精品解析：云南省曲靖市曲靖二中云师中学2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

曲靖二中云师中学高一下学期4月月考试卷 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 C-12 C1-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共56分） 一、单选题（共28小题，每题2分） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂 B. Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料 C. 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂 D. 维生素C具有还原性，可用抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂，A正确； B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，B错误； C．明矾在水溶液中电离出的铝离子能在水中生成的氢氧化铝，氢氧化铝胶体具有净水作用，常用作净水剂，C正确； D．维生素C具有还原性，能和氧化剂反应，可用抗氧化剂，D正确； 故选B。 2. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①碳酸镁组成元素有碳、氧、镁三种元素组成，故①正确；②水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故②错误；③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，依据组成判断属于盐，不属于氧化物，故③错误；④依据组成判断属于碳酸盐、镁盐，故④正确；⑤水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故⑤正确； 故选A。 3. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为 A. S B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S不是氧化物，故A不符合题意； B．没有还原性，故B不符合题意； C．为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意； D．不是氧化物，故D不符合题意； 故选C。 4. 成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 聚沙成塔 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，A符合题意； B. 木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符题意； C. 滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符题意； D. 聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符题意； 答案选A。 5. 与溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL0.1mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×2=0.2mol⋅L-1； 【详解】A．0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×3=0.3mol⋅L-1，A错误； B．0.05mol⋅L-1MgCl2溶液中物质的量浓度0.05mol⋅L-1×2=0.1mol⋅L-1，B错误； C．0.2mol⋅L-1NaClO溶液中无Cl-，C错误； D．0.2mol⋅L-1KCl溶液中物质的量浓度0.2mol/L，D正确； 本题选D。 6. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 7. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3互为同素异形体，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和互为同位素，C错误； D．与D2O(重水)的组成元素都是氢元素和氧元素，D错误； 故选B。 8. 下列仪器对应的名称不正确的是 A.容量瓶 B.长颈漏斗 C.泥三角 D.坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该仪器的结构特点可知为容量瓶，故A不选； B．根据该仪器的结构特点可知为分液漏斗，故B选； C．根据该仪器的结构特点可知为泥三角，故C不选； D．根据该仪器的结构特点可知为坩埚，故D不选； 故选B。 9. 下列有关反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 得到电子 D. 发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】中，CO转化为CO2，其中C元素化合价升高，被氧化，所以CO为还原剂，该转化过程为氧化反应；转化为Fe，其中Fe元素化合价降低，被还原，所以为氧化剂，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，中C元素被氧化，所以CO是还原剂，A错误； B．中Fe元素被还原，B错误； C．中C元素被氧化，失去电子，C错误； D．中Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D正确； 故选D。 10. 下列能与NaOH和BaCl2的混合溶液共存的物质是 A. MgCl2 B. CuSO4 C. K2CO3 D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，即两者不能大量共存，故A错误； B．CuSO4能与NaOH、BaCl2溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，即不能大量共存，故B错误； C．K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，即不能大量共存，故C错误； D．NaNO3不能与NaOH和BaCl2反应，即三者能大量共存，故D正确； 故答案为：D。 11. 下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是(　　) A. 制造化学肥料，提高粮食产量 B. 研制药物，治疗疾病 C. 合成食品添加剂 D. 提出更完善的化学理论 【答案】D 【解析】 【详解】制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D； 12. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液为无色，但含有的溶液为蓝色，A错误； B．会与硫酸根反应产生硫酸钡沉淀，B错误； C．中含有氯离子，会与银离子反应产生氯化银沉淀，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，、、、离子间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 13. 下列关于胶体的说法，不正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 B. CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应 C. 明矾净水是利用胶体的吸附性 D. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．明矾净水是铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有较大的表面积，较强的吸附性，聚集水中的悬浮物，达到净水的目的，故明矾净水是利用胶体的吸附性，C正确； D．雾属于气溶胶，豆浆、淀粉溶液属于液溶胶，雾、豆浆、淀粉溶液均属于胶体，D正确； 故答案为：B。 14. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. v正(C)=v逆(H2O) B. 气体的质量不再发生变化 C. 生成nmolCO，同时耗nmolH2 D. 断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳是固体，其浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误； B．因为碳为固体，根据质量守恒分析，气体的质量不变，说明碳的质量不变，可以说明反应到平衡，B正确； C．生成nmolCO，同时耗nmolH2说明正逆速率相等，能说明反应到平衡，C正确； D．断裂1molH-H键是表示逆反应速率，断裂2molH-O键说明正反应速率，说明正逆反应速率相等，反应到平衡，D正确； 故选A。 15. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 B. 升高温度能加快反应速率。 C. 添加催化剂对反应速率无影响 D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大接触室内炉气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，则A说法错误； B．温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，则B说法正确； C．添加催化剂，降低反应所需活化能，能改变反应速率，则C说法错误； D．2SO2 + O22SO3，可逆反应，反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，这D说法错误； 本题答案B。 16. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，例如甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，属于取代反应，故选：A。 17. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 18. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化镁中只含有氯离子与镁离子之间的离子键，故A不符合题意； B.过氧化钠中含有过氧根离子与钠离子之间的离子键，同时也含有过氧根离子内部氧原子与氧原子之间的非极性共价键，故B符合题意； C.氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，同时也含有氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间的极性共价键，故C不符合题意； D.硫化氢分子中只含有氢原子与硫原子之间的极性共价键，故D不符合题意； 故选B。 19. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，A错误； B．钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，B错误； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，D正确； 故选D。 20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误； B.澄清的石灰水与醋酸反应，氢氧化钙写成离子形式，醋酸是弱电解质写成分子形式，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故B错误； C.铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙为难溶物，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故答案为：D。 21. 用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是 A. 铝片是正极 B. 柠檬汁是电解质溶液 C. 电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D. H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 【答案】B 【解析】 【分析】Al、Cu、柠檬汁构成原电池，Al作负极，Cu作正极。 【详解】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确； B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确； C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确； D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确； 故选B。 22. 根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原子半径：①>② B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤ C. 氢化物的稳定性：①<② D. 微粒半径：②>③ 【答案】D 【解析】 【分析】依据原子结构示意图可知，①为C，②为F，③为F-，④为S，⑤为Cl，据此分析解题。 【详解】A．C和F为同周期元素，C在F左边，所以原子半径：①>②，A正确； B．S和Cl位于同周期，S在Cl的左边，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤，B正确； C．C和F为同周期元素，C在F左边，非金属性氟大于碳，氢化物的稳定性：①<②，C正确； D．F和F-质子数和中子数都相同，属于同一原子核，则化合价越低半径越大，即微粒半径：②＜③，D错误； 故答案为：D。 23. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. C. D. SiC 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是重要的半导体材料，Si属于太阳能电池板核心材料，故选A。 24. 下列说法正确的是(NA示阿伏加德罗常数的值) A. 32 g O2所占的体积约为22.4 L B. 22.4 LN2含NA个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．32 g O2的物质的量是1 mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体所占的体积大小，A错误； B．由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定22.4 L气体的物质的量，也就不能计算其中所含的分子数目，B错误； C．在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol，二者的物质的量相同，则其中含有分子数也相同，D正确； 故合理选项是D。 25. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于硝酸的白色氯化钡沉淀，则向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故A错误； B．溶液中的碳酸氢根离子或亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或二氧化硫气体，则向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误； C．溶液中的铵根离子能与氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，则向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明溶液中一定含有铵根离子，故C正确； D．常温下，铁片在浓硫酸钝化，阻碍反应的继续进行，则常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象不能说明铁与浓硫酸不发生反应，故D错误； 故选C。 26. 核酸是细胞内具有遗传功能的物质，NO属于细胞间的通信物质，两者有机结合起来共同承担人体新陈代谢的任务。下列对NO的叙述不正确的是 A. NO是一种无色无味的有毒气体 B. 实验室收集NO可用排空气法 C. NO的生物学作用和其作用机理在医学领域中有很高的研究价值 D. NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO是一种无色无味的有毒气体，遇空气会与其中的O2反应产生红棕色的NO2气体，A正确； B．NO与空气中的O2会反应产生红棕色的NO2气体，因此不能用排空气的方法收集，B错误； C．研究发现：NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，故NO的生物学作用和其作用机理在医学领域中有很高的研究价值，C正确； D．NO难溶于水且不能与水反应，因此可用排水法收集NO气体，D正确； 故选B。 27. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl形成共用电子对，各原子均达到稳定结构，故次氯酸的电子式为：，A错误； B．S2-的质子数为16，电子数为18、8、4，其结构示意图为，B正确； C．中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18，该核素表示为：，C正确； D．CO2是共价化合物，中心原子是C，其结构式为O＝C＝O，D正确； 故答案为：A。 28. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是 A. b到d可直接转化 B. 工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液 C. c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性 D. 木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2，d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H2SO3，f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3，h为+6价的正盐，如Na2SO4，据此分析作答。 【详解】A．b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A错误； B．根据分析可知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B正确； C．c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的性质，C错误； D．木炭与f的浓溶液（浓硫酸）反应生成二氧化碳和二氧化硫，f表现了强氧化性，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共44分） 29. 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X N O F Y 3 Na Z Al Si S Cl （1）Z元素符号是___________。 （2）表中元素化学性质最稳定的是___________(填元素符号)。 （3）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________。 （4）写出Na的原子结构示意图___________。 （5）主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________。 （6）卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是___________。 （7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是___________。 （8）写出N元素的气态氢化物的化学式___________，该物质与水反应的化学方程式：___________。 （9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________(填化学式)，写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）Mg （2）Ne （3）第二周期VIA族 （4） （5）硅 （6）F （7）S单质 （8） ①. NH3 ②. NH3 + H2O⇌NH3·H2O （9） ①. HClO ②. Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 【解析】 【分析】结合周期表结构分析可知，X、Y、Z分别表示Li、Ne、Mg。结合题意具体分析即可。 【小问1详解】 Z元素符号是Mg。 【小问2详解】 表中元素化学性质最稳定的是稀有气体Ne。 【小问3详解】 地壳中含量最多的元素氧元素在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族。 【小问4详解】 Na的原子结构示意图：。 【小问5详解】 主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是：硅。 【小问6详解】 卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是：F。 【小问7详解】 O2与S单质相比，更难与H2化合的是S单质，其氧化性更弱。 【小问8详解】 写出N元素的气态氢化物的化学式：NH3；该物质与水反应的化学方程式：NH3 + H2O⇌NH3·H2O。 【小问9详解】 Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是：HClO；写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。 30. 回答下列问题： （1）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A，B为多孔碳棒）。 ①实验测得定向移动向B电极，则______处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为______。 ②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。 ③电极反应的总反应方程式为______（填“吸热反应”或“放热反应”），下表中的数据表示破坏lmol化学键需要的能量该反应的热量变化是______kJ。 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量（kJ） 415 138 498 343 798 465 （2）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3min各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）。 ①该反应的化学方程式为______。 ②反应开始至时，B的平均反应速率为______。 ③能说明该反应已达平衡状态的是______。 A． B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体的密度保持不变 ④在密闭容器内，通入，、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是______。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．增大容器体积 【答案】（1） ①. B ②. CH4+10OH――8e－＝+7H2O ③. ④. 放热反应 ⑤. 800 （2） ①. ②. ③. B ④. a、c 【解析】 【小问1详解】 ①实验测得OH－定向移动向B电极，则B为负极，CH4燃料电池中甲烷应在负极反应，故B口通甲烷，其电极反应为：CH4+10OH――8e－＝+7H2O； ②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，消耗甲烷，则转移电子的物质的量，答案为：； ③甲烷的燃烧为放热反应，则电极总反应是放热反应：，旧键断裂为吸热，新键形成释放热量，则1mol甲烷反应时释放； 【小问2详解】 ①根据图象可知，A、B为反应物，C为生成物，平衡时变化量分别为（mol）2、1、2，各量的变化值为，该反应的化学方程式为； ②反应开始至时，； ③A．没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态，A错误： B．反应两边气体的计量数之和不相等，平衡时则气体的物质的量不变，则压强不变，容器内压强保持不变，可说明反应达到平衡状态，B正确； C．，A、B的计量数为，此时不平衡，C错误； D．反应前后气体的质量和容器容积均是不变的，密度始终不变，所以容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 答案为B。 ④a．降低温度，正逆反应速率均减小，a正确； b．加入催化剂，能降低反应物的活化能，反应速率增大，b错误； c．增大容器体积，反应体系中各量的浓度均减小，反应速率降低，c正确； 答案为ac。 31. 某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题： （1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。 （2）装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明具有_______性。 （3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 （5）装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。 A．铁粉 B．溶液 C．NaOH溶液 D．CuO 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 氧化 （3）将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色 （4）NaOH （5） ①. 一定 ②. AD 【解析】 【分析】在A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生SO2，SO2具有还原性，可以被装置B中的酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4而使溶液紫色褪色；SO2具有氧化性，可以与装置C中的H2S发生氧化还原反应产生S单质，使溶液变浑浊；SO2具有漂白性，可以装置D中的使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，物质恢复原来的红色。 【小问1详解】 在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，需要加热，因此还缺少的实验仪器是酒精灯，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 在装置C中SO2、H2S发生氧化还原反应产生S、H2O，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，中S的化合价降低，说明具有氧化性； 【小问3详解】 将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色。待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色，就可以证明SO2与品红作用具有可逆性； 【小问4详解】 SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因而可以用NaOH溶液吸收SO2产生的尾气； 【小问5详解】 Cu与浓硫酸会发生反应，当反应进行到一定程度变为稀硫酸后，Cu与稀硫酸不能反应，因此在装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，一定还含有H2SO4。 A．Fe是比较活泼的金属，能够与H2SO4发生置换反应产生FeSO4、H2，因此可以用Fe证明H2SO4的存在，A符合题意； B．无论硫酸是否存在，反应产生的CuSO4与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明H2SO4的存在，B不符合题意； C．NaOH溶液与H2SO4反应无明显现象，因此不能不能证明H2SO4的存在，C不符合题意； D．CuO可与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，若观察到黑色固体溶解，证明H2SO4存在，D符合题意； 答案选AD。 32. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如图所示： （1）将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________；步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作是___________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 （2）沉淀A的主要成分是___________。 （3）滤液B中的阳离子有、和___________。 （4）如何检验步骤(Ⅱ)中是否完全转换为？___________；写出步骤(Ⅱ)中和Fe反应生成的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，增大反应速率 ②. 过滤 ③. 漏斗 （2）SiO2 （3）Fe2+ （4） ①. 向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明未完全转换为 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)加入过量稀硫酸进行酸浸，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁进入滤液B，SiO2难溶于稀硫酸为沉淀A；滤液B中加入过量铁粉将铁离子还原成Fe2+，同时除去过量的稀硫酸，过滤分离过量的铁粉和硫酸亚铁溶液，控制一定条件得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 将硫铁矿烧渣粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，增大反应速率；步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作为过滤；过滤需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。 【小问2详解】 根据分析可知沉淀A的主要成分为难溶于稀硫酸的SiO2。 【小问3详解】 根据分析可知滤液B中的阳离子有H+、Fe3+和Fe2+。 【小问4详解】 可用KSCN溶液检验未转化的Fe3+，检验步骤(Ⅱ)中是否完全转换为的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明未完全转换为；步骤(Ⅱ)中Fe3+和Fe反应生成Fe2+的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖二中云师中学高一下学期4月月考试卷 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 C-12 C1-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共56分） 一、单选题（共28小题，每题2分） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂 B. Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料 C. 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂 D. 维生素C具有还原性，可用抗氧化剂 2. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 3. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为 A. S B. C. D. 4. 成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 聚沙成塔 5. 与溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 7. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 8. 下列仪器对应的名称不正确的是 A.容量瓶 B.长颈漏斗 C.泥三角 D.坩埚 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 得到电子 D. 发生还原反应 10. 下列能与NaOH和BaCl2的混合溶液共存的物质是 A. MgCl2 B. CuSO4 C. K2CO3 D. NaNO3 11. 下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是(　　) A. 制造化学肥料，提高粮食产量 B. 研制药物，治疗疾病 C. 合成食品添加剂 D. 提出更完善的化学理论 12. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 紫色石蕊变红的溶液中：、、、 13. 下列关于胶体的说法，不正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 B. CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应 C. 明矾净水是利用胶体的吸附性 D. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 14. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. v正(C)=v逆(H2O) B. 气体的质量不再发生变化 C. 生成nmolCO，同时耗nmolH2 D. 断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键 15. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 B. 升高温度能加快反应速率。 C. 添加催化剂对反应速率无影响 D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化 16. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 17. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 18. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A. B. C. NaOH D. 19. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 21. 用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是 A. 铝片是正极 B. 柠檬汁是电解质溶液 C. 电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D. H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 22. 根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原子半径：①>② B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤ C. 氢化物的稳定性：①<② D. 微粒半径：②>③ 23. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. C. D. SiC 24. 下列说法正确的是(NA示阿伏加德罗常数的值) A. 32 g O2所占的体积约为22.4 L B. 22.4 LN2含NA个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数 25. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 A. A B. B C. C D. D 26. 核酸是细胞内具有遗传功能的物质，NO属于细胞间的通信物质，两者有机结合起来共同承担人体新陈代谢的任务。下列对NO的叙述不正确的是 A. NO是一种无色无味的有毒气体 B. 实验室收集NO可用排空气法 C. NO的生物学作用和其作用机理在医学领域中有很高的研究价值 D. NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集 27. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O 28. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是 A. b到d可直接转化 B. 工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液 C. c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性 D. 木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性 第Ⅱ卷 非选择题（共44分） 29. 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X N O F Y 3 Na Z Al Si S Cl （1）Z元素符号是___________。 （2）表中元素化学性质最稳定的是___________(填元素符号)。 （3）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________。 （4）写出Na的原子结构示意图___________。 （5）主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________。 （6）卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是___________。 （7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是___________。 （8）写出N元素的气态氢化物的化学式___________，该物质与水反应的化学方程式：___________。 （9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________(填化学式)，写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 30. 回答下列问题： （1）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A，B为多孔碳棒）。 ①实验测得定向移动向B电极，则______处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为______。 ②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。 ③电极反应的总反应方程式为______（填“吸热反应”或“放热反应”），下表中的数据表示破坏lmol化学键需要的能量该反应的热量变化是______kJ。 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量（kJ） 415 138 498 343 798 465 （2）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3min各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）。 ①该反应的化学方程式为______。 ②反应开始至时，B的平均反应速率为______。 ③能说明该反应已达平衡状态的是______。 A． B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体的密度保持不变 ④在密闭容器内，通入，、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是______。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．增大容器体积 31. 某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题： （1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。 （2）装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明具有_______性。 （3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 （5）装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。 A．铁粉 B．溶液 C．NaOH溶液 D．CuO 32. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如图所示： （1）将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________；步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作是___________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 （2）沉淀A的主要成分是___________。 （3）滤液B中的阳离子有、和___________。 （4）如何检验步骤(Ⅱ)中是否完全转换为？___________；写出步骤(Ⅱ)中和Fe反应生成的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $