2024年中考化学专题复习----酸碱盐

2024年中考化学专题复习-酸碱盐 一、选择题 1. 科学施肥可以提高农作物产量。小明同学为使家里蔬菜大棚种植的菠菜叶色浓绿，建议家里施用的化肥是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. KH2PO4 D. 2. 分辨物质是学习化学的基本要求，下列物质属于盐的是 A. B. C. D. 3. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 4. 浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是 A. O2 B. H2O C. HCl D. NO2 5. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 生石灰： B. 小苏打：NaHCO3 C. 氯化铁：FeCl2 D. 纯碱：NaOH 6. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：氧化物 B. 物理性质：能溶于水 C. 化学性质；可能发生分解反应 D. 用途：可用来制作黑火药 7. 实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. B. C. D. 8. 已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. D是一种常见的溶剂 B. A与E反应可生成D C. D→E的反应过程放出热量 D. C只能通过B和E反应生成 9. 下列关于生活中常见物质的认识不正确的是 A. 化学中的盐，不只是食盐,还有碳酸钠、氯化钾、硫酸铜等物质 B. 生石灰和熟石灰不是同一种物质,前者是氧化物,后者是碱 C. 食醋不是纯净物而是混合物 D. 发馒头用到的纯碱，在物质分类上属于碱 10. 下列有关说法正确个数有 ①稀盐酸和锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于，该反应不符合质量守恒定律 ②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显现象 ③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性 ④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 12. CO和CO2的混合气体ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag，则混合气体中CO与CO2的分子个数比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 11:14 D. 14:11 二、非选择题 13. 盐酸、硫酸是常见的两种酸，请回答相关问题。 （1）工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式______，该反应的现象为______。 （2）下列药品可以鉴别稀盐酸和稀硫酸的是______（填字母）。 A. 氧化铁 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸钾溶液 14. 如图是铜元素的“化合价——物质类别”关系图。 （1）物质 B 的名称为______________； （2）C 转化为 CuSO4的实验现象是________________； （3）CuSO4转化为D化学反应方程式是___________。 15. X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系，图示中有些物质已略去。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式Y________，甲_______，乙________。 （2）写出X与甲反应的化学方程式_______。 16. 某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。 （1）操作Ⅱ的名称是______________。 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：______________。 （3）若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是______________。 17. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是___________。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。 18. 化学兴趣小组同学为验证盐酸的部分化学性质，进行如下实验。 （1）实验一：向装有Fe2O3的试管中加入一定量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量稀盐酸，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计如图1所示实验，传感器测定的pH随X溶液的质量变化情况如图2所示。 ①X溶液是_________（填名称）。 ②关于该实验，下列说法不正确的是_________（填字母）。 A.图2中 点所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图2中b点表示稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 C.向反应后的溶液中滴加适量FeCl3溶液，无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液发生了反应 19. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 20. 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）海水晒盐： ①从海水中获得粗盐的方法是_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用步骤IV除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是_______。 A.步骤②和③的顺序可以交换 B.盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （2）海水制镁： ①步骤Ⅱ中发生反应化学方程式为_______。 ②步骤III电解过程中能量转化的说法，正确的是_______（填字母序号）。 A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 C.潮汐能转化为化学能 （3）海水“制碱”： ①母液2中一定含有的物质有_______（填化学式）。 ②该流程中能循环利用的物质是_______（填化学式）。 21. 某化学兴趣小组同学在帮助实验员整理化学试剂时，发现了一瓶标签残缺且瓶盖没有完全密封的无色液体（如图所示）。经实验员分析，可能是 中的一种，化学兴趣小组同学为确定该无色溶液的成分展开了探究。 【查阅资料】 ①上述四种物质溶解度如下： 物质 常温下溶解度 9.6 109 21.5 36 ②溶液呈中性。 【实验讨论】 （1）小明仔细分析四种物质的溶解度后发现该物质不可能是_________。 【实验探究一】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 溶液变红 原溶液是 _________ 原溶液是 【实验分析一】 （3）大家一致认为小方的结论不正确，原因是_________ 。 大家也对小华的结论产生质疑，理由是 溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡。 【实验探究二】 （4）小琴同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入过量溶液，振荡 _________ 原溶液是溶液，且已部分变质 ②静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加_________ 溶液变红 【实验分析二】 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 【实验反思】为了防止变质，药品必须要密封保存；倾倒液体试剂，要将标签向着手心。 22. 某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂成分进行探究，并自制家庭洁厕剂。 任务一：揭秘洁侧剂的有效成分 如图是某品牌洁厕剂说明书，主要成分为无机酸。 Ⅰ.小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。 （1）设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕液，向其中滴入几滴石蕊溶液 _________。 该品牌洁厕剂中含有酸 b. _________。 有气泡产生，点燃收集到的气体呈蓝色火焰。 ........ ........ Ⅱ.探究酸的种类 【作出猜想】 根据初中常见的酸作出两种猜想。 a.该酸为HCl b.该酸为H2SO4 【分析】 （2）因为酸溶液中都含有H+，所以要确定酸的种类，就要检验溶液中的阴离子是Cl-还是_________。 【查阅资料1】 检验氯离子的方法：加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀硝酸，则含有Cl-。 检验硫酸根离子的方法：加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，则含有硫酸根离子。 【进行实验】 （3）完成实验并记录现象 实验方法 实验现象 结论 a取洁厕剂，向其中滴入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 _______。 溶液中含有氯离子 b.取洁厕剂，向其中滴入几滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 无明显现象 溶液中不含硫酸根离子 【结论】 （4）综上，该品牌洁厕剂中的酸为______。 【小结】 （5）检验或鉴别物质时，可根据物质的______的特点设计实验。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理及使用注意事项 【查阅资料2】 厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢（主要成分为氢氧化镁和碳酸钙）、锈（主要成分为氧化铁）和油污等。 （6）请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式_______。 （7）从化学反应的角度来看，说明书中注意事项应补充的信息是_______（填一条即可）。 任务三：自制洁厕剂 （8）寻找生活中替代物、自制洁厕剂。为丰富自制洁厕剂的功能和产品体验，你认为可以加入的物质________（填字母）。 A. 醋酸 B. 氢氧化钠 C. 花露水 23. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 【实验分析】 （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （2）由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是______（选填“溶液”或“稀盐酸”）。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是______（填字母）。 A. 图乙中点表示的溶液中和微粒数目相同 B. 取图丙中点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 C. 取图乙点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和溶液发生了反应 （4）图丁是图甲中溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“●”表示的微粒是______（填微粒符号）。 【拓展迁移】 （5）将的溶液与的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显______色。 24. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。 （1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是______________（填字母）。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。 ①该化学兴趣小组同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。___ ②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为______________。 ③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。 ①沉淀乙的成分是______________。 ②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。______ ③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）______ ④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。______ 25. 酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题： （1）酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是________； a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 （2）化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。 ①图1实验中，有明显现象出现的是________(填序号)。 ②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2 实验，当观察到________现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式：________________。 （3）已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的 CO还原 Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。 ①写出 C 处玻璃管中反应的化学方程式：______________。 ②检验气态生成物的现象是________________。 ③请设计实验证明实验结束时E 装置的溶液中含有 Na OH(写出实验步骤、现象和结论)_______________。 （4）将10g石灰石(杂质不反应，也不溶于水)加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 26. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 27. 将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。请计算： （1）生成氢氧化铜的质量是_______g。 （2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程） 28. 测定食盐样品的纯度 从盐碱湖里获取的食盐晶体经检验只含有少量碳酸钠杂质。欲测定其纯度，某兴趣小组进行如下实验，称取10.0g样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后，再将20.0g一定溶质质量分数的氯化钙溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如表所示，试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量 5.0g 5.0g 5.0g 5.0g 产生沉淀的总质量 0.45g 0.9g 1.0g 1.0g 2024年中考化学专题复习-酸碱盐参考答案 一、选择题 1. 科学施肥可以提高农作物产量。小明同学为使家里蔬菜大棚种植的菠菜叶色浓绿，建议家里施用的化肥是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. KH2PO4 D. 【答案】B 2. 分辨物质是学习化学的基本要求，下列物质属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 3. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 【答案】C 4. 浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是 A. O2 B. H2O C. HCl D. NO2 【答案】C 5. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 生石灰： B. 小苏打：NaHCO3 C. 氯化铁：FeCl2 D. 纯碱：NaOH 【答案】B 6. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：氧化物 B. 物理性质：能溶于水 C. 化学性质；可能发生分解反应 D. 用途：可用来制作黑火药 【答案】A 7. 实验室有一瓶无色透明的废液，经同学们测定，其，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 8. 已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. D是一种常见的溶剂 B. A与E反应可生成D C. D→E的反应过程放出热量 D. C只能通过B和E反应生成 【答案】D 9. 下列关于生活中常见物质的认识不正确的是 A. 化学中的盐，不只是食盐,还有碳酸钠、氯化钾、硫酸铜等物质 B. 生石灰和熟石灰不是同一种物质,前者是氧化物,后者是碱 C. 食醋不是纯净物而是混合物 D. 发馒头用到的纯碱，在物质分类上属于碱 【答案】D 10. 下列有关说法正确个数有 ①稀盐酸和锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于，该反应不符合质量守恒定律 ②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显现象 ③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性 ④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 11. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 12. CO和CO2的混合气体ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag，则混合气体中CO与CO2的分子个数比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 11:14 D. 14:11 【答案】B 二、非选择题 13. 盐酸、硫酸是常见的两种酸，请回答相关问题。 （1）工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式______，该反应的现象为______。 （2）下列药品可以鉴别稀盐酸和稀硫酸的是______（填字母）。 A. 氧化铁 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】（1） ①. ②. 红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色 （2）C 14. 如图是铜元素的“化合价——物质类别”关系图。 （1）物质 B 的名称为______________； （2）C 转化为 CuSO4的实验现象是________________； （3）CuSO4转化为D化学反应方程式是___________。 【答案】（1）氧化亚铜 （2）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （3） 15. X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系，图示中有些物质已略去。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式Y________，甲_______，乙________。 （2）写出X与甲反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. Mg(OH)2 ②. BaCl2 ③. AgNO3 （2） 16. 某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。 （1）操作Ⅱ的名称是______________。 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：______________。 （3）若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是______________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）CaCl2、BaCl2 17. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是___________。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。 【答案】（1）蓝 （2）CuO （3） （4）吸水 18. 化学兴趣小组同学为验证盐酸的部分化学性质，进行如下实验。 （1）实验一：向装有Fe2O3的试管中加入一定量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量稀盐酸，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计如图1所示实验，传感器测定的pH随X溶液的质量变化情况如图2所示。 ①X溶液是_________（填名称）。 ②关于该实验，下列说法不正确的是_________（填字母）。 A.图2中 点所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图2中b点表示稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 C.向反应后的溶液中滴加适量FeCl3溶液，无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液发生了反应 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） ①. 稀盐酸 ②. A 19. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 【答案】四 三 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生 B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ABD 20. 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）海水晒盐： ①从海水中获得粗盐的方法是_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用步骤IV除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是_______。 A.步骤②和③的顺序可以交换 B.盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （2）海水制镁： ①步骤Ⅱ中发生反应化学方程式为_______。 ②步骤III电解过程中能量转化的说法，正确的是_______（填字母序号）。 A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 C.潮汐能转化为化学能 （3）海水“制碱”： ①母液2中一定含有的物质有_______（填化学式）。 ②该流程中能循环利用的物质是_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. B （2） ①. ②. A （3） ①. NH4Cl、NaHCO3 ②. CO2 21. 某化学兴趣小组同学在帮助实验员整理化学试剂时，发现了一瓶标签残缺且瓶盖没有完全密封的无色液体（如图所示）。经实验员分析，可能是 中的一种，化学兴趣小组同学为确定该无色溶液的成分展开了探究。 【查阅资料】 ①上述四种物质溶解度如下： 物质 常温下溶解度 9.6 109 21.5 36 ②溶液呈中性。 【实验讨论】 （1）小明仔细分析四种物质的溶解度后发现该物质不可能是_________。 【实验探究一】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 溶液变红 原溶液是 _________ 原溶液是 【实验分析一】 （3）大家一致认为小方的结论不正确，原因是_________ 。 大家也对小华的结论产生质疑，理由是 溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡。 【实验探究二】 （4）小琴同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入过量溶液，振荡 _________ 原溶液是溶液，且已部分变质 ②静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加_________ 溶液变红 【实验分析二】 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为_________。 【实验反思】为了防止变质，药品必须要密封保存；倾倒液体试剂，要将标签向着手心。 【答案】（1）碳酸氢钠或NaHCO3 （2）产生大量气泡 （3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液 （5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 22. 某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂成分进行探究，并自制家庭洁厕剂。 任务一：揭秘洁侧剂的有效成分 如图是某品牌洁厕剂说明书，主要成分为无机酸。 Ⅰ.小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。 （1）设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕液，向其中滴入几滴石蕊溶液 _________。 该品牌洁厕剂中含有酸 b. _________。 有气泡产生，点燃收集到的气体呈蓝色火焰。 ........ ........ Ⅱ.探究酸的种类 【作出猜想】 根据初中常见的酸作出两种猜想。 a.该酸为HCl b.该酸为H2SO4 【分析】 （2）因为酸溶液中都含有H+，所以要确定酸的种类，就要检验溶液中的阴离子是Cl-还是_________。 【查阅资料1】 检验氯离子的方法：加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀硝酸，则含有Cl-。 检验硫酸根离子的方法：加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，则含有硫酸根离子。 【进行实验】 （3）完成实验并记录现象 实验方法 实验现象 结论 a取洁厕剂，向其中滴入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 _______。 溶液中含有氯离子 b.取洁厕剂，向其中滴入几滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 无明显现象 溶液中不含硫酸根离子 【结论】 （4）综上，该品牌洁厕剂中的酸为______。 【小结】 （5）检验或鉴别物质时，可根据物质的______的特点设计实验。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理及使用注意事项 【查阅资料2】 厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢（主要成分为氢氧化镁和碳酸钙）、锈（主要成分为氧化铁）和油污等。 （6）请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式_______。 （7）从化学反应的角度来看，说明书中注意事项应补充的信息是_______（填一条即可）。 任务三：自制洁厕剂 （8）寻找生活中替代物、自制洁厕剂。为丰富自制洁厕剂的功能和产品体验，你认为可以加入的物质________（填字母）。 A. 醋酸 B. 氢氧化钠 C. 花露水 【答案】（1） ①. 溶液变为红色 ②. 取洁厕液，向其中加入适量锌粒（合理即可） （2）硫酸根离子或 （3）有白色沉淀生成且沉淀不溶解 （4）HCl或盐酸 （5）所含离子 （6） （7）避免与金属制品接触（合理即可） （8）AC 23. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 【实验分析】 （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （2）由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是______（选填“溶液”或“稀盐酸”）。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是______（填字母）。 A. 图乙中点表示的溶液中和微粒数目相同 B. 取图丙中点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 C. 取图乙点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和溶液发生了反应 （4）图丁是图甲中溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“●”表示的微粒是______（填微粒符号）。 【拓展迁移】 （5）将的溶液与的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显______色。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）NaOH溶液 （3）BC （4）OH− （5）红 24. 酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。 （1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是______________（填字母）。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.KH2PO4 d.MgSO4 （2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。 ①该化学兴趣小组同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。___ ②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为______________。 ③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。 ①沉淀乙的成分是______________。 ②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。______ ③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）______ ④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。______ 【答案】（1）A （2） ①. 厨房清洁剂或清洁剂 ②. ③. b （3） ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. ③. 实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液；现象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠 ④. 实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，沉淀乙是碳酸钙，设参加反应碳酸钠的质量为 答：参加反应碳酸钠的质量是318g。 25. 酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题： （1）酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是________； a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 （2）化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。 ①图1实验中，有明显现象出现的是________(填序号)。 ②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2 实验，当观察到________现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式：________________。 （3）已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的 CO还原 Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。 ①写出 C 处玻璃管中反应的化学方程式：______________。 ②检验气态生成物的现象是________________。 ③请设计实验证明实验结束时E 装置的溶液中含有 Na OH(写出实验步骤、现象和结论)_______________。 （4）将10g石灰石(杂质不反应，也不溶于水)加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）c （2） ①. AB ②. 溶液由红色变为无色 ③. （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 取少量实验结束时E 装置的溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠 （4）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 由质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可得，石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量为 故该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。 26. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 【答案】（1）解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g （2）解：设该污水中NaOH的质量分数为y y=4% 答：该污水中NaOH的质量分数为4% 27. 将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。请计算： （1）生成氢氧化铜的质量是_______g。 （2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）4.9 （2） 解：设恰好完全反应时所用NaOH的质量为x。 所用NaOH溶液的质量为 答：恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量40g。 28. 测定食盐样品的纯度 从盐碱湖里获取的食盐晶体经检验只含有少量碳酸钠杂质。欲测定其纯度，某兴趣小组进行如下实验，称取10.0g样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后，再将20.0g一定溶质质量分数的氯化钙溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如表所示，试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量 5.0g 5.0g 5.0g 5.0g 产生沉淀的总质量 0.45g 0.9g 1.0g 1.0g 【答案】解：设10.0g样品中碳酸钠的质量为x x=1.06g =89.4% 答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为89.4%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$