精品解析：河南省许昌高级中学2024-2025学年高二上学期7月月考化学试题

2024-2025学年高二上学期7月暑期检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是 A. 苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 C. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 D. 苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓 2. 下列判断正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)（ ） A. 常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子 B. 1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA C. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+ D. H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1 3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有SO32- B 向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生 溶液Y中不含NH4+ C 将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯 D 将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Z中不含K+ A. A B. B C. C D. D 4. 如图是一种综合处理SO2废气工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为2NA B. 3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA C. 17g羟基中含有的电子数为 10NA D. 标准状况下，11.2L CHCl3中含有的共价键数为2NA 6. 下列说法正确的是 A.  与含有相同的官能团，互为同系物 B. 属于醛类，官能团为 C. 的名称为2，4-二甲基己烷 D. 的名称为2-甲基-1，3-二丁烯 7. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 8. 已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B. 试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C. 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D. 试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 9. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B. 黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 10. 将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法错误的是 A. 片为负极，负极反应式为 B. Ag片为正极，且放电时片的质量增加 C. 电流由片通过导线流向片 D. 电路中每转移电子，理论上片减少的质量是 11. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A. b在过量氧气中燃烧生成c B. c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C. e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D. e→c→b→a的转化均可一步完成 12. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A. 反应物比生成物稳定 B. 加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C. 断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D. 该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 13. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池工作时，Cl-向锌筒移动 C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增加 D. 甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- 14. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 15. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→________(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是___________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为___________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 17. 合成氨是目前人工固氮最重要途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 020 0.20 ①10~15min内的平均反应速率___________。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有___________(填标号)。 a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．的质量保持不变 （2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要___________(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：___________。 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→___________(用字母标号表示)。 （4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②该电池的总反应为___________。 18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示： ①灼烧海藻不会用到下列仪器中的___________(填标号)。 A．酒精灯　　　B．漏斗　　　C．泥三角　　　D．坩埚 ②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用___________(填试剂名称)。 ③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是___________(填操作名称)。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。 A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ②③① （3）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示： ①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式___________。 ②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 ③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是___________。 19. 能量的转化与化学反应息息相关。 （1）已知反应在反应过程中的能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为________kJ，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。 ①产生气泡快慢：甲________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）乙。 ②温度计示数：甲________乙。 （3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。 实验原理： 实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。 实验步骤：用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连），可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。 ①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为________能，在耳机中电能又转化为声能。 ②将装置中耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是________、________。 ③从构成原电池的基本要素来看，铁钉的作用是________（填字母，下同），稀硫酸的作用是__________。 a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体 ④铜钉上发生的电极反应式为____________。 ⑤若装置中转移了0.2 mol电子，负极减少的质量是________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二上学期7月暑期检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是 A. 苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 C. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 D. 苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓 【答案】D 【解析】 【详解】A. 从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，A项错误； B. 在FeBr3作催化剂下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B项错误； C. 乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应，C项错误； D. 苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产生黑烟更浓，D项正确。 故答案选D。 2. 下列判断正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)（ ） A. 常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子 B. 1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA C. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+ D. H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，c(OH－)/c(H+)=10-13，c(H+)=1mol·L－1，溶液呈酸性，Fe2+、NO3－发生反应，不能大量共存，故A错误； B选项，1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒，c(OH－) + c(CH3COO－)= c(Na+) + c(H+)，Na+物质的量为0.1mol，所以CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA，故B正确； C选项，电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+，故C错误； D选项，H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －a kJ·mol－1，故D错误； 综上所述，答案为B。 3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有SO32- B 向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生 溶液Y中不含NH4+ C 将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯 D 将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Z中不含K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生,原溶液可能含有SO32-或SO42-，A项错误； B. NH4+检验：加入碱，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误； C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，发生加成反应，C项正确； D.钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D项错误； 答案选C。 【点睛】B项为易错点，注意NH4+检验时，应加入碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为2NA B. 3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA C. 17g羟基中含有的电子数为 10NA D. 标准状况下，11.2L CHCl3中含有的共价键数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．为可逆反应不可能进行完全，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数大于2NA， A错误； B．，3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时生成2 mol 转移电子数为2NA， B正确； C．羟基电子式为，可知其中含有9个电子，17g羟基的物质的量是1mol，含有的电子数为 9NA， C错误； D．CHCl3标况下不是气体，无法计算标况下的物质的量，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A.  与含有相同的官能团，互为同系物 B. 属于醛类，官能团为 C. 的名称为2，4-二甲基己烷 D. 的名称为2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醇和苯酚均含羟基，但分别属于醇和酚，不是同系物，A错误； B．含酯基，属于酯类，B错误； C．的主链含6个碳原子，名称为2，4-二甲基己烷，C正确； D．的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选C。 7. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和为同一种物质，A错误； B．乙烯的结构简式：，B错误； C．分子中C原子分别与4个Cl原子各共用1对电子，且碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构，电子式：，C错误； D．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则乙酸的分子结构模型为，D正确； 故选D。 8. 已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B. 试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C. 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D. 试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 【答案】B 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇氧化生成C乙醛，乙醛氧化生成D乙酸，B与D发生酯化反应生成E。 【详解】A． 由分析:图中存在B变C变为D的氧化反应、B与D生成E的取代反应和A到B加成反应三种有机反应类型，故A正确； B． 浓硫酸与其他液体混合时会放出大量的热，所以应先加入碎瓷片、酒精、浓硫酸，再慢慢加入乙酸，故B错误； C． 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别，现象分别为：溶解、溶解产生气泡、分为上下两层，故C正确； D． 如果导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，可能引起倒吸，试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险，故D正确； 故选B。 9. 下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A. 火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B. 黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 10. 将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法错误的是 A. 片为负极，负极反应式为 B. Ag片为正极，且放电时片的质量增加 C. 电流由片通过导线流向片 D. 电路中每转移电子，理论上片减少的质量是 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应，Zn做负极，失电子生成Zn2+，Ag做正极，硝酸银溶液中Ag+得电子生成Ag； 【详解】A．负极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-= Zn2+，A正确； B．Ag做正极，正极上Ag+得电子生成Ag，Ag片质量增加，B正确； C．电流从正极流向负极，Ag为正极，Zn为负极，电流由Ag电极流向Zn片，C错误； D．电路中每转移0.2mol电子，根据Zn-2e-= Zn2+有0.1mol锌失去电子变为锌离子，理论上Zn片的质量减少0.1mol ×65g∙mol−1=6.5g，D正确； 故答案选C。 11. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A. b在过量氧气中燃烧生成c B. c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C. e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D. e→c→b→a的转化均可一步完成 【答案】C 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4； 【详解】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确； B．c为SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥H2S，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误； D．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成H2S，转化能一步实现，故D正确； 故选C。 12. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A. 反应物比生成物稳定 B. 加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C. 断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D. 该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误； B．催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确； C．断裂化学键吸收能量，则断开1mol反应物的化学键需要吸收kJ的能量，C错误； D．该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误； 故选B。 13. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池工作时，Cl-向锌筒移动 C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增加 D. 甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池可充电电池属于二次电池，甲醇燃料电池属于燃料电池，A正确； B．锌筒为负极，干电池工作时，Cl-向负极移动，B正确； C．铅蓄电池工作过程中，负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，负极质量增加，C正确； D．酸性甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 故答案为D。 14. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，可能是溶液较稀，且没有加热，生成的氨气溶解在溶液里，不能说明溶液中无，故A错误； B．某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，产生的沉淀可能是氯化银，即沉淀不一定是硫酸钡，所以该溶液不一定含，故B错误； C．某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有，故C正确； D．焰色试验的载体不能用玻璃棒，玻璃棒中本来就有钠元素，所以用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中有钠元素，应用光洁的铁丝或铂丝，故D错误； 故答案为：C。 15. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误； C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误； D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确； 故答案选D 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→________(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是___________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为___________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i （2） ①. 排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 ②. 将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 （3） ①. 吸收挥发的HNO3、将NO2转化为NO ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）10 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，干燥的NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i。 【小问2详解】 为排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应，所以反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气；NO有毒，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气。 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，盛水的洗气瓶的作用是用水把二氧化氮转化为NO，吸收挥发的HNO3；二氧化氮和水反应生成吸收和NO，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO、水，该洗气瓶中加入铜片，作用是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 NO、氧气、水反应生成HNO3，发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 【小问5详解】 根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为、反应生成NO和NO2混合气体的总物质的量为 ，根据N守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol×2+0.2mol=0.5mol，则c(HNO3)=。 17. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 020 0.20 ①10~15min内的平均反应速率___________。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有___________(填标号)。 a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．的质量保持不变 （2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要___________(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：___________。 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→___________(用字母标号表示)。 （4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②该电池的总反应为___________。 【答案】（1） ①. 0.008 ②. ab ③. BC （2） ①. 吸收 ②. 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量 （3）b→e→a→d （4） ①. b ②. 4NH3+3O2=2N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格的数据，10~15min内的平均反应速率=0.008； ②a．压缩容器的体积，压强增大，能加快反应速率，故a选； b．往容器中加入催化剂，能加快反应速率，故b选； c．降低温度，反应速率减慢，故c不选； 答案为ab； ③A．N2体积分数不再变化，即N2的浓度不再改变，反应已达到平衡，故A不选； B．、、的物质的量之比为1：3：2，但无法判断是否还会发生变化，不能说明达到平衡，故B选； C．，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，没有达到平衡，故C选； D．的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不选； 答案为BC； 【小问2详解】 反应物和断键过程要吸收能量；由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气化学性质稳定； 【小问3详解】 已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：c→b→e→a→d； 【小问4详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极； ②该电池的总反应是氨气与氧气生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。 18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示： ①灼烧海藻不会用到下列仪器中的___________(填标号)。 A．酒精灯　　　B．漏斗　　　C．泥三角　　　D．坩埚 ②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用___________(填试剂名称)。 ③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是___________(填操作名称)。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。 A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ②③① （3）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示： ①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式___________。 ②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 ③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是___________。 【答案】（1） ①. B ②. 淀粉溶液 ③. 过滤 （2）AD （3） ①. ②. 1:1 ③. 富集海水中的溴 【解析】 【分析】海藻中含有碘元素，从海藻中提取碘的实验过程为海藻在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化得到碘的水溶液，经萃取、分液、蒸馏可得到碘，粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3要在BaCl2溶液之后，防止引入新杂质，过滤之后再用盐酸除NaOH和Na2CO3，要除去这些杂质离子得到精盐水，工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，海水先进行氧化，再借助“吹出法”吸收还原溴，最后在用氯气氧化提取海水中的溴，据此作答。 【小问1详解】 ①灼烧海藻需要给海藻放在坩埚里放在泥三角上，用酒精灯加热，所以不会用到仪器中的漏斗，②淀粉溶液遇碘变蓝，所以检验水溶液中是否含有碘单质可以选用淀粉溶液，③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是过滤，滤去不溶性残渣，得到含碘离子的溶液，答案：B、淀粉溶液、过滤； 【小问2详解】 粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入添加溶液要在溶液之前，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是①②③或②③①，答案：A或D； 【小问3详解】 ①向硫酸酸化的苦卤中通入氯气，即用氯气氧化溴离子，发生反应的离子方程式为，②吸收的反应中，反应式为，为氧化剂，还原剂，物质的量之比是1:1，③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”即，通过氧化，吹出，还原，再被氧化，目的是富集海水中的溴，答案：、1:1、富集海水中的溴。 19. 能量的转化与化学反应息息相关。 （1）已知反应在反应过程中的能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为________kJ，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。 ①产生气泡的快慢：甲________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）乙。 ②温度计示数：甲________乙。 （3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。 实验原理： 实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。 实验步骤：用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连），可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。 ①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为________能，在耳机中电能又转化为声能。 ②将装置中的耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是________、________。 ③从构成原电池的基本要素来看，铁钉的作用是________（填字母，下同），稀硫酸的作用是__________。 a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体 ④铜钉上发生的电极反应式为____________。 ⑤若装置中转移了0.2 mol电子，负极减少的质量是________g。 【答案】（1） ①. a ②. b ③. 放热。 （2） ①. ＜ ②. ＞ （3） ①. 电 ②. 电流表指针偏转 ③. 铜片上有气泡产生 ④. abd ⑤. ac ⑥. 2H++2e-=H2↑ ⑦. 5.6 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为akJ，形成生成物中的化学键放出的热量为bkJ，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故答案为：a；b；放热。 【小问2详解】 图甲锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能；图乙该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图甲中气泡产生在锌棒表面，乙中产生在铜棒表面；构成原电池加快化学反应速率，则图乙中产生气体的速度比甲快；图甲中温度计的示数高于图乙的示数。 ①产生气泡的快慢：甲＜乙。故答案为：＜； ②温度计示数：甲＞乙。故答案为：＞； 【小问3详解】 ①发生该反应，反应产生了电流，说明在原电池中将化学能转化为电能；听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为电能，在耳机中电能又转化为声能。故答案为：电； ②将装置中的耳机改为电流表，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池中，总电池反应为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转、铜片上有气泡产生。故答案为：电流表指针偏转；铜片上有气泡产生； ③Fe、Cu和稀硫酸构成原电池中，Fe作负极，铜为正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，电子从负极Fe沿导线流向正极铜，阴阳离子在电解质溶液中发生定向移动形成闭合回路，即Fe为电极反应物、负极材料、电子导体，稀硫酸为电解质溶液、离子导体、电极反应物，铁钉的作用是abd，稀硫酸的作用是ac,故答案为：abd；ac； ④铜钉上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑。故答案为：2H++2e-=H2↑； ⑤若装置中转移了0.2 mol电子，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，负极减少的质量是=5.6g。故答案为：5.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$