微专题速练19 海水资源的综合利用-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练19　海水资源的综合利用 1．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。下列叙述错误的是(　　) A．提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现 C．提取溴时利用溴的挥发性 D．提取碘时利用碘的升华特性 2．科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下： 下列有关叙述错误的是(　　) A．上述转化中包括氧化还原反应 B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小 C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸 D．淡化后的海水导电性减弱 3．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．①中可采用蒸馏法 B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2 C．③中提溴涉及氧化还原反应 D．④中的产品可生产盐酸、漂白液等 4．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) 干海带海带灰悬浊液滤液碘水 I2的CCl4溶液I2 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 5．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2 B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物 C．蒸馏塔中只发生了物理变化 D．经过吸收塔后，溴元素得到富集 6．以处理后的海水(含NaI)为原料制取I2的某工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“沉淀”后所得上层清液中c(Ag＋)·c(I－)<Ksp(AgI) B．加Fe还原前用AgNO3沉淀的目的是实现I－的富集 C．“滤渣”只含一种金属 D．“氧化”的目的是将I－、Fe2＋完全转化为I2、Fe3＋ 7．(双选)某小组设计的盐湖资源利用流程如图所示。下列叙述正确的是(　　) 注明：粗盐含MgSO4、CaCl2等杂质。 A．SO、CO中中心原子的VSEPR模型均为四面体形 B．“夏晒盐”的原理是蒸发结晶，“冬捞碱”的原理是降温结晶 C．粗盐提纯时可依次加入Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 D．工业上电解氯化钠水溶液制备烧碱时阳极可用铜或银等作电极 8．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯、溴、碘的单质及其化合物。 Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)______________________________________、2HClO2HCl＋O2↑。 Ⅱ.海水中溴元素以NaBr形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (1)将海水浓缩的方法是______________。 (2)步骤①反应的化学方程式是________________________。 (3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的____________(填字母)。 A．氧化性　　　　 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 Ⅲ.碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 (1)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________________________。 (2)下列有关步骤Y的说法中正确的是______(填字母)。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替 (3)向上层清液中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为__________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为__________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练19　海水资源的综合利用 1．D　 2．A　上述转化中没有元素化合价的升降，没有氧化还原反应，A错误；该技术中发生离子交换的实质是RNH3Cl难溶，浓度低致使离子交换过程持续发生，B正确；上述转化中得出加热RNH3Cl得到HCl和RNH2，用水吸收HCl可制备盐酸，C正确；上述循环使得海水中氯化钠的浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故淡化后的海水的导电性减弱，D正确。 3．B　利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，A正确；从海水中得到氯化镁后，Mg2＋水解生成氢氧化镁和氯化氢，将MgCl2溶液蒸干促进Mg2＋水解，得到氢氧化镁固体，不能得到无水MgCl2，B错误；将苦卤浓缩通入过量氯气，Br－被氧化，生成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸以富集溴，然后再用氯气将其氧化得到单质溴，反应过程中涉及氧化还原反应，C正确；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液等，D正确。 4．A　A项，灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，在H＋条件下，H2O2氧化I－生成I2离子反应方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；C项，碘水中含有I2，淀粉遇I2变蓝色；D项，I2在CCl4中溶解度大，I2从水层扩散到CCl4层。 5．C　通入氯气发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，溴易挥发，可随热空气吹出，则进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2，故A正确；从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含SO2、Br2、H2O等，在吸收塔中发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，故B正确；蒸馏塔中发生的反应2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2为化学变化，故C错误；经过吸收塔后溶液中的Br－浓度远大于进入吹出塔之前海水中的 Br－浓度，因此得到了富集，故D正确。 6．B　“沉淀”后所得上层清液为AgI的饱和溶液，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，故A错误；加Fe还原前用AgNO3溶液，可将溶液中碘离子转化为AgI沉淀，从而实现I－的富集，故B正确；滤渣中含过量的铁以及置换出的银单质，故C错误；还原性I－＞Fe2＋，“氧化”的目的是将I－完全转化为I2，Fe2＋不一定被Cl2氧化，故D错误。 7．BC　SO中心原子价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)＝4，VSEPR模型为正四面体形，CO中心原子价层电子对数为3＋(4＋2－3×2)＝3，VSEPR模型为平面三角形，故A错误；“夏晒盐”的原理是蒸发结晶，“冬捞碱”的原理是降温结晶，故B正确；粗盐提纯中，Na2CO3溶液有两个作用：除去Ca2＋、过量的Ba2＋，所以Na2CO3必须在Ba(OH)2溶液之后加入，C项正确；工业制备烧碱时，Cl－在阳极上发生氧化反应，必须用惰性材料作电极，若用Cu、Ag等作电极，则为Cu、Ag等失电子生成Cu2＋、Ag＋，Cu2＋、Ag＋会与OH－反应生成沉淀，无法得到烧碱，D项错误。 8．解析：Ⅱ.(1)将海水浓缩，就是设法减少其中的水，可以利用水易挥发的性质进行蒸发浓缩，故将海水浓缩的方法是蒸发。Ⅲ.(2)由题中信息可知，步骤Y中，发生反应3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘单质转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，B不正确；该步骤主要是为了将碘与有机层分离，将碘转化为易溶于水的物质，以方便提纯，C不正确；乙醇与四氯化碳互溶，无法分液，D不正确。(3)向上层清液中加入H2SO4溶液，碘离子和碘酸根离子在H＋条件下发生归中反应生成I2，该反应的化学方程式为5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O，由图中及题给信息可知，操作Z的名称为过滤。 答案：Ⅰ.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO Ⅱ.(1)蒸发　(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　(3)C Ⅲ.(1)液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色　(2)A　(3)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O　过滤 学科网（北京）股份有限公司 $$