专题03 水和溶液-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（辽宁专用）

专题03 水和溶液 考点01 水的组成及变化 考点02 水的净化 考点03 溶液的形成 考点04 溶解度及曲线 考点05 溶液的配制及溶液浓度的计算 考点01 水的组成及变化 1. （2023年辽宁省阜新市）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是 A. 与负极相连的试管内收集的气体是氧气 B. 产生氢气和氧气的质量比为2:1 C. 与正极相连的试管内收集的气体能燃烧 D. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 2. （2023年辽宁省锦州市中考）水是人类宝贵自然资源。请回答下列问题： （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为______，该反应的化学方程式为______。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水______（选填“是”或“不是”）纯净物。 （3）写出一种日常生活中节约用水的做法______。 3. （2023辽宁沈阳节选）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （三）太空制取气体 （5）电解水更适合在太空中侧氧气原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；______。 （6）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为______。 （7）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。 4. （2022辽宁盘锦中考）魅力化学，多彩世界。 【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2 ②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。 （1）请写出①发生反应的化学方程式______。 （2）溶有较多碳酸氢钙的水属于______（填“硬水”或“软水”），生活中常用______来鉴别硬水和软水。 （3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用______填“手电筒”或“火把”），原因是______。 5. （2022辽宁大连中考）水是生存之本、文明之源。 （1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过________的方法除去：区分天然水是硬水还是软水可用_______，生活中可通过______的方法降低水的硬度。 （2）电解水实验能证明水是由________两种元素组成，反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______反应。 6. （2022辽宁锦州）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的______________性。 （2）生活中常用____________的方法来降低水的硬度。 （3）如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为__________。 （4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 7．（2022年辽宁省朝阳市）（4分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： （1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 　 　。 （2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。 （3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 　 　的方法降低水的硬度。 （4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 　 （合理即可）。 考点02 水的净化 8. （2024年辽宁省）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 9. （2023年辽宁省盘锦市）下列净化水的操作，相对净化程度最高的是 A. 过滤 B. 静置沉淀 C. 蒸馏 D. 吸附沉淀 10. （2023年铁岭葫芦岛市）在自来水生产过程中，没有用到的操作是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 11. （2023年抚顺本溪辽阳市）日常生活中降低水硬度的方法是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 煮沸 D. 蒸馏 12. （2022年抚顺本溪辽阳）下列有关水的说法正确的是 A. 水是取之不尽、用之不竭的资源 B. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C. 硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣 D. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 13. （2023辽宁阜新中考）人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。 （1）如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______。 （2）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 （3）把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 14.（2023辽宁丹东） 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是______。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。 ①该净水器中颗粒活性炭可以吸附______（答一种即可）。 ②高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 （3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是______，属于生物净化的是______。 A．某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 B．水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 15. （2023辽宁大连中考）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的______杂质，利用活性炭的______性可除去水中的异味，实验室通过______可制取净化程度较高的水。 （2）电解水的化学方程式为______，该反应可证明水是由______元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的______。 考点03 溶液的形成 16. （2023辽宁营口市）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 食盐 B. 豆油 C. 花椒粉 D. 面粉 17. （2023年抚顺本溪辽阳市）下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 辣椒面 18. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A. 面粉 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥土 19. （2022年辽宁省鞍山市）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A. 面粉 B. 硫酸铁 C. 汽油 D. 蔗糖 20. （2022辽宁大连中考）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 芝麻酱 21. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 考点04 溶解度及曲线 22. （2023辽宁阜新中考）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。 （1）在t1℃时，若将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （2）现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有_____（写一种即可）。 （3）若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是______。 23. （2023辽宁锦州）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题： （1）40℃时，KC1的溶解度是______g。 （2）KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是______。 （3）40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3______KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是______（写出一种即可）。 24. （2023辽宁盘锦）水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水常用作溶剂 ①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是______。 A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量 B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量 C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数 ②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于______肥。 （2）水可作反应物 ①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由______组成。 ②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是______。 （3）水可用来灭火 纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是______。 25. （2023辽宁省铁岭、葫芦岛中考）如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。 （1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。 （2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。 （4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。 26. （2023年辽宁省营口市中考）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题： （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。 （2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 （3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g； （4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。 27. （2023辽宁沈阳）在劳动中感悟化学原理。 （1）和家人一起包饺子 ①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将______能转化为热能。 ②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与下图A、B、C所示相同的是______（填字母序号）。 ③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在______。 （2）为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝______。 （3）同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： ①20℃时氯化钠溶解度为______g。 ②获得食盐晶体常用的结晶方法：______。 28. （2023辽宁大连中考）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响______。 （2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是______。 （3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______。 29. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是_____g。 30. （2022辽宁营口中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________； （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________； （3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________； （4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。 31. （2022年抚顺本溪辽阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。 （4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。 32．（2022年辽宁省朝阳市）（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　） A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙 33. （2022辽宁鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）P点的含义是____________。 （2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是____________g。 （3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______________。（写出一种方法即可）。 （4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是____________（用“>”、“<”或“=”表示）。 34. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。 （2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。 （3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。 a.溶液的质量：A<B<C b.溶质的质量：B<C<A c.溶质的质量分数：C<A<B 35. （2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 （1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。 （2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。 （3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。 36. （2022辽宁大连中考）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 （2）使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 （3）t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 （4）硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 37. （2022辽宁锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。 （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。 （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 考点05 溶液的配制及溶液浓度的计算 38. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 39. （2023辽宁锦州）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______。（填实验操作名称） （2）图3实验操作中玻璃棒的作用是______。 （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 40．（2022年辽宁省朝阳市）（5分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 　 　g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 　（填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。 41. （2022辽宁沈阳中考节选）水是人类宝贵的自然资源。 水——重要的溶剂 （3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是______g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 水和溶液 考点01 水的组成及变化 考点02 水的净化 考点03 溶液的形成 考点04 溶解度及曲线 考点05 溶液的配制及溶液浓度的计算 考点01 水的组成及变化 1. （2023年辽宁省阜新市）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是 A. 与负极相连的试管内收集的气体是氧气 B. 产生氢气和氧气的质量比为2:1 C. 与正极相连的试管内收集的气体能燃烧 D. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查电解水的实验，在电解水实验中，正极产生的气体较少，负极产生的气体较多，体积比约为1:2，正极的气体能使带火星的小木条复燃，负极的气体能燃烧，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从而得出水是由氢、氧元素组成的结论。 【详解】A.与负极相连的试管内收集的气体能燃烧是氢气，故A错误； B.产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1:8，故B错误； C.与正极相连的试管内收集的气体能能使带火星的小木条复燃是氧气，故C错误； D.通过该反的实验现象可知通电分解水生成氢气和氧气，从而说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 故选D 2. （2023年辽宁省锦州市中考）水是人类宝贵自然资源。请回答下列问题： （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为______，该反应的化学方程式为______。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水______（选填“是”或“不是”）纯净物。 （3）写出一种日常生活中节约用水的做法______。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. （2）不是 （3）淘米水浇花 【解析】 （1）电解水“正氧负氢、氢二氧一”，故实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2，该反应的化学方程式为；故填：1：2；； （2）自制净水器处理得到的水含有钙、镁离子的化合物，属于混合物，不是纯净物；故填：不是； （3）生活中节约用水的做法由淘米水浇花等；故填：淘米水浇花。 3. （2023辽宁沈阳节选）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （三）太空制取气体 （5）电解水更适合在太空中侧氧气原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；______。 （6）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为______。 （7）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。 【答案】（5） （6）1：2 （7） 【解析】 （5）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （6）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即正极与负极产生的气体体积比约为1：2；　 （7）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。 4. （2022辽宁盘锦中考）魅力化学，多彩世界。 【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2 ②溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。 （1）请写出①发生反应的化学方程式______。 （2）溶有较多碳酸氢钙的水属于______（填“硬水”或“软水”），生活中常用______来鉴别硬水和软水。 （3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用______填“手电筒”或“火把”），原因是______。 【答案】（1）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 （2） ①. 硬水 ②. 肥皂水 （3） ①. 火把 ②. 二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入 【解析】 （1）反应①中发生的反应是碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 （2）碳酸氢钙溶液水后解离出钙离子和碳酸氢根离子，即溶有较多碳酸氢钙的水中含有较多的钙离子，属于硬水，故填硬水； 硬水遇到肥皂水产生较多浮渣，软水遇到肥皂水产生较多泡沫，所以生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，故填肥皂水。 （3）去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，故填火把； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入，故填二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入。 5. （2022辽宁大连中考）水是生存之本、文明之源。 （1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过________的方法除去：区分天然水是硬水还是软水可用_______，生活中可通过______的方法降低水的硬度。 （2）电解水实验能证明水是由________两种元素组成，反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______反应。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 肥皂水 ③. 煮沸 （2） ①. 氢元素和氧元素 ②. ③. 分解 【解析】 （1）过滤可实现固液分离，故不溶性杂质可通过过滤的方法除去； 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度； （2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 6. （2022辽宁锦州）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的______________性。 （2）生活中常用____________的方法来降低水的硬度。 （3）如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为__________。 （4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 【答案】（1）吸附 （2）煮沸 （3）2:1 （4）CD 【解析】 （1）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒、异味、色素等，故填吸附； （2）煮沸可以使得水中的可溶性的钙、镁化合物受热分解为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度，故填煮沸； （3）电解水时，与正极相连的b试管生成氧气，与负极相连的a试管生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故填2:1； （4）A、农业生产中过度使用农药和化肥会污染土地、水源，不符合题意； B、地球上淡水的存量远小于海水的存量，而且淡水中有相当一部分以冰川、地下水等形式存留，故而应节约使用水资源，不符合题意； C、洗菜、淘米的水用来浇花可以节约水资源，符合题意； D、工业废水处理达标后再排放不会对水源造成严重污染，有利于自然水源的水循环，有利于水资源的保护利用，符合题意。 故选CD。 7．（2022年辽宁省朝阳市）（4分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： （1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 　 　。 （2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。 （3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 　 　的方法降低水的硬度。 （4）爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 　 （合理即可）。 【答案】（1）氢气。 （2）漏斗。 （3）煮沸。 （4）利用洗菜水浇花（合理即可）。 【分析】过滤能使固体和液体分离。 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。 【解析】（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气。 故答案为：氢气。 （2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 故答案为：漏斗。 （3）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。 故答案为：煮沸。 （4）日常生活中节约用水的做法是利用洗菜水浇花等。 故答案为：利用洗菜水浇花（合理即可）。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 考点02 水的净化 8. （2024年辽宁省）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，说法错误，不符合题意； B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，说法错误，不符合题意； C、自来水生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意； D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. （2023年辽宁省盘锦市）下列净化水的操作，相对净化程度最高的是 A. 过滤 B. 静置沉淀 C. 蒸馏 D. 吸附沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】净化水的方法按净化程度由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，由于蒸馏得到的是蒸馏水，是纯净物，故净化程度最高，故选C。 10. （2023年铁岭葫芦岛市）在自来水生产过程中，没有用到的操作是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】在自来水的生产过程中，使用的净水方法有静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，蒸馏是实验室中的净水方法，在自来水生产过程中，没有用到蒸馏，故选D。 11. （2023年抚顺本溪辽阳市）日常生活中降低水硬度的方法是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 煮沸 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉淀只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性化合物，所以不能降低水的硬度，故错误； B、吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性化合物，所以不能降低水的硬度，故错误； C、加热煮沸时，水中的钙、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，是实验室常用的降低水的硬度的方法，故错误； 故选C。 12. （2022年抚顺本溪辽阳）下列有关水的说法正确的是 A. 水是取之不尽、用之不竭的资源 B. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C. 硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣 D. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意； B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，符合题意； D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，不符合题意。 故选C。 13. （2023辽宁阜新中考）人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。 （1）如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______。 （2）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 （3）把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）吸附和过滤 （2）肥皂水 （3）偏小 【解析】 （1）在水的净化过程中，活性炭疏松多孔的特性，决定了它可以作为吸附和过滤的作用，故填吸附和过滤； （2）硬软水可以用肥皂水检验，硬水加入肥皂水之后有较多浮渣，软水加入肥皂水之后有较多泡沫，故填肥皂水； （3）量筒量取水的时候仰视会导致量取的水过多，那么配置溶液的时候，，水量取过多会导致最终配置的溶液质量偏多，但溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。 14.（2023辽宁丹东） 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是______。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。 ①该净水器中颗粒活性炭可以吸附______（答一种即可）。 ②高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 （3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是______，属于生物净化的是______。 A．某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 B．水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 【答案】（1）随手拧紧水龙头或用洗菜水浇花或用洗衣服的水拖地等（合理即可） （2） ①. 色素或异味 ②. 化学 ③. 生命吸管不能除去海水中可溶性盐类 （3） ①. C ②. B 【解析】 （1）在生活中的节水方法有随手拧紧水龙头、用洗菜水浇花、用洗衣服的水拖地等（合理即可）； （2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该净水器中颗粒活性炭可以吸附色素或异味； ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程有新物质生成，属于化学变化； ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是生命吸管只能除去不溶性杂质、色素和异味以及有毒物质，生命吸管不能除去海水中的可溶性盐类； （3）A、某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释，过程中有新物质生成，属于化学净化； B、水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体，属于生物净化； C、可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，过程中没有新物质生成，属于物理净化； 属于物理净化的是C，属于生物净化的是B。　　　　　 15. （2023辽宁大连中考）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的______杂质，利用活性炭的______性可除去水中的异味，实验室通过______可制取净化程度较高的水。 （2）电解水的化学方程式为______，该反应可证明水是由______元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的______。 【答案】（1） ①. 难溶性 ②. 吸附 ③. 蒸馏 （2） ①. ②. 氢、氧 ③. 溶剂 【解析】 （1）过滤可以分离固体和液体，所以过滤可除去水中的难溶性杂质。活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于除去水中的色素和异味。 蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，得到纯水，可制取净化程度较高的水。 （2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该反应可证明水是由氢、氧元素组成的。 水是最常见的溶剂。 考点03 溶液的形成 16. （2023辽宁营口市）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 食盐 B. 豆油 C. 花椒粉 D. 面粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐与水混合后可以形成均一、稳定的混合物，则可以得到溶液，故选项符合题意； B、豆油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意； C、花椒粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意； D、面粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意。 故选A。 17. （2023年抚顺本溪辽阳市）下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 辣椒面 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误； B、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，说法错误； C、蔗糖可以溶于水，形成溶液，说法正确； D、辣椒面不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误。 故选C。 18. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A. 面粉 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥土 【答案】B 【解析】 A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误； B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误； D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。故选B。 19. （2022年辽宁省鞍山市）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A. 面粉 B. 硫酸铁 C. 汽油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A. 面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误； B. 硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄色的，故B错误； C. 汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误； D. 蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。 故选：D。 20. （2022辽宁大连中考）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 芝麻酱 【答案】B 【解析】 A、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定溶液，符合题意； C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、芝麻酱不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。 故选B。 21. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意； B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意； C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意； D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。 故选C 考点04 溶解度及曲线 22. （2023辽宁阜新中考）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。 （1）在t1℃时，若将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 （2）现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有_____（写一种即可）。 （3）若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是______。 【答案】（1）62.5 （2）增加氯化钾(增加溶质)或恒温蒸发溶剂 （3）冷却热的饱和溶液或降温结晶 【解析】 （1）据图可知，t1℃时 KNO3的溶解度是25g，即t1℃时100g水最多溶解硝酸钾25g，则50g水最多溶解硝酸钾12.5g，所以在t1℃时，将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量=12.5g+50g=62.5g。故填：62.5。 （2）t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法，即增加溶质或减少溶剂。所以具体方法是可以增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。故填：增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。 （3）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，所以若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。故填：冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。 23. （2023辽宁锦州）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题： （1）40℃时，KC1的溶解度是______g。 （2）KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是______。 （3）40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3______KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是______（写出一种即可）。 【答案】（1）40 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3） ①. = ②. 升高温度并增加溶质或升高温度并蒸发溶剂 【解析】 （1）根据溶解度曲线可知，40℃时，KC1的溶解度是40g； （2）根据溶解度曲线可知，硝酸钾物质的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，最好采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）根据溶解度曲线可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钾的溶解度为40g，则将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后，溶质硝酸钾和氯化钾固体全部溶解，溶质质量均为20g，溶剂质量均为50g，则溶液所得两种溶液的质量大小关系是KNO3等于KCl； 根据溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，且饱和溶液的溶质质量分数随着溶解度增大而增大，在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下40g的氯化钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则KC1的固体20g加入到盛有50g水的烧杯中、充分搅拌后，固体全部溶解，形成的氯化钾溶液正好为饱和溶液，则由于欲增大该KCl溶液的溶质质量分数的方法可以增大物质的溶解度，即升高温度并增加溶质（或升高温度并蒸发溶剂）。 24. （2023辽宁盘锦）水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水常用作溶剂 ①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是______。 A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量 B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量 C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数 ②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于______肥。 （2）水可作反应物 ①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由______组成。 ②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是______。 （3）水可用来灭火 纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是______。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. BC ③. 氮或N （2） ①. 氧元素 ②. 由紫色先变红色后又变为紫色 （3）降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】 （1）①已知在20℃时，饱和KCl的溶解度为34g，则20℃时，100g水中只能溶解34gKCl，因此图一固体充分溶解后，得到KCl的饱和溶液； A、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3，则将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，KCl溶液中溶剂的质量＞NaNO3溶液中溶剂的质量，故选项说法错误； B、由选项A分析可知，配制KCl溶液需要的溶剂的质量大，因此KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量，故选项说法正确； C、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3的溶解度，则该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数＜NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； 故填：饱和；BC； ②NaNO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮或N； （2）①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水中含有氧元素，故填：氧； ②二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，加热后，碳酸受热分解，溶液由从红色变为紫色，故溶液颜色的变化是由紫色先变为红色后又变为紫色，故填：由紫色先变为红色后又变为紫色； （3）纸箱属于可燃物，着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。 25. （2023辽宁省铁岭、葫芦岛中考）如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。 （1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。 （2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。 （4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。 【答案】（1）氯化钾或KCl （2）不饱和 （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液) （4）50% 【解析】 （1）t1℃时，将等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说明甲烧杯中的物质在t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图2可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则甲中溶解的物质是氯化钾； （2）氯化钾在t1℃已经溶解完全，升温到t2℃，溶解度增大，则氯化钾溶液是不饱和溶液；根据图2，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解，则烧杯乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液； （3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯KNO3； （4）t3℃时硝酸钾的溶解度是110g，将50g KNO3固体放入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为。 26. （2023年辽宁省营口市中考）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题： （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。 （2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 （3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g； （4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。 【答案】（1）氯化钠或NaCl （2）降温至溶液刚好达到饱和 （3）50 （4）蒸发结晶 【解析】 （1）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。故填：氯化钠。 （2）降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。故填：降温至溶液刚好达到饱和。 （3）据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则若使55g KNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。 （4）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶、蒸发溶剂等。 27. （2023辽宁沈阳）在劳动中感悟化学原理。 （1）和家人一起包饺子 ①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将______能转化为热能。 ②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与下图A、B、C所示相同的是______（填字母序号）。 ③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在______。 （2）为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝______。 （3）同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： ①20℃时氯化钠溶解度为______g。 ②获得食盐晶体常用的结晶方法：______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. C ③. 不断地运动 （2）氧气和水 （3） ①. 36 ②. 蒸发结晶 【解析】 （1）①打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将化学能转化为热能； ②用漏勺将饺子捞出，实现固体和液体的分离，利用的原理与下图C过滤相同； ③打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味； （2）铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀，为铁艺刷油漆，以隔绝氧气和水，达到防锈的目的； （3）①由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g； ②由于食盐的溶解度受温度影响变化不明显，所以获得食盐晶体常用的结晶方法为蒸发结晶。　 28. （2023辽宁大连中考）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响______。 （2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是______。 （3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______。 【答案】（1）较小 （2）升温 （3）200 （4）冷却热饱和溶液（或其他合理答案） 【解析】 （1）据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度； （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为200g； （4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液（其他合理即可）。 29. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是_____g。 【答案】（1）36.3 （2）氯化钾或KCl （3） ①. BCD ②. 6.2 【解析】 （1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。 （2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。 （3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。 故BCD为饱和溶液。 ②10℃氯化钾的溶解度为27.6g，所以D中析出晶体的质量=10g+10g-27.6g÷2=6.2g。 30. （2022辽宁营口中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________； （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________； （3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________； （4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。 【答案】（1）丙 （2） ①. 冷却结晶 ②. 干燥 （3）恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂 （4）乙>甲>丙 【解析】 （1）观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙； （2）从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液； （4）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。 31. （2022年抚顺本溪辽阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。 （4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。 【答案】（1）丙 （2）t1 （3）加溶质（或蒸发溶剂或降温） （4）乙 （5）甲=乙=丙 【解析】 （1）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。 （2）由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，故t1℃时，甲、丙溶解度相等。 （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。 （4）t3℃时，甲溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。 （5）t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。 32．（2022年辽宁省朝阳市）（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　） A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙 【答案】C 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解析】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误； B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误； C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%，故C正确； D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞乙＞甲，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 33. （2022辽宁鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）P点的含义是____________。 （2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是____________g。 （3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______________。（写出一种方法即可）。 （4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是____________（用“>”、“<”或“=”表示）。 【答案】（1）在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 （2）20 （3）升高温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质C （4）B=A>C 【解析】 （1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，A物质溶解度曲线与C物质溶解度曲线相交于P点，即P点的含义是在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等； （2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g； （3）根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，则将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或者恒温蒸发溶剂或者增加溶质C； （4）根据溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，A、B物质的溶解度增大，且A、B两物质均由饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，升温后，A、B的溶液质量相等，而C物质的溶解度减小，且C溶液中析出晶体，C的溶液质量减小，则将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是B=A>C。 34. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。 （2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。 （3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。 a.溶液的质量：A<B<C b.溶质的质量：B<C<A c.溶质的质量分数：C<A<B 【答案】（1）AC （2）升高温度（或加入C物质、蒸发溶剂） （3）75 （4）ac 【解析】 （1）分析图像，20℃时，AC两物质的曲线有交点，则此时溶解度相同的物质是AC； （2）C物质的溶解度随温度的升高而降低，则将C的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取的方法是：升高温度或加入C物质或蒸发溶剂； （3）t℃时，A的溶解度是50g，则将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g； （4）a、t℃时，A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C，则等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是：C＞B＞A；降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶液的质量大小关系是：B＞A；降温到20℃时C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶液的质量：A<B<C；正确； b、根据题目要求，t℃时，等质量的A、B、C三种固体的饱和溶液，降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶质的质量大小关系是：B＞A；C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶质的质量：C＞B＞A；错误； c、t℃时，溶解度大小：A＞B＞C，则溶质质量分数大小：A＞B＞C；降温到20℃，AB的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，B的溶解度大于A，溶质的质量分数：B＞A；C的溶解度随温度降低而增大，则C的溶液不析出晶体，溶液的组成与t℃时相同，20℃时A的溶解度大于t℃时C的溶解度，溶质的质量分数：A＞C；则三种溶液的溶质的质量分数：C<A<B；正确； 故选ac。 35. （2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 （1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。 （2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。 （3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。 【答案】（1）硝酸钾或KNO3 （2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35% （3） ①. 硝酸银或AgNO3 ②. 冷却热饱和溶液 ③. 提高反应速率 【解析】 （1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）； （2）由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%； （3）除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。 36. （2022辽宁大连中考）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 （2）使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 （3）t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 （4）硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 【答案】（1）硝酸钾或KNO3 （2）加水或升温 （3）1:2 （4）降温结晶或冷却热饱和溶液 【解析】 （1）由溶解度曲线可知硝酸钾溶解度曲线较为陡峭，所以两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾； （2）氯化钾溶解度随温度而升高，可采用加水或升温的方法使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液； （3）t℃时，硝酸钾的溶解度是50g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2； （4）根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢，硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快，硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用采用降温析晶的方法提纯硝酸钾。 37. （2022辽宁锦州）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。 （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。 （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 【答案】（1）1：2 （2）丙 （3）降温结晶 （4）甲=乙＞丙 【解析】 （1）t2℃时，甲的溶解度是50g，所以t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2；故填：1：2。 （2）丙溶解度随温度的升高而减小，升高温度能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液。故填：丙。 （3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；故填：降温结晶。 （4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将甲、乙物质的溶解度均大于25g，故升温到t2℃时，甲和乙溶质都完全溶解，即溶液甲和溶液乙的质量分数相等；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温到t2℃时，丙会有晶体析出，溶解的溶质质量小于25g，故丙溶液的质量分数最小。故填：甲=乙＞丙。 考点05 溶液的配制及溶液浓度的计算 38. （2023辽宁抚顺本溪辽阳中考）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 39. （2023辽宁锦州）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______。（填实验操作名称） （2）图3实验操作中玻璃棒的作用是______。 （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 【答案】（1）溶解 （2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器） （4）ad 【解析】 （1）“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解； （2）图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）； （4）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意； b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意； c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意； d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选ad。 40．（2022年辽宁省朝阳市）（5分）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 　 　g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 　（填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。 【答案】（1）12； （2）②④⑤③①； （3）①偏小；②继续添加氯化钠； （4）30g。 【解析】（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12； （2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①； （3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小； ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠； （4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。 【点评】本题主要考查溶液配制的步骤及注意事项，难度不大。 41. （2022辽宁沈阳中考节选）水是人类宝贵的自然资源。 水——重要的溶剂 （3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是______g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。 【答案】 （3） ①. 4.5 ②. DBCAE 【解析】 （3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。 ②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$