第一节 硫及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 【学习目标】 1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质，能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。 2．科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。 1、请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。 2、推测硫的原子结构、硫元素的性质。 导入：硫元素的性质推测 1、位置：第三周期第ⅥA族 2、（1）原子结构 （2）S的性质 主要化合价及对应的物质 -2 H2S、Na2S 0 S +4 H2SO3、Na2SO3 +6 H2SO4、Na2SO4 1、物理性质 黄色晶体（俗称硫黄），质脆，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、化学性质 （1）氧化性 与变价金属反应只能生成低价态，S的氧化性比较弱。 知识点一：硫 [注意]　CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管。 不小心打碎水银温度计，如何处理？ 硫粉覆盖 （2）还原性 反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色 纯氧中：明亮蓝紫色 H2S：无色、有臭鸡蛋气味，剧毒， 能溶于水得到氢硫酸溶液，H2S弱酸 2、化学性质 （1）氧化性 知识点一：硫 H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化生成S（相邻价态变化） （3）既体现出氧化性又体现出还原性（与NaOH反应） (洗去试管中残留的硫) 氧化剂：还原剂=？ 2：1 3、硫的用途 硫的用途很广，工业上制造硫酸、黑色火药、火柴，生产橡胶、农药等；医疗上制造硫磺软膏，医治皮肤病。 知识点一：硫 （1）在自然界中有游离态的硫存在（ ） （2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ） （3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ） （4）硫的氧化性比氯气强（ ） （5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ） （6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ） （7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） （8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ） √ 明辨是非 √ √ × × √ × √ 什么是黑火药？ 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 1、物理性质 知识点二：二氧化硫 无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40），有毒，吸入少量会使嗓子变哑，呼吸困难甚至失去知觉。 是大气污染物之一。 2、化学性质 【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化。 现象：试管内液面上升 结论：SO2易溶于水 知识点二：二氧化硫 待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。 如果反应，如何证明发生了反应？ 请思考：刚才实验中二氧化硫仅仅只是溶于水吗？有没有发生化学反应呢？ 现象：pH≈5＜7 结论：溶液显酸性，SO2与H2O发生了反应 SO2与H2O的反应可表示为： 亚硫酸在空气中长时间放置: ⭐可逆反应 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？ 酸性氧化物的通性 S的化合价不变，始终为+4 与碱反应 与碱性氧化物反应 与水反应 SO2是一种酸性氧化物 SO2中硫元素为+4价，属于中间价态, SO2既有还原性又有氧化性． 2、化学性质 ①酸性氧化物的通性： ②还原性： SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ （检验和除去SO2） 相邻价态变化！ ③氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 【随堂演练】 1、下列反应中，SO2表现出氧化性的是 （ ） C.SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O C 【随堂演练】 2、（双选）能与SO2发生反应且有沉淀产生的是（ ） A.NaOH溶液 B.H2O2和BaCl2的混合溶液 C.BaCl2溶液 D.BaCl2和NaOH的混合溶液 BD 【实验5-2】用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3） 现象：加入品红后，红色逐渐消失； 加热后，又恢复红色 结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物；加热化合物分解，又会恢复红色。 注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。 3、二氧化硫——特性性质——漂白性 请回忆：还有哪些物质具有漂白性？ 它们的漂白原理一样吗？ 3、二氧化硫——特性性质——漂白性 类型 原理 范围 效果 Na2O2、H2O2、 HClO、新制氯水 氧化还原反应 广泛性 永久性 SO2 非氧化还原反应 选择性 暂时性 活性炭、胶体 吸附性 选择性 持久性 选择性：可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品，不能漂白酸碱指示 [易错提醒] SO2气体的检验：将某气体通入品红溶液中褪色，加热后溶液又恢复为红色，则该气体为SO2。 SO2不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们。 SO2还可以与溴水、 KMnO4(H＋)、Fe3＋等 反应，并且出现颜色变 化，但SO2表现的不是 漂白性而是还原性。 【随堂演练】 1、下列说法不正确的是（ ） A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 B.H2S既具有氧化性，又具有还原性 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D.SO2在一定条件下可转化为SO3，可用与工业制硫酸 C 还原性 经典例题 【例4】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ C ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 （二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用） ⑴制造硫酸： 4、二氧化硫的用途 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等；此外二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。 ① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气 ② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 ③ 酸雨的PH值小于5.6 正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2 5、二氧化硫的污染 三氧化硫（SO3）在标准状况下是固体。 最典型的化学性质就是酸性氧化物的通性。 请写出几个有代表性的SO3参加反应的化学方程式。 知识拓展：三氧化硫 ①与H2O反应：SO3＋H2O=H2SO4 ②与CaO反应：SO3＋CaO=CaSO4 ③与Ca(OH)2溶液反应：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋H2O 经典例题 【例1】已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关于SO3性质的描述不正确的是（ ） A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应 B．标况下，1mol SO3 的体积约为22.4 L C．是工业制取硫酸的原料 D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 B ⭐⭐⭐考点突破：SO2和CO2的除杂与检验 1、除去SO2中混有的少量CO2杂质：将气体通入饱和NaHCO3溶液 笔记：①SO2(CO2):饱和NaHSO3 2、检验SO2与CO2混合气体的方法： CO2 SO2 品红 溶液 KMnO4(H+) 溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 (混合 气体) （证明有SO2） （除去SO2） （验证SO2 是否除尽） （检验CO2） ②CO2(SO2):KMnO4(H+)或HClO 先检验并除去SO2，然后再检验CO2 知识精讲 如何鉴别SO2与CO2？ SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？ 利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。 不能，因为弱酸不能制强酸。 若想产生白色沉淀，可以如何操作？ 加入碱性物质如NH3/NH3·H2O，可产生BaSO3沉淀； 或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。 1.下列溶液能够用来区别SO2和CO2气体的是(　　) 澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③　 B．②③④ C．除①以外 D．全部 【随堂演练】 C 2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　) ①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4　④灼热铜网　 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ B 经典例题 【变5-1】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体（或物质），仍无沉淀，则通入的气体（或物质）可能是（ ） A．CO2 B．NH3 C．FeCl3 D．Cl2 A 【变5-2】将SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀且不溶解的是___________，所生成的白色沉淀分别是____________________。 ①Ca(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Ca(ClO)2 ④BaCl2 ⑤酸性高锰酸钾溶液 ②③ BaSO4、CaSO4 【例3】判断下列说法是否正确: （1）SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性（ ） （2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因为SO2的漂白作用（ ） （3）紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色（ ） （4）氯气与二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（ ） （5）SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸（ ） × × × × × 经典例题 +6 +4 0 -2 化合价 单质 氧化物 氧化物的水化物 盐 物质类别 氢化物 H2S S元素的价-类二维图 SO2 SO3 H2SO4 H2SO3 Na2SO4 Na2SO3 Lavf57.62.100 EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.30.100 $$