2.3.1物质的量 第一课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版

物 质 的 量 （第一课时） 人教版·必修1 ·第二章·第三节 环节一：新课导入 物体越小 个体使用价值越小 组建集合体的需求越大 集体内的物体数目虽多，但便于研究应用 为什么不说一袋米有多少粒呢？ 环节二：引入“物质的量”的概念 一、物质的量 1、定义： 表示含有一定数目粒子的"集合体" 2、符号：n 3、单位：摩尔（mol) 简称“摩” 4、对象：微观粒子 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 (l) (n) 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 3 摩尔 H2O 0.5 摩尔二氧化碳分子 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 摩尔是7个基本物理量之一 小试牛刀 —判断对错 基本物理量之一，是专用名词，四个字不可拆分。 注意事项： 只能描述微观粒子，不能描述宏观物质 使用时，必须明确指明粒子的种类 1包 纸巾 1打 鸡蛋 1箱 啤酒 = 10张 纸巾 = 12枚 鸡蛋 = 24瓶 啤酒 那么含多少个粒子叫1mol比较合适呢？ 环节三：引入“阿伏加德罗常数”的概念 阿伏加德罗常数 意大利化学家，他在化学上的重大贡献是建立分子学说，且他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，化学届将1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号: NA。 通常用6.02×1023mol-1表示。 阿伏加德罗 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 一个惊人的数字 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 二.阿佛加德罗常数 1、含义：1mol粒子集合体所含的粒子数 2、符号：NA 3、单位：mol-1 4、通常用 6.02×1023 mol-1表示 【练习】已知硫酸钠晶体（Na2SO4 10H2O)的物质的量为1.5mol，请填空： （1)所含钠离子的物质的量是 ，钠离子的数目是 。 （2）所含硫酸根离子的物质的量是 ，硫酸根离子的数目是 。 （3）所含结晶水的物质的量是 ，结晶水的目的是 。 （4）所含氧原子的物质的量是 ，氧原子的数目是 。 3mol 1.5mol 15mol 21mol 15×6.02×1023 21×6.02×1023 1.5×6.02×1023 3×6.02×1023 【课堂练习】 ①1 mol H2O约含　　　　　　　个H2O; ②1 mol O约含　　　　　　　　个e-; ③2 mol H+约含　　　　　　　　　　个H+; ④3×6.02×1023个电子的物质的量是　　　mol; ⑤1.204×1024个水分子,用物质的量来表示,为　　　mol H2O。 6.02×1023　 8×6.02×1023　 2×6.02×1023　 3 2 C Al O2 H2O 一个微粒的质量 1.993×10-23 g 4.485×10-23g 5.314×10-23g 2.990×10-23g 物质的量 １mol １mol １mol １mol １mol物质的质量 相对分子或原子质量 12 27 32 18 环节四：引入“摩尔质量”的概念 摩尔质量 C Al O2 H2O 一个微粒的质量 1.993×10-23 g 4.485×10-23g 5.314×10-23g 2.990×10-23g 物质的量 １mol １mol １mol １mol １mol物质的质量 相对分子或原子质量 12 27 32 18 12g 27g 32g 18g 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号： M 单位：g/mol, kg/mol M=m/n 表达式 含义 单位 符号 摩尔质量 注意事项： 摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。 辨析： 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 1 g g/mol 阿伏伽德罗常数 摩尔质量 NA=6.02×1023/mol M=Mr(Ar) g/mol m=nM M=m/n N =nNA n=N / NA 【例1】1mol N2的摩尔质量是多少？ 质量又是多少？ 【例2】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ m(N2) = n • M = 1mol × 28g·mol-1 = 28g n(Na2CO3) = m/M = 26.5g / 106g·mol-1 =0.25mol 课堂练习 【课堂小结】 环节五：建立桥梁 1mol大米 1 摩尔氧 1 mol O2 2mol H2 1、判断下列说法或表示是否正确。 【课堂练习】 2、等物质的量的H2O与CO的 物质的量之比 分子数之比 原子个数之比 含氧原子数之比 1:1 1:1 3:2 1:1 质量之比 9:14 3、1molH2SO4中有 mol氢原子 个氢原子； 个硫原子；一共有 mol原子。 2 2NA NA 7 4、1molNH3中有 mol电子 个电子。 5、3.01×1023个H＋相当于　　　　mol H＋。 10 10NA 0.5 一、提出问题 二、发现规律 物质 状态 1mol物质的体积 H2O 液态（20℃） 0.0180 dm3 H2 气态（0℃,101kP） 22.4 L Fe 固态（20℃） 0.00712 dm3 H2SO4 液态（20℃） 0.0536 dm3 Al 固态（20℃） 0.0100 dm3 O2 气态（0℃,101kP） 22.4 L 通过分析数据，你认为1mol物质的体积有什么规律？ ② 在相同的温度和压强下，1mol气 体间的体积都相同，而固体间和 液体间的体积不相同。 ① 1mol固体所占的体积最小，液体 居中，气体最大。 三、解释规律 宏观物质状态 固态 液态 气态 微观粒子状态 距离近 距离略远 距离很远 不能自由运动 在一定空间自由运动 完全自由运动 ① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 物质自身 温度和压强 1mol固体或液体 决定性因素 可忽略 1mol气体 可忽略 决定性因素 ② 在相同的温度和压强下，1mol任何气体间的体积都相同， 而固体间和液体间的体积不相同。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏伽德罗定律： 四、应用规律 思考： 是不是只有在标准状况下，气体摩尔体积才是 22.4 L/mol ？ t（℃） P（kP） Vm（L/mol） -136.5 50.5 22.4 0 101 273 202 819 404 …… …… 五、课堂小结 六、课堂练习 宏观 微观 现有标准状况下的氮气33.6L， 求：① 氮气的物质的量； ② 含有氮原子的数目； ③ 标准状况下，氮气的密度。 感谢您的使用！ Lavf57.62.100 物质三态 $$