2024年中考化学专题训练题----综合应用题

2024年中考化学专题训练题-综合应用题 1．（2024·辽宁大连·二模）化学在能源利用，物质制备等方面都发挥着重大的作用； Ⅰ．化学与能源 (1)人们当前使用的燃料大多来自化石燃料，如石油、 和天然气等，它们是 （填“可再生”或“不可再生”）能源；我市居民生活中使用的气体燃料多为天然气，在使用燃气灶时，需要先“打火”，从燃烧条件看，这一操作是为了 ；若燃气灶的火焰呈现黄色，应 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧； (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ；理论上，氢气完全燃烧，需要氧气的质量为 g； (3)目前，中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法，反应过程如图所示；若该方法得到广泛应用，现实意义有 （写出一点即可）。 ……汽油 Ⅱ．化学与生产 (4)图1是现代工业炼铁的主要工艺流程，若该工艺用赤铁矿石（主要成分是）和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 ，产品生铁属于 （填“纯金属”或“合金”）； (5)图2是实验室模拟炼铁原理的实验装置，进行实验时，需先通入一氧化碳，一段时间后再加热氧化铁，目的是 ；实验中，玻璃管内固体由红棕色逐渐变成 色。 2．（2024·广东揭阳·二模）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (一)铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“其器治铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 (选填序号)。 a.导热性      b.导电性      c.硬度大 (二)铁红的制备 以为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：。 (2)中铁元素的化合价为 。 (3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 (填字母)。 A．能与酸反应      B．能与碱反应      C．能与反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (5)“煅烧”时生成二种氧化物，反应的化学方程式为 。 (6)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响：当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。 3．（2024·辽宁·二模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 【金属的信息】 如图1、2是钠的相关信息。回答以下问题： (1)图1中的“11”表示的是 。 (2)图2为钠的某种微粒结构示意图，该微粒的符号为 。 【金属的性质】 (3)填写表格： 调查及实验内容 分析及结论 ①由图3可知：合金的熔点 (填“低于”或“高于”)其组分的熔点； ②图4中 上留下明显的划痕，说明合金的硬度大于其组成成分的硬度 ③图5“真金不怕火来炼”的意思是 ； ④图6金属铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 ⑤图7实验观察到金属A表面覆盖红色固体，则金属A和溶液a分别为 。 【金属发生化学反应的判断】 从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度可以对金属是否发生化学反应进行验证。 (4)反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 (填“大于”“小于”或“等于”)0.650g。 (5)生成物的检验：将(4)反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生 现象，证明黑色粉末是氧化铜。 【金属含量的测定】 (6)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是 。 4．（23-24九年级下·山东青岛·阶段练习）铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 （一）对古代铜制品认识 (1)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 （填元素符号）。 （二）铜的制备研究 黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示 (3)金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式 。 (4)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高的浸出速率，其原理如图所示： ①冶炼过程中，周边溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 （答一点即可）。 （三）铜矿的冶炼和回收 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、CoO、CuS、及少量）中分离回收金属的流程如图： (5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO发生反应的化学方程式为 。 (6)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 227~566 566~600 600~630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ；566~600℃发生分解的物质是 （填化学式）。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (7)“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 （填化学式）。 5．（2024·山东济南·三模）请回答下列问题。 (1)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 ①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 。 ②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 ③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是 ，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 。（填字母符号） A．硝酸银溶液            B．酚酞溶液            C氧化镁            D．氢氧化铜 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CaCO3、CuO、MgSO4、BaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀D的化学式为 。 ②无色气体B的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为 色。 ③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由 。 ④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填写离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式： 。 6．（2024·安徽阜阳·三模）2024年5月1日，合肥轨道交通4号线南延线正式开通运营，自此合肥轨道线网运营里程约210公里。某化学兴趣小组的同学对地铁轨道建设中使用的金属材料开展了项目式探究。 【探究一】轨道材料 (1)地铁轨道的铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔、沸点见下表，据此判断能与铁形成合金的金属是 。 金属名称 熔点 1535 1083 1246 97.5 沸点 3000 2595 2061 883 (2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。 ①请写出装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 ②装置B中出现的现象是 。 ③从环保的角度考虑需对以上装置进行改进，请简述一种改进措施： 。 【探究二】车体材料 (3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的压强变化曲线。 ①曲线对应的金属是 。 ②曲线在左右压强达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③实验前，小明打磨的金属条中有一种金属条打磨的不彻底，根据图像可推测其对应的曲线是 。（填字母序号） 7．（2024·福建福州·三模）聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。化学兴趣小组围绕聚乳酸展开项目式研究。 项目一：合成PLA 小组同学通过查阅资料了解到，可从含有丰富淀粉的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。 (1)玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50℃时，500mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1，有同学发现36小时后得到的玉米淀粉杂质较多。 ①提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在 h。 ②随时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是 。 项目二：探究PLA的组成 为测定PLA中是否含碳、氢、氧元素，小组同学把图2中A、B、C、D四套装置进行组装。 (2)先组装好装置，装置的连接顺序为A→ →D．向装置中通入氮气，一段时间后称量B、C装置，接着通入足量的氧气，对电炉进行通电。先通入氮气的原因是 。 (3)通过测定C装置总增重质量，可进一步得出PLA中碳元素的质量分数，若C装置中没有连接装有氢氧化钠溶液的集气瓶，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 项目三：影响PLA降解的因素 如图3，取30g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9gPLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如下，放置30天后观察PLA的降解情况。 第1组 第2组 第3组 装置 敞口 密封 相对湿度 80% 80% 60% 温度 58℃ 58℃ 58℃ PLA降解情况 不降解 降解率99% 降解率80% (4)对照第1、2组实验，说明PLA在 环境下可以降解。 (5)相对湿度对PLA降解的影响是 。 (6)请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响 。 (7)在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，下列关于PLA材料的说法不正确的是______（填标号）。 A．PLA属于天然材料 B．PLA很容易被降解，可以不用回收，随意丢弃 C．PLA在海水中较难降解，可能与海水中没有降解所需的微生物有关 D．若能用PLA完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染” 8．（2024·安徽合肥·三模）某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。就此开展了如下探究活动。 【知识回顾】 (1)出土的文物中铁制三足鼎表面锈迹斑斑，铁锈的主要成分是 (填物质的化学式)，请从物质性质角度分析黄金面具保存十分完好的的原因： 。 (2)以下物质不属于金属材料的是___________。 A．黄金 B．青铜 C．铁 D．铁锈 【实验探究】 (3)有同学提出可用适量稀盐酸除去铁器表面的铁锈，请写出相关反应的化学方程式 。请叙述一条用稀盐酸除锈时的注意事项： 。 【拓展迁移】同学们发现银白色的镁条表面常有一层灰黑色“外衣”。 查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁—化学式：Mg2(OH)2CO3。 (4)推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及 发生复杂反应的结果。 (5)请设计实验验证镁条变黑与上述物质都有关(在下面方框内画图表示，需做出必要标注)。 画图区： 预期现象： 9．（2024·河南南阳·二模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)酸和碱之间发生中和反应。以下三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 ①实验一盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。该图所对应操作是将 （填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。为证明反应的发生常借助于无色酚酞试剂，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化情况： 。 ②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 的质量相同。 ③实验三中，通过稀硫酸与 （填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。 (2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，某化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。 ①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为 ； ②甲所示装置B中的实验现象是什么？ ； ③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么？ 。 (3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．（2024·河南信阳·三模）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。 ①曲线a一段时间后压强呈下降趋势的原因是什么 ？ ②写出曲线b对应的化学方程式 。 (2)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O），根据如下装置回答问题。 ①写出C装置中发生反应的化学方程式 。 ②D装置的作用是检验生成物二氧化碳和 。 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。 ④实验结束后，老师让探究B装置中溶液中的溶质成分，甲同学实验如下：取入少量待测液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，可得出待测液中一定含有氢氧化钠。乙同学认为甲的结论不正确，原因是 。为进一步验证溶液的溶质，乙同学补充设计方案：取甲同学实验后的溶液少许于试管中，加入过量硝酸钡钡溶液，若看到 ，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠。 (3)某温室大棚需用到33gCO2，用足量盐酸与含CaCO375％的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 11．（2024·江苏苏州·二模）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。呼吸作用属于 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 (2)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO2清除。 【探究除碳技术】 I.非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NaOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂(LiOH)吸收CO2发生反应的化学方程式为 。吸收二氧化碳，采用LiOH而不用NaOH的原因是 。 II.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 已知：萨巴蒂尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃-400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有 装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充 (填化学式)。 III.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。 ③结合图可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是 。 ④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图示分析随着电解进行，电解质溶液的浓度会 。(填“升高”、“降低”或“不变”) (3)我国科学家在实验室实现以CO2和H为原料入工合成淀粉(C6H10O5)n，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示： 阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇； 阶段2：以甲醇为原料通过“C1→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 ①在阶段1中，利用氢能在一定条件下合成甲醇的化学反应方程式为 。 ②若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量 。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥施药、收割 全天候车间生产 生产周期 4-6个月 1-2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是 。(写出1点即可) 12．（2024·江苏无锡·三模）“某品牌碳酸钙颗粒，每袋含钙量为”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 【实验原理】 (1)测出每袋碳酸钙颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (3)①小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙颗粒中，加入稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确。 ②小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (4)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (5)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为 。（写出计算过程） 【实验反思】 (6)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 13．（2024·辽宁本溪·模拟预测）化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂 (1)工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的 不同。 (2)常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有 元素。 (3)根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是 。 Ⅱ、提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3•3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。 (4)已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。 Ⅲ、制作家用简易制氧设备 (5)实验室制取氧气： ①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 ②用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是 。 (6)自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置 （填序号）。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 14．（2024·贵州黔东南·二模）水是生命之源，与人类的健康、生产、生活息息相关。 (1)水的净化 ①“吸附池”中常用 (填常见物质名称)吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯(Cl2)作消毒剂，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO。上述反应中，X的化学式为 ，氯元素化合价为+1价的物质是 。 (2)水是常用的溶剂 硝酸钾不同温度时的溶解度如表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度时烧杯中溶液的质量如图所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 x 246 ①溶解表中X的范围为 。 ②a点对应的溶液质量为 g。 ③使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为 g。 ④实验室需要100g40%的KNO3溶液，现提供如下药品：KNO3固体、20%KNO3溶液、蒸馏水。请将方案1补充完整并自行设计方案3： 方案1：取 g20%的KNO3溶液蒸发至剩余溶液为100g； 方案2：取40gKNO3固体加入到60g蒸馏水中，加热至固体全部溶解； 方案3： 。 15．（23-24八年级下·山东济南·期中）老师组织同学们利用收集的石灰石样品开展实验探究活动。 (1)对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： ①第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等。其原因是 。 ②第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 ③第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 (选填“好”或“不好”)。 ④丙图方案用于测定空气中氧气含量时，打开弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后再次记录注射器读数。为保证锥形瓶内氧气完全反应。实验应采取的措施是 (任答一点)。 (2)对石灰石样品的成分进行了实验探究。 取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，加入适量稀盐酸进行如下反应(石灰石样品中其他成分均不参与反应)。请根据图中信息，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 16．（2024·贵州六盘水·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料显示】 ①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 (1)向NaHCO3型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈 性。 【交流讨论】 (2)用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量 同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 【资料显示】 ①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；Na2CO3受热不易分解。 ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验】 (3)为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验数据/现象 分析与结论 ①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含NaHCO3 g ②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含Na2CO3 g ③取适量步骤②中的上层清液，加入 溶液。 现象： 可验证果蔬洗盐中含NaCl，反应的化学方程式为 【交流反思】 (4)若将上述实验步骤②中的Ca(NO3)2溶液换成CaCl2，步骤③ (选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 (5)根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐； ②果蔬浸于水中，浸泡3min； ③捞出，清水冲洗 净含量：300g 保质期：24个月 贮存方法： (6)3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程) 17．（23-24九年级下·吉林长春·阶段练习）是食盐的主要成分。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事，冬子为了躲避敌人的盘查，把食盐全部溶成盐水再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，然后把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。 (2)的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 ①假设冬子有。10℃时最少需用 水溶解。 ②20℃将的饱和溶液稀释成浓度为的溶液，需要加水的质量为 ； ③50℃时，将一定质量的不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作： 第一份： 第二份： 据此分析，x= g。 18．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： (1)装置中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，装置C与B相比优点是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 （填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (4)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 （写一条）。 (5)装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是 。若用装置G测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是 ，且该测量仪器需连在 （填“a”或“b”）口一边。 (6)实验室用31.6 g高锰酸钾制取氧气，当反应结束后产生氧气的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 煤 不可再生 使天然气达到着火点 调大 (2) 2H2+O22H2O 800 (3)缓解温室效应 (4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 合金 (5) 排尽装置中的空气防止加热时爆炸 黑 2．(1)ac (2)+3 (3) A 温度过高会导致过氧化氢分解，不利于反应的进行 (4) (5) (6)煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁 3．(1)原子序数（合理即可） (2)Na+ (3) 低于 纯铜片 高温下，金也不与氧气反应 铁和硫酸铜溶液（合理即可） (4)大于 (5)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (6)67.5% 4．(1)大 (2)Zn (3) (4) 增大 无有害气体生成，更环保 (5) 将合金研磨成粉末/搅拌 (6) 失去结晶水 600~630 (7) 5．(1) H+ NaCl acbd CD (2) BaSO4 CO2 无 无法确定 硝酸铵和氢氧化钠反应也生成氨气 6．(1) 硬 (2) 澄清石灰水变浑浊 在导管口末端放一盏燃着的酒精灯 (3) 铜 镁和稀盐酸反应放出热量，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 e 7．(1) 36 淀粉可能部分转化成糖且浆料中微生物生命活动会随浸泡时间延长而加剧，导致原料淀粉提取率降低 (2) B→C 排净装置中的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验产生干扰 (3)偏小 (4)密封 (5)在密封装置中，温度均为58℃时，相对湿度越大，PLA降解率越大 (6)在密封装置中，保持相对湿度均为80%，在不同温度下观察PLA的降解情况 (7)ABD 8．(1) Fe2O3 金的化学性质稳定 (2)D (3) 除锈时不能用稀盐酸长时间浸泡 (4)水和二氧化碳 (5) 9．(1) 酸加入碱中 溶液由红色变为无色 氢氧化钙粉末 Cu(OH)2 (2) 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) 解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x      x=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是40% 10．(1) 反应完全后温度降低 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 点燃一氧化碳，防止CO污染空气（答案合理即可） c d a b e NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也显碱性 有白色沉淀产生且溶液仍为红色（答理即可） (3)解：设碳酸钙的质量为x = x=75g 需要的石灰石的质量==100g 答：需要的石灰石的质量为100g。 11．(1)缓慢 (2) 等质量的LiOH、氢氧化钠，LiOH吸收的二氧化碳的量更多 冷却或热交换 H2 520 压强越大对设备的要求越高，存在安全问题 降低 (3) 27g 占地面积少，生产周期短（或不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高等，合理即可） 12．(1) (2) 采用向上排空气法收集的气体不纯（或无法保证将反应生成的二氧化碳全部收集到） 可以控制反应的速率 不需要 (3)加入的盐酸也会占一定体积，排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积 (4)装置漏气 (5)0.5g 解：设每袋碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量为x       x=1.25g 每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为 (6)有部分二氧化碳气体留在装置中 13．(1)沸点 (2)氧/O (3)携带方便、反应不用加热、成本低（合理即可） (4)解：一位成年人吸氧20分钟需要氧气的质量=250 mL×20× 1.43 g/L =7.15g 设需要过碳酸钠的质量为x = x=46.8g 答：需要过碳酸钠的质量为46.8g。 (5) 2KClO32KCl＋3O2↑ 不易溶于水 先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯 (6) B 将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气 使产生的氧气具有一定湿度/可以通过气泡观察氧气生成的速率/降低氧气温度 14．(1) 活性炭 HCl HClO/次氯酸 (2) 169<x<246 131.6 61 200 取20%KNO3溶液75g，在其中加入25g硝酸钾固体，加热至固体全部溶解 15．(1) 反应生成的二氧化碳逸出装置 浮力 好 白磷足量或不断推拉注射器 (2)解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：12g+200g−207.6g=4.4g； 设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 16．(1)碱 (2)碳酸氢钠型 (3) 5.04 3.18 稀硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 (4) 不能 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 (5)密封保存于阴凉干燥处 (6)解：理论上消耗氧气的质量为x， x=0.8g 答：3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是0.8g。 17．(1)蒸发结晶 (2) 1000 112 9.4 18．(1)锥形瓶 (2)能控制反应的发生和停止 (3) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D 3Fe＋2O2Fe3O4 (4)集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可） (5) a 将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复燃，说明已经收集满 量筒 a (6)设：反应结束后产生氧气的质量是x。 x=3.2g. 答： 反应结束后产生氧气的质量是3.2g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$