2024年中考化学二轮专项：综合题

2024年中考化学二轮专项：综合题 综合题 1．归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变　 　色； （2）写出氢氧化钠溶液暴露在空气中变质的化学方程式为　 　，从生成物的角度证明氢氧化钠暴露在空气中变质的两个方程式　 　、　 　；所以氢氧化钠必须　 　保存； （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是　 　；（填“酸”或“碱”或“盐”） （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化学符号）； （5）性质4，写出氢氧化钠与氯化铜的反应方程式　 　。 2．一氧化氮的化学式为NO，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。一氧化氮并不会直接和氢氧化钠反应，当把NO与O2同时与NaOH溶液接触时，反应有一个转换过程：①2NO+O2=2NO2，②3NO2+2NaOH=H2O+2NaNO3+NO，我们将上述两个化学方程式相加可得一个总反应方程式：4NO+3O2+4NaOH = 4NaNO3+2H2O； 又知：同温同压下，气体的体积比等于其分子的个数比。 （1）NaOH俗名为　 　。 （2）NO属于　 　（填物质类别）；NO的物理性质有　 　（至少写2条）。 （3）NO中N元素的化合价是　 　；由上述反应①可知，NO具有　 　性（填“氧化”或“还原”）。 （4）某兴趣小组同学查阅资料后，设计了如图所示装置进行“空气中氧气含量测定”实验，操作如下：用注射器获取V1 mL教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2 mL一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为 V3 mL实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为　 　（用含V1、V2、V3的式子表示）。 3．水再生活，上产中应用广泛，请按照要求回答有关问题。 （1）科学家对水的组成的探究可谓是艰辛而曲折。 材料1：1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入易燃空气和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现屏壁有水珠，卡文迪许又用纯氧气替代空气重复了这一实验，受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。 材料2：1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了易燃空气，他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。 材料3：1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。 ①材料中所提的易燃空气是　 　（填序号） A．O2 B．H2 C．CO D．H2O ②材料3实验中，反应的化学方程式为　 　。 （2）下列做法会造成水体污染的是____（填序号） A．工业废水经处理达标后排放 B．实施城市雨水与生活污水分流工程 C．合理使用化肥和农药 D．废弃电池扔进下水道冲走 （3）水是一种常见的溶剂，硝酸钾，氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，30℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用　 　（写出一种方法即可）的方法，在10℃时，分别配制200g硝酸钾，氯化钠的饱和溶液，以上两种溶质中　 　所需水的体积较少。 4．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 （1）地下水是　 　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　 　。实验结束，可加入　 　比较水蒸馏前后的硬度变化。 （3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管　 　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由　 　组成的。 （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用　 　，紫外线灯管照射的作用是　 　。 5．化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，过多的二氧化碳排放会导致温室效应加剧。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）化石燃料包括煤､石油和　 　 ； （2）提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是____ ； A．提倡使用共享单车出行 B．加大太阳能等清洁能源的开发和利用 C．提倡使用一次性的木筷､塑料袋 D．大力植树造林，禁止乱砍滥伐 （3）二氧化碳和氢气在一定的条件下能够生成甲醇(CH4O)和水，甲醇具有可燃性，写出甲醇燃烧的化学反应方程式： 　 　 。 6．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 分析流程，回答问题： （1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的　 　。 （2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于　 　。 （3）若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是　 　（用化学方程式解释）。 7．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）A，B两种物质溶解度相等的温度为　 　。 （2）将40℃时A、B两种物质的饱和溶液升温至50℃（假设40水分不蒸发），所得溶液溶质的质量分数为A　 　B（填“大于”“小于”或“等于”）； （3）50℃时，向80gA的饱和溶液中加入70g水，所得溶液的溶质的质量分数为　 　%。 8．某化学学习小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如下图所示。 （1）根据实验目的，该小组应测量的数据是　 　（填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前后”之一）整个反应装置的质量。 （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中的现象之一是　 　。 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起。此刻，天平的指针已经向右偏了。他们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为下列对该实验现象的解释中，最符合的是　 　（填写序号之一）。 A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气对气球的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 （3）若锥形瓶内的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，请通过计算，求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 9．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是____（填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过　 　（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是　 　（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 （3）为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是　 　（填离子符号）。 ②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是　 　g。（只填计算结果，精确至0.1g） ③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）　 　 10．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　 　克。 （2）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用　 　的方法提纯硝酸钾。 （3）②为硝酸钾的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是____（填字母）。 A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小 11．小米同学旅游带回一些山泉水样，在实验室模拟自来水的净化过程，最终制成蒸馏水。 回答下列问题： （1）在水样中加入明矾的作用是　 　。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是　 　。 （3）在上图所示的净化水的过程中，相对净化程度最高的是　 　。 （4）日常生活中常用的将硬水软化的方法是　 　。 12．下图分别是部分原子结构示意图和元素周期表信息。 （1）甲图中，属于稳定结构的原子是　 　（填序号）；写出C对应元素离子的符号　 　；B和D对应元素组成物质的化学式是　 　。 （2）乙图中，6号元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），地壳中含量最多的金属元素是　 　（填符号），14号元素的符号是　 　，在乙图中，写出由第二周期两种元素组成的化合物的化学式　 　。（写一种） 13．如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题： （1）烧杯②中溶质的质量是　 　g。 （2）其中溶液一定达到饱和状态的是　 　（填序号）。 （3）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为　 　。 14．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题： （1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”） （2）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　 　（选填“偏大”或“偏小”）； （3）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是　 　；过滤操作中速度慢的原因可能是　 　。 15．“宏微符”三重表征是重要的化学学科素养，请回答下列问题。 （1）《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。 ①冷海水的作用是　 　。图中得到的饮用水属于　 　(混合物或纯净物)。 ②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是　 　(填序号)。 A．蒸发时水分子体积变大 B．冷凝时水分子质量减小 C．蒸发时水分子运动速率加快 D．冷凝时水分子间隔减小 （2）如图是稀盐酸和硝酸银反应，产生了白色沉淀，请另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：　 　。 （3）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：　 　。请写出钠在CO2中燃烧的化学方程式　 　。 （4）在硫酸铜溶液中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图，请在图上画出曲线上A、B两点所对应的溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注　 　。 16．水是生命之源，请回答下列对水进行研究的有关问题。 （1）地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到l％，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有____。(填序号) A．工业废水直接排放 B．含SO2、NO2废气处理后排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药 （2）某同学制作的简易净水器如图所示：活性炭的主要作用是__，该作用属于__变化（选填“物理”或“化学”） （3）过滤后的水是　 　（填硬水或软水），你认为可用　 　来检验； （4）长期饮用硬水不利于人体健康，要降低水的硬度，通常采用的方法是　 　。 （5）“水，不久将成为一个深刻的社会危机。”下列关于水资源的保护叙述正确的是____。 A．建立工厂污水处理系统 B．大量开采地下水以满足社会对水的需求 C．设法提高工业用水的重复利用率 D．控制水中所有动植物的生长 17．金属及金属材料在生产、生活和社会发展中具有重要的作用。 （1）台灯中的铜制插头，是利用了铜的　 　性。 （2）人体内含量最高的金属元素是　 　。 （3）铁制水龙头容易生锈，防止铁制水龙头生锈的措施有：　 　(写出一种即可)。 工厂常用稀盐酸去铁锈，该反应的化学方程式为　 　。 （4）细铁丝在氧气中燃烧的实验过程中，需要在瓶底放细沙的作用是：　 　。 （5）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质 量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。下列叙述正确的是　 　。 ①滤渣中一定不含有的金属是锌和镁 ②滤液中一定含有的物质硝酸镁和硝酸锌 ③滤渣中一定含有的金属是银和铜 ④滤液中一定不含有的物质是的硝酸银和硝酸铜 18．建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素：78.96表示硒的　 　。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是　 　。 19．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为　 　。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成　 　被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为　 　。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为　 　，再生时发生反应的化学方程式为　 　。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 （3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是　 　，产生的气体为　 　。 （4）还原发生的反应为 。 沉淀发生的反应为 。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是　 　。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （5）样品中FeOOH的含量　 　为%（精确到0.1%）。 （6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是　 　。 20．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将　 　（填字母）。 a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 （2）测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示，探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应实验： 根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，写出此化学反应的方程式　 　。 （4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有 猜想二：有　 　 猜想三：有和KOH （5）【进行实验】 为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba（NO3）2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中。加入CuO粉末 　 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 （6）【评价与反思】 丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是　 　。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可代替的药品字母序号：____。 A．Cu B． C．Mg D． （8）通过此实验探究大家认为，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　 　。 21．我国制碱工业先驱——侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图： 请结合图示回答有关问题： （1）从空气中分离氮气 I.物理方法：根据空气中各成分的　 　不同从空气中获得氮气。 II.化学方法：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮气。用如图除去二氧化碳，装置中应装入　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）流程中可循环利用的物质有　 　。 （3）如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： I.t1℃时，两者中溶解度较大的物质是　 　。 II.t1℃时，25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为　 　g。 III.t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数　 　Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(选填“>”、“＜”或“=”)。 22．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl （1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有　 　产生。 （2）取上述溶液，继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有　 　产生。 （3）【结论】：样品中含有NaCl。 甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)。 甲、溶液 乙、稀盐酸 丙、溶液 （4）【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数 兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。 反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案　 　更优。 ②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。 （5）【探究三】：确定溶液的酸碱性 向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈　 　性。 （6）【知识拓展】： 纯碱属于　 　(填“酸”、“碱”或“盐”)。 答案解析部分 1．【答案】（1）红 （2）；；；密封 （3）酸 （4）OH- （5） 2．【答案】（1）烧碱/火碱/苛性钠 （2）氧化物（或化合物、非金属氧化物等）；无色气体、微溶于水（或溶于乙醇或溶于二硫化碳） （3）+2；还原 （4） 3．【答案】（1）B； （2）D （3）加入硝酸钾晶体（或恒温蒸发溶剂）；氯化钠或 4．【答案】（1）混合物 （2）防止暴沸；肥皂水 （3）b；氢元素和氧元素 （4）活性炭；消毒杀菌 5．【答案】（1）天然气 （2）A；B；D （3） 6．【答案】（1）搅拌 （2）物理变化 （3） 7．【答案】（1）40℃ （2）等于 （3）20 8．【答案】（1）反应前后 （2）有气泡产生；C （3）设稀盐酸中溶质质量为x，则 解得x=3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数是 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 9．【答案】（1）C （2）蒸发结晶；饱和 （3）、；197.1；解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。 参加反应的NaOH质量：； 样品中NaCl的质量分数为。 答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 10．【答案】（1）31.6 （2）降温结晶/冷却热饱和溶液 （3）不饱和 （4）A；B；C 11．【答案】（1）使悬浮物沉降 （2）+6 （3）蒸馏 （4）煮沸 12．【答案】（1）A；O2-；LiCl （2）非金属；Al；Si；CO、CO2、NO、NO2等 13．【答案】（1）6.32 （2）②④/④② （3）③②① 14．【答案】（1）偏大 （2）偏小 （3）玻璃棒；滤纸和漏斗之间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置） 15．【答案】（1）吸热，液化水蒸气；纯净物；CD##DC （2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （3）根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元素；3CO2+4Na C+2Na2CO3 （4） 16．【答案】（1）A；D （2）吸附|物理 （3）硬水；肥皂水 （4）煮沸 （5）A；C 17．【答案】（1）导电 （2）钙/Ca （3）铁制品表面涂油（或者刷漆，铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）为了防止生成的熔融物炸裂瓶底 （5）③④ 18．【答案】（1）非金属；相对原子质量 （2）Na>Mg>Al 19．【答案】；氯化亚铁；FeOOH中存在H、O元素；H2O；2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S；加快反应速率；氢气和二氧化碳；防止过氧化氢受热分解；由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x x=53.4g 样品中FeOOH的含量为：×100%≈69.7% ；Fe3O4和FeO 20．【答案】（1）b （2）放热 （3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （4）K2SO4 和H2SO4 （5）黑色固体逐渐溶解，溶液有无色变为蓝色 （6）溶液中的硫酸钾也可以与硝酸钡反应生成白色沉淀，无法证明硫酸一定存在 （7）B；C；D （8）反应物是否有剩余 21．【答案】（1）沸点；氢氧化钠溶液； （2）CO2、H2O （3）氯化铵；30；= 22．【答案】（1）气泡 （2）白色沉淀 （3）丙 （4）一； （5）碱 （6）盐 学科网（北京）股份有限公司 $$