1.2 离子反应-【一隅三反】2024-2025学年高一化学（人教版2019必修第一册）

1.2 离子反应 考点一 电解质与非电解质 【例1-1】．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【例1-2】（23-24高一上·海南儋州·期中）有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)： (1)以上物质可以导电的是 ； (2)以上物质中属于电解质的是 ； (3)以上物质中属于非电解质的是 。 【一隅三反】 1．（23-24高一上·山西朔州·阶段练习）下列说法正确的是 A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 3．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 3（22-23高一上·贵州·阶段练习）下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列说法正确的是 A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 考点二 电离方程式 【例2-1】（22-23高二上·云南临沧·阶段练习）下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【例2-2】（23-24高一上·广东湛江·期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ： 。 ： 。 (澄清石灰水) 。 (水溶液)： 。 ： 。 。 【一隅三反】 1．（2024高一上·全国·专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 2．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·北京·期中）写出下列电离方程式 (1)硫酸 (2)氢氧化钙 (3)碳酸氢钠 (4)硫酸氢钠 (5)碳酸钠 考点三 电解质的导电性 【例3-1】（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 【一隅三反】 1．（22-23高一上·贵州·阶段练习）某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．AB段溶液的碱性逐渐减弱 B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强 D．AB段的离子反应方程式： 2．（23-24高一上·上海·期末）在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是          A B C D A．A B．B C．C D．D 3 ．（23-24高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 考点四 离子方程式正误的判断 【例4-1】（23-24高一上·广东湛江·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于溶液中： B．氧化铁与稀盐酸反应： C．锌与硝酸银溶液反应： D．澄清的石灰水与稀盐酸反应： 【例4-2】（23-24高一上·湖南益阳·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气： C．用过量氨水吸收二氧化硫： D．将少量通入溶液： 【一隅三反】 1．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cu与溶液： B．稀盐酸与溶液： C．与稀盐酸： D．与稀硫酸： 2．（23-24高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 3．（23-24高一下·广东江门·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．Zn与稀硝酸反应：Zn+2H+ = Zn2++H2↑ B．向氯化钡溶液中通SO2：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3•H2O=[Al(OH)4]－+4 D．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2 + H2O = 2H+ + 2+ NO 考点五 离子方程式的书写 【例5-1】（23-24高一上·广东湛江·期中）把下列化学方程式改写为离子方程式 CO2+Ca(OH)2 (澄清石灰水)= CaCO3↓+H2O： 。 CuO+H2SO4 (稀溶液)=CuSO4+H2O： 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu： 。 2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑： 。 【例5-2】（23-24高一上·海南儋州·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应： 。 (2)CaCO3溶液和盐酸溶液反应： 。 (3)CuO和稀硫酸反应： 。 (4)Na2CO3和醋酸溶液反应： 。 (5)Cu(OH)2和稀硝酸反应： 。 【一隅三反】 1．（2024·山东 ）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)N2和H2的反应____ _______； (2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3____ ___； (3)NH3的催化氧化______ _____； (4)NO2溶于水_____ ______； (5)Cu和稀HNO3的反应___ ________； (6)Cu和浓HNO3的反应___ ________； (7)浓硝酸见光分解________ ___。 2（2024陕西）下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。 (1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________； (2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________； (3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________； (4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________； (5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________； (6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。 3（2023北京）写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_____ ______； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_____ ______； (3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：____ _______； (4)铁与硫酸铜溶液反应：_______ ____； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：____ _______； (6)铁与稀盐酸反应：______ _____； (7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_____ ______； (8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______ ____。 考点六 离子共存 【例6-1】（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）在某无色透明的强酸性溶液中，能大共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【例6-2】（23-24高一下·山西大同·期中）下列溶液中，一定能共存的离子组是 A．含有的溶液中： B．在透明的溶液中： C．加入足量的溶液中： D．强碱性溶液中： 【一隅三反】 1 ．（22-23高一下·江苏盐城·开学考试）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．氯水溶液： B．空气： C．氢氧化铁胶体： D．高锰酸钾溶液： 2．（23-24高一下·江苏淮安·期中）在含有大量Ba2＋、H＋、的无色溶液中，还可能大量共存的离子是 A．K＋ B．Cu2＋ C．OH- D． 3．（23-24高一下·湖南张家界·期末）某无色透明的溶液中有，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合 A． B． C． D． 4（23-24高一下·湖南湘西·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考点七 离子反应的应用 【例7】（2024广东潮州）某溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-。设计实验进行鉴别，步骤如下： 步骤①：加入溶液产生白色沉淀； 步骤②：在①所得的溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成； 步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由此判断： (1)某溶液中肯定存在的离子有___________，可能含有___________。(填离子符号) (2)步骤①发生的离子方程式为___________。 (3)步骤③可能发生反应的离子方程式为___________。 【一隅三反】 1（2023上海）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 2（2024河北）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中 A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I- B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋ C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl- D．以上判断都不正确 3（2023·河南焦作）（14分）I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 (1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________ (2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。 (3)操作a的名称是_________________。 (4)沉淀A溶解的离子方程式______________。 (5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列物质中不属于电解质的是 A． B．HI C． D．KOH 2．（22-23高一上·山东济南·期末）下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 3．（23-24高一下·江苏徐州·阶段练习）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 4．（23-24 河北 ）在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．（23-24高一下·北京东城·期末）某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A．向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B．中反应的离子方程式是 C．中所得沉淀为 D．中与盐酸反应的离子是、 6．（24-25 江苏·阶段练习）某无色透明溶液中已含有大量、、、，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A． B． C． D． 7．（23-24 河北 ）某同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．由图中a点可知，稀硫酸为电解质 B．a→b的过程中，发生反应的离子方程式为 C．c点溶液中，共含3种粒子 D．往c点溶液中滴入溶液，可观察到溶液变浑浊 8．（23-24高一下·四川内江·阶段练习）下列澄清透明溶液中各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．（23-24高一下·江苏扬州·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化镁溶液中加入氨水： B．向水中投入一小块金属钠： C．氯气与氢氧化钠溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 10．（23-24高一上·山西朔州·阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： Ba2++ OH-+H++= BaSO4↓+ H2O B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2 H++= H2O+CO2↑ D．铁与稀硫酸的反应： 11．（23-24高一上·江苏南京·期末）向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．A点时反应的离子方程式为 C．C点时两溶液中含有相同量的 D．C、D两点对应的溶液均显中性 12．（23-24高一下·山东临沂·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO﹣=2HClO+ B．向石灰乳中通入少量SO2：2OH﹣+SO2=+H2O C．SO2气体通入溴水中： D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气： 13．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合 B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 向溶液中滴加稀 向溶液中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高一上·山西朔州·阶段练习）下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中加入石灰石 H++OH－＝H2O B 向溶液中滴入溶液 向溶液中滴入溶液 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量溶液 +OH-=H2O+ D 向溶液中通入过量气体 向溶液中通入少量气体 CO2+OH－＝ A．A B．B C．C D．D 15．（23-24高一上·山东淄博·期中）电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 16．（23-24高一下·浙江杭州·阶段练习）一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有,可能含有 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．该混合物中一定含有 D．无色溶液A一定呈中性 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高一上·四川自贡·阶段练习）按要求回答以下问题 Ⅰ．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热； (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．胶体粒子的大小在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ．现有三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示： 部分物质的溶解性表： 阴离子 阳离子 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 微 溶 不 不 (4)沉淀1的化学式为 。 (5)写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式： 。 (6)若C为，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是 。 18．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）已知：、且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入时，灯泡的亮度 。 (3)继续通入过量的，灯泡的亮度 。 (4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是___________(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A．B．C． D． (5)若把物质改为和稀硫酸，向溶液中逐滴加入稀硫酸，导电能力与所加硫酸的量如下图所示，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式： 。 19．（24-25高三上·全国·课前预习）写出符合下列条件的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。 HI不足： ； HI过量： 。 (3)少量Cl2与FeI2溶液反应： ； 足量Cl2与FeI2溶液反应： 。 (4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。 20．（23-24高二下·河北邯郸·阶段练习）I.现有下列9种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。 (3)上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 。 上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式 。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： 、、、、、、，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生： ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成： ③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．一定有、，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．一定没有、，可能有， D．一定有、、，可能有、 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2 离子反应 考点一 电解质与非电解质 【例1-1】．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【解析】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 【例1-2】（23-24高一上·海南儋州·期中）有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)： (1)以上物质可以导电的是 ； (2)以上物质中属于电解质的是 ； (3)以上物质中属于非电解质的是 。 【答案】(1)②⑦⑧⑩ (2)①⑤⑥⑧ (3)③④⑨ 【解析】①食盐晶体，属于电解质，不导电； ②单质铁，导电，但不属于电解质； ③蔗糖为非电解质，不导电； ④酒精为非电解质，不导电； ⑤醋酸晶体为电解质，不导电； ⑥BaSO4为电解质，不导电； ⑦盐酸为酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的Na2O，导电，属于电解质； ⑨干冰为固体二氧化碳，属于非电解质，不导电； ⑩氨水属于碱溶液，导电，既不属于电解质也不是非电解质； （1）以上物质可以导电的是：②⑦⑧⑩； （2）以上物质中属于电解质的是：①⑤⑥⑧； （3）以上物质中属于非电解质的是：③④⑨； 【一隅三反】 1．（23-24高一上·山西朔州·阶段练习）下列说法正确的是 A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】A．碳酸钙不溶于水，熔融态的碳酸钙可以导电，因此碳酸钙是电解质，故A错误； B．氯化钠溶于水后电离出氯离子和钠离子，故B错误； C．铁丝，石墨烯均能导电，他们是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．虽然液态的氯化氢不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，因此氯化氢是电解质，故D正确； 故选D。 3．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【答案】B 【解析】A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选； B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选； C．是非电解质，故C不选； D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选； 答案选B。 3（22-23高一上·贵州·阶段练习）下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．硝酸为含氧酸；和水生成氢氧化钠和氧气，不属于酸性氧化物；碳酸氢钠为盐，属于电解质；氨气为非电解质，A错误； B．硫酸为含氧酸；二氧化碳为酸性氧化物；氧化铝为金属氧化物，属于电解质；甲烷为非电解质，B正确； C．磷酸为含氧酸；二氧化硫为酸性氧化物；氢氧化钠为碱，属于电解质；钠为单质，不是非电解质，C错误； D．盐酸为无氧酸；一氧化碳为不成盐氧化物；氯化镁为盐，属于电解质；酒精是非电解质，D错误； 故选B。 4．（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列说法正确的是 A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】A 【解析】A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，A正确； B．电解质需要在水溶液或者熔融状态下才能导电，B错误； C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，不是因为本身导电，而是反应后分别生成的一水合氨和亚硫酸导电，C错误； D．铜、石墨虽然导电但是单质，电解质必须为化合物，D错误； 故选A。 考点二 电离方程式 【例2-1】（22-23高二上·云南临沧·阶段练习）下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【答案】C 【解析】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误； B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误； C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确； D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误； 故选C。 【例2-2】（23-24高一上·广东湛江·期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ： 。 ： 。 (澄清石灰水) 。 (水溶液)： 。 ： 。 。 【答案】 【解析】电离方程式：。 电离方程式：。 (澄清石灰水) 电离方程式。 (水溶液) 电离方程式：。 电离方程式：。 电离方程式。 【一隅三反】 1．（2024高一上·全国·专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选：A。 2．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误； C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·北京·期中）写出下列电离方程式 (1)硫酸 (2)氢氧化钙 (3)碳酸氢钠 (4)硫酸氢钠 (5)碳酸钠 【答案】(1)(2)(3) (4)(5) 【解析】（1）硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为； （2）氢氧化钙电离时生成钙离子、氢氧根离子，其电离方程式为； （3）碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； （4）硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； （5）碳酸钠电离时生成钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为。 考点三 电解质的导电性 【例3-1】（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 【答案】D 【解析】A． XY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子方程式为，故A错误； B． a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，是电解质，故B错误； C． 实验时用NaOH代替不能得到该曲线，反应时相当于将溶液中的氢氧根离子换成了硫酸根离子，硫酸钠是强电解质，故C错误； D． YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电，故D正确； 故选D。 【一隅三反】 1．（22-23高一上·贵州·阶段练习）某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．AB段溶液的碱性逐渐减弱 B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强 D．AB段的离子反应方程式： 【答案】D 【解析】A．AB段二者发生反应，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，C正确； D．AB段的离子反应方程式：，D错误； 故选D。 2．（23-24高一上·上海·期末）在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是          A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。 故选A。 3 ．（23-24高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。 考点四 离子方程式正误的判断 【例4-1】（23-24高一上·广东湛江·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于溶液中： B．氧化铁与稀盐酸反应： C．锌与硝酸银溶液反应： D．澄清的石灰水与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式正确，B正确； C．锌与硝酸银溶液反应：，C错误； D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：，D错误； 故选B。 【例4-2】（23-24高一上·湖南益阳·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气： C．用过量氨水吸收二氧化硫： D．将少量通入溶液： 【答案】B 【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中写化学式，正确写法为：，A错误； B．氯气可以把Fe2+氧化为Fe3+，题给离子方程式正确，B正确； C．用过量氨水吸收二氧化硫，产物为(NH4)2SO3，正确写法为：，C错误； D．次氯酸具有氧化性，能把SO2氧化为，正确写法为：，D错误；故选B。 【一隅三反】 1．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cu与溶液： B．稀盐酸与溶液： C．与稀盐酸： D．与稀硫酸： 【答案】B 【解析】A．Cu与溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸与溶液反应生成KCl和H2O，离子方程式为：，B正确； C．与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，C错误； D．与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，离子方程式为：，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 【答案】A 【解析】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意； B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意； C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意； D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3．（23-24高一下·广东江门·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．Zn与稀硝酸反应：Zn+2H+ = Zn2++H2↑ B．向氯化钡溶液中通SO2：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3•H2O=[Al(OH)4]－+4 D．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2 + H2O = 2H+ + 2+ NO 【答案】D 【解析】A．锌和稀硝酸的反应的离子反应为3Zn+8H++2═3Zn2++2NO↑+4H2O，A错误； B．向氯化钡溶液中通SO2，两者不反应，B错误； C．氨水与硫酸铝溶液混合的离子反应为Al3++3NH3∙H2O═Al(OH)3↓+3NH，C错误； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式正确，D正确； 故选D。 考点五 离子方程式的书写 【例5-1】（23-24高一上·广东湛江·期中）把下列化学方程式改写为离子方程式 CO2+Ca(OH)2 (澄清石灰水)= CaCO3↓+H2O： 。 CuO+H2SO4 (稀溶液)=CuSO4+H2O： 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu： 。 2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑： 。 【答案】 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【解析】根据离子方程式的书写原子可知，CO2+Ca(OH)2 (澄清石灰水)= CaCO3↓+H2O的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； CuO+H2SO4 (稀溶液)=CuSO4+H2O的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； 故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。 【例5-2】（23-24高一上·海南儋州·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应： 。 (2)CaCO3溶液和盐酸溶液反应： 。 (3)CuO和稀硫酸反应： 。 (4)Na2CO3和醋酸溶液反应： 。 (5)Cu(OH)2和稀硝酸反应： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式为：，硫酸钡为沉淀不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应的化学方程式为：，碳酸钙不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （3）CuO和稀硫酸反应的化学方程式为：，氧化铜为金属氧化物不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （4）Na2CO3和醋酸溶液反应的化学方程式为：，醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为：，故答案为：； （5）Cu(OH)2和稀硝酸反应的化学方程式为：，、不能拆，故离子方程式为：，故答案为：。 【一隅三反】 1．（2024·山东 ）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)N2和H2的反应____ _______； (2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3____ ___； (3)NH3的催化氧化______ _____； (4)NO2溶于水_____ ______； (5)Cu和稀HNO3的反应___ ________； (6)Cu和浓HNO3的反应___ ________； (7)浓硝酸见光分解________ ___。 【答案】（1） N2+3H22NH3     （2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2     （3）4NH3+5O24NO+6H2O     （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO     （5） 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O    （6）   Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O     （7） 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 【解析】(1) N2和H2的反应生成NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3； (2) 用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2； (3)NH3的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； (4)NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (5)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； (6)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O； (7)浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 2（2024陕西）下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。 (1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________； (2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________； (3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________； (4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________； (5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________； (6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。 【答案】（1）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，＋Ba2＋=== BaSO4↓     （2） H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋=== H2O＋CO2↑     （3） 硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度不发生变化     （4） CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O   ，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O     （5） KOH＋CH3COOH===CH3COOK＋H2O，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O     （6） FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 【解析】 (1)硫酸溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，该反应属于离子反应，其离子方程式为＋Ba2＋=== BaSO4↓   ； (2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，该反应属于离子反应，其离子方程式为2H＋＋=== H2O＋CO2↑； (3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度不发生变化； (4)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ，该反应属于离子反应，其离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O； (5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反应的化学方程式为KOH＋CH3COOH===CH3COOK＋H2O，该反应属于离子反应，其离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O； (6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应的化学方程式为FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl，该反应属于离子反应，其离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 点睛：复分解型的离子反应，必须有难溶于水的物质生成或有挥发性的物质生成或有弱电解质生成，这样的离子反应才能发生。 3（2023北京）写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_____ ______； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_____ ______； (3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：____ _______； (4)铁与硫酸铜溶液反应：_______ ____； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：____ _______； (6)铁与稀盐酸反应：______ _____； (7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_____ ______； (8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______ ____。 【答案】(1)H＋＋OH-=H2O (2)Cl-＋Ag＋=AgCl↓ (3)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O (4)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu (5)CO＋Ca2＋=CaCO3↓ (6)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (7)CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ (8)HCO＋OH-=CO＋H2O 【解析】(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成易溶于水的硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，故答案为：H＋＋OH-=H2O； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成难溶的氯化银和易溶于水的硝酸钠，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故答案为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓； (3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O； (4)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成难溶的碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，反应的离子方程式为：CO＋Ca2＋=CaCO3↓，故答案为：CO＋Ca2＋=CaCO3↓； (6)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑； (7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，故答案为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑； (8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO＋OH-=CO＋H2O，故答案为：HCO＋OH-=CO＋H2O。 考点六 离子共存 【例6-1】（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）在某无色透明的强酸性溶液中，能大共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．强酸性溶液，H+与会发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．有颜色，不能在无色溶液中大量共存，B不符合题意； C．在某无色透明的强酸性溶液中，、、、和H+之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．和会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 【例6-2】（23-24高一下·山西大同·期中）下列溶液中，一定能共存的离子组是 A．含有的溶液中： B．在透明的溶液中： C．加入足量的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】B 【解析】A．溶液呈酸性， 与H+反应放出二氧化碳，含有的溶液中不能大量含有，故不选A； B．相互之间不反应，在透明的溶液中一定能大量共存，故选B； C．具有强氧化性，能被氧化，加入足量的溶液中不能大量含有，故不选C； D．能与OH-反应，强碱性溶液中不能大量含有，故不选D； 选B。 【一隅三反】 1 ．（22-23高一下·江苏盐城·开学考试）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．氯水溶液： B．空气： C．氢氧化铁胶体： D．高锰酸钾溶液： 【答案】A 【解析】A．氯水溶液中相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．空气中反应生成S沉淀，不能大量共存，故不选B； C．氢氧化铁胶体遇酸生成Fe3+，Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C； D．高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾能氧化，不能大量共存，故不选D； 选A。 2．（23-24高一下·江苏淮安·期中）在含有大量Ba2＋、H＋、的无色溶液中，还可能大量共存的离子是 A．K＋ B．Cu2＋ C．OH- D． 【答案】A 【解析】A．不与其它离子发生反应，可以大量共存，A正确； B．原溶液是无色溶液，在溶液中为蓝色，不可以大量共存，B错误； C．原溶液中存在，会发生反应，不可以大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不可以大量共存，D错误； 故选A。 3．（23-24高一下·湖南张家界·期末）某无色透明的溶液中有，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．若溶液中的另外两个离子是，则溶液中只含有正电荷，不含负电荷，不符合溶液显电中性的原则，A错误； B．若溶液中的另外两个离子是，是浅绿色，且在酸性条件下会与发生氧化还原反应，B错误； C．若溶液中的另外两个离子是，离子间不发生反应，C正确； D．若溶液中的另外两个离子是， 和之间会反应生成氢氧化镁沉淀， 和会发生反应生成水，D错误； 故选C。 4（23-24高一下·湖南湘西·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．与能反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．与能反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不合题意； C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意； D．与能反应生成难电离物质而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 考点七 离子反应的应用 【例7】（2024广东潮州）某溶液可能含有K+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-。设计实验进行鉴别，步骤如下： 步骤①：加入溶液产生白色沉淀； 步骤②：在①所得的溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成； 步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由此判断： (1)某溶液中肯定存在的离子有___________，可能含有___________。(填离子符号) (2)步骤①发生的离子方程式为___________。 (3)步骤③可能发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)     、     Cl-、K+、 (2) (3) 【解析】(1)由步骤①加入NaOH产生白色沉淀可得溶液中含有Mg2+，且无Fe3+，又因为Mg2+与不共存，可知无，②中与Ba(OH)2生成白色沉淀即为。③中沉淀部分溶解，溶解的一定有①中的Mg(OH)2，还可能有在②中与Ba(OH)2生成的沉淀。故一定有和，可能有、Cl-和K+。 (2)氢氧根与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。 (3)一定有的Mg(OH)2 溶解，，可能有。 【一隅三反】 1（2023上海）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。 2（2024河北）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中 A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I- B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋ C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl- D．以上判断都不正确 【答案】C 【解析】溶液呈无色，则一定无Fe2＋； ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，可判断溶液无； ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色，可以判断溶液有； 结合①②，酸性溶液中有强氧化性，可判断无还原性较强的I-； ③中产生白色沉淀，溶液中有，进而推断溶液中无Ba2＋； ③中滴入BaCl2试液，引入了Cl-，则④中检验出的Cl-不一定是原溶液中的； ⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋； 综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、、，可能有K＋、Cl-，一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-。 A．由分析可知，溶液中一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在的是Mg2＋、Al3＋、、，可能有Cl-，B错误； C．由分析可知，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、、，可能有K＋、Cl-，一定无Fe2＋、Ba2＋、、I-，C正确；D．由分析可知，C正确，D错误；选C。 3（2023·河南焦作）（14分）I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 (1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________ (2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。 (3)操作a的名称是_________________。 (4)沉淀A溶解的离子方程式______________。 (5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。 【答案】(1) H+、SO Cu2+、HCO、CO (2)H+、SO、Na＋ (3)过滤 (4)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ (5) NH、Cl-、CO Na+、K+ 【解析】I．溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有SO；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl-，据此解答。 II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钡，溶液中一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgCl，可知溶液中一定含Cl-，另一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH，根据实验流程，不能确定是否含有Na+、K+，以此来解答。 （1）根据以上分析可知，一定含有SO、H＋，一定不含有HCO、CO、Cu2＋； （2）根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、H＋，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定还存在Na＋，一定不存在Cl-，则该溶液中一定含有Na＋、SO、H＋； （3）由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤； （4）由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （5）由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和CO、NH；可能存在的离子是Na+、K+。 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列物质中不属于电解质的是 A． B．HI C． D．KOH 【答案】A 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCl3是盐、KOH是碱，均属于电解质，SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则其不属于电解质，故答案为：A。 2．（22-23高一上·山东济南·期末）下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 【答案】C 【解析】A．根据非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，A正确； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，B正确； C．电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等；在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳、二氧化硫等，它们在水中能够导电，但是它们不属于电解质，C错误； D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为电解质，D正确； 故选C。 3．（23-24高一下·江苏徐州·阶段练习）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NaCl是在溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为，故A正确； B．只能部分电离，电离方程式为：，故B错误； C．在溶液中完全电离为2个H+和硫酸根，电离方程式为，故C错误； D．在溶液中完全电离，故电离方程式为：，故D错误。 答案选A。 4．（23-24 河北 ）在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．H+与ClO−反应生成弱酸HClO而不能大量共存，A错误； B．Ba2+、Ca2+与结合成沉淀而不能大量共存，B错误； C．Mg2+与OH−结合成沉淀而不能大量共存，C错误； D．Al3+、Fe3+、、Br−，在溶液中不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·北京东城·期末）某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量、、，实验步骤如下： ．向粗盐水中滴加过量溶液，振荡，静置； ．再滴加过量溶液，振荡； ．将所得浊液过滤； ．向所得滤液中滴加过量饱和溶液，振荡，过滤； ．再向所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A．向的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B．中反应的离子方程式是 C．中所得沉淀为 D．中与盐酸反应的离子是、 【答案】C 【解析】A．氯化钡与硫酸根结合生成沉淀，故加入氯化钡无现象说明溶液中无硫酸根，A正确； B．根据分析，加入NaOH去除溶液中的镁离子，所以离子方程式是Mg2++2OH−= Mg(OH)2↓，B正确； C．根据分析，加入碳酸钠，使钙离子及过量的氯化钡生成沉淀，沉淀为碳酸钙与碳酸钡，C错误； D．根据分析，最后加入盐酸，除去碳酸钠及过量的氢氧化钠，D正确； 故答案为：C。 6．（24-25 江苏·阶段练习）某无色透明溶液中已含有大量、、、，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．高铁酸根离子(FeO42−)在 H+ 作用下会自发分解，因此二者不能在溶液中大量共存，A错误； B．铵根离子(NH4+)与溶液中的已知离子均不发生反应，因此该离子能在溶液中大量共存，B正确； C．银离子(Ag+)能与 Cl- 发生反应生成 AgCl 沉淀，因此 Ag+ 此不能与该溶液中的离子大量共存，C错误； D．硫氢根离子(HS-)能与 H+ 作用生成弱电解质 H2S，因此 HS- 不能与该溶液中的离子大量共存，D错误。 答案为：B。 7．（23-24 河北 ）某同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．由图中a点可知，稀硫酸为电解质 B．a→b的过程中，发生反应的离子方程式为 C．c点溶液中，共含3种粒子 D．往c点溶液中滴入溶液，可观察到溶液变浑浊 【答案】D 【解析】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是电解质，稀硫酸是混合物，则稀硫酸不是电解质，A错误； B．a→b的过程中，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为为，B错误； C．c点溶液为Ba(OH)2溶液，含有H2O、Ba2+、H+、OH-，含4种粒子，C错误； D．c点溶液中发生，溶液变浑浊，D正确； 故选D。 8．（23-24高一下·四川内江·阶段练习）下列澄清透明溶液中各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．和形成硝酸具有强氧化性和不能共存，A不符合题意； B．和生成沉淀，不能共存，B不符题意； C．和不能共存，C不符题意； D．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，D符题意； 本题选D。 9．（23-24高一下·江苏扬州·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化镁溶液中加入氨水： B．向水中投入一小块金属钠： C．氯气与氢氧化钠溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．向氯化镁溶液中加入氨水：，故A错误； B．向水中投入一小块金属钠反应剧烈有气泡产生，离子方程式为：，故B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应：，故C错误； D．溶液与稀硫酸反应：，故D错误； 故选B。 10．（23-24高一上·山西朔州·阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： Ba2++ OH-+H++= BaSO4↓+ H2O B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2 H++= H2O+CO2↑ D．铁与稀硫酸的反应： 【答案】B 【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，故A错误； B．用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：，故B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为：2H++= H2O+CO2↑，故C错误； D．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 11．（23-24高一上·江苏南京·期末）向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．A点时反应的离子方程式为 C．C点时两溶液中含有相同量的 D．C、D两点对应的溶液均显中性 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为，或，溶液导电能力与离子浓度成正比，由图可知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误； B．A点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，其离子方程式为，B正确； C．C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中从起始到B点发生反应，B到D发生反应，此时C点溶质为NaOH、Na2SO4，离子总浓度相同，导电能力相同，但两溶液中含OH-离子浓度不同，C错误； D．C点，①中溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，D错误； 故选B。 12．（23-24高一下·山东临沂·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO﹣=2HClO+ B．向石灰乳中通入少量SO2：2OH﹣+SO2=+H2O C．SO2气体通入溴水中： D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气： 【答案】C 【解析】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣=+Cl﹣+2HClO，故A错误； B．向石灰乳中通入少量的SO2，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+SO2═CaSO4+H2O，故B错误； C．SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，故C正确； D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2H++2Cl﹣，故D错误； 故选：C。 13．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合 B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 向溶液中滴加稀 向溶液中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．反应①、②实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，能用同一离子方程式表示，故A项正确； B．反应①实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中氢氧化钠和氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，故B项错误； C．反应①、②实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水，能用同一离子方程式表示，故C项正确； D．反应①、②实质均为钡离子和硫酸根根离子反应生成硫酸钡沉淀，能用同一离子方程式表示，故D项正确； 故本题选B。 14．（23-24高一上·山西朔州·阶段练习）下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中加入石灰石 H++OH－＝H2O B 向溶液中滴入溶液 向溶液中滴入溶液 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量溶液 +OH-=H2O+ D 向溶液中通入过量气体 向溶液中通入少量气体 CO2+OH－＝ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向盐酸中滴加NaOH溶液的反应为H++OH－＝H2O，向盐酸中滴加石灰石的反应为2H++CaCO3＝+H2O+CO2↑，第Ⅱ栏的反应不能用第Ⅲ栏中的离子方程式表示，故A错误； B．往溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，而往溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3+3Ba2++2Fe3++6OH－＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，反应还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同，故B错误； C．两个反应的离子方程式都是+OH-=H2O+，满足条件，故C正确； D．往NaOH溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH－＝，往NaOH溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH－＝+H2O，两个反应的离子方程式不同，故D错误； 故选C。 15．（23-24高一上·山东淄博·期中）电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 【答案】B 【解析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。 A．b点对应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确； B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误； C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确； D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确； 故答案为：B。 16．（23-24高一下·浙江杭州·阶段练习）一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有,可能含有 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．该混合物中一定含有 D．无色溶液A一定呈中性 【答案】C 【解析】固体粉末加入水中，得19.8g沉淀和无色溶液A，沉淀中加足量稀硝酸后，固体溶解，生成无色气体4.4g，即二氧化碳0.1mol，则沉淀中有碳酸钙，且其物质的量为0.1mol，质量为10.0g，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8-10.0=9.8g，物质的量为0.1mol，氯化铜为0.1mol，氯离子为0.2mol。无色溶液A平均分成两份，一份中依次加入足量稀硝酸和硝酸银溶液后有白色沉淀，即有氯化银生成，质量为14.35g，物质的量为0.1mol，消耗氯离子0.1mol，则原溶液不含NaCl，无色溶液A中通入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠，一定不含有的是氯化钠，据此分析回答； A．由分析可知，该混合物中一定不含有、可能含有，A错误； B．蓝色溶液B的溶质有3种，分别是硝酸铜、硝酸钙、硝酸，B错误； C．由分析可知，该混合物一定含有的是，C正确； D．通入二氧化碳气体产生的白色沉淀为碳酸钙，证明无色溶液中有氢氧化钠，故无色溶液A为碱性，D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24高一上·四川自贡·阶段练习）按要求回答以下问题 Ⅰ．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热； (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．胶体粒子的大小在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ．现有三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示： 部分物质的溶解性表： 阴离子 阳离子 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 微 溶 不 不 (4)沉淀1的化学式为 。 (5)写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式： 。 (6)若C为，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是 。 【答案】(1)a (2) (3)A (4)AgCl (5)Ag++Cl-=AgCl↓ (6)硫酸钠 【解析】氯离子只与Ag+反应生成沉淀；与Ag+、生成沉淀；与、反应生成沉淀；将、、逐一沉淀分离，依次加入Cl-沉淀、沉淀、沉淀。 （1）a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，所得红褐色混合液为氢氧化铁胶体，故a正确； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀，故b错误； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，长时间加热，发生胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀； 选a。 （2）向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 。 （3）根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，所以胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的大小在1～100nm之间，故选A； （4）A是氯化钠，则沉淀1是AgCl； （5）试剂A中含有Cl-，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （6）加试剂B沉淀，若C为，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是硫酸钠。 18．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）已知：、且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入时，灯泡的亮度 。 (3)继续通入过量的，灯泡的亮度 。 (4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是___________(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A．B．C． D． (5)若把物质改为和稀硫酸，向溶液中逐滴加入稀硫酸，导电能力与所加硫酸的量如下图所示，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式： 。 【答案】(1)亮 (2)逐渐变暗 (3)逐渐变亮 (4)D (5) 【解析】（1）通入前，Ca(OH)2溶于水后完全电离为自由移动的Ca2+和OH-，使溶液导电，故灯泡亮； （2）开始通入时，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子数减少，所以灯泡逐渐变暗； （3）继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡逐渐变亮； （4）开始通入CO2时溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当Ca(OH)2恰好与CO2完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，完全反应后，继续通入CO2，溶液的导电能力变化不大，所以选D； （5）若把物质改为和稀硫酸，向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应：，溶液中Ba2+和OH-的浓度逐渐减小，导电能力逐渐下降，当完全反应时，导电能力几乎为零，继续加入稀硫酸，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根，溶液导电能力又增大。 19．（24-25高三上·全国·课前预习）写出符合下列条件的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。 HI不足： ； HI过量： 。 (3)少量Cl2与FeI2溶液反应： ； 足量Cl2与FeI2溶液反应： 。 (4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。 【答案】(1) H＋＋OH-=H2O ＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O (2) 8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑ Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3) 2I-＋Cl2=2Cl-＋I2 2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl- (4) H＋＋OH-=H2O Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ ＋OH-=NH3·H2O Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 【解析】（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应，若NaOH不足，H＋优先于反应，则离子方程式为H＋＋OH-=H2O；若NaOH过量，则H＋和分别与OH-反应，生成H2O和NH3·H2O，离子方程式为＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。 （2）Fe(NO3)3溶液与HI混合反应，若HI不足，由于()氧化性强于，则优先与发生氧化还原反应，生成碘单质和NO，离子方程式为8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑；若HI过量，则()、均可以氧化，生成碘单质、和NO，离子方程式为Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 （3）少量Cl2与FeI2溶液反应，由于还原性强于，则Cl2优先氧化生成和碘单质，离子方程式为2I-＋Cl2=2Cl-＋I2；足量Cl2与FeI2溶液反应，Cl2分别氧化、生成碘单质和，离子方程式为2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-。 （4）向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，H＋先发生中和反应生成水，离子方程式为H＋＋OH-=H2O；Al3＋发生沉淀反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；反应生成弱电解质NH3·H2O，离子方程式为＋OH-=NH3·H2O；由于NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3沉淀可以与NaOH继续反应，生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-。 20．（23-24高二下·河北邯郸·阶段练习）I.现有下列9种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。 (3)上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 。 上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式 。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种： 、、、、、、，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生： ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成： ③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式： 。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．一定有、，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．一定没有、，可能有， D．一定有、、，可能有、 【答案】(1) ④⑤⑥⑧ ①③⑤⑦ (2) (3) NaHCO3=Na+ +HCO (4) (5)A 【解析】1）①金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③稀盐酸，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；④小苏打晶体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑤熔融NaCl，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥NaOH固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑦溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑧苏打粉末是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑨乙醇自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电，综上属于电解质的是④⑤⑥⑧，能导电的是①③⑤⑦，故填④⑤⑥⑧；①③⑤⑦。 （2）少量与溶液发生反应的离子方程式为，故答案为：。 （3）少量小苏打晶体的溶液与溶液发生反应的离子方程式为，④为小苏打晶体，溶于水时主要发生的电离方程式；NaHCO3=Na+ +HCO，故答案为：；；NaHCO3=Na+ +HCO。 （4）根据实验③加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知，该沉淀为，则该溶液中一定含有，一定不含、、；由实验②可知该气体为，发生反应为，则溶液中一定含有；根据电荷守恒，溶液中一定有K+，没有； 实验③中沉淀溶解于稀盐酸的离子方程式为； 故答案为：。 （5）综上实验可知，溶液中一定存在的离子为、、K+，一定不存在的离子为、、、，故填A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$