)水分子 5．(1)B (2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (3)减少晶体因溶解而损耗 (4)检查装置气密性 (5)SO2和SO3 (6)尾气处理 (7)加蒸馏水溶解，向溶液中滴加KSCN溶液，若观察到溶液不变色，则无Fe2(SO4)3，观察到溶液变血红色，则有Fe2(SO4)3。 6．(1)C (2) (3)NaOH、NaCl (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)足量的稀盐酸、有气泡产生（合理即可） (6)二氧化碳/CO2 (7)蛋白质 7．(1)镍>铁>铜 (2) 硫酸镍溶液 铁丝表面由银白色固体析出 (3) 1 (4)取等质量的粉末状的铁粉、铜粉和镍粉分别于A、B、C三支试管中，再同时向其中分别加入等质量等浓度的稀硫酸 8．(1) (2)气体的溶解度随压强减小而减小 (3)80 (4) 1 气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大 (5)有气泡产生 (6)反应物减少或消失、有新物质的生成 9．(1) 产生白色沉淀 带火星的木条复燃 不含氢氧化钠 (2)过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色，无法检测氢氧化钠的存在 (3)密封保存 (4)热水 10．(1) (2)溶液由无色变为浅绿色 (3) 氯化氢和氯化钡 、、 婷婷 取滤液少许于试管中（取样） B 金属氧化物、碱、盐 11．(1)气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果/污水先通过粗砂净水效果好 (3)泥沙堵塞了活性炭上的小孔/泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构 (4)溶液 (5) (6)步骤①中加入的稀盐酸会与硝酸银溶液反应 (7)合理使用化肥和农药/工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生/生活中不使用含磷洗衣粉 12．(1)溶液变红 (2)Na2SO4、NaOH (3)产生白色沉淀 (4) Ⅱ 溶液变红 (5) 氢氧化钙（合理即可） 13．(1) 溶液由无色变红色，再由红色变无色 (2)无明显现象 (3) 种子进行呼吸作用，消耗了氧气，产生二氧化碳，而二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小。水槽的水被外界大气压压入烧杯内，从而出现该现象 (4) 取样，滴加足量氯化钡(或氯化钙等)溶液，生成白色沉淀。一段时间后，向上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 (5)解：生成二氧化碳的质量是：10g+100g-107.8g=2.2g， 设样品中碳酸钙的质量是x。 x=5g 样品中氢氧化钙的质量为10g-5g=5g， 答：样品中氢氧化钙的质量为5g。 14．(1)吸附 (2)盐酸/HCl/氯化氢 (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4) (5)自来水中的OH-和H+结合生成了水分子 15．(1)铝/铝元素/Al (2)活动性 (3) a (4)稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体产生 (5)金属要用砂纸打磨 (6)硬度大(或熔点低，或耐腐蚀) (7)性能更加优良(或生产技术更加先进，或应用领域更加广泛，合理即可) 16．(1)碳酸氢钠 (2) 澄清石灰水变浑浊 另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液 (3) (4)奶粉 17．(1)①②③ (2)关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)偏高 (5)×100% (6)氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收 (7)沉淀 18．(1) CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解 (2)无明显变化（或溶液不变成红色） (3)在烧杯中加入10mL水，测量水的温度，将5g氯化钙固体加入水中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度，比较温度计的读数，溶液的温度升高 (4) 漏斗 常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl2•6H2O（或氯化钙析出时，同时会析出结晶水） (5) (6)家用除湿剂中氯化钙的的纯度不高（合理即可） (7) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将氢氧化钙配成溶液，取样，逐滴加入氢氧化钙溶液，边滴边搅拌，同时用pH计测量溶液的pH，当溶液的pH等于7，停止滴加 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$