2024年中考化学二轮提升练流程题

2024年中考化学二轮提升练——流程题 流程题 1．硫酸铜晶体常于配制农药波尔多液。以下是用废黄铜料（含锌）生产硫酸铜晶体的流程。 （1）流程中“粉碎”废旧黄铜料的主要目的是　 　。 （2）操作需要用到玻璃棒，其作用为　 　。③的化学反应方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。 （3）已知：。从经济和环保的角度分析，对比途径Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：　 　。 （4）随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。以辉铜矿（主要成分为）为原料也可制得，其反应原理为，则的化学式为　 　。 2．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料①：； 资料②：无水硫酸铜是白色固体，吸收水分变为蓝色。 回收铜的两种实验方案： （1）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是　 　，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和　 　。 （2）写出方案二中步骤Ⅳ涉及到的化学方程式　 　。 （3）方案一，步骤Ⅰ中碱式碳酸铜的受热易分解为黑色固体、使澄清石灰水变浑浊的气体，和能使无水硫酸铜变蓝的物质，写出该过程的化学方程式：　 　。 （4）方案二比方案一更理想，原因是　 　。 （5）图2为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式　 　。步骤Ⅳ实现的是E→　 　点（填字母）的转化。 3．利用玉米可生产乙醇，主要流程如图所示： （1）细粉机粉碎玉米的目的是　 　。 （2）发酵罐中，葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的基本反应类型：　 　。 （3）分子筛塔的作用是　 　。 （4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是　 　，乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为　 　。 4．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图： 资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 （1）晾晒海水得到粗盐的原理是　 　。 （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和　 　。其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）工业生产中应选择途径　 　（“①”或“②”），理由是　 　。 （4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有　 　种。 （5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是　 　。电解水的化学方程式为　 　。 （6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与　 　（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。 5．海水中含有丰富的自然资源，其中90%左右是氯化钠，还含氯化镁和氯化钙。如图是硫酸镁的制备流程： （1）进行操作A后滤液仍浑浊的可能原因是　 　(填一种即可)。 （2）写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式　 　。 （3）实验室经常要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀释浓硫酸时应　 　，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）溶液B中含有的溶质是　 　(填化学式)。 6．某厂高炉炼铁的工艺流程如图： （1）赤铁矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的是　 　。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为　 　。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O；　 　。 7．某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。 （1）操作Ⅱ的名称是　 　。 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：　 　。 （3）若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是　 　。 8．从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 （1）氧化池中加入NaOH溶液，可以　 　(填“增大”或“减小”)溶液的pH。 （2）NaClO中的Cl元素的化合价为　 　。 （3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是　 　。 9．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于各领域。过氧化钙(CaO2)可由鸡蛋壳(主要含CaCO3，杂质不与酸反应)为原料制备，实验室制备过氧化钙主要流程如图： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 【实验一】提纯碳酸钙 （1）“酸溶”时，为使鸡蛋壳充分反应，可采取的措施有　 　(写一条)。 （2）若取25克蛋壳进行“酸溶”实验，加入足量盐酸后，结果收集到8.8克CO2，则该蛋壳中CaCO3的质量分数为　 　。 （3）“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外，水也参加了反应，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）操作1中，玻璃棒的作用是　 　。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途　 　。 （5）在该流程中可循环利用的物质是　 　。 【实验二】制备过氧化钙(CaO2) （6）反应2的生成物为过氧化钙和水，反应的化学方程式为　 　，该反应需在低温条件下进行，主要原因是　 　。 （7）取少量过氧化钙于试管中，加入足量水，若　 　现象产生，则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。 10．双氧水脱硫处理烟气（含SO2），并用铝灰（主要成分Al、Al2O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘． （1）脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液，H2O2中O为﹣1价）脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ．SO2+H2O=H2SO3 Ⅱ．H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ①反应Ⅰ的基本反应类型是 　 　； ②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是 　 　。 （2）反应器中，生成氢气的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和 　 　设备处理，减少了其对环境的污染。 （4）从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，SO2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，该反应的化学方程式为 　 　。 11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用地生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水洒盐 ①利用盐田法洒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是　 　。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。 （2）海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的　 　（写化学式），写出这步的化学方程式：　 　。 ②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的制取Mg的化学方程式　 　。 ③从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的的是　 　。 （3）海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　 　。 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度　 　（“＜、＞或＝”）氯化钠溶解。 12．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 请结合以上材料回答下列问题： （1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于　 　（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及　 　（填化学式）反应而产生。 （2）气体a中含有H2和　 　（填化学式）。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是　 　。 （4）溶液A中的溶质有　 　（写化学式）。 （5）写出②中发生反应的化学方程式　 　（写一个即可）。 13．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 （1）（一）制备 方法一： 方法二： 方法一中发生反应的化学方程式为　 　；低碳铁皮在空气中跟　 　等物质作用会生锈。 （2）方法二中 A的化学式是　 　。操作I和操作Ⅱ的名称均为　 　。 （3）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为　 　。 （4）（二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示： 分解水前后Fe3O4的　 　和　 　不变。 （5）在加热的条件下，反应b的化学方程式为　 　。 14．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图； （1）流程中酸洗的作用是　 　，“化学镀铜”过程发生的反应是　 　(写化学方程式)。 （2）硝基苯()分子中氧、氢原子个数比为　 　。 （3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图，pH为　 　时效果显著。 （4）铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的　 　和　 　不变；100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为　 　g。 15．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：先将干燥的木头烧成灰（含 K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图： （1）操作 a 的名称　 　。 （2）反应 I（填“吸收”或“放出”）　 　热量。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是　 　。 16．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题： （1）粉碎的目的是　 　。 （2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。 （3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为　 　。 （4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为　 　。 17．FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下： （1）FePO4中磷元素的化合价为+5，铁元素的化合价是　 　，该物质的名称是　 　。 （2）步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是　 　。 （3）步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为　 　，选用该物质的优点是　 　。 （4）将100g20%的X溶液稀释成5%，需要加水　 　g。 步骤Ⅱ中170g2%的X溶液需要消耗　 　gFeSO4。 （5）写出Ⅲ反应的化学方程式　 　，反应类型是　 　反应（填基本反应类型）。 18．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题： (已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.) （1）钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是　 　。 （2）写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式　 　。 （3）将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式　 　。 （4）镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式　 　。上述反应需在氩气环境中进行，理由是　 　。 19．氢能源有轨电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓融合而成的金属混合物——铝镓合金(镓的元素符号为Ga)和水发生反应来产生，相比在500 ℃以上时铝才能与水发生反应产生氢气而言，反应速率更快，而条件更为温和。其中部分工艺流程如图所示。 （1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是　 　。 （2）反应①的化学方程式是　 　。 （3）反应②的化学方程式是　 　，该反应的基本类型属于　 　反应。 20．某工厂产生大量黄铜(Cu、Zn合金)废料。要用该废料制备胆矾（），设计工艺流程如下： （1）流程中，从固体A转化成固体B的过程中能观察到什么现象? （2）写出酸浸过程中发生的化学反应方程式。 （3）“系列操作”包含蒸发浓缩、　 　(填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干。 21．煤燃烧产生的粉煤灰（成分为Al2O3、SiO2和少量Fe2O3）是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。 （1）煤属于化石燃料，是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“酸浸”时盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+Fe(OH)3↓+3X↑，物质X的名称是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 22．自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 （1）物质A的名称为　 　。加入的常用消毒剂是　 　，发生的变化属于　 　。(“化学变化”或“物理变化”)。沉降过程通常加入　 　促进沉降。 （2）过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、　 　等。玻璃棒的作用是　 　，如滤液浑浊，可能的原因是　 　。(写出一条即可) 23．第19届亚洲运动会首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。科研团队利用催化列MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇（CH3OH）”，其工艺流程如图所示： （1）实验室检验二氧化碳常用　 　，该反应方程式为　 　。 （2）物质X的名称是　 　。 （3）工艺流程中，反应Ⅳ燃料电池发生反应的方程式为　 　。 （4）甲醇作为主火炬塔燃料说明甲醇具有的性质是　 　。 （5）工艺流程中可以循环利用的物质是　 　。 （6）电解水制氢与光催化制氢相比，光催化制氢的优点有　 　（写一条）。 24．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合(模拟流程如图所示)，既提高效益又减少污染。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是　 　。 （2）吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为　 　。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是　 　。 （3）加热NaHCO3可制纯碱。因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品纯碱中混有　 　。 （4）已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。 ①上述流程中母液可采用　 　的方法得到NH4Cl固体。 ②以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，流程如图。与加热分解比较，催化分解的优点是　 　。 （5）联合制碱流程中能循环利用的物质是　 　。 25．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“混合加热室”发生的主要是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　(写元素符号)。 （3）生产流程中可循环利用的物质是　 　(写化学式)。 （4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　 　。 （5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是　 　g，剩余固体中氧元素的质量分数是　 　(计算结果保留到0.1%)。 答案解析部分 1．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）引流；；复分解反应 （3）硫酸的利用率高、不产生有害气体、节约能源 （4）SO2 2．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）， （3） （4）不需要处理尾气 （5）Cu(OH)2；A 3．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）分解反应 （3）将水蒸气和乙醇分离 （4）可节约石油资源，减少有害气体； 4．【答案】（1）蒸发结晶 （2）蒸发皿；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）①；步骤简单，节约能源 （4）3 （5）加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果； （6）b 5．【答案】（1）盛接滤液的容器不干净 （2） （3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中 （4）H2SO4、MgSO4 6．【答案】（1）混合物；增大与一氧化碳、氢气的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3） 7．【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）CaCl2、BaCl2 8．【答案】（1）增大 （2）+1 （3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 9．【答案】将鸡蛋壳粉碎（合理即可）；80%；；引流；作氮肥；二氧化碳；；防止过氧化钙分解；没有气泡 10．【答案】（1）化合反应；氧元素和硫元素 （2） （3）除尘器 （4） 11．【答案】（1）B；玻璃棒 （2）；；；富集氯化镁，得到纯净的氯化镁 （3）铵盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；< 】 12．【答案】（1）金属；H2O （2）CO2 （3）过滤；引流；搅拌，使液体均匀受热 （4）CuSO4、ZnSO4、H2SO4 （5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 13．【答案】（1）；氧气、水（或O2、H2O） （2）FeSO4；过滤 （3）+3 （4）质量（或化学性质）；化学性质（或质量） （5）3FeO+H2OFe3O4+H2↑ 14．【答案】（1）除去铝箔表面的氧化物； （2）2：5 （3）2或12 （4）质量；化学性质；90 15．【答案】（1）过滤 （2）放出 （3）碳酸钙 16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）Cu、Ag （4）除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来 17．【答案】（1）+3；磷酸铁 （2）过滤 （3）H2O2；产物是水，无污染 （4）300；30.4 （5）；复分解 18．【答案】（1）+4 （2） （3） （4）；防止高温条件下镁和钛被氧化 19．【答案】（1）燃烧生成水，无污染 （2）2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ （3）2Al2O34Al＋3O2↑；分解 20．【答案】（1）固体表面有黑色物质生成 （2） （3）冷却结晶 21．【答案】（1）不可再生 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）氧气 （4）HCl 22．【答案】（1）活性炭；氯气；化学变化；明矾 （2）漏斗；引流；滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净 23．【答案】（1）澄清石灰水； （2）氧气 （3） （4）可燃性 （5）水、二氧化碳 （6）节约电能 24．【答案】（1）先通氨气，更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 （2）；碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出 （3）氯化钠 （4）降温结晶；将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCI和NH3，NH3循环使用 （5）二氧化碳 25．【答案】（1）物理变化 （2）H、Mn （3）KOH （4） （5）16.0；36.2% 学科网（北京）股份有限公司 $$