5.1.1硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版 高二年级 选择性必修二 第1节 第1课时 硫和二氧化硫 第五章 高中化学 必修二 新课导入 印尼伊真火山 为什么火山会有这样颜色的火焰，可能是由于什么原因引起的？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 游离态 存在于火山喷口或地壳的岩层 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。 黄铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 一、自然界中的硫 黄铁矿提取硫 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 ___色晶体 质脆，易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 黄 难 微 易 硫黄 硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫 S8 二、硫单质 1.物理性质 原子序数 位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期 第ⅥA族 O>S>Se Cl>S>P -2, 0, +4, +6 根据原子结构推断，单质硫的化合价处于中间价态，既有 性又有 性 根据物质分类推断，单质硫属于较活泼的非金属单质，可以和 、 反应 氧化 还原 金属 非金属 2.原子结构 16 ①与金属反应 Fe + S = FeS △ 硫化亚铁 2Cu + S = Cu2S △ 硫化亚铜 与铁反应 与铜反应 氧化性 3.化学性质 硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时,一般只能生成低价态金属硫化物 (如FeS, Cu2S)。 2.如何比较S与Br2的氧化性强弱? 【思考交流】 1.对比Fe与S、Cl2的反应,思考S与Cl2的氧化性有何差异? 3.化学性质 ②与非金属反应 H2 + S = H2S △ O2 + S = SO2 点燃 S与O2反应时， O2过量与少量都是生成SO2 空气中：淡蓝色火焰 氧气中：蓝紫色火焰 还原性 无色有毒的气体，臭鸡蛋气味，水溶液为强还原性弱酸 3.化学性质 2.查阅资料可知,试管壁上附着的硫还可用热的NaOH溶液洗涤。该反应是一个类似Cl2和NaOH反应的歧化反应。试写出该反应的化学方程式和离子方程式。 【思考交流】 Δ 1.如何洗涤试管壁上附着的硫？ 可以用二硫化碳（CS2） 3.化学性质 根据物质分类推断， SO2属于 氧化物，可以和 、 、 反应 根据化合价推断，SO2的化合价处于中间价态，既有 性又有 性 2.化学性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 _______ 气味 有毒 比空气 ___ ___溶于水 (1∶40) 无 刺激性 大 易 氧化 还原 酸性 水 碱 碱性氧化物 1.物理性质 三、二氧化硫 试管内液面上升，SO2溶于水后的溶液，能使pH试纸变红。 现象 SO2易溶于水（大约为1：40）; SO2溶于水后的溶液显酸性。 结论 ①SO2与水反应生成亚硫酸（ H2SO3 ） 可逆反应 同一条件，同时发生， 反应物产物共存 2.化学性质（碱性氧化物通性） ③与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫） SO2 +CaO=CaSO3 ②SO2与碱反应: SO2+2NaOH = Na2SO3 + 2H2O 尾气吸收 SO2能使澄清石灰水先变浑浊后澄清 ①SO2与水反应生成亚硫酸（ H2SO3 ）酸性：H2SO3>H2CO3 SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 2.化学性质（酸性氧化物通性） S 0 强还原性 氧化性 失e- 得e- S +6 SO2 +4 ①氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 【现象】将SO2通入H2S水溶液中，溶液变浑浊 与X2（卤素单质）反应： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X2：Cl2、Br2、I2） 2.化学性质（氧化还原） ②还原性 与氧气反应： ①加热 ②催化剂（V2O5） ③可逆反应 向适量品红溶液中通入SO2气体, 观察溶液的颜色变化。然后加热试管,注意通风,再观察溶液的变化。 品红：有机化合物，一种常用的红色染料 2.化学性质（漂白性） 实验现象 实验结论 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 实验过程中可以闻到刺激性气味 向适量品红溶液中通入SO2气体, 观察溶液的颜色变化。然后加热试管,注意通风,再观察溶液的变化。 SO2 不稳定的无色物质 有色物质 加热 漂白性： 2.化学性质（漂白性） 【思考交流】分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热,现象有何不同?若分别通入 紫色石蕊溶液中呢? SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂 2.化学性质（漂白性） 【思考交流】若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中,再滴入品红溶液,品红溶液 会褪色吗? SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl 品红溶液不会褪色。 【思考交流】将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的 什么性质？加热溶液，能否恢复紫红色？ 二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性。 加热溶液不会恢复紫红色。 2.化学性质（漂白性） 类型 漂白原理 漂白特点 变化类型 能否漂白酸碱指示剂 举例 氧化型 化合型 吸附型 漂白剂具有强氧化性，因 与有色物质发生氧化还原 反应而使其褪色 漂白剂与某些有色物质结合 生成无色物质而使其褪色 某些固体物质具有疏松多孔 的结构，能吸附有色物质 褪色后不会 恢复原色 一定条件下发 生分解，复色 处理后可重 复使用 化学变化 化学变化 物理变化 HClO H2O2 O3 SO2 活性炭 能 不能 【常见漂白剂对比】 杀菌消毒 作食物和干果的防腐剂（食品添加剂） 可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 制造硫酸 4.用途 3.实验室制备 Na2SO3固体与硫酸混合制取SO2 酸雨的成因 常温常压下，SO3是一种无色液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 标准状况下，SO3为固体 四、三氧化硫 1.物理性质 与碱反应生成盐和水 与水反应生成相应的酸 与碱性氧化物反应生成盐 酸性氧化物 SO3+CaO=CaSO4 SO3+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 SO3 + H2O = 2.化学性质 某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,设计了如下探究实验。该小组成员将气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入气体发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1:该气体为CO2。 猜想2:该气体为SO2。 猜想3:　　　　　　　　　　　　　。 为了验证猜想,该小组设计实验加以探究: 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则C中液体为 。 该气体为CO2和SO2的混合气体 酸性高锰酸钾溶液 【拓展提升】 【实验现象与结论】 ①若A、B、C中溶液均不褪色，D中溶液变混浊，则该气体为 . ②若A中溶液褪色，B中溶液 ，C中溶液不褪色，D中溶液无变化， 则该气体为 . ③若A 中 ，B中 ， C中 ，D中 ，则该 气体为 . CO2 A：检验SO2存在 B：除去SO2 C：证明SO2已除尽 D：检验CO2 褪色 SO2 溶液褪色 溶液褪色 溶液不褪色 溶液变混浊 SO2和CO2 【拓展提升】 酸性高锰酸钾溶液 SO2和CO2鉴别方法 (1)品红溶液:二氧化硫能使品红溶液褪色。 (2)氢硫酸:2H2S+SO2══2H2O+3S↓，溶液中出现浑浊的是二氧化硫。 (3)酸性高锰酸钾溶液:二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (4)溴水:二氧化硫能使溴水褪色。 (5)FeCl3溶液:二氧化硫能使溶液颜色变为浅绿色。 【拓展提升】 氧化性 还原性 还原性 水溶液呈酸性 漂白性 还原性 酸性氧化物通性 1.指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： （1） SO2+2H2S=3S+2H2O （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）SO2使紫色石蕊试液变红色 （5）SO2使品红溶液褪色 （6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色 （7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色 【课堂练习】 2.(双选)硫的氧化性弱于氯气的氧化性,支持该结论的实验事实是(　　)。 A.将H2S与Cl2混合,有淡黄色固体生成 B.硫难溶于水,而氯气能溶于水 C.与金属或氢气反应时,硫元素被还原为-2价,而氯元素被还原为-1价 D.与金属铁反应时,金属铁被硫氧化为+2价,金属铁被氯气氧化为+3价 AD 3.下列说法不正确的是(　　)。 A.硫在空气中燃烧时,火焰呈明亮的蓝紫色 B.硫单质既有氧化性又有还原性 C.硫与铜反应生成硫化亚铜 D.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 A 【课堂练习】 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf56.40.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.28.100 $$