2025届高三化学一轮复习 选择模块化综合练习

高考化学选择题模块化精练 一、有机化学基础 1．（2024 湖南二模）如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是（ ） A．两种物质的分子中所有碳原子一定不在同一平面 B．螺［3,4］辛烷的一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） C．螺［3,4］辛烷与 3-甲基-1-庚烯互为同分异构体 D．的名称为螺［4,5］癸烷 2．（2024 衡阳期中）从中草药中提取的 M 的结构简式如图。关于 M 的说法正确的是（ ） A. 一个 M 分子中含有 20 个碳原子 B. 在酸性条件下的水解产物只有 1 种 C. 苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有 3 种 D．1 mol 该分子最多与 2 mol Br2 发生加成反应 3．（2024 济南一模）可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（ ） A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成 X B．X 分子可形成分子内氢键和分子间氢键 C．1molY 最多可消耗 3molNaOH D．类比上述反应， 和 可生成 4．（2024 山西一模）氢化可的松乙酸酯具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是（ ） A. 含有 4 种含氧官能团 B. 含有 7 个手性碳原子 C. 存在顺反异构体 1. mol 该物质最多能与 4 mol H2 发生加成反应 5．（2024 丰台一模）利用香草醛(E)和邻苯三酚(F)制备的香草醛基杯芳烃(G)，可作为生物基体复合材料的固化剂。下列说法不正确的是（ ） A．1 mol E 最多可与 4 mol H2 反应 B．F 中 C—H 易断裂是因为苯环受羟基的影响而被活化 C．生成 1 mol G 的同时产生 8 mol H2O D．E 和 F 反应还可能产生高分子化合物 6．（2023 丰台一模）聚合物 A 是⼀种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中 表示链延)。该聚合物是由线型高分子 P 和交联剂 Q 在⼀定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。下列说法不正确 的是（ ） 已知：i. ii. H 0 A．M 为 1，4-丁⼆酸 B．交联剂 Q 的结构简式为 C．合成高分⼦化合物 P 的反应属于缩聚反应，其中 x=n-1 D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 7．（2024 河北一模）CO2 参与的乙苯脱氢机理如图所示（α，β表示乙苯分子中 C 或 H 原子的位置：A、B 为催化剂的活性位点，其中 A 位点带部分正电荷，B1、B2 位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是（ ） A. 乙苯脱氢反应中 CO2 作氧化剂 B. 乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面 C. 步骤 I 可表述为乙苯α—H 带部分正电荷，被带部分负电荷的 B1 位点吸引，随后解离出 H+并吸附在 B1 位点上 D. 步骤 II 可描述为 B1 位点上的 H+与 B2 位点上 CO2 中带部分负电荷的 C 作用生成 ，带部分正电荷的 C 吸附在带部分负电荷的 B2 位点上 二、实验基础 ( 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100 mL 一定物质的 量浓度的稀盐酸 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 B 食盐精制 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗 粗食盐水、稀盐酸、 NaOH 溶液、 BaCl 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶液 C 检验补铁药片 （琥珀酸亚铁）是否变质 胶头滴管、试管 补铁药片、稀盐酸、 KSCN 溶液 D Fe(OH) 3 胶体的制备 烧杯、酒精灯、胶 头滴管 饱和 FeCl 3 溶液、蒸馏水 )1．（2024 山东阶段练习）(多选）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑保存试剂的容器）（ ） 2．（2024 某地模拟）下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲制取 Na2CO3 B. 用装置乙进行石油的蒸馏实验 C. 用装置丙蒸干 CaCl2 溶液获取 CaCl2 晶体 D. 用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 3．（2024 张掖模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验有机物中是否含有碘元素 B 验证久置的Na2SO3 是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 测定纯碱样品（含 NaCl）的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重 D 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色 ( 选项 实验操作和现象 结论 A 将 2 mL 0.5 mol•L -1 的 CuCl 2 溶液加热 后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色 说明降温 ， [Cu(H 2 O) 4 ] 2++4Cl- ⇌ [ CuCl 4 ] 2-+4H 2 O 向正反应方向移动 B 向 2 mL 2% CuSO 4 溶液中加入几滴 1% NaOH 溶液，振荡后加入几滴有 机物 X 溶液，加热未出现砖红色沉淀 X 不可能是含有醛基官能团的有机化 合物 C 常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿 色，加热后，溶液绿色消失 加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应 D 在 5 mL 0.1 mol•L -1 CuSO 4 溶液中，逐 滴加入 30 mL 0.10 mol•L -1 氨水溶液 ， 再滴加少量 Na 2 S 溶液，先产生蓝色 沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉 淀 Cu(OH) 2 转化为 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ， 说明 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 比 Cu(OH) 2 更难电离；最 后转化为 CuS ，能说明 K sp ( CuS ) 小于 K sp [Cu(OH) 2 ] )4．（2024 浙江开学考试）探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） ( 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe 2+ B 将某卤代烃与 NaOH 醇溶液共热，充分反应后，向溶 液中先加入 HNO 3 ，再加入 AgNO 3 ，未见白色沉淀 该卤代烃不含氯元素 C 用 pH 计测量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 和 CH 3 COONa 溶液的 pH 值， CH 3 COONa ＞ NaHCO 3 K h (HCO 3 - ) ＜ K h (CH 3 COO - ) D 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br 2 的氧化性比 I 2 的强 )5．（2024 浙江金华练习）室温下进行下列实验，根据实验操作，现象和所得到的结论均正确的是（ ） ( 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究金属 Na 、 Ca 的金属性 强弱 将金属 Na 、 Ca 分别切成体积相等 的颗粒，投入蒸馏水中 金属 Na 与水 反应更加剧烈 Na 的金属 性强于 Ca B 判断 AlCl 3 的 化学键类型 将 AlCl 3 固体溶于水，进行导电性 实验 AlCl 3 溶液可 导电 AlCl 3 中含 有离子键 C 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气 体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 NO 2 D 探究有机物中官能团之间的 影响 分别向丙烯酸乙酯 (CH 2 =CHCOOCH 2 CH 3 ) 和 α- 氰基 丙烯酸乙酯 [CH 2 =C(CN)COOCH 2 CH 3 ] 中滴入 水 前者无明显现象，后者快速 固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚 反应 )6．（2024 宁波二模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是（ ） 7．（2024 浙江二模）下列方案设计、现象和结论不正确的是（ ） 实验目的 实验方案 现象 结论 A - 验证 FeCl4 (黄 色)在高浓度 Cl- 的条件下稳定 向稀盐酸和 FeCl3 的混合溶液中，加入 NaCl 固体 NaCl 固体溶解，溶液变为亮黄色 - FeCl4 在高浓 度 Cl-的条件下稳定 B 比较AgI 与Ag2S 的 Ksp 向 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液滴加 2 滴 0.1 mol/L 硝酸银，然 后再滴加 2 滴 0.1 mol/L 的 K2S 溶液 先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp (Ag2S) C 检验乙酰水杨酸中存在酯基 乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加 FeCl3 溶液 溶液呈紫色 存在酯基 D 比较Mg 与Al 的金属性 分别向 MgCl2、AlCl3 溶液中滴加足量的 NaOH 溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失 Mg＞Al 三、实验小流程 1．（2024 佛山一模）一种制备 Fe(OH)2 的改进装置如图，下列说法错误的是（ ） A. 配制 FeSO4 溶液时需加入硫酸 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入 NaOH 溶液和 FeSO4 溶液 C. 装置 N 的作用是液封，并判断装置 M 中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替 Na2CO3 粉末，也能排尽空气 2．（2024 龙岩一模）兴趣小组设计以下实验，探究 MnOx 氧化甲苯蒸气(还原产物为 MnO)生成无污染气体的效果。下列说法错误的是（ ） A. 气体 X 可以是氮气 B. 通过 III、IV 中现象可判断甲苯是否被 MnOx 完全氧化 C. 若 n(甲苯)：n(MnOx)=1:36 发生反应，则 x=1.5 D. 装置 III、IV 互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 3．（2024 石景山一模）H、C、O、Na 四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置 III 中产生白色沉淀，装置 V 中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 （ ） A. 装置 I 中的化合物有多种可能 B. 装置 II 中发生氧化还原反应 C. 装置 III 中反应的离子方程式为 CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D. 装置 V 中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 4．（2024 海南模拟）NaAlH4（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为 4NaH+AlCl3 = NaAlH4+3NaCl（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备 NaH（装置可以重复使用，NaH 遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是（ ） A．装置连接顺序为 a→f→g→b→c→d→e→h B．不能用浓硫酸、硝酸替代装置 I 中的稀硫酸 C．实验中观察到装置 IV 中产生黑色沉淀 D．实验室制备 NaAlH4 的装置要保持干燥 5．（2024 安徽期中）实验室通过对市售 85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。 已知： ①通常情况，纯磷酸的熔点为 42℃，沸点为 261℃，易吸潮。 ②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 21℃易形成 2H3PO4·H2O（熔点为 30℃），高于 100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。 结合实验目的，下列说法错误的是（ ） A. 图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分 B. 图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 C．图乙采用油浴加热，控制温度 261℃ D．图丙中冷凝管的进水口是 b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水 6．（2024 福建二模）利用 转化制取连二 亚硫酸钠（Na2S2O4）的装置如图。下列说法不正确的是（ ） A. 单向阀的作用是防倒吸 B. 先通入 SO2 至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞 C. NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止 Na2S2O4 水解 D. 上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量 NaCl 的作用是提高产率 7．（2024 福建一模）实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。 已知相关物质沸点、密度如下表。 物质 肉桂酸 肉桂酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚 沸点/℃ 300 271.5 78.3 80.8 34.5 密度/g·cm-3 1.248 1.049 0.789 0.79 0.71 下列说法错误的是（ ） A. 操作①为蒸馏 B. 试剂 a 为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入 C. 操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出 D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯 8．（2024 金华阶段练习）实验室合成并提纯山梨酸乙酯（密度 0.926 g/cm3，沸点 195.5℃）的过程如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 操作①控温 110℃，目的是除去生成的水 B. 操作③可以通过观察气泡现象控制试剂 a 的用量 C. 操作③④均应收集下层液体 D. 操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率 9．（2024 保定一模）工业制备茉莉醛（ ）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。 A. 制备茉莉醛的反应原理是 B. “干燥剂”可选用无水硫酸钠 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” D. 用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 四、实验小探究 1．（2024 门头沟一模）化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。资料：i.铜与浓硝酸反应过程中可生成 HNO2，HNO2 易分解产生无色气体。 ( 2 ) ( 2 ) ( 编号 操作 现象 ① 分别向 2 mL 6 mol•L -1 HNO 3 和 2 mL 6 mol•L - 1 NaNO 3 溶液中通入稳定的 NO 2 气流 HNO 3 溶液变黄 NaNO 3 溶 液不变黄 ② 将实验①的黄色溶液与蓝色 Cu(NO 3 ) 2 溶液混合 溶液呈绿色 ③ 将 2 mL NaNO 2 溶液与 2 mL Cu(NO 3 ) 2 溶液混合 溶液呈绿色 ④ 向实验③所得溶液中加入 1 mL 浓硝酸 溶液变蓝 )ii.HNO2 是一种弱酸。HNO2 电离出 NO -，NO2-与 Cu2+发生如下反应： Cu2++4NO -⇌ [Cu(NO2)4]2-（绿色） 下列说法不正确的是（ ） A. 依据实验①，向 2 mL 3 mol•L-1 H2SO4 通入稳定的 NO2 气流，溶液可能会变黄 B. 实验④加入浓硝酸后可能发生 NO2-+H+ = HNO2，使 NO2-浓度下降，绿色消失 C. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的 NO2 呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成 [Cu(NO2)4]2-使溶液呈绿色 2．（2024 泰安一模）某兴趣小组将过量 Cu 与 FeCl3 溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将 KSCN 溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu═2CuCl↓（白色） 慢反应 ②2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl 快反应 ③(SCN)2 是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（ ） A. 用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色的主要原因是因为溶液中 Fe2+被空气中 O2 氧化成 Fe3+，Fe3+与 KSCN 反应生成[Fe(SCN)n]3-n(n≤6) C. 白色沉淀为 CuCl，是溶液中 CuCl2 与 Cu 反应生成的 D. 红色迅速褪去的原因是振荡试管时 Cu2+与 SCN-发生反应，从而使 Fe3++nSCN- ⇌ [Fe(SCN)n]3-n 平衡逆向移动 【参考答案】 一、有机化学基础 C/D/B/B/C/C/D 二、实验基础 CD/C/B/D/D/D/C 三、实验小流程 D/D/D/A/C/C/D/B/C 四、实验小探究 D/D 一、电化学 1．（2024 乌海模拟）我国科学家团队发明一种以 Na0.44MnO2 和 Cu3(PO4)2 为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，N 极为正极 B. 放电时，若 N 极得到 2.88 g Cu2O 和 3.2 g Cu，则 M 极转移 0.12 mol e- C. 充电时，M 极的电极反应式为 Na0.44-xMnO2 + xNa+ + xe- = Na0.44MnO2 D．充电时，电池内部有 Na+由 N 极迁移到 M 极 2．（2024 潍坊一模）复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋 非碱性水系电解质溶液，简写为 Bi(OTf)3（M ＝656 g•mol-1），工作原理如图所示，已知：Bi3+水解方程式为 2Bi3++3H2O⇌ Bi2O3+6H+，下列说法错误的是（ ）Bi:209 A. 充电时，X 为阴极 B. 放电时，正极附近 pH 升高 C. 充电时，阳极电极反应式为 2Bi2O3-12e-═4Bi3++3O2↑ D．放电时，电路中每转移 0.3 mol 电子，负极区电解质溶液增重 20.9 g 3．（2024 兰州一模）环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示： 已知： Br2 ,H2O OH- CH2 CH2 HO-CH2 -CH2Br 下列说法不正确的是（ ） A. Pt 电极接电源正极 B. Pt 电极区的反应方程式为： C. 制备 1 mol 环氧乙烷，Ni 电极区产生标准状况下 22.4 L H2 D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 4．（2024 菏泽一模）（多选）以浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将 NH3 转化为高纯 H2 的装置如图。下列说法错误的是（ ）Cu：64 A．Cu(1)的电极反应式为 Cu-2e- = Cu2+ B．离子交换膜 II 为阳离子交换膜 C．工作时，M 电极附近溶液的 pH 降低 D．电解停止时，理论上 Cu(1)和 Cu(2)电极的质量差为 256g 5．（2024 海淀三模）用“循环电沉积法处理某种锂电池，可使其中的 Li 电极表面生成只允许 Li+通过的 Li2CO3 和 C 保护层，工作原理如图 1，具体操作如下。 i．0~5min，a 端连接电源正极，b 端连接电源负极，电解，MoS2 电极上生成 Li2CO3和 C。 ii. 5~10min，a 端连接电源负极，b 端连接电源正极，电解，MoS2 电极上消耗 Li2CO3 和 C，Li 电极上生成 Li2CO3 和 C。步骤 i 和步骤 ii 为 1 个电沉积循环。 下列说法正确的是（ ） A. 步骤 i 内电路中，Li+由 MoS2 电极向 Li 电极迁移 电解 B. 步骤 i 中，总反应是 2Li+2CO2 Li2CO3+C C. 步骤 ii 中，Li 电极的电极反应式是：2Li-2e-+CO32- = Li2CO3 D. 用图 2 中的装置不能完成上述电沉积循环 6．（2024 潍坊二模）在探究高效吸收 CO2 试剂的同时，研究人员还致力于吸收剂的再生与循环利用。以乙二胺为例，乙二胺水溶液可高效吸收 CO2；吸收所得溶液流入腔室 1 中，通电电解，可实现 CO2 的释放与乙二胺的再生。已知：亲核试剂在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合。结合下图，下列对该工业的说法错误的是（ ） A．该工业有利于实现“碳达峰”和“碳中和” B. 乙二胺的氨可以作为亲核试剂进攻 CO2 分子实现吸收 C. 电解过程中、阳极铜会失去电子形成 Cu2+，Cu2+能与乙二胺形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+，使乙二胺与 CO2 的结合平衡正向进行，CO2 得以释放 D. 腔室 2 中可以实现乙二胺的再生 7．（2024 山东济南一模）（多选）中科大科研团队打通了从 CO2 和 N2 电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用 Pb-Cu 复合电极，其反应机理如图甲所示，N2 和 CO2 反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是（ ） A．乙二酸转化的电极反应式为 HOOCCOOH+2e-+2H+ = OHCCOOH+H2O B．为了提高该装置的工作效率，原料中 CO2 与 N2 的物质的量之比为 4:1 C．反应过程中，阴极溶液 pH 始终增大 D．若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为 3:10 8．（2024 山东一模）（多选）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将 CO2 转化为含碳化合物 X，装置如图 1 所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得 生成不同含碳化合物 X 的法拉第效率(FE［) FE= QX(生成 X 所需要的电量) Q 总(电解过程中通过的总电量) ×100%］ 随电压的变化如图 2 所示。下列说法正确的是（ ） A．装置工作时，阴极室溶液 pH 逐渐减小 B．U1V 时，M 电极上的还原产物为 H2 C．U2V 时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为 2:1 D．U3V 时，测得生成的 n(CH4):n(C2H4)=7:4，则 x=42 二、速率与平衡 1．（2024 柳州三模）燃油汽车尾气中含有 NO 和 CO 等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对 NO、CO 在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。在密闭容器中充入 2 mol NO 和 2 mol CO，平衡时 NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．a 点 CO 的平衡转化率为 25% B．c 点和 b 点的反应速率可能相同 C．若在 e 点扩大容器体积并加热，可能达到 c 点状态 D．恒温恒压条件下，向 d 点平衡体系中再充入 2 mol NO 和 2 mol CO，重新达到平衡后，与 d 点状态相比，NO 的体积分数将增大 2．（23-24 双鸭山期中）以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 Fe(s)+5CO(g) ⇌ Fe(CO)5(g)装置如下： 已知温度：T1<T2。对于该过程理解不正确的是（ ） A．Fe(s)+5CO(g) ⇌ Fe(CO)5(g)为放热反应 B．Fe(CO)5 是以 Fe 为中心原子，CO 为配体的配合物 C．工作时，T1 区域和 T2 区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D．Fe(s)+5CO(g) ⇌ Fe(CO)5(g)，温度升高，反应ΔG 增大 3．（2024 济南一模）（多选）苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备： ( 10min 20min 30min 40min 50min 甲 20.5% 39.0% 54.5% 60.0% 60.0% 乙 23.5% 44.5% 61.0% 66.8% x 丙 25.0% 45.5% 63.8% 74.0% 80.0% )在 T1℃、10MPa 反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入 n(乙苯):n(N2)为 1∶ 1、1∶4、1∶9 的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。 下列说法正确的是（ ） A. 0min 内，乙苯的平均反应速率[v(乙苯 Δc(乙苯) 从大到小的顺序是丙>乙>甲 )= ] Δt B. 若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小 C．T1℃时，该反应的 Kp= 45 MPa 13 D．50min 时，容器丙中的反应已达到平衡状态 4．（2024 黄山一模）室温下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①A ⇌ B+C； ②A ⇌ B+D，反应①的速率可表示为 v1=k1c(A)，反应②的速率可表示为 v2=k2c(A)（k1、 k2 为速率常数），图 1 为 T2 温度时，该体系中 A、B、C、D 浓度随时间变化的曲线， 图 2 为反应①和②的 lnk~1线，下列说法正确的是（ ） T A．L4 表示 D 浓度随时间变化的曲线 B．t1=2s 时曲线 L1 表示的物质的化学反应速率为 2mol·L-1·s-1 C．T2 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D．若图 1 的温度降低，t0 c(D) 时刻体系中 值变大 c(C) 5．（2023 重庆）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g) 在恒容条件下，按 V(CO2):V(H2)=1:1 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0 B. M 点反应Ⅰ的平衡常数 K<1 C. N点 H2O 的压强是 CH4 的 3 倍 D. 若按 V(CO2):V(H2)=1:2 投料，则曲线之间交点位置不变 6．（2024 南通二模）逆水煤气变换反应是一种 CO2 转化和利用的重要途径，发生的反应有 反应Ⅰ：H2(g)+CO2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.1kJ·mol-1 反应Ⅱ：4H2(g)+CO2(g) = CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0 kJ·mol 1 反应Ⅲ：3H2(g)+CO(g) = CH4(g)+H2O(g) ΔH3 常压下，向密闭容器中投入 1 mol CO2 和 2 mol H2，达平衡时 H2 和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是（ ） A．ΔH3=+206.1kJ·mol 1 B. 9℃时，反应Ⅰ的平衡常数 K>1 C. 其他条件不变，在 250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时 n(H2O)不断增大 D. 0℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变 7．（2024 黑龙江二模）中国积极推动技术创新，力争 2060 年实现碳中和。CO2 催化还原的主要反应有： ①CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH1>0 ②CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 向恒温恒压的密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。CH3OH 的平衡产率、CO2 的平衡转化率随温度变化关系如图。 下列说法错误的是（ ） A. 反应②的ΔH2<0 B. 若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C. 任一温度下的平衡转化率：ɑ(H2)<ɑ(CO2) D．平衡时 n(H2O)随温度升高先增大后减小 8．（2024 黔西一模）控制起始时 n(H2) =4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应 n(CO2) ⅰ．CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=41kJ·mol-1 ⅱ．CO(g)+3H2(g) ⇌ CH4(g)+H2O(g) ΔH2=-246kJ·mol-1，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图中代表 H2O 的曲线是 c，代表 CH4 的曲线是 b B. 温度低于 500℃时，CO 的物质的量分数约为 0，说明此条件下，反应ⅰ化学平衡常数大，反应完全 C．反应 CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=+205kJ·mol-1 D．M 点（T<500℃）时，反应 CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数 Kp=625atm-2 9．（2024 淄博一模）（多选）在 473K、3.0×103kPa 的高压 HCl 氛围下，Ph-C≡C-CH3发生下列反应，该炔烃及反应产物的占比[μ(产 n(产物Ⅰ) 物)= n(Ph-C≡C-CH3)+n(产物Ⅰ)+n(产物Ⅱ) ]随时间的变化如图所示。已知：在高压 HCl 氛围下进行，HCl 压强近似等于总压。下列说法正确的是（ ） ( 反应Ⅲ ) A. 活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ B. t1 时刻，Ph-C≡C-CH3 的转化率为 80% C. 反应Ⅰ的 Kp= 3 4×105 kPa-1 D. 反应 I 比反应Ⅱ和Ⅲ先达到平衡 10．（2024 湖南衡阳二模）中国从 CO2 人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由 60 多步缩减到 11 步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中 CO2 加氢的主要反应如下。 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ·mol-1 反应ⅱ：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 n 起始(CO2) 1 向密闭容器中通入 = 的混合气体，在不同压强（p1、p2）、不同温度下，平 n 起始(H2) 3 衡体系中 CO2 的转化率、CH3OH 和 CO 的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 压强：p1>p2 B. 曲线①、⑤分别表示平衡体系中 CH3OH 的选择性和 CO2 的转化率 C. 5℃时，m 点体系中 n(CH3OH)=n(CO) D. 随着温度升高，CO2 与 H2 α(CO2) 的平衡转化率之比 α(H2) 先减小后增大 11．（2024 浙江温州二模）某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究 HI 的分解率，工作原理如下图所示。图 a、b 和 c 反应区温度维持恒定且相等，仅发生 2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)且在反应区内进行。投料均为 1mol 的 HI(g)， 反应同时开始，80s 时图 b 反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数 K(b)= 1 。 64 图 a 装置 图 b 装置 图 c 装置 80s 时反应区 I2(g)的物质的量/mol 0.10 0.30 x 下列说法正确的是（ ） A. 图 a 装置的化学平衡常数 K(a)< 1 64 B. 图 a 装置中，HI(g)分解率为 10% C. 图 b 装置中，前 80s 内 H2 的平均渗透速率约为 3.6×10-3mol·s-1 D. 图 c 装置中，x 一定大于 0.3 12．（23-24 高三上湖南衡阳阶段练习）{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类 似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和 Cs+反应，测定笼内 Cs+的浓度，计算 Cs+取代 Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不．正．确．的是（ ） 图中[Cs+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似 [Rb+] A. 离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+) B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在 Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的 C．Keq≈0.1 D．{Ti12O18}团簇对于 Cs+具有比 Rb+大的亲和力 【参考答案】一、电化学 B/D/B/AB/D/C/AC/BD 二、速率与气体平衡 A/C/BC/D/C/D/D/D/BD/D/C/C 学科网（北京）股份有限公司 $$