2024年中考化学二轮专项：科普阅读题

2024年中考化学二轮专项：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精（C2H5OH）和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋（CH3COOH）。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机作疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。 （1）葡萄中含有的人体必需的微量元素是　 　。（填名称） （2）玫瑰香葡萄原汁呈　 　（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）酒精变成果醋反应的化学方程式为　 　。 （4）据图可以得到的结论为　 　。 2．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2.通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和綜合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。 （2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （3）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：　 　，参加反应的CO2与氢气的质量比为　 　。 （4）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （5）下列说法正确的是___________（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 E．矿石碳化过程中，可能发生反应 3．阅读科普短文，回答下列问题。 三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，文保人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2(OH)2CO3]，本身比较脆弱，用技术打印的硅胶壳……三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。 （1）能用金制成较薄的黄金面具，是因为金具有良好的　 　性。 （2）考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是　 　。 （3）考古方舱内密切跟踪的气体是　 　(填化学式)。 （4）青铜器表面产生锈斑是因为发生了如下反应：2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为　 　。 4．请阅读下面的材料，回答有关问题。 研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 （1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）下列有关海洋酸化的说法错误的是____（选填字母序号）。 A．海洋酸化是指表层海水呈酸性 B．海洋酸化会导致气候变暖加剧 C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统 D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度 （3）流程中“净化装置”的作用是　 　，“其它气体”的主要成分有O2和　 　（填化学式）等气体。 （4）使用P2G技术的优点是　 　（写一条即可）。 （5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是　 　（填化学式）。 （6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。 5．阅读下列短文，回答问题。 中国政府明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境和加剧温室效应(全球平均气温及大气中二氧化碳浓度变化曲线如图所示)。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 （1）文中涉及到的材料中属于金属材料的是　 　。 （2）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指_______(填字母)。 A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 （3）车用催化净化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中含有的两种无害物质，其中一种物质的化学式是　 　。 （4）在汽油中加入适量的乙醇称为乙醇汽油，乙醇汽油作为汽车燃料的优点是　 　。 （5）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，请根据图写出支持这一结论的信息：　 　。 6．阅读下列短文，回答问题。 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。 （1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是　 　。（填符号） （2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。 ①氢氧化钙的溶解性属于　 　。（填“可溶”“微溶”或“难溶”） ②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：　 　。该变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途：　 　。 7．阅读下列科技短文并回答问题。 安徽部分城市正在试点氢能源公交车。氢能源电车的关键点在于氢燃料电池，它是由外壳和供电装置组成，其中外壳由塑料、碳纤维及其复合材料制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点。碳纤维复合材料与相同体积的铝合金比，轻了20%以上；材料还具有高强度、耐腐蚀、耐高温、耐摩擦、耐紫外线辐射等特点。 氢能源公交车的工作原理是通过氢燃料电池将氢气和氧气进行化学反应来产生电能。在这个过程中，氢气在阳极板(负极)失去电子，而氧气则在阴极板(正极)得到电子，这个电子通过外部电路到达阴极板，从而在外电路中产生电流。 （1）文中提到的有机合成材料有　 　。 （2）写出碳纤维复合材料的一种物理性质：　 　。 （3）写出氢能源公交车工作原理的化学方程式：　 　。 （4）这种公交车是将　 　转化为电能。 8．金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛。 （1）2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。 ①建造空间站使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如　 　（填一点）。 ②在制造空间站时，常用乙炔进行金属焊接，实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （2）春秋时期，我国就掌握了冶炼铁技术，能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是　 　。 （3）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来，反应的化学方程式为　 　；请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。 （4）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 ①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为　 　。 ②反应结束后过滤，滤渣的成分有　 　种情况。 9．乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验 乙酸钠，化学式为 CH3COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。 2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。 （1）太空实验中出现的“冰球”是　 　（选填“热球”或“冰球”）。 （2）小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH3COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）20 ℃，用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加　 　g 溶质。 （4）将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为　 　（列出计算式即可），该状态对应图中的点　 　（选填“A”、“B”或“C”）。 （5）文中前两次实验失败的原因可能是　 　（写一点）。 10．随着天气越来越冷，不少爱美女士喜欢贴暖宝宝，这样就不用穿太多臃肿的衣服也可以暖暖哒。爱思考的同学提出：暖宝宝为什么会发热，发热原理又是什么呢？ [资料] 暖宝宝中的原料是铁粉、活性炭、蛭石和水等，原理是利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生化学反应生成氢氧化铁，放出热量。 铁在自然条件下的氧化反应速度是缓慢的，若能增加反应物之间的接触面积能加快这种反应，如将铁研磨成铁粉，使用水，食盐和活性炭形成原电池来促进反应，就可以得到发热袋所需的温度，成为发热袋的热源。请完成以下问题： （1）暖宝宝的发热过程是将　 　能转化成　 　能。 （2）请试写出铁生成氢氧化铁放出热量的化学反应方程式　 　 . （3）为了加快反应的速度将铁研磨成铁粉的目的是　 　 . 生活链接：用过的暖宝宝不要丢掉哦！可以将暖宝宝拆开用透气的棉布包好放在冰箱吸异味或直接将里面的活性炭倒入养花的盆中。这是利用了活性炭的　 　性 11．阅读下面科普短文。 玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。 玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO2）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。 现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。 变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。 防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。 高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。 现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。 依据文章内容回答下列问题。 （1）高温下，沙子中的 SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为　 　和氧元素。 （2）与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是　 　（写出一条即可）。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①玻璃属于纯净物。　 　 ②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。　 　 （4）由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是　 　。 12．阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、　 　和天然气。 （2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点　 　。 （3）镁基固态储氢的化学反应方程式为　 　。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放。　 　 ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大。　 　 （5）氢能源被称为理想能源的原因是　 　（用化学方程式回答）。 13．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是________。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明氢气的沸点比的沸点　 　。 （3）①氚属于　 　元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是　 　（填序号）。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是　 　（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种　 　（填“单质”或“化合物”）。 14．阅读下列科技短文，回答问题。 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）保持水化学性质的最小微粒是　 　（填微粒符号）。 （2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　。 （3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为　 　。 （4）环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。（写出一点即可） 15．阅读下面短文，回答问题： 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、湿度相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）文中涉及到的有机合成材料是　 　。 （2）过氧化氢不稳定的原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要另一种反应物　 　，其理由是：　 　。 （4）下列说法错误的是____。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生了物理变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小 （5）图中a点(-2.8度)未生成过氧化氢的原因是　 　。 16．阅读短文，回答下列问题： 为了维持大气中二氧化碳和氧气的平衡，国际上倡导低碳行动，积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。 自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙。④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等。也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。 （1）写出一种产生二氧化碳的途径　 　。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是　 　。 （2）用海洋封存二氧化碳，说明二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后所得的物质中存在的微粒有　 　。 （3）地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会　 　。 （4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为　 　。 （5）以下是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为　 　。 17．2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 步骤1：光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 步骤2：固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。 步骤3：固态氢能发电：在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 （1）将光伏发的电用于电解水制氢，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）镁镍合金在储氢过程中发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）在高压条件下，氢气能被压入电池中，高压加注时氢分子间的间隔变　 　(选填“大”或“小”)。 （4）氢能作为能源新贵，其优点是　 　。 18．山西老陈醋 山西老陈醋，已有三千余年的历史，是中国四大名醋之一、如此好醋离不开它独特的酿造工艺。 蒸料—将高粱放入碎料机粉碎，与麸皮、稻壳等搅拌均匀后蒸熟。 发酵—熟的原料拌上由大麦豌豆所制的大曲，放入陶缸发酵，由于发酵过程需要氧气参与，期间要不断进行人工翻搅。 熏醅—老陈醋的独特技艺，可增酯、增香、增色，与其它食醋相比，不需外加调色剂，还可以抑制细菌生长。 淋醋—将熏醅好的酷醅放入淋醋池中，用烧开的水缓慢泡淋醋酷，使醋酷中的醋酸、营养成分等充分泡出。 陈酿—时间一般是9到12个月，有的长达数年之久。新醋经过“夏伏晒，冬捞冰”的陈酿，酸度提高，形成浓、香、绵的好品质。 食而绵酸，醇厚柔和。山西老陈醋，不负“天下第一酷”的盛誉。阅读芬析，解答问题： （1）蒸料时将高粱粉碎的目的是什么？　 　。 （2）淋醋时，为什么要用烧开的水？　 　。 （3）从微观角度解释老陈醋酸香扑鼻的原因。　 　。 （4）“夏伏晒，冬捞冰”的主要目的是什么？　 　。 19．阅读下列短文，回答问题。 2022年北京冬奥会共三大赛区、十二个竞赛场馆。竞赛场馆永久性设施蓝图变为现实的背后，是无数攻坚克难的科技力量。在八座冰上场馆中，均选用了二氧化碳跨临界直冷制冰系统。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一、 （1）空气中二氧化碳的体积分数约为　 　。 （2）液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，二氧化碳发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）从微观角度分析，二氧化碳气体能被压缩是因为　 　。 （4）大气中CO2含量过高会引起的主要环境问题是　 　。超临界状态的二氧化碳通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术的优点是　 　。(写出一条即可) 20．请根据科普短文回答有关问题。 第24届北京冬奥运上，国家速滑馆“冰丝带”是最具科技含量的场馆。中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术—二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术通过压力与温度的变化使二氧化碳在液化、凝华、升华的循环过程中实现均匀制冰，并能控制冰面温差在0.5℃以内。为保证冰面质量，施工时冰面下需要使用专用抗冻性强的混凝土冰板层。混凝土的主要材料是水泥，水泥的原料主要有石灰石、粘土(主要成分为SiO2、Al2O3)等。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，下图是陶粒混凝土和普通混凝土的冻融循环次数与其抗冻性(强度损失率越高，抗冻性越弱)对比试验结果。 （1）二氧化碳在制冰技术中作制冷剂的原因是　 　，该制冰技术的优点有　 　。(写一条) （2）水泥的原料中属于氧化物的有　 　，根据上图所示分析陶粒混凝土的抗冻性强于普通混凝土的依据是　 　。 21．请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】可燃冰的形成要满足三个条件：（1）温度不能太高；（2）压力要足够大；（3）要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄漏、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰形成的适宜条件是________。 A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是　 　。 （4）可燃冰开采时若出现差错，会引发的严重环境灾害为　 　。 （5）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为　 　。 （6）可燃冰除了作燃料外还具有的用途： 　 　（写一条）。 （7）未来可燃冰将是一种很好的能替代化石能源的新能源，请你再说出一种新能源： 　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）铁 （2）酸性 （3） （4）随着时间的推移，葡萄果醋发酵过程中糖度在降低，酒精度在增加（合理即可） 2．【答案】（1）石油 （2）二氧化碳能与水反应 （3）；22：3 （4）温度为210℃，有分子筛膜 （5）D；E 3．【答案】（1）延展 （2）作保护气，防止文物被氧化 （3）CO2、NO2 （4）CO2 4．【答案】（1） （2）C （3）除去烟尘和有害气体；N2 （4）二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可） （5）H2O （6）解：设生成甲烷的质量为x。 答：生成甲烷的质量的质量为200kg。 5．【答案】（1）铝合金、钛合金 （2）C （3）N2 （4）节省石油资源，更加环保 （5）全球平均气温随大气中二氧化碳浓度增加而升高 6．【答案】（1） （2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理 （3）改良酸性土壤 7．【答案】（1）塑料 （2）高强度 （3） （4）化学 8．【答案】（1）抗腐蚀性能好（或硬度大）；Ca(OH)2 （2）含碳量不同 （3）；刷漆（合理即可） （4）R＞Fe＞Cu；2 9．【答案】（1）热球 （2） （3）46.5 （4）；B （5）过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒） 10．【答案】（1）化学能；热能 （2） （3）增大反应物之间的接触面积；吸附性 11．【答案】（1）碳 （2）强度高 （3）错；对 （4）前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变。 12．【答案】（1）石油 （2）低 （3） （4）对；错 （5） 13．【答案】（1）C （2）低 （3）氢；A （4）分子间隔；单质 14．【答案】（1）H2O （2）；增强水的导电性 （3）H2O （4）保护水资源 15．【答案】（1）塑料 （2） （3）氧气或O2；化学反应前后原子的种类和数目不变 （4）A；B （5）形成的水滴粒径大于10微米 16．【答案】（1）含碳燃料燃烧（合理即可）；温室效应或海平面上升或全球变暖等 （2）水分子、二氧化碳分子、碳酸分子或H2O、CO2、H2CO3（可多写氢离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子） （3）变小 （4）化合反应 （5）或 17．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）化学 （3）小 （4）产物无污染(或燃烧热值高或制备原料来源广泛) 18．【答案】（1）增大接触面积、加快反应速率、使反应更加充分 （2）杀菌、降低水的硬度 （3）分子是不断运动的 （4）减少水分，增大浓度 19．【答案】（1）0.03% （2）物理变化 （3）二氧化碳分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 （4）温室效应增强；充分利用二氧化碳资源，不产生有毒物质，环保节能，成本低（合理即可） 20．【答案】（1）干冰升华时要吸收大量的热，使周围环境温度降低；冰温均匀或均匀制冰或碳排放趋近于零等 （2）SiO2、Al2O3；冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土 21．【答案】（1）混合物 （2）B （3）能量高、燃烧值大（合理即可） （4）温室效应加剧或大规模海啸 （5）CO2＋4H2CH4＋2H2O （6）制备炭黑（合理即可） （7）太阳能（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$