微专题速练18 氯及其化合物的性质、制备的实验探究-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练18　氯及其化合物的性质、制备的实验探究 1．下列关于含氯化合物说法不正确的是(　　) A．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移 B．将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 3．利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图所示的实验，说法正确的是(　　) A．pH试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性 B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应 C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变红色 D．露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深 4．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是(　　) A．滴加浓盐酸时需将滴液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B．蘸有淀粉­KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色 5．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．该过程中Cu元素的化合价保持不变 B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物 C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O22Cl2＋4CuO 6．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是(　　) A．装置的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ B．装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸 C．装置Ⅲ的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2中混有的HCl D．制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞 7．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是(　　) A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．氧化性：H2O2>ClO2>ClO C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 8.Cl2O常用作氧化剂，用于灭菌、漂白等，易溶于水，同时生成次氯酸溶液，高浓度时易爆炸。实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。 已知：①HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O； 副反应：2HgO＋2Cl22HgCl2＋O2； ②Cl2的沸点是－34 ℃；Cl2O的沸点是2 ℃。 下列说法正确的是(　　) A．装置A中为浓硫酸，装置D中为无水CaCl2 B．将加热带缠绕于反应柱B并加热，可加快反应速率 C．通入N2的主要目的是赶走装置中的空气 D．装置C中可通过抽气有效地去除产品中的Cl2 9．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1 ℃，实验室可通过反应 SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH<0 制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中 C．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水反应可生成H2SO3和HCl 10．(双选)高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaClO4生成。Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是(　　) A．沉铬时加入Ba(OH)2可以增加溶液的碱性，促进CrO转化为Cr2O B．电解时阴极附近溶液pH增大 C．加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成 D．NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最大 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练18　氯及其化合物的性质、 制备的实验探究 1．B　Cl2有毒，密度比空气大与碱性溶液反应，故A正确；工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故B不正确；HClO具有强氧化性，可用于水体的杀菌消毒，故C正确。 2．C　A项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，离子方程式为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，化学方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2也易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。 3．B　新制氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H＋能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，使pH试纸最后褪色，故A错误；孔穴2中发生Cl2＋2NaBr===2NaCl ＋Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变黄，故B正确；孔穴3中发生Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，若铁过量，会发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，铁氰化钾和溶液中Fe2＋反应出现蓝色沉淀，故C错误；Na2O2露置空气一段时间后，发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，而氢氧化钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则Na2O2露置空气一段时间后最终变为有色粉末Na2CO3，现象为固体颜色由黄色变为白色，故D错误。 4．C　滴加浓盐酸时需将滴液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使浓盐酸顺利滴下，A正确；蘸有淀粉­KI溶液的棉花变蓝，说明Cl2与KI溶液发生了反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色。在该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，所以氯气的氧化性强于碘，B正确；氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，C错误；浓盐酸与KMnO4溶液反应产生Cl2，Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化漂白变为无色，因此看到蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是先变红后褪色，D正确。 5．B　根据图中反应过程分析可知，Cu元素的化合价保持不变均为＋2价，故A正确；氧化铜参与反应过程，最后又重新生成，为反应的催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，故B错误；Cu(OH)Cl分解产生两种产物，生成Cu2OCl2和X，反应的化学方程式为2Cu(OH)Cl===Cu2OCl2＋H2O，物质X为H2O，故C正确；由图中转化关系可知Cu2OCl2和氧气反应生成氯气和氧化铜，反应的化学方程式：2Cu2OCl2＋O22Cl2＋4CuO，故D正确。 6．B　根据制备原理和除杂的原理，装置 Ⅰ 生成的Cl2经过装置 Ⅲ 除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置 Ⅱ 中与含水8%的Na2CO3溶液反应生成Cl2O，最后将Cl2O通入装置 Ⅳ 中，与水反应生成 HClO。装置合理的连接顺序应为 Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，故A正确；装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不能防止倒吸，故B错误；浓盐酸具有挥发性，所以制备的Cl2中混有HCl，经过装置Ⅲ可以除去Cl2中混有的HCl，并将Cl2与空气混合，故C正确；HClO不稳定，见光受热易分解，因此制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，且采用磨口玻璃塞保证密封性，放在阴凉处，故D正确。 7．D　盐酸和氯酸钠会发生氧化还原反应生成Cl2，不能用盐酸代替稀硫酸，A错误；由流程可知，氯酸钠发生还原反应生成ClO2，氧化性ClO>ClO2；ClO2和过氧化氢反应生成亚氯酸钠和氧气，ClO2为氧化剂、过氧化氢为还原剂，氧化性ClO2>H2O2，B错误；发生器中鼓入空气的主要目的是使反应物充分接触，并且能稀释ClO2到安全范围，C错误；过氧化氢受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降，D正确。 8．D　装置 A 的作用是去除原料气氯气中的少量水分，可用的试剂是浓硫酸，D装置防止空气中水蒸气进入C中，同时也有吸收尾气的作用，故不能用氯化钙，而应该用碱石灰，A错误；装置 B 为 HgO 与氯气反应制备Cl2O的装置，该反应在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应2HgO＋2Cl22HgCl2＋O2，B错误；氮气的作用是稀释生成的Cl2O，因为Cl2O浓度高时易爆炸，C错误；氯气沸点小于Cl2O，在氯气未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效的去除产物中的氯气，D正确。 9．C　装置甲用来制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3，不能是MnO2，因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故A错误；氯化氢对物质的制备无影响，装置乙中应盛放浓硫酸用于除水蒸气，故B错误；由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数之比为1∶1，气体流量可通过观察装置乙和丁中单位时间内产生的气泡数来调节，故C正确；磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，其中S元素化合价是＋6价，与水发生复分解反应生成H2SO4和HCl，故D错误。 10．BC　Cr2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)，NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液加入氢氧化钡，可以促使Cr2O转化为CrO，进而和钡离子生成BaCrO4沉淀；过滤滤液电解，阳极上发生氧化反应，＋5价氯转化为＋7价氯得到NaClO4，阴极生成氢气和氢氧根离子，浓缩加入饱和氯化铵将NaClO4转化为溶解度较小NH4ClO4结晶析出；加入Ba(OH)2可以增加溶液的碱性，促使Cr2O转化为CrO，A错误；电解时阴极附近生成氢氧根离子，电极方程式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，溶液pH增大，B正确；电解生成氢氧化钠，加入饱和NH4Cl溶液，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，C正确；NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4首先结晶析出，故其溶解度最小，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$