第四章 物质结构元素周期律 测试题（含答案）2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列各说法正确的有 ①盐中不一定含有金属元素，金属元素不一定只形成阳离子 ②丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 ③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑥金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂 A．两项 B．三项 C．四项 D．五项 2．下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．元素周期表共有七个周期 B．元素周期表共有18个族 C．短周期是指第一、二、三周期 D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层 3．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用正确的是 A．乙炔分子的比例模型： B．醛基的电子式： C．2-丁醇的结构简式： D．的结构式： 4．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y>X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y>Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。 A．只有③ B．①② C．①②③ D．③④ 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．胶体：稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．氟原子的结构示意图： B．二氧化碳的电子式： C．电子转移表示方法： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 7．现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．X、W、Z的原子半径依次减小 B．W元素与氢元素可形成多种化合物 C．Z的最高化合价为+6 D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 8．下列物质性质的比较，不正确的是 A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3 C．半径：S2-＞K+ D． 酸性：H2SO4＞HClO4 9．硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为34 B．质量数为43 C．中子数为43 D．核外电子数为34 10．下列元素中，非金属性最强的是 A．C B．O C．Si D．S 11．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的摩尔质量为44 g/mol B．催化剂可以吸附气体分子 C．在该过程中，断裂了极性共价键，而非极性共价键没有断裂 D．CO和O生成的过程有电子转移 12．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有非极性共价键 C．1 mol 分子含4 mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 13．下列物质只含有共价键的是 A．CO2 B．KCl C．NaOH D．NH4Cl 14．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱； C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 二、非选择题 15．填空： (1)a个硫酸含有 个原子。 (2) 个中，含有b个电子。 (3) 个SO2与a个SO3，含有相同的氧原子数。 (4)CO和O2的混合气体共m个，点燃后得到混合气体气体共n个，则生成CO2 个。 16．元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。 Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程： 。 (2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为 。 II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示： 注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题： (4)的化学式为 。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得 (填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是 (填元素符号)。 (5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥ ，依据该事实 (填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是 。 (6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。 A口通入的气体为 (填化学式)。 17．回答下列问题： (1)小苏打的化学式： ，CO2的电子式： 。 (2)请写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： 。 (3)铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，铯在元素周期表中的位置 。 18．根据微观结构回答下列问题： (1)ⅥA族中，原子半径最小的元素是 (填元素符号)。 (2)已知碘原子结构示意图如图所示，则： ①碘在元素周期表中的位置为 ； ②碘的非金属性比氯 (填“强”或“弱”)； ③碘元素的最高化合价为 ； ④碘的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，属于 (填“离子”或“共价”)化合物； ⑤单质碘属于 (填“晶体”或“非晶体”)； ⑥碘升华克服的作用力是 。 19．在100 mL0.2 mol·L－1氯化铝溶液逐滴加入0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液： (1)若生成氢氧化铝沉淀的量最多，加入氢氧化钠溶液的体积是 。 (2)若生成的氢氧化铝恰好完全溶解，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是 。 (3)若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是 。 20．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图． (1)a点对应的沉淀为 （填化学式）。 (2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？ （写出计算过程） 21．A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大；A元素最外层电子数是最内层电子数的2倍； B元素L层比K层电子数多5个； C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有3个电子层，K层和M层电子数之和等于L层电子数。回答下列问题： (1)写出元素符号： A B C D (2)B离子的电子式 ， 与B离子质子数和电子数均相同的微粒可能是 (用微粒符号表示)，C的原子结构示意图 ， B和C形成化合物的化学式 。 (3)C、D两元素最高价氧化物相应水化物反应的化学方程式为 。 22．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定,溶液浓度相同）。 试回答下列问题： 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色 2 10mLAlCl3溶液 40mLNaOH溶液 3 10mL紫色石蕊试液 25mLCl2 4 15molCl2 40mLNH3 ⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 ⑵实验2甲针筒内的现象是： ，写出有关反应的离子方程式： 、 。 ⑶实验3甲针筒内的现象是： ，反应后乙针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 ⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：①铵盐中不含有金属元素，金属元素不一定形成阳离子如偏铝酸根离子，故正确； ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径不同，胶体粒子的直径在之间，故错误； ③同素异形体的转化特征为既有单质参加，又有单质生成，但反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故正确； ④离子化合物在熔融状态导电，共价化合物在熔融状态下不导电，则区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电，故正确； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，故错误； ⑥金属阳离子在氧化还原反应中不一定做氧化剂，如亚铁离子被氯气氧化时做反应的还原剂，故错误； ①③④正确，故选B。 2．B 解析：A．元素周期表有七个横行，每一横行是一个周期，共七个周期，故A正确； B．元素周期表有18个纵行，但第8、9、10三个纵行统称为第Ⅷ族，所以有16个族，故B错误； C．一、二、三周期各有2、8、8种元素，为短周期，故C正确； D．周期序数和电子层数相同，所以第三周期的原子核外都有三个电子层，故D正确； 故选B。 3．C 解析：A．乙炔分子是直线形分子，题中比例模型不是直线形，选项A错误； B．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，选项B错误； C．2-丁醇为碳链为5个碳、羟基在第2个碳上，结构简式为： ，选项C正确； D．C与Si的性质相似，CH4Si的结构与乙烯的结构相似，C与Si之间为双键，选项D错误； 答案选C。 4．A 【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。 解析：①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，错误； ②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性Y＜Z，错误； ③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确； ④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误； 故选A。 5．C 解析：A．干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是合化合物，A正确； B．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确； C．稀豆浆、淀粉溶液都是胶体，氯化铁溶液为溶液，C错误； D．漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确； 故答案为：C。 6．C 解析：A．氟离子的结构示意图： ，A错误； B．二氧化碳的电子式：，B错误； C．电子转移表示方法： ，C正确； D．次氯酸的结构式：H-O-Cl ，D错误； 故答案选C。 7．C 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为Na元素；Y为Si元素；Z为O元素；W为C元素；M为Cl元素。 解析：A．同主族从上到下原子半径增大；同周期从左向右原子半径减小；电子层数越多；原子半径一般越大，X、W、Z的原子半径依次减小，故A正确； B．W为C元素，与氢元素可形成多种化合物如CH4、C2H6等，故B正确； C．Z为O元素，最高化合价为+2，故C错误； D．同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱;同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故D正确； 故选C。 8．D 解析：A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A正确； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na＞Al，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，B正确； C．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。S2-、K+核外电子排布都是2、8、8，离子的电子层结构相同，所以离子半径：S2-＞K+，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，D错误； 故合理选项是D。 9．B 【分析】元素符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，质量数=中子数+质子数；对于原子来说，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此回答。 解析：A．由上述分析可知，质子数为34，A正确； B．质量数为77，B错误； C．中子数为77-34=43，C正确； D．核外电子数为34，D正确； 故本题选B。 10．B 解析：C、O为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周期表中同主族元素，O、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、O>C；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性O>S、C>Si；综上所述，非金属性最强的是O，选B。 11．C 解析：A．摩尔质量数值上等于其相对分子质量，分子的摩尔质量为44 g/mol，A正确； B．由图可知，催化剂可以吸附一氧化碳气体分子，B正确； C．在该过程中，断裂了氧氧非极性共价键，碳氧极性共价键没有断裂，C错误； D．CO和O生成的过程中碳、氧元素化合价发生改变，有电子转移，D正确； 故选C。 12．B 解析：A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误； B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确； C．根据图示结构可知看出，1 mol 分子含6mol共价键，C错误； D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误； 故选B。 13．A 解析：A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A符合题意； B．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意； C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意； 故选A。 14．D 解析：A．溴的非金属性比碘的非金属性强，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故A不选； B．在碱金属元素中锂的原子半径最小，其失去最外层电子的能力最弱，则金属性最弱，故B不选； C．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C不选； D．随核电荷数的增加，碱金属元素形成的单质（属于金属晶体）的熔沸点呈降低趋势，卤素单质（属于分子晶体）的熔点逐渐增加，故选D。 答案选D。 二、非选择题 15．(1)7a (2) (3)1.5a (4)2（m-n） 解析：(1)硫酸的化学式为H2SO4，1个硫酸分子含有7个原子，则a个硫酸含有的原子的个数为7a，故答案为：7a； (2)一个中含有个电子，则含b个电子的的个数为，故答案为：； (3)a个SO3含有氧原子数为3a，要想具有相同的氧原子数需要的SO2的数目为1.5a，故答案为：1.5a； (4)CO和O2的混合气体共m个，点燃后发生反应得到混合气体气体共n个，设生成二氧化碳x个，则由差量法得，解得x=2（m-n），故答案为：2（m-n）。 16．(1) (2)S2- > Cl- > Na+ > Al3+ (3)CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO或2CO2＋2H2O＋SiO= H2SiO3↓＋2HCO (4) LiH Na2O2 Na (5) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO或NaClO + CO2 + H2O= NaHCO3 + HClO 不能 HClO不是氯元素的最高价含氧酸 (6)CH4 【分析】Ⅰ．根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Be元素；③是C元素；④是N元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素； II．Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，Y是C元素；X的氢化物、氧化物化合价为+1，则，X是Li元素； Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构，Z可以形成+1价含氧酸，Z是Cl元素。 解析：（1）N与H能形成10e-分子是NH3 ，NH3是共价化合物，用电子式表示该分子的形成过程为； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序是S2- > Cl- > Na+ > Al3+。 （3）碳酸的酸性大于硅酸，证明C比元素Si的得电子能力强，该反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO。 （4）X是Li元素，是Li的氢化物，化学式为LiH。Li在空气中燃烧可获得Li2O，与Li相邻的同主族金属元素Q是Na元素，Na在空气中燃烧可获得Na2O2；由此可判断，Li、Na金属性较强的是Na。 （5）二氧化碳通入漂白粉溶液生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明碳酸的酸性强于次氯酸，反应方程式为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO，依据该事实不能判断出S、Cl的非金属性强弱，理由是HClO不是氯元素的最高价含氧酸。 （6）是甲烷，电子由a流向b，a是负极、b是正极；a极甲烷失电子发生氧化反应，A口通入的气体为CH4。 17．(1) (2) (3)第6周期IA族 解析：（1）俗称小苏打，二氧化碳的电子式为：，故答案为；；； （2）红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：，故答案为：； （3）铯和钠属于同主族元素，即为IA族，铯原子核外有6个电子层，位于第6周期，则铯在元素周期表中的位置为第6周期IA族，故答案为：第6周期IA族。 18．(1)O (2) 第五周期第ⅦA族 弱 +7 HIO4 共价 晶体 分子间作用力(或范德华力) 解析：（1）同一主族中，元素原子半径从上到下依次增大，所以ⅥA族中，原子半径最小的元素是O元素； （2）①根据碘的原子结构示意图可知，碘的原子序数为53，电子层数等于其所在周期数，为第五周期，最外层电子数等于主族序数，为VIIA族，所以其在元素周期表中的位置为：第五周期第ⅦA族； ②同族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因为氯在碘上方，所以碘的非金属性比氯的弱； ③碘所在的族为ⅦA族，其最外层电子数等于元素的最高化合价，所以元素最高价为+7价； ④碘的最高价氧化物对应的水化物为高碘酸，其化学式为HIO4，属于酸，为共价化合物； ⑤单质碘有固定的熔点，为晶体； ⑥碘属于分子晶体，其升华克服的作用力是分子间作用力(或范德华力)。 19．mL 400 mL 150 mL或450 mL 【分析】向氯化铝的溶液中加入氢氧化钠溶液时，有关反应： Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-， 总反应：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]-。 解析：(1)生成氢氧化铝沉淀的量最大时， 加入氢氧化钠溶液的体积＝0.1 L×0.2 mol·L－1×3/0.2 mol·L－1＝0.3 L，即300 mL，故答案为：300mL； (2)生成的氢氧化铝恰好完全溶解时， 加入氢氧化钠溶液的体积＝0.1 L×0.2 mol·L－1×4/0.2 mol·L－1＝0.4 L，即400 mL，故答案为：400mL； (3)若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，即氢氧化铝沉淀为0.01 mol时， ①氢氧化钠溶液不足时， 加入氢氧化钠溶液的体积＝0.01 mol×3/0.2 mol·L－1＝0.15 L，即150 mL。 ②氢氧化钠溶液过量时，溶解0.01 mol氢氧化铝沉淀， 需氢氧化钠溶液的体积＝0.01 mol÷0.2 mol·L－1＝0.05 L，即50 mL， 共需氢氧化钠溶液的体积＝400 mL＋50 mL＝450 mL，故答案为：150 mL或450 mL； 20．(1)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2)4mol/L 解析：（1）向FeCl3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，当二者恰好完全反应时，溶液为NaCl溶液，沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3； （2）当沉淀达到最大值后再加入NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据氯化铝形成沉淀及沉淀溶解的方程式可知二者消耗的NaOH的物质的量的比是3:1，由于溶解Al(OH)3消耗NaOH的物质的量是3.6mol-3mol=0.6mol，则根据Al元素守恒可知AlCl3的物质的量是0.6mol，其形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH物质的量是3×0.6mol=1.8mol，则FeCl3形成Fe(OH)3沉淀消耗的NaOH的物质的量是3mol-1.8mol=1.2mol，则根据方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可知氯化铁的物质的量是n(FeCl3)=n(NaOH)÷3=1.2mol÷3=0.4mol，由于溶液的体积是100mL，所以其物质的量浓度是c(FeCl3)= n(FeCl3)÷0.1L=4mol/L。故答案为：4mol/L。 21．(1) C F Al S (2) OH-、 AlF3 (3)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 解析：A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大；B元素L层比K层电子数多5个，则B元素L层电子数为7，B为F元素；A元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，A元素最外层电子数为4，则A为C元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al元素；D元素的原子核外有3个电子层，K层和M层电子数之和等于L层电子数，K、L层依次有2、8个电子，则M层有6个电子，D为S元素；据此作答。 (1)根据分析，A、B、C、D的元素符号依次为C、F、Al、S；答案为：C；F；Al；S。 (2)B为F元素，B离子为F-，F-的电子式为；F-的质子数为9、电子数为10，与F-质子数和电子数均相同的微粒可能是OH-、；C为Al，Al原子核外有13个电子，Al的原子结构示意图为；B和C形成的化合物的化学式为AlF3；答案为：；OH-、；；AlF3。 (3)C为Al，D为S，两元素的最高价氧化物相应水化物为Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O，反应的化学方程式为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；答案为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。 22． 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 先有白色沉淀，后沉淀溶解; Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O 先变红后褪色 NaOH 黄绿色变为无色 【分析】（1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与水反应生成氨水，氨水电离出OH－与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化； （2）AlCl3溶液与NaOH反应，先有白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解； （3）根据Cl2能转化为HCl、HClO，以及Cl2与NaOH反应来分析； （4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应分析。 解析：（1）氨气溶于水，NH3+H2ONH3·H2O，FeSO4+2NH3·H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色； （2）AlCl3溶液与NaOH反应，先有白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH过量后沉淀溶解，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O； （3）根据Cl2+H2OHCl+HClO，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，红色石蕊试液又褪色；Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，反应后乙针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入NaOH溶液中； （4）实验4中，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，NH3+HCl=NH4Cl，甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色。 学科网（北京）股份有限公司 $$