微专题速练20 二氧化硫性质“四重性”探究-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练20　二氧化硫性质“四重性”探究 1．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(　　) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 2．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4 溶液 紫红色溶 液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 3.下列说法正确的是 (　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 4．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是(　　) A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 5．将 SO2从 X 通入装有稀 BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　) A．洗气瓶中产生BaSO3白色沉淀 B．若同时在Y导管口处通入NH3，则生成白色沉淀主要是BaSO4 C．若同时在Y导管口处通入NO2，则生成白色沉淀主要是BaSO4 D．若把BaCl2溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO2有漂白性 6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) 7．(双选)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　) A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和浓硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好 8．某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题： (1)水溶液的酸性 查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 ＝1.2×10－2 ，Ka2＝6.3×10－3 ，H2CO3的电离常数 Ka1 ＝4.4×10－7 ，Ka2 ＝4.7×10－11 。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→____________________________________ (按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是_______________________________________。 (2)二氧化硫的还原性 若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。 预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将浓硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①__________________ 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中 E中②___________________ E中反应的离子方程式：③________ F中④___________________ F中反应为2OH－＋ SO2===SO＋ H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练20　二氧化硫性质“四重性”探究 1．A　向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能一定能证明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。 2．C　混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生不溶于HCl的白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C错误；SO2与Na2SiO3溶液发生反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸可得酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。 3．B　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为其和有机色质反应生成不稳定的无色物质，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，体现了SO2的酸性，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。 4．B　A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B项，SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C项，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；D项，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。 5．C　二氧化硫不溶于四氯化碳，且与BaCl2溶液不反应，没有BaSO3生成，A错误；二氧化硫、氨气均不溶于四氯化碳，若同时在Y导管口处通入NH3，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成的是亚硫酸钡沉淀，B错误；NO2不溶于四氯化碳，溶于水会生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，C正确；溶液颜色变浅，说明二氧化硫与单质溴的反应属于氧化还原反应，SO2把溴单质还原成了溴离子，说明SO2有还原性，其离子反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋，D错误。 6．B　需用浓硫酸与Cu加热反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，也不与其反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。 7．BD　A项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B正确；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。 8．解析：(1)A中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，把二氧化硫通入NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2，再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验，可验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→C→B→D→E。D装置的主要作用是验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2，其主要目的是排除SO2对CO2检验的干扰。(2)SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2与Na2O2反应无O2生成，则可能发生反应的化学方程式为SO2＋Na2O2===Na2SO4；SO2具有还原性，I2具有氧化性，E中发生反应SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋，所以E中现象为蓝色溶液褪色；F中反应为2OH－ ＋ SO2===SO＋ H2O，溶液碱性减弱，所以F中现象为溶液红色变浅。 答案：(1)C→B→D→E　验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2　(2)①SO2＋Na2O2===Na2SO4　②蓝色溶液褪色　③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋　④溶液红色变浅 学科网（北京）股份有限公司 $$