2.2.2 影响化学平衡的因素 课件- 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 影响化学平衡的因素 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 通过上节课的学习，我们知道当外界条件改变时，化学平衡会被打破，你能推测是怎么样建立新的平衡的吗？ 课堂学习 化学平衡的移动 化学平衡的移动：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 化学平衡移动的原因：外界条件发生变化，导致正逆反应速率不相等，需建立新平衡。 化学平衡移动的方向：取决于正逆反应速率的相对大小，会向反应速率小的方向移动。 勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意事项： 此原理只适用于已达平衡的体系； 移动的结果只能减弱外界条件的改变量，但不能抵消。 课堂学习 若是增大反应物浓度，平衡会如何移动，可以从哪几个角度考虑？ 浓度对化学平衡的影响 反应物浓度增大，Q减小，使得Q < K，反应会向正反应方向移动。 m A(g) + n B(g) ⇌ p C(g) + q D(g) 减小反应物浓度，平衡会如何移动？ 是否可以从反应速率的角度分析？ 课堂学习 若是增大反应物浓度，正反应速率如何变化，逆反应速率如何变化？ 浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 课堂学习 课堂学习 浓度对化学平衡的影响 现象 b：溶液红色明显变浅 c：溶液红色明显加深 实验结论(符合勒夏特列原理)： 其他条件不变时，增大反应物的浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动； 其他条件不变时，减小反应物的浓度(或增大生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。 课堂学习 对于气体参与的反应，改变压强是否会影响浓度变化，从而影响平衡的移动？ 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 同温度下 压强 各物质浓度(mol·L-1) 浓度商(Q ) NO2 N2O4 容器容积：V p1 a b 压缩容积至V/2 2p1 2a 2b 课堂学习 课堂学习 压强对化学平衡的影响 减小 压强 增大 压强 课堂学习 压强对化学平衡的影响 对于H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？ 对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。 实验结论(符合勒夏特列原理)： 其他条件不变时，增大压强(减小容器的容积)，平衡向气体体积缩小的方向移动。 其他条件不变时，减小压强(增大容器的容积)，平衡向气体体积增大的方向移动。 研究对象：有气体参与的化学反应。 课堂学习 压强对化学平衡的影响 气体总系数减小 气体总系数增大 气体总系数不变 加压 减压 加压 加压 加压 课堂学习 你能预测温度对化学平衡的影响，补充完成下列图像，并解释其原因吗？ 温度对化学平衡的影响 正反应放热 升高温度 降低温度 正反应吸热 升高温度 降低温度 课堂学习 课堂学习 温度对化学平衡的影响 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ∆H = -56.9 kJ/mol 实验结论(符合勒夏特列原理)： 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 课堂学习 催化剂对化学平衡的影响 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。 加入正催化剂 加入负催化剂 先拐先平数值大 多因素定一议二 课堂学习 催化剂对化学平衡的影响 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 压强 (有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 减小压强(增大容器的容积) 反应前后气体体积不变 改变压强 温度 升高温度 降低温度 催化剂 课堂学习 等效平衡：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，只是起始时加入物质的量不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同。 等效平衡 全等平衡：不仅任何相同组分的分数(体积分数、质量分数、物质的量分数)均相同，而且相同组分的物质的量也均相同。 恒温恒容条件下，对反应2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) ΔH = -Q kJ/mol，起始物质的量如下： 序号 A/mol B/mol C/mol D/mol I 2 1 0 0 II 1 0.5 1.5 0.5 III 0 0 3 1 课堂巩固 在某密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，反应体系在平衡状态时SO3的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.D点：v正 < v逆 B.反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的ΔH > 0 C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB = KC D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 D 课堂小结 谢谢观看 THANKS 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 21 Traveling Light Joel Hanson Traveling Light, track 1 Other 208783.17 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3ZFTmbZ+8/TWA8gDlYn/6k9D9xIGo8WXAZ2QiReq2dElL2Uype/05125txy+290yas1na7fVnhLNI+TRhJ61mPhQ1c9cVRJh2tcPYpsqK//UpSWshiZeqtOF5yXaMvFmZLtNMPmHEmWm5zXCbrAgPrcwUiXRZDfBSjdG7+PZv7n9jmrmmXjQNRN7cKgWMidXn/sXnSCWlbL4OWWRI0MBVM5M6UmSUfd5QL+2EbGGtlVDyf6a3kWlh0LVau7yMZUcFzrdeTIrpSoBphMBpsXvzNeBTWAEoolH+2NNQ5qjYw2Ehhy2hVDLv3ktDcgTMGFT2jUCNSlV8bgfzS0LMEGUm8HMdJ2VEZeYIQkVSAVX2yUn/tNcrWGU20lDWCql1jdByW0uuVqLcw1pO4+/9BtqUHjnMYmjcswHCOUm+418eufzpVOdj7Xm47yxOOXjIJXEOCqdGBZQ6bBFwfBf2be2ISzvN7pF2sRM= Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$