2024年中考化学二轮专项：实验探究题

2024年中考化学二轮专项：实验探究题 实验探究题 1．具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，根据下列装置图，回答下列问题。 【实验】气体的制取： （1）若用KClO3和MnO2混合制取O2，则反应的化学方程式为　 　；若要收集一瓶纯度较高的O2，则气体应从F装置　 　(填“a”或“b”)导管口通入。 （2）实验室制取CO2要达到“随用随制，随关随停”效果可选　 　(填序号)组合的发生装置。 （3）如图②为：某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“O2通道”相当于G装置中的　 　(填“c”或“d”)导管。 2．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。 ①制取氢气所发生反应的化学方程式为　 　。 ②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要　 　。 （2）某实验小组用制取的氢气测定某氧化铜样品中氧元素的含量（杂质不含氧元素）。所选仪器装置的连接顺序为A→C1→B→C2→C3（已知：；C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶）。 ①连接装置C1的目的是　 　。 ②若经过充分反应，测得反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则原氧化铜样品中氧元素的质量是　 　g。 （3）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的成分与碳、氢、氧三种元素相关。 【实验探究】小红用装置D进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。 ①观察到烧杯壁有　 　出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用装置D进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中　 　 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 ③方案二中，先通入一会儿氮气的原因是　 　。 ④某小组用定量方法准确测量出18g某糖样品与足量氧气反应后生成26.4g二氧化碳和10.8g水。则该糖样品中氧元素的质量为　 　g。 3．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： （1）A图所示实验现象相同，说明酸具有相似的化学性质，原因是在水溶液中能解离出　 　； （2）实验B可探究出燃烧的条件为　 　； （3）通过实验C探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　 　共同作用发生化学反应的结果。 4．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 20% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　 　。 （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　 　，氢气应从　 　（填e或f或g）管通入。 【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。 【得出结论】（4）结论是　 　。 【评价与反思】 （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因　 　。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。　 　。 5．通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题： （1）写出图中标号的仪器名称：b 　 　。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：　 　。 （3）查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是　 　，收集装置是　 　。（填字母编号） （4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 　 　。 （5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 　 　。 （6）如图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答： ①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢? 　 　。 ②对比上图中你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是：　 　（只需回答一点）。 6．某生物-化学跨学科实践活动小组通过实验探索植物生长中的化学知识。 （1）活动小组采集了4种土壤样本，将样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层澄清液体检测。表格中为加入相应指示剂后的稳定颜色。 样品 指示剂 石蕊 酚酞 自制胡萝卜汁 自制紫甘蓝汁 土壤样品1 蓝 浅红 橙 绿 土壤样品2 红 无色 黄 红 土壤样品3 紫 无色 黄 紫 土壤样品4 （未测） （未测） 橙 浅绿 ①土壤样品4是　 　（填“酸性”“碱性”或者“中性”）土壤。 ②查阅资料，植物在土壤接近7的环境下生长较好，土壤样品　 　最适合种植。 ③若向溶液中滴加自制紫甘蓝汁，溶液变为　 　色。 （2）植物的生长需要肥料，活动小组在实验室里通过混合两种固体药品的办法可自制出“钾、氮复合肥料”，现可以选用的固体药品有。 ①甲同学提出混合药品的组合有4种可能： 组合1：和； 组合2：和； 组合3：和； 组合4：　 　。 ②乙同学提出组合2不合理，你是否同意并说出理由　 　。 ③丙同学打算选用剩下3种组合中的一种，请设计实验操作并填写预期现象来验证他最终选用哪种组合． 实验操作 预期现象 结论 取少量混合药品于研钵中，加入　 　（药品）并　 　（操作） 　 　 丙同学没有选用组合4 取少量混合药品于试管中，　 　 　 　 丙同学最终选用组合3 7．实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。 （1）A图中标有①的仪器名称：①　 　； （2）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为　 　(填装置字母)； （3）用排水法收集氢气且测定氢气体积时，常用到F装置。气体应从　 　端进入(填“a”或“b”)。 8．根据如图实验装置，回答下列有关问题： （1）若选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。 （2）若用B装置采用排空气法收集氢气，氢气应从　 　端进；若采用排水法收集氢气，氢气应从　 　端进（填“b”或“c”）。 （3）通过C装置可说明水是由　 　组成的。（填元素符号） （4）通过实验D证明铁生锈需要与　 　（填化学式）接触。 9．根据下列装置(如图)，回答问题。 （1）仪器a的名称为　 　，装置B制取氧气的化学方程式：　 　。 （2）检验装置A的气密性操作：先　 　，然后将导气管放入水中，用手捂热锥形瓶； （3）为了得到纯净、干燥的CO2除杂装置(如上图最后两个装置)的导管按气流方向连接顺序是____(填字母)。 A．1→2→4→3 B．2→1→3→4 C．4→3→1→2 D．3→4→2→1 （4）为研究影响反应放慢的因素，某实验小组用一定浓度、一定体积的盐酸和5g碳酸钙粉末反应，记录实验数据如下表： 时间(分钟) 1 2 3 4 5 CO2体积(mL) 50 90.5 110.5 120.5 121 分析表中数据，随反应进行，反应速率逐渐　 　(填“增大”或“减小”)，你认为引起该速率变化的主要原因是　 　。 （5）浓氨水滴入生石灰中，能产生氨气(NH3)，已知氨气极易溶于水，收集氨气可用装置　 　(填字母)。 10．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： （1）【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是　 　。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。 （2）【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应　 　 ，才能观察到有气泡产生。 （3）【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有　 　，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有　 　（均写化学式）。 （4）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】猜想1：废液中含有　 　（写化学式）两种溶质。 猜想2：废液中含有　 　（写化学式）三种溶质。 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。 （5）【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。 ①【结论与反思】猜想　 　（填“1”或“2” 或“3”）正确。 ②要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈　 　色，该反应的化学方程式为　 　。 （6）【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 　 　，你认为处理该废液的方法是　 　。 11．硫化氢(H2S)气体是一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。硫化氢有剧毒。实验室制硫化氢气体的方法是：硫化亚铁(FeS)是一种黑色块状固体，把稀硫酸(H2SO4，)滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体和硫酸亚铁(FeSO4)，实验室常利用这个反应制取硫化氢。硫化氢(H2S)泄漏后可用氢氧化钠溶液(NaOH)进行处理。 （1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是　 　(写一条即可)；实验室制取硫化氢气体的方程式为　 　。 （2）实验室制气体选择发生装置的依据是　 　，实验室制取少量硫化氢气体时，应选用下图中的　 　装置，选择收集装置依据是　 　，收集时选用　 　装置(用序号回答)，气体由　 　(填导管口代号)导入集气瓶； （3）收集完气体后，因H2S有剧毒，需对H2S尾气进行特别处理，以防止污染环境。现有如下气体吸收装置，其中处理H2S尾气的效果最好的是　 　(填序号)。 12．小魏用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响。 （1）甲图中a=　 　。乙图中酒精灯应如何改造？　 　。 （2）从安全和环保角度考虑，甲乙两图中均缺少　 　装置。 （3）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 称量黑色粉末质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解且有气泡 无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是：　 　。 ②资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学猜想乙组的生成物为Fe3O4，她又发现m2恰好为　 　g，这可以成为支持上述猜想的新证据则乙中硬质玻璃管内发生的反应方程式为　 　。 （4）两组实验说明：CO具有还原性且温度对CO和Fe2O3的反应有影响(温度越　 　，CO越可能将Fe2O3还原为单质铁)。 13．某小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。 【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。 【实验记录】 实验编号 ① ② ③ 反应物 5%H2O2100mL 5%H2O2____mL 3%H2O2100mL 加入固体 0.5g氯化钠固体 0.5g二氧化锰 ____ 收集气体的时间 165s 46s 80s （1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式为　 　，该反应类型　 　。 （2）实验②中加入H2O2溶液的体积为　 　mL。 （3）实验③中加入的固体和用量为　 　。 （4）【结论】 该探究过程得出的结论是①　 　；②　 　。 （5）【反思】 H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为　 　。 （6）【拓展】 某同学为了探究影响双氧水分解速度某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较　 　也能达到实验目的。 14．实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验， （1）步骤①中加入试剂X的名称是　 　； （2）步骤②中发生反应的化学方程式为：　 　；以上试管中盛放石灰水的是　 　。（填“A”“B”或“C”） （3）同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是　 　。 ①将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，也可达到实验目的 ②将步骤二中的溶液换成溶液或通入气体，均可达到实验目的 ③不用试剂X，将溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的 15．请结合如图1、图2实验装置，回答下列问题。 （1）a仪器的名称是　 　。 （2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为　 　，从图1中选用发生装置是　 　（填序号）。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为　 　，用C装置制取CO2的优点是　 　。用D装置收集CO2气体，应从　 　（填“b”或“c”）端通入。 （4）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。 步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。X溶液最好选择　 　（填序号）。 a.NaOH浓溶液 b.饱和 Ca(OH)2溶液 16．“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84” 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 （1）写出次氯酸钠中阴离子符号　 　。工业上可用氯气(Cl2)和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为　 　。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) （2）向锥形瓶中加入20 mL84消毒液，再按上图装置将25 mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a=　 　。 【实验结论】 （3）根据表中数据判断　 　(选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是　 　。 【拓展反思】 （4）生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84 消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+ H2O+X↑，则X的化学式为　 　。 17．小明通过学习“蜡烛及其燃烧的探究”后，对蜡烛燃烧、家庭使用的天然气燃烧等产生了兴趣，于是开始了一系列实验。 （1） 实验一：对天然气及其燃烧的探究。 首先他发现两种物质的状态不同，蜡烛是　 　(填“气体”“液体”或“固体”)，天然气是　 　(填“气体”“液体”或“固体”)；根据生活经验，天然气燃烧时发出　 　色的火焰，我们可利用燃烧时　 　(填“放出”或“吸收”)的热量做饭。做饭时应用　 　(填“内焰”“外焰”或“焰心”)对准锅所在位置加热。 （2）天然气的主要成分是甲烷，为了探究甲烷燃烧的生成物，小明将一个干冷的烧杯罩在天然气的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明天然气燃烧有　 　生成；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明天然气燃烧有　 　生成。 （3）实验二：探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。 【实验方案】 取6支相同的蜡烛。在其中5支的烛芯周围分别放入不同质量的食盐，剩下的1支作为空白对照实验，分别测定它们的燃烧时间。 【实验结果】 食盐质量/g 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间/min 10 15 18 23 25 27 燃烧稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 【实验结论】 从所得实验结果可初步分析出两个结论：　 　、　 　 18．化学兴趣小组的同学们设计并在实验室合作完成了制取氧气及验证其性质的实验，请根据提示补全实验内容。 【实验方案】 （1）实验原理：　 　（用化学方程式表示）。 实验装置：（如图所示）。 （2）实验步骤：连接仪器并用弹簧夹夹紧橡胶管，　 　，则装置气密性良好。再装入药品发生反应。待观察到　 　，证明气体已集满。为验证氧气的性质，他们进行的实验操作以及观察到的现象是　 　。 （3）若实验过程中，发现氧气一直收集不满，可能的原因是什么？　 　。 19．【科学探究】 “取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究活动。 （1）活动一：探究物质燃烧的条件 已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，在进行如图一实验时，观察到试管a中有白烟产生，试管b中无明显现象，由此说明可燃物燃烧需要的条件是　 　。 （2）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小组同学对实验进行改进如题19-2图所示，请写出物质M、N发生反应的化学方程式：　 　。 （3）将氧气浓度传感器插入图二试管中进行燃烧条件的进一步探究，过量的白磷熄灭后，试管内的氧气并未耗尽(M已经完全反应完)，氧气的浓度约为8.6%，你对燃烧条件的新认识是　 　。 （4）活动二：探究燃烧产生火焰的原因 点燃蜡烛(主要成分是石蜡)，将金属导管的一端伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图三所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由　 　(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 （5）【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时的温度/℃ 燃烧时的火焰情况 石蜡 50～70 300～550 约600 有火焰产生 铁 1535 2750 约1800 无火焰产生 钠 97.8 883 约1400 —— 由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其　 　(填“熔点”或“沸点")和燃烧时的温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，请你推测钠在燃烧时　 　(填“有”或“没有”)火焰产生。 （6）“天宫课堂”第4季演示了空间站蜡烛燃烧的火焰呈近似球形、颜色为蓝色，如图四所示。请分析空间站蜡烛燃烧火焰与地面不同的原因　 　。 20．如图是实验室制取气体时的常用装置。 （1）仪器a名称是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳选择的药品是　 　，应选择的发生和收集装置是　 　（填序号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。 （4）若用C装置收集O2时，集满氧气的标志是　 　。 21．实验室常用图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①　 　， ②　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置为　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （3）用装置C收集氧气，当　 　时开始收集，收集完氧气后用玻璃片　 　（填 “磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口正放在桌面上、正放在桌面上的原因是　 　。 （4）用排水法收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，实验时铁丝没有燃烧，你认为可能的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；a （2）BD/DB(或CD/DC) （3）c 2．【答案】（1）；检验氢气的纯度 （2）干燥氢气，防止干扰实验；2.4 （3）水雾；澄清石灰水变浑浊；排净装置内的空气，防止干扰实验；9.6 3．【答案】（1）H+或氢离子 （2）可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点 （3）O2、H2O 4．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；f；①③或②④；硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快)；由慢到快然后逐渐减慢；反应放热，温度升高，开始由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，后又逐渐减慢；温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间 5．【答案】（1）试管 （2） （3）B；E （4）集气瓶内的液面上升，集气瓶内的溶液由无色变为红色 （5）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 （6）拿出试管，使其与稀盐酸脱离；操作比较简单、方便（合理即可） 6．【答案】（1）碱性；3；绿 （2）KCl和NH4Cl；同意，碳酸钾显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；熟石灰；混合研磨；无刺激性气味的气体产生；加入适量稀盐酸；无气泡产生 7．【答案】（1）试管 （2）BC或BE （3）a 8．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）c；c （3）H、O （4）O2、H2O 9．【答案】（1）分液漏斗； （2）关闭分液漏斗的活塞 （3）C （4）减小；盐酸的浓度逐渐减小 （5）E 10．【答案】（1）悬浊液变澄清 （2）继续滴加稀盐酸 （3）CaCl2；NaCl （4）NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl （5）2；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （6）腐蚀下水道等（合理即可）；将废液用熟石灰中和至中性再排放 11．【答案】（1）无色（或有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水）；FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 （2）反应物的状态和反应的条件；B；气体的密度和溶解性；D；b （3）H 12．【答案】（1）4.80；将酒精灯加网罩 （2）处理尾气 （3）；4.64； （4）高 13．【答案】（1）；分解反应 （2）100 （3）0.5g二氧化锰 （4）使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速率；增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速率 （5）5% H2O2 100mL （6）单位时间锥形瓶内物质质量减少的多少 14．【答案】（1）酚酞试液 （2）；A （3）①② 15．【答案】（1）分液漏斗 （2）；A （3）；能控制反应的发生和停止（答案合理即可）；b （4）a 16．【答案】ClO-；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；90；猜想一；根据实验数据可知第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气（或加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同），说明消毒液在反应中被消耗，质量会减少，说明次氯酸钠不是反应的催化剂；Cl2 17．【答案】（1）固体；气体；蓝；放出；外焰 （2）水；二氧化碳 （3）食盐可以延长蜡烛的燃烧时间；所加食盐并非越多越好，从此次实验来看，加入0.7 g食盐时，延长燃烧时间的效果最好 18．【答案】（1） （2）向长颈漏斗中注水，长颈漏斗中形成一段水柱且不下降；集气瓶口有大气泡冒出时；将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的小木条复燃 【问题与交流】 （3）装置漏气 19．【答案】（1）温度要达到着火点 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 （4）气态 （5）沸点；有 （6）微重力环境燃烧后的气体几乎消除了对流 20．【答案】（1）集气瓶 （2）大理石（或石灰石）与稀盐酸；BD （3） （4）集气瓶口有大量气泡冒出 21．【答案】（1）酒精灯；铁架台 （2）AC； （3）气泡连续均匀放出；磨砂；氧气的密度比空气大 （4）氧气不足、铁丝上有锈（其他合理作案也可） 学科网（北京）股份有限公司 $$